第一章溶液暑期专题特训——2023-2024学年浙教版八年级上册科学（含答案）

八上第一章溶液暑期专题特训
一、单选题
1．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质不属于溶液的是（　　）
A．糖水 B．食盐水
C．蒸馏水 D．澄清的石灰水
2．某温度下100克饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6克，现向其中加入4.4克硝酸钾晶体和5.6克水，保持溶液温度不变，则溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．
B．31.6%
C．
D．
3．科学研究中常用图像来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学根据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中（　　）
A．溶质的质量与时间的关系 B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系 D．溶质的质量分数与时间的关系
4．20 ℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．两烧杯中的溶液质量相等 B．两烧杯中的溶质质量相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
5．t℃时，A物质的溶解度为10克/100克水，在150克水中加入A物质20克，搅拌溶解后保持t℃，此时，溶液的溶质质量分数是（　　）
A．9.1% B．11.8% C．13.3% D．15.3%
6．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　)
A．实验的步骤为计算、称量、溶解
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
7．如图是配制硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，此过程中不发生变化的是（　　）
A．乙到丙的溶解度 B．乙到丙的饱和情况
C．丙到丁的溶质的质量分数 D．丙到丁溶质的质量
8．在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是（　　）
A．在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液
B．在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5
C．在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过升高温度的方法使它变为饱和溶液
D．在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为17g
9．相同温度下，将两杯质量分数分别为a％与b％（a≠b）的硝酸钾溶液混合，关于混合后的溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．混合后溶液的质量分数c％=（a％+b％）／2
B．混合后所得溶液中溶质的溶解度将改变
C．混合后的溶液可能是硝酸钾的饱和溶液
D．混合后所得溶液的质量分数肯定介于a％与b％之间
10．有100克质量分数为5%的食盐溶液，若将其质量分数变为10%，可采用（　　）
A．把溶液中的溶剂蒸发掉一半
B．加入100克20%的食盐溶液
C．加入10克食盐
D．蒸发掉溶剂的质量是溶液质量的一半
11．A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入30g、20g、10g同种固体物质，充分溶解后，静置一段时间如图所示，下列分析正确的是（　　）
A．B烧杯中的溶液溶质质量分数一定最大
B．A烧杯中溶液一定是饱和溶液
C．恒温蒸发10g水C烧杯中的溶液可以达到饱和
D．三只烧杯的溶质质量分数关系：A > B > C
12．据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（　　）
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
D．日晒风吹使水分蒸发晶体析出
13．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一、将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二、是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是(　　)
A．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
14．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
C．20℃时，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为28.6%
D．将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
15．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6： 100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙>乙．
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲>丙
16．一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中（底部还留有硫酸铜晶体）加入一定量的水，所得溶液与原溶液相比，一定正确的是（　　）
A．溶质的质量增加 B．所得溶液是不饱和溶液
C．所得溶液颜色变浅 D．溶质溶解度变大
17．如图是t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的溶质质量而绘制成的图像，根据图像判断下列说法不正确的是（　　）
A．t℃时该物质的溶解度为80g
B．点M向点N移动的方法是加入10g的水
C．图中4个点表示的溶液中，W和Z是饱和溶液
D．点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
18．下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B．在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大
C．溶液是无色透明的，无色透明的液体不一定都是溶液
D．浓溶液是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液
19．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不变化的量是（　　）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
20．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液，蒸发皿中始终有溶液，则溶液中溶质的质量分数m%与时间t的关系合理的是(　　)
A． B．
C． D．
二、填空题
21．如图实验装置可以进行水的电解实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。
（1）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中产生的气体是　 　（填气体名称）。
（2）若实验中用3%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为4%，则已电解的水的质量为　 　g。
22．A、B是不含结晶水的两种固体物质，溶解度表格如下，请回答下列问题
温度(℃) 0 t1 t2
A物质溶解度(克) 10 15 20
B物质溶解度(克) 20 15 11
（1）温度为　 　(填“t1℃”或“t2℃”)时，A、B溶解度相等。
（2）t2℃时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为　 　(精确至 0.1%)。
（3）t2℃时，A和B的饱和溶液降温至t1℃。其中有晶体析出的是　 　。
23．根据表格回答下列问题：
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度(g) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
（1）60℃时，向两个分别盛有25g 氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，能成为饱和溶液的是　 　溶液。
（2）若仅采用一种操作方法，将上述烧杯中有剩余的固体全部溶解，使其变为不饱和溶液。对此有下列四种说法，其中正确的是____(填字母)。
A．采用的是升高温度的方法 B．溶质的质量一定增加
C．采用的是增加溶剂的方法 D．溶液的质量一定增加
24．下表是氯化钾的部分溶解度数据，根据数据回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/克 27.6 34.0 40.0 55
（1）40℃时，将50克氯化钾固体放入装有100克水的烧杯中，最多可形成的溶液质量为　 　克，往溶液中放入一木块，木块漂浮。
（2）接着将烧杯中的溶液升温至60℃，则升温后溶液的 溶质质量分数　 　，木块受到的浮力　 　。（两空都选填“不变、变大、变小”）。
25．水是科学研究中常用的一种试剂。
（1）把100g的硝酸钾溶液进行如上图所示的操作，则需要加水　 　g。
（2）把以上所得的硝酸钾溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液溶质质量分数(a%)与时间(t)的变化关系可用下图表示的是(　　)
A． B．
C． D．
26．实验室有下列物质：①食盐水②钡餐③牛奶④肥皂水⑤泥水⑥碘酒。
（1）请给上述物质归类(填序号)：属于溶液的是　 　，属于悬浊液的是　 　。
（2）溶液区别于浊液的特征是　 　。
27．一般固体的溶解度随着温度的升高而　 　。如20℃时硝酸钾的溶解度比30℃时硝酸钾的溶解度要　 　。但也有例外，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而　 　。
28．某化学兴趣小组的同学做粗盐 (含有难溶性杂质) 提纯实验，用所得的精盐配制 50 g 5% 的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（2）粗盐提纯的操作顺序为 (填操作序号) 　 　 、称量精盐并计算产率。
（3）操作④中，当观察到　 　 时，停止加热。
（4）实验二：用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　 (填序号) 。
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时所用砝码生锈 (实际质量比所标要大)
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
29．汽车、电动车中一般要使用铅﹣硫酸蓄电池．蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量为　 　 g，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）　 　 L．
三、实验探究题
30．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20％的稀硫酸。请回答下列有关问题：
（1）若用100克质量分数为98％的浓硫酸(密度为1.84克／厘米3)配制该稀硫酸，需要蒸馏水(密度为l克／厘米3)的体积为　 　 毫升(精确到0.1)。
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签。
　 　
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数　 　 (填“大于”“小于”或“等于”)20％。
31．实验室用固体氯化钠配制50g 5%的氯化钠溶液的主要实验步骤有：
①称量、量取 ②溶解 ③计算 ④装瓶
（1）实验中需量取水　 　mL；
（2）配制过程的先后顺序是(用序号表示)　 　；
（3）溶解步骤用到的仪器有量筒、烧杯和　 　；
（4）如果配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于5%，则造成此误差的可能原因有 (填序号)。
A．称量前天平左盘稍下沉
B．称量纸上残留少量食盐
C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外
D．称量时使用了生锈的砝码
E．用量筒取水时，仰视读数
F．配制完成后移取液体时有部分溅出
G．氯化钠中有杂质
32．粗盐（主要成分是氯化钠）中含有较多量的可溶性杂质（氯化镁和氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）。某兴趣小组称出粗盐样品质量为5g，进行粗盐提纯。
A. B.
（1）室温为20℃,氯化钠的溶解度为36g。计算要溶解5g粗盐，至少需要加水的质量是　 　。
（2）粗盐溶解后要过滤，选用的装置是　 　(填“A”或“B”)；过滤之后澄清溶液中含有的溶质是　 　。
（3）计算产率：用玻璃棒将所得精盐转移到纸片上，称量其质量为3.8g，则精盐产率是　 　。（ ）小明觉得产率偏低，请你帮他分析原因，写出一点即可：　 　。
四、解答题
33．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 26
③ 20 8 27.2
④ 20 10 m
（1）表中m=　 　；
（2）在这4次实验中得到的20℃氯化钠溶液，其中属于饱和溶液的是　 　（填实验序号）；
（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）
34．酒精是一种常用的杀菌消毒试剂，但酒精浓度越高并非消毒效果越好。95%酒精溶液能将细菌表面的蛋白质迅速凝固，但也阻止了酒精进一步向细菌内部渗透，细菌内部仍是活性的。75%的酒精溶液兼具蛋白质凝固作用及穿透效果，达到彻底的杀菌功能。(酒精的浓度通常用体积分数表示)
（1）用体积分数表示溶液的浓度比较粗略，但简单易行，在实际操作中经常使用。酒精和水以3：1的体积比粗略可以配成体积分数为75%的酒精溶液，请问体积分数为75%的酒精溶液相当于约多少质量分数的酒精溶液(酒精的密度为0.8克/厘米3)
（2）酒精溶液消毒过程中，一般严禁使用喷洒方式消毒，其原因是75%酒精溶液的闪点较低，容易引起火灾。所谓闪点指的是可燃性液体挥发出的蒸汽与空气混合达到一定浓度后遇火源达到闪火燃烧的最低温度，因闪火发生时的温度未达到着火点，闪火通常会瞬间熄灭。下表为不同浓度酒精溶液的闪点。
酒精浓度(%) 100 95 75 55 40 10 5 3
闪点(℃) 11 17 22 23 25 50 60 无
根据表格中的信息你能得出的结论是：　 　。
（3）由于液体燃料的闪点和着火点存在一定差值，有闪火不一定持续燃烧。若从防火安全角度考虑，液体燃料的闪点和着火点的差值　 　(选填“大一些”或“小一些”)对防火更有利。
35．如图甲是天宫课堂中航天员王亚平给我们演示的“冰雪”实验，通过航天员的小科同学知道了这里所用的溶液是过饱和的乙酸钠溶液。一定温度、压力下，当溶液中溶质的质量已超过该温度、压力下该溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象。在这种溶液中只要有点结晶核颗粒或振动，就能迅速打破原本的过饱和状态，析出大量的晶体，同时还会释放出大量的热量。根据题中信息，回答下列问题：
（1）液体结晶后外观看起来像“冰雪球”，实为“热球”，原因是：　 　。
（2）市面上有一种掰热暖宝宝（里面装有过饱和的乙酸钠溶液）如图乙所示，只需要用力掰动袋中金属片，袋中溶液就会结晶放热，掰动金属片的目的是 　 　。
（3）下表是乙酸钠的溶解度，小科先在100摄氏度水中配制其饱和溶液，一定条件下，降温到40摄氏度，此时并没有晶体析出，求此时溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 33 46.5 65.5 139 153 170
36．已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示
温度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度(克/100克水) 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2
（1）由表格中可以获得的信息有　 　(填一条即可)。
（2）如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水　 　，此时溶液的温度应为 　 　 。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．C
5．A
6．C
7．C
8．D
9．D
10．D
11．B
12．D
13．A
14．B
15．D
16．A
17．A
18．B
19．B
20．A
21．（1）氢气
（2）25
22．（1）t1℃
（2）16.7%
（3）A
23．（1）氯化钠
（2）B；C；D
24．（1）140
（2）变大；不变
25．（1）200
（2）C
26．（1）①⑥；②⑤
（2）溶液具有均一、稳定性
27．增大；小；减小
28．（1）搅拌，加速溶解
（2）①⑤②③⑥④
（3）出现较多固体
（4）①③
29． 12880；9.2
30．（1）390.0
（2）
（3）小于
31．（1）47.5
（2）③①②④
（3）玻璃棒、胶头滴管
（4）A；B；E；G
32．（1）13.9或14.0
（2）A；氯化钠、氯化镁和氯化钙
（3）76%；蒸发时有晶体溅出,或溶解食盐时水量不足有少量食盐未溶解等
33．（1）27.2
（2）③④
（3）第③次实验中，溶质的质量为：27.2g-20g=7.2g；
那么溶质质量分数为：。
34．（1）解：设酒精为3mL，则水为1mL
酒精溶液中酒精的质量分数为：
（2）酒精溶液的浓度越高其闪点越低
（3）大一些
35．（1）溶液是过饱和的乙酸钠溶液，在这种溶液中只要有点结晶核颗粒或振动，就能迅速打破原本的过饱和状态，析出大量的晶体，同时还会释放出大量的热量
（2）产生振动，迅速打破原本的过饱和状态，析出大量的晶体，同时还会释放出大量的热量
（3）100℃时乙酸钠的溶解度为170g，
40℃时仍然没有晶体析出，那么溶质质量分数为：.
36．（1）该物顾的溶解度随温度升高而增大
（2）160g；60℃