2.1.2影响化学反应速率的因素 课件（共22张ppt）化学人教版（2019）选择性必修1

(共22张PPT)
第2课时 影响化学反应速率的因素
第二章
化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
延迟符
知识与技能
认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。
过程与方法
情感态度与价值观
体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。
学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。
1
2
3
学习目标
教学引入：不同的化学反应，有不同的反应速率
食物变质需要几天时间
溶洞形成需要几千甚至上万年
不同化学反应有不同的反应速率，表明反应速率首先由反应物本身的性质（内因：包括反应物组成、结构和性质等因素）决定的。
教学引入：相同的化学反应，也可以有不同的反应速率
同一化学反应的速率，会受到外界因素的影响。
食物真空保鲜
食物冷藏保鲜
影响化学反应速率
的因素
01
1.1
影响化学反应速率的因素
内因(主)：
浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等（次要因素）
反应物的化学性质越活泼，ν 越快
反应物本身的性质（主要因素）
外因(次)：
浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？
控制变量法
1.2
定性分析浓度对化学反应速率的影响
影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论
浓度
Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O
2mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液
① + 2mL 0.1 mol/L H2SO4溶液
② + 2mL 0.5 mol/L H2SO4溶液
【实验原理】
较慢
较快
均变浑浊
增大反应物浓度，
反应速率加快 ；
2mL0.1 mol/L Na2S2O3
+ 2mL 0.5 mol/L H2SO4
2mL0.1 mol/L Na2S2O3
+ 2mL 0.1 mol/L H2SO4
2mL0.1 mol/L Na2S2O3
+ 2mL 0.5 mol/L H2SO4
2mL0.1 mol/L Na2S2O3
+ 2mL 0.1 mol/L H2SO4
【实验探究Ⅰ】
1.3
定性分析温度对化学反应速率的影响
影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论
温度
Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O
【实验原理】
2mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液
+ 2mL 0.5 mol/L H2SO4溶液
① 将试管放入 冷水 中
② 将试管放入 热水 中
1.3
定性分析温度对化学反应速率的影响
1.3
定性分析温度对化学反应速率的影响
影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论
温度
Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O
【实验原理】
较慢
较快
均变浑浊
升高温度，
反应速率加快 ；
2mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液
+ 2mL 0.5 mol/L H2SO4溶液
① 将试管放入 冷水 中
② 将试管放入 热水 中
冷水
热水
1.4
定性分析催化剂对化学反应速率的影响
影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论
催化剂
2H2O2 = 2H2O ＋ O2 ↑
【实验原理】
② + 0mL 的 1 mol/L FeCl3溶液
① + 1mL 的 1 mol/L FeCl3溶液
2 mL 5% H2O2溶液
1.4
定性分析催化剂对化学反应速率的影响
1.4
定性分析催化剂对化学反应速率的影响
影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论
催化剂
2H2O2 = 2H2O ＋ O2 ↑
【实验原理】
② + 0mL 的 1 mol/L FeCl3溶液
① + 1mL 的 1 mol/L FeCl3溶液
2 mL 5% H2O2溶液
较多气泡产生
几乎无气泡
其他条件相同时，
催化剂可改变（加快）化学反应速率
不同的催化剂具有不同的催化效果。
微提醒
如对H2O2的催化效果：MnO2＞Fe3＋＞Cu2＋
1.5
定量分析浓度对化学反应速率的影响
加入试剂 反应时间 反应速率 结论
40 mL 1 mol·L－1硫酸
40 mL 4 mol·L－1硫酸 1. 锥形瓶内放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量并记录收集10 mL H2所用的时间。
【实验探究Ⅱ】
2. 用4 mol/L的稀硫酸代替1 mol/L的稀硫酸重复上述实验。
1.5
定量分析浓度对化学反应速率的影响
1.5
定量分析浓度对化学反应速率的影响
加入试剂 反应时间 反应速率 结论
40 mL 1 mol·L－1硫酸
40 mL 4 mol·L－1硫酸 1. 锥形瓶内放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量并记录收集10 mL H2所用的时间。
【实验探究Ⅱ】
2. 用4 mol/L的稀硫酸代替1 mol/L的稀硫酸重复上述实验。
长
短
慢
快
其他条件相同时，
反应物浓度大，
化学反应速率快
课堂检测
1.下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出H2速率最快的是：（ ）
A
选项 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度
A Mg，2.4g 3.0 mol/L硫酸100mL 25℃
B Zn，6.5g 6.0 mol/L硝酸100mL 30℃
C Fe，5.6g 18.4 mol/L硫酸100mL 25℃
D Zn，6.5g 6.0 mol/L盐酸100mL 25℃
课堂检测
2.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是:（ ）
①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强
A．①②③⑤ B．①②④⑤
C．①②④ D．①②③④
D
课堂检测
3.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
下列各组实验中最先出现浑浊的是:(　　)
D
H2O的作用：
使溶液总体积恒定，Na2S2O3溶液浓度不变。
课堂检测
4.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中滴入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是:(　　)
A
课堂检测
5.反应C(s)＋H2O(g)? ?CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是: (　　)
A．将容器的体积扩大一倍
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
C
容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变
体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变
充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，反应速率变慢。
＝ 物质的浓度的变化量 之比
影响 ν 的外因
温度
浓度
催化剂
压强
其他
温度升高， ν 加快；温度降低，ν减慢。
增大反应物的浓度， ν加快 ；反之，ν减慢。
催化剂可改变 ν(正催化剂加快速率，负催化剂减慢速率，如果没有特殊说明，催化剂均指正催化剂）
有气体参加的反应：增大压强（减小容器容积）， ν 加快；减小压强，ν 减慢。
增大反应物的表面积（即粉碎）， ν 加快
形成原电池，通常能加快 ν。
温度每升高10℃，反应速率通常增加2 ~ 4倍
一般：温度对 ν 的影响比浓度、压强对 ν 的影响要大。
课堂小结