人教版化学九上5.2如何正确书写化学方程式 教学设计

课题2 如何正确书写化学方程式
一、教学目标
1.初步了解书写化学方程式的书写原则及方法；
2.能正确书写简单的化学方程式，进一步归纳书写化学方程式的步骤；
3.通过练习书写的过程中掌握化学方程式的配平方法。
二、教学重难点
重点：化学方程式的书写原则及步骤。
难点：化学方程式的配平。
三、教学过程
【引入】我们前面学习了质量守恒定律，也了解了化学方程式。请同学们回忆一下什么是质量守恒定律和化学方程式，并说一说下面化学方程式所表达的含义。
C + O2 CO2
【总结】(1)碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
(2)每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳；
(3)该反应中微粒的个数比为1:1:1。
【过渡】质量守恒定律是正确书写化学方程式的根本依据，化学方程式是反映物质化学变化的客观事实，正确熟练地书写化学方程式，是学好化学的重要基础。这节课，我们就来探讨如何正确书写化学方程式。
【讲述】我们知道了用化学方程式表示化学反应，比文字表达式反映出来的信息要多很多，而且还是进行反应物、生成物质量计算的依据，因此化学方程式是一种非常重要的化学用语。学习如何正确书写化学方程式是我们必须要掌握的内容。
【思考】请同学们看下面的两个式子，是不是化学方程式？
（1）H2O2H2+O2 （不是，原因是这个反应不符合客观事实）
（2）H2+O2H2O （不是，原因是这个反应不遵守质量守恒定律 ）
【总结与交流】
因此说书写化学方程式要遵守两个原则：
1.要以客观事实为基础：必须以客观事实为基础写化学式，不凭空臆造；
2.要遵守质量守恒定律：等号两边的原子种类必须相同，原子个数必须相等。
【交流讨论】怎样才能使H2+O2H2O体现质量守恒定律呢？
【总结】在H2+O2H2O这个式子中，反应前H原子的个数是2，O原子的个数是2，而反应后H原子的个数是2，O原子的个数是1，反应前后原子个数不相等，不符合质量守恒定律。所以需要在H2O和H2的化学式前面都加上“2”，反应前后原子个数相等，化学方程式就配平了。
这样的数字在化学方程式中就叫做化学计量数，使化学方程式左右两端的各原子的个数相等的过程就叫做化学方程式的配平。
【讲解】下面以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，学习书写化学方程式的具体步骤。（要求学生跟着练习）
1.“写”：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。
P＋O2—P2O5
2.“配”：配平化学方程式并检验（就是等号两边各种原子的数目必须相等）。
4P＋5O2—2P2O5
3.“等”： 将短横线改为等号。
4P + 5O2 === 2P2O5
4.“标”：标明化学反应发生的条件以及生成物状态“↑”或“↓”。
4P＋5O22P2O5
5.“查”：①化学式是否写错； ②化学方程式是否配平；③生成物状态是否标注、标注是否恰当；④反应条件是否标明。
【注意事项】生成物的状态：
1.生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；
2.溶液中的反应如果有固体生成且反应物中没有固体时，则在生成物化学式的右边注明“↓”符号。
【归纳】化学方程式的书写步骤：
左反右生一横线 KClO3 —— KCl+ O2
配平以后加一线 KClO3 === KCl+ O2
等号上下注条件 KClO3 KCl+ O2
箭头标气或沉淀 KClO3 KCl+ O2↑
【过渡】书写化学方程式较困难的地方是化学方程式的配平，下面简单了解一下化学方程式的配平方法。
【讲解】化学方程式要遵守质量守恒定律，主要体现在反应前后原子的种类、个数相等，这需要通过在物质的化学式前面添加适当的化学计量数才能达到，这个过程就是化学方程式的配平。
1.配平化学方程式的原理
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数，使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。
2..配平化学方程式的原则
（1）配平时只能改动化学式前面的化学计量数，不能改变化学式中元素符号右下角的下标数字；
（2）要将化学计量数化为最简整数比。
3.配平化学方程式的基本方法：
（1）最小公倍数法
①首先找出方程式中左右两边各出现1次而且原子个数相对较大的元素（已相等的暂时不管）【如在Fe+O2—Fe3O4中氧元素的原子个数较大】；
②确定这种元素的左右两边原子个数的最小公倍数【即2和4的最小公倍数是4】，然后确定含该元素的化学式前的化学计量数，使该元素的原子达到相等【Fe+2O2—Fe3O4】；
③以此类推使其他元素的原子都达到相等【3Fe+2O2—Fe3O4】；
④化学方程式达到平衡，然后再注明条件和状态符号。【3Fe+2O2Fe3O4】。
（2）奇数配偶法
①找出化学方程式中出现次数较多的元素作为配平的起点，看该元素的原子在反应前后是否为一奇一偶，【如C2H2+O2—CO2+H2O中氧原子就是此类情况】；
②倘若是，则在奇数原子的化学式前添加“2”，【C2H2+O2—CO2+2H2O】；
③然后再依此化学式为起点，配平其他元素的原子，【2C2H2+O2—CO2+2H2O】→【2C2H2+O2—4CO2+2H2O】；
④最后回到该元素原子的配平，【2C2H2+5O2—4CO2+2H2O】；
⑤注明条件与状态符号，【2C2H2+5O22CO2+2H2O】。
【练习】配平下列化学方程式：
1．C2H4+O2CO2+H2O （C2H4+3O22CO2+2H2O）
2．NaOH+CuSO4—Cu(OH)2↓+Na2SO4（2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4）
3．Fe2O3+H2Fe+H2O （Fe2O3+3H22Fe+3H2O）
4．Fe2O3+COFe+CO2 （Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）
【课堂小结】
通过本节课的学习，我们知道了：
一、化学方程式的书写原则
（1）必须以客观事实为基础；
（2）遵守质量守恒定律。
二、化学方程式的书写步骤
（1）写；（2）配；（3）等；（4）标；（5查）
三、化学方程式的配平
配平方法：最小公倍数法、奇数配偶法
【课堂练习】略
【板书设计】
课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则
（1）必须以客观事实为基础；
（2）遵守质量守恒定律。
二、化学方程式的书写步骤
三、化学方程式的配平
1