人教版（五四学制）练习题-- 酸和碱(含解析)

人教版（五四学制）练习题--酸和碱
一、单选题
1．物质的性质决定其用途 下列有关物质性质和用途的对应关系错误的是
A．铜的导电性良好——用作导线
B．干冰升华吸热——用于人工降雨
C．醋酸呈酸性——用于除水垢
D．氢氧化钠能与酸反应——用于治疗胃酸过多症
2．在许多化学反应中都有能量的变化，这是人类寻找和开发新能源的重要途径之一。在下列变化中基本没有能量变化的是
A．生石灰与水反应 B．铁丝燃烧
C．食盐溶于水 D．动植物的呼吸作用
3．下列实验现象描述不正确的( )
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．铁丝插入盐酸中，有气泡产生，溶液呈黄色
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象
4．下列图像与对应叙述正确的是
A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒
B．向pH=1的溶液中加水
C．加热KClO3和MnO2的混合物制O2
D．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
5．下列叙述正确的是（　　）
A．pH 为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B．能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
C．金属氧化物能与酸发生中和反应 D．打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
6．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
7．推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是
A．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B．金属铁与盐酸反应生成氢气，则金属铜也能与盐酸反应生成氢气
C．化合物是由不同种元素组成的，则不同种元素组成的物质一定是化合物
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
8．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸;②锌和稀硫酸;③固体氢氧化钠和水;④生石灰和水;⑤硝酸铵和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④⑤ D．②③④
9．某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl-、X，其中X可能是（ ）
A．Mg2+ B．Fe3+ C．OH- D．CO32-
10．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入酚酞试剂，溶液变红
11．下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是
A．稀有气体的惰性——用来填充灯泡 B．金刚石的硬度大——用于防毒面具
C．氢气的可燃性——作火箭的燃料 D．氢氧化钠易潮解———作某些气体干燥剂
12．下列推理正确的是
A．含碳元素的化合物叫做有机化合物，则一氧化碳属于有机化合物
B．碳酸盐与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的一定是碳酸盐
C．点燃可燃性气体之前要验纯，则点燃氢气前要检验氢气的纯度
D．原子核是由质子和中子构成，则所有原子核中一定有质子和中子
二、填空题
13．一年的化学学习，我们对化学反应有了一定的认识。
(1)调控化学反应的快慢。如实验室制取氧气，可以用二氧化锰作_____________，加快反应进行，其反应的化学方程式为_________________________。
(2)判断化学反应的发生。如实验室制取二氧化碳，可以通过________________现象判断反应的发生，其反应的化学方程式为_____________________________。
(3)认识化学反应的实质。如盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应的化学方程式为_________________________，其反应的实质是_________________________。
(4)化学反应往往伴随能量变化。如反应:______________________(用化学方程式表示)， 就有热量放出。
(5)化学反应符合质量守恒定律。如4g氢气和16g氧气充分反应，生成水的质量为___ g。
14．回答下列与酸有关的问题。
（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为________；
（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有________性；
（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是________；
（4）鉴别稀盐酸和稀硫酸可使用的碱是________。（微溶性物质按可溶处理）
15．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
(1)图1为电解水的实验装置图。接通电源后观察两电极都有气泡产生，发生反应的化学方程式为___，通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是____。
(2)已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子数之比。该实验中能说明水的化学式为“H2O”的实验现象是_____。
(3)在日常生活中，人们常采用____的方法降低水的硬度。
(4)海水淡化可采用膜分离技术。如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分的变化分析正确的___。
A．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减少
(5)甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图3，下列说法正确的是___________。
A．甲城市受酸雨的影响较严重
B．pH小于7的降雨称为酸雨
C．煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一
D．大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成
16．请按要求书写化学符号：
(1)实验室里最常用的溶剂______；
(2)碳酸钠溶液中的阴离子______；
(3)铝制品表面的氧化膜______；
(4)人体胃液中含有的酸是______；
(5)在符号 ①Fe2+ ②2NH3 ③NO2 ④2Na中， “2”表示分子个数的是______；“2”表示一个分子中所含的原子数目的是______；这些符号中，只有微观意义的是______。
三、推断题
17．如图中A~F为初中常见物质，且B、C、D、E、F为不同类别的物质。已知A为世界年产量最高的金属，B物质的溶液为蓝色，D物质的俗名为烧碱。（图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应）。回答下列问题：
（1）A物质的化学式为______。
（2）C物质的物质类别为______。
（3）B物质和D物质发生反应的化学方程式为______。
（4）E物质和F物质相互转化一定不涉及的基本反应类型是______。
18．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀盐酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：
(1)B物质是___________。
(2)A与B反应的实验现象是___________。
(3)写出C与D反应的化学方程式___________。
四、实验题
19．某兴趣小组同学设计并进行了如下图所示实验探究CO2的相关性质。为避免盐酸挥发出的HCl对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2。
（1）写出装置A中仪器a的名称_____。
（2）实验中装置B内浓硫酸的作用是_____。
（3）对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，可得出的结论（用化学方程式表达）_____。
20．实验小组同学用如图1所示装置测定空气中氧气的含量。
(1)图1中红磷燃烧的化学方程式为_______。
(2)下列有关该实验的说法中，正确的是 填字母序号，下同。
A．该实验可以说明空气是混合物
B．冷却过程中有空气进入集气瓶，导致测量结果偏小
C．红磷点燃后，燃烧匙缓慢伸入集气瓶会导致测量结果偏大
D．装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数，导致测量结果偏大
(3)该小组同学尝试使用其他物质代替红磷进行上述实验，并且查阅了相关资料，如图2所示，下列物质中，不能用于代替红磷进行该实验的有 。
A．木炭 B．铁丝 C．镁条
(4)该小组同学又查阅了以下的资料：
资料：SO2和NaOH在常温下反应生成H2O和易溶于水的Na2SO3.据此改进实验装置，如图3所示。用硫粉代替红磷进行实验。待装置冷却至室温，将足量的浓氢氧化钠溶液挤入瓶中，并充分振荡。之后打开弹簧夹，实验获得成功。此实验能用硫粉代替红磷的原因是_______。
五、计算题
21．如图是向200g稀盐酸中不断加入5%氢氧化钠溶液时所得溶液pH的变化情况，请回答下列问题：
(1)当稀盐酸恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为___________g。
(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
22．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。现设计图甲实验测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙、根据图中的数据信息请回答：
(1)该实验中浓硫酸的作用是______。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为______。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程，最终结果精确至0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、物质的性质决定物质的用途，铜的导电性良好——用作导线，正确；
B、干冰升华吸热使水蒸气冷凝——用于人工降雨，正确；
C、醋酸呈酸性可以和碳酸钙反应——用于除水垢，正确；
D、氢氧化钠具有强烈腐蚀性——不能用于治疗胃酸过多症，错误；
故选D。
2．C
【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，选项错误；
B、铁丝与氧气发生燃烧后放出热量，选项错误；
C、食盐溶于水后既不表现放热，也不表现吸热，基本没有能量变化，选项正确；
D、动植物的呼吸作用属于氧化反应，释放能量，选项错误，故选C。
3．B
【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 ，正确；B. 铁丝插入盐酸中，生成氢气和氯化亚铁溶液，现象是有气泡产生，溶液呈浅绿色，错误；C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 ，正确；D. 盐酸滴入氢氧化钠溶液中，二者反应生成无色的氯化钠溶液，故无明显现象，正确。故选B。
4．D
【分析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。
【详解】A、一定量的稀硫酸中加入锌粒，产生的氢气质量应不断增大，直至反应结束后不变，错误；
B、向pH=1的溶液中加水，随着水量的增加，溶液的溶质质量分数就越小，酸性就越弱，pH就不断增大，但不会大于7，也不会等于7，错误；
C、加热KClO3和MnO2的混合物制O2，由于二氧化锰是催化剂，质量不变，故反应后剩余的固体质量不可能变为0，错误；
D、向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，反应结束前生成氢气全部来自酸中氢，故消耗等量盐酸生成氢气相同；等质量的铝粉和镁粉，铝粉最终生成氢气质量更大，消耗盐酸更多，正确；
故选D。
5．B
【详解】A、pH 为零，pH小于7，溶液呈酸性，A不正确；
B、能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，B正确；
C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，金属氧化物能与酸反应，虽然生成盐和水，但它不是碱与酸反应，不属于中和反应，C不正确；
D、打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，看不到白雾。因为浓硫酸没有挥发性，有强吸水性，不正确。故选B。
6．C
【详解】A、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故此选项错误；
B、测定溶液pH的正确操作方法为：用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较，故此选项错误；
C、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较，操作正确，故此选项正确；
D、把管内放少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口测得是水蒸气的pH，故此选项错误；
故选C。
7．D
【详解】A、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，氮气也能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故A推理不合理；
B、金属铁与盐酸反应生成氢气，铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，金属铜不能与盐酸反应生成氢气，故B推理不合理；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质可以是混合物，例如一氧化碳和二氧化碳的混合物，故C推理不合理；
D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故D推理合理。
故选D。
8．A
【详解】①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故错误；
③氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；
④生石灰和水反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；
⑤硝酸铵溶于水吸收热量，能使温度降低，导致瓶内压强减小，小气球会收缩，故错误；
所以①②③④能使图中装置中的小气球鼓起来。
故选A。
9．A
【详解】A.镁离子能与氢离子、钾离子、氯离子共存，故选项正确；
B.铁离子的溶液呈黄色，故选项错误；
C.氢氧根离子与氢离子不能共存，两者反应会生成水，故选项错误；
D.碳酸根离子与氢离子不能共存，两者反应会生成二氧化碳和水，故选项错误。故选A。
10．B
【详解】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，与事实相符；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不会产生白色沉淀，与事实不相符；
C、紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，氢氧化钙溶液属于碱溶液，所以在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，与事实相符；
D、酚酞溶液遇碱溶液变红，NaOH溶液属于碱溶液，所以在NaOH溶液中加入酚酞试剂，溶液变红，与事实相符。
故选：B。
11．B
【详解】A、稀有气体的惰性说明化学性质很稳定，用来填充灯泡可以延长灯泡寿命，正确；
B、活性炭具有吸附性可用于防毒面具，与金刚石的硬度大没有关系，错误；C、氢气燃烧时放出大量的热，可做火箭的燃料，正确；D、氢氧化钠易潮解能吸收水蒸气，可用作某些气体干燥剂，正确。故选B。
点睛：物质的用途是由物质的性质决定的。
12．C
【详解】A、含碳元素的化合物叫做有机化合物，但一氧化碳属于无机物；故选项错误；
B、碳酸盐与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的不一定是碳酸盐，例如锌能与酸反应产生氢气；故选项错误；
C、点燃可燃性气体之前要验纯，氢气具有可燃性，则点燃氢气前要检验氢气的纯度，防止发生危险；故选项正确；
D、原子核是由质子和中子构成，但不是所有原子核中一定有质子和中子，例如：氢原子中没有中子；故选项错误；
故选：C。
13． 催化剂 2H2O22H2O+O2↑或 有无气泡的产生 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH+HCl＝NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水 C+O2CO2 18
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，方程式为2H2O22H2O+O2↑或，其中二氧化锰作催化剂；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，通过判断有无气泡的产生判断反应是否发生；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的反应；
（4）化学反应往往伴随能量变化。常见的燃烧、中和、大多数置换反应都是放热反应，如C+O2CO2；
（5）氢气和氧气反应的方程式为：2H2+O22H2O，由方程式可得氢气和氧气恰好完全反应的质量比为4：32＝1：8，因此4g氢气和16g氧气充分反应，只能消耗2g的氢气，所以生成水的质量为18g。
14． HCl 吸水 H+ 氢氧化钡
【详解】（1）胃液中可以帮助消化的酸为盐酸，化学式为HCl；
（2）浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数变小；
（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是H+；
（4）鉴别稀盐酸和稀硫酸可使用的碱是氢氧化钡，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，没有明显现象；氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，可以鉴别。
15．(1) H2
(2)氢气和氧气的体积比为2：1
(3)煮沸
(4)B
(5)CD
【详解】（1）电解水负极生成的气体是氢气，正极生成的气体是氧气，二者体积比为2：1，a中气体多，可知a收集到的气体是氢气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）该实验中能说明水的化学式为“H2O”的实验现象是：氢气和氧气的体积比为2：1；
（3）在日常生活中，人们常采用煮沸的方法降低水的硬度；
（4）海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大，故选B；
（5）A、根据雨水的月平均pH变化图，乙城市雨水pH值更小，酸性更强，所以乙城市受酸雨的影响较严重，故A错误；
B、pH小于5.6的降雨称为酸雨，故B错误；
C、煤燃烧会产生大量的二氧化硫，是造成酸雨的主要原因之一，故C正确；
D、大力推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，故D正确；
故选CD。
16．(1)
(2)
(3)Al2O3
(4)
(5) ② ③ ①②④
【分析】(1)
实验室里最常用的溶剂是水，化学式为H2O；
(2)
碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，碳酸根离子是阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故碳酸根离子表示为：；
(3)
铝制品表面的氧化膜是铝与空气中的氧气反应生成的氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3；
(4)
人体胃液中含有的酸是盐酸，化学式为：HCl；
(5)
①位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Fe2+中的“2”表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷；
②化学式前面的数字表示分子个数，故2NH3表示2个氨分子；
③位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故NO2中的“2”表示1个二氧化氮分子中含2个氧原子；
④元素符号前面的数字表示原子个数，故2Na中的“2”表示2个钠原子。
故“2”表示分子个数的是②；“2”表示一个分子中所含的原子数目的是③；
这些符号中，Fe2+表示亚铁离子，2NH3表示2个氨分子，2Na表示2个钠原子，故①②④只有微观意义，NO2可以表示二氧化氮这种物质，1个二氧化氮分子，既具有微观意义，又具有宏观意义。
17． Fe 酸 复分解反应
【分析】A为世界年产量最高的金属，为铁；B物质的溶液为蓝色，可以为硫酸铜（其它合理也可）；D物质的俗名为烧碱，为氢氧化钠；C可以和A铁、D氢氧化钠反应，则C为酸，例如盐酸、硫酸；B、C、D、E、F为不同类别的物质，酸可以生成E，碱可以生成F，EF能相互转化，E为氢气、F为水；代入检验，推理正确；
【详解】由分析得：
（1）A物质的化学式为Fe。
（2）C物质的物质类别为酸。
（3）B物质和D物质发生反应可以为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，。
（4）复分解反应是两种化合物交换成分生成两外两种化合物的反应；E氢气属于单质，F水属于化合物，两者相互转化一定不涉及的基本反应类型是复分解反应。
18．(1)稀盐酸
(2)红棕色粉末逐渐消失，溶液变为黄色
(3)
【分析】(1)
根据题目给出的流程图和信息：为稀盐酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂；因此A是氧化铁，E是水；氧化铁与盐酸反应，因此B表示盐酸；
(2)
A是氧化铁，B是盐酸，A与B反应的实验现象是：红色粉末逐渐消失，溶液变为黄色；
(3)
C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
19． 分液漏斗 吸水（或干燥气体）
【详解】（1）装置A中仪器a的名称是分液漏斗。
（2）浓硫酸具有吸水性，故实验中装置B内浓硫酸的作用是吸水（或干燥气体）。
（3）二氧化碳没有酸性，不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊的纸花变红色；化学方程式为：。
20．(1)
(2)ABC
(3)ABC
(4)硫燃烧生成的二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收
【解析】(1)
红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：，故填：
(2)
A．该实验结束后红磷燃烧消耗瓶内氧气，瓶内仍剩有其他气体，可以说明空气是混合物，故A 正确；
B．冷却过程中有空气进入集气瓶，使瓶内气体减少的量偏少，进入水的体积偏少，导致测量结果偏小，故 B正确；
C．点燃红磷后，燃烧匙缓慢伸入集气瓶，使瓶内气体受热膨胀逸出，会导致测量结果偏大，故 C 正确；
D．装置未冷却至室温就打开弹簧夹，立即读数，由于瓶内气体受热膨胀，倒流入的水的体积偏少，导致测量结果偏小，故 D错误；
故选：ABC
(3)
A．木炭燃烧生成气体，瓶内气体不减少，水不倒流，不能使用木炭，A符合题意；
B．铁丝在空气中不能燃烧，不能快速消耗空气中的氧气，不能使用铁丝， B符合题意；
C．镁条不仅与空气中的氧气还能与氮气反应，不能用镁条，C符合题意；
故选 ABC。
(4)
此实验能用硫粉代替红磷的原因是硫在点燃条件下只与空气中的氧气反应生成SO2，然后SO2和 NaOH 在常温下反应生成 H2O 和易溶于水的Na2SO3，使生成的气体被吸收，能保证最初空气中减少的只是氧气，所以能够保证实验成功，故填：硫燃烧生成的二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收。
21．(1)8
(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x
该稀盐酸中溶质的质量分数为。
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
【详解】(1)当稀盐酸恰好完全反应时生成氯化钠，溶液显中性，pH=7，由图像可知消耗氢氧化钠溶液质量为160g，溶质氢氧化钠的质量为160g ×5%=8g。
(2)见答案。
22．(1)除去二氧化碳中的水蒸气
(2)设鸡蛋壳中碳酸钙为，根据题意，反应生成二氧化碳的质量为：820.0g－815.6g=4.4g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数83.3%；
(3)解：设50g稀盐酸中的溶质质量为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
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