人教版化学九上6.3二氧化碳和一氧化碳（第2课时） 教学设计

课题3 二氧化碳和一氧化碳
课时2 一氧化碳
一、教学目标
1.通过引导学生比较一氧化碳和二氧化碳的性质和用途，让学生体会物质的结构、性质、用途之间的关系；
2.掌握一氧化碳的可燃性和还原性，能用化学方程式表示一氧化碳可燃性、一氧化碳还原性等反应；
3.了解一氧化碳的物理性质、毒性及对环境的污染，并培养学生的安全意识。
二、教学重难点
重点：CO的可燃性、毒性、还原性。
难点：CO还原氧化铜的实验注意事项。
三、教学过程
【新课导入】在前面的学习中，我们已知道碳在氧气充足的情况下燃烧会生成二氧化碳，而在氧气不充足的情况下燃烧会生成一氧化碳，
C+O2CO2
2C+O22CO
【交流讨论】观察二氧化碳与一氧化碳的分子区别在哪里？CO2和CO的性质会相同吗？
【总结与交流】从分子结构看：一个CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；一个CO分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。元素组成相同，但分子构成不同，因此这使得它们的性质有很大不同。
【过渡】那一氧化碳有哪些性质呢？我们一起来学习一下吧！
【讲解】一氧化碳具有可燃性，在燃烧时发出蓝色的火焰（图片展示）。
2CO+O22CO2
【思考】在CO燃烧的火焰上方，分别罩冷而干燥的烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯，观察到什么现象？
【交流讨论】在北方，人们还常用蜂窝煤炉来取暖、烧饭，但必须也要加装烟囱，你知道在下面的燃烧很旺的蜂窝煤炉中发生了哪些反应吗？
【总结】最下层：C＋O2CO2
中层：2C+O22CO，CO2＋C2CO
上层：2CO＋O22CO2
【过渡】人们常说：不能在密闭房间里烧炭取暖，还有经常有新闻报道称“煤气（主要成分CO）中毒” ，你知道是为什么吗？
【讲解】一氧化碳具有毒性，它极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成体内缺氧，危及生命。
【交流讨论】冬季燃煤、烧炭取暖的时候，常常会发生煤气中毒现象，从这一现象角度思考煤气应该具有什么颜色、气味？
【总结】煤气不容易被人发觉，说明它是无色无味的。从相对分子质量来判断它比空气略轻。而且一氧化碳难溶于水，所以在房间里放一盆水，可以防止一氧化碳中毒的说法是错误的。
【交流讨论】煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量的具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应该怎么办？
【总结】因为一氧化碳是无色无味的，加入难闻的气体以后，发生泄漏时就可以及时被人察觉，防止事故的发生。发现煤气泄漏应及时关闭阀门，并开窗通风，并用涂抹肥皂水的方法检查管道是否漏气。切记马上打开用电器等。
【播放视频】《科普视频：如何处理一氧化碳中毒》。
【过渡】一氧化碳还具有还原性，能和某些金属氧化物反应，常用来冶炼金属。
【实验探究】演示实验《一氧化碳还原氧化铜》
【现象】（1）试管中黑色物质变为红色；（2）澄清的石灰水变浑浊。
【反应】CO + CuO Cu + CO2
【思考】在一氧化碳还原氧化铜的实验中，以下操作的目的是什么？
1．为什么加热前需先通一氧化碳将装置中的空气排出？（以防止加热时引起爆炸）
2．为什么实验过程中要用酒精灯点燃尾气？（为避免未反应的一氧化碳逸散到空气中污染空气）
3．为什么实验完毕后，要先把前面的酒精灯拿掉，继续通一氧化碳直到试管冷却？（以防止反应生成的铜在高温下再被氧化为氧化铜）
【交流讨论】如果将CO还原氧化铜的实验装置稍作改进（如图2所示），与图1相比，其有何优点？
图1 图2
【活动】引导学生写出CO在高温下还原氧化铁的化学方程式，了解CO在冶金工业上的应用。
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
【总结】一氧化碳的性质及用途：通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略轻。有毒，不能供给人呼吸；能够燃烧，常用作生活燃料；还能和某些金属氧化物反应，常来用作还原剂冶炼金属等。
【课堂小结】
1.一氧化碳和二氧化碳的比较
2. C、CO和CO2之间的转化关系
【课堂练习】略
【板书设计】
一氧化碳
一、物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小
二、化学性质
（1）可燃性：2CO＋O22CO2
（2）毒性：与血红蛋白结合
（3）还原性：CO＋CuOCu＋CO2
三、一氧化碳的用途
1．作燃料；
2．冶炼金属。
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