人教版（五四学制）练习题-第四单元盐化肥（含解析）

人教版（五四学制）练习题-盐 化肥
一、单选题
1．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 B．干冰升华吸热，可用于制冷剂
C．NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D．小苏打性质稳定，可用于制发酵粉、饮料
2．某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中不正确的是
A．废液中一定有 B．废液中一定有Ag+
C．废液中一定有 D．废液中没有硫酸
3．下列图像与所对应叙述相符的是
A．向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加水
B．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸
C．等质量的粉末状金属镁和铁分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应
D．向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体
4．下列关于检验、鉴别、分离与除杂的实验，对应的两种方案均正确的是
选项 目的 方案一 方案二
A 检验自来水是否为硬水 测定自来水的pH 加入肥皂水，振荡
B 鉴别氮肥(NH4)2SO4和复合肥KNO3 加熟石灰研磨，闻气味 加水溶解，再滴加BaCl2溶液
C 分离CaCl2和CaCO3的混合物 加水溶解，过滤，蒸发结晶 加足量稀盐酸，蒸发
D 除去CO2气体中少量HCl气体 通过饱和NaHCO3溶液，再用浓硫酸干燥 通过NaOH溶液，再用浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
5．下表是某西瓜无土栽培营养液的配方：下列属于钾肥的是
西瓜无土栽培营养液配方（用量单位：g/L）
Ca（NO3）2 KH2PO4 MgSO4 K2SO4 FeCl3
100 25 25 25 2.5
A．K2SO4 B．FeCl3 C．Ca（NO3）2 D．MgSO4
6．下列图像能够正确体现对应操作的是
A．在稀盐酸中加入少量硝酸银固体
B．在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液
C．在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液
D．在质量相等、浓度相同的两份双氧水中，向其中一份加入适量二氧化锰
7．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下表中对某一主题知识的归纳不正确的是
A．生活常识： 洗涤剂洗油污——乳化作用 B．物质鉴别： 氯化钠和硫酸铜两种白色粉末——溶于水可区分
C．环境保护： 减少酸雨污染——不再使用化石燃料 D．安全常识： 油锅不慎着火——可以盖上锅盖灭火
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验方案设计及操作中，现象足以说明其结论的是
选项 操作 现象 结论
A 向一未知固体中加入稀盐酸 有气泡产生 该气泡是氢气
B 将一根燃着的木条伸入集气瓶中 木条熄灭 该气体是二氧化碳
C 给某“金戒指”高温煅烧 戒指熔化 该“金戒指”材质是假黄金
D 向一无色溶液中滴入石蕊溶液 溶液变红色 该溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
9．下列图像能正确反映对应变化的是
A． 加热一定质量的高锰酸钾
B． 向一定量的稀盐酸和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠
C． 在一密闭容器内点然白磷
D． 向等量的稀硫酸中加入过量的锌粉和铁粉
10．关于复分解反应说法正确的是
A．反应物为酸和碱 B．元素化合价不变
C．生成物为盐和水 D．一定伴随有明显现象
11．中国古诗词中蕴含着许多化学知识。下列古诗词句不涉及化学变化的是
A．葛洪的《抱朴子》：丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂
B．刘安的《淮南万毕术》：曾青（CuSO4）得铁则化为铜
C．宋应星的《天工开物》：凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用
D．刘禹锡的《浪淘沙》：千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
12．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）
（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；
（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；
（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。
根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：
A．原固体混合物中一定没有氯化钙
B．原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3g
C．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠
D．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾
二、填空题
13．如下图所示游戏,甲是闯关者,①~⑤五种物质(或其溶液)依次作为五座关卡的守关大将,闯关者需与守关大将发生反应方能通过关卡。已知:守关五种物质分别是MgO、Fe、Na2CO3、BaCl2和NaOH中的一种,其中①是单质。当甲分别是HCl和CuCl2的稀溶液时,分别只通过了四关和三关,均未能抵达终点。回答下列问题:
(1)CuCl2与①的反应属于_______(填基本反应类型)。
(2)HCl与④反应的化学方程式为_______。
(3)写出一种能够闯关抵达终点的物质与⑤反应的化学方程式_______。
(4)能够鉴别②和③的一种试剂是_______。
14．以碳酸钠溶液为例的反应关系（如图）体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为__________。
（2）为了验证性质②，将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为红色，证明碳酸钠溶液显__________（选填“酸”或“碱”）性。
15．在滴有氯化铁溶液的试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，氯化铁溶液呈____________色，反应后看到试管中产生________________，反应的方程式分别为____________。
16．在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。请填空：
(1)甲同学取少量溶液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中可能存在
的离子为_______________。
(2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到______________________，说明废液达到了该同学的排放要求。
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F六种常见物质，B是目前使用最广泛的金属，A、B 、D粉末都是黑色，A、C、E为氧化物，F是大理石主要成分，它们有如图所示的关系：
(1) B→A 的反应现象 __________________ ；
(2) C的常见用途是 ____________________ ；
(3) D→B反应基本类型是 _______________ ；
(4)E→F反应化学方程式 _______________ ；
18．有一包白色固体样品，可能含有 NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤 III：取步骤 II 所得溶液于试管中，滴入过量 Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤 II 中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是____________。
（2）取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中一定含有的是_____。
四、实验题
19．某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
【第一组】向两支试管中分别加入氧化铜粉末和铁锈粉末，如下图所示进行实验。
实验 现象 解释或结论
一段时间后，试管A中溶液变成蓝色，试管B中溶无明显现象。 (1)写出试管A中发生的化学反应方程式为___________
(2)对试管B进行加热，试管中溶液很快变为___________色 (3)对比试管B中的不同现象，可以得出的结论：___________
【第二组】取试管A和B反应后的溶液置于试管C和D中进行探究，如下图所示进行实验。
实验 现象 解释或结论
试管C中有蓝色沉淀生成 (4)从微观粒子变化的角度分析试管C中产生沉淀的实质是___________
试管D中无明显现象 (5)试管D中无明显现象的原因可能是___________
【第三组】由试管D中的现象进行反思并取试管E和F进行探究，如下图所示进行实验。
实验 现象 解释或结论
试管E中无明显现象，试管F中出现红褐色沉淀 (6)写出试管F中发生的化学反应方程式___________
(7)根据E、F两试管所做的实验相同，得出的现象不相同，可以得出的结论：___________
20．某同学用纯碱、稀硫酸、浓氢氧化钠溶液等化学试剂和试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、塑料瓶、注射器等实验仪器，做了如下实验：
(1)先制取并用塑料瓶收集满一种气体，所用试剂为_____，验证收集满了的方法______。
(2)向瓶内注射一种试剂至过量，振荡后塑料瓶变瘪了，所用试剂为_______。
(3)再向瓶内注射一种液体稍过量，振荡后又鼓起来，所用试剂为______。
(4)请写出整套实验有关化学方程式________。
五、计算题
21．称取NaCl和Na2CO3的固体混合物21.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)恰好完全反应时生成CaCO3的质量是_____________g。
(2)当恰好完全反应时，计算溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
22．某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl2的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、石墨质软，可用于生产铅笔芯，石墨具有导电性，可用于作导线，错误。
B、干冰是固体二氧化碳，其升华吸热，可用于制冷剂，正确；
C、质量分数为0.9%的氯化钠溶液的浓度，正是人体细胞所处液体环境的浓度，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，与有咸味无关，错误。
D、小苏打受热会分解产生二氧化碳气体，能与酸性物质反应释放出二氧化碳，所以可用于制发酵粉、饮料，错误。
故选：B。
2．B
【分析】加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明有能与钡离子或氯离子结合生成沉淀的离子存在，可能有碳酸根离子或硫酸根离子或银离子。
加入硝酸沉淀部分溶解，生成澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有碳酸根离子。因氢离子和银离子与碳酸根离子不能共存，所以一定不含氢离子和碳酸根离子。还有沉淀未溶解则还有不溶于酸的沉淀，则由硫酸钡生成，有硫酸根离子。
【详解】A. 废液中一定有硫酸根离子，正确。
B. 废液中一定没有银离子，错误。
C. 废液中一定有碳酸根离子，正确。
D. 废液中一定没有氢离子，则一定没有硫酸，正确。
故选:B。
3．C
【详解】A、向 pH =10的氢氧化钠溶液中不断加水，pH只能无限接近7，但不会小于或等于7，不符合题意；
B、向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成的硫酸钡难溶于水和酸，沉淀一开始就有，不符合题意；
C、等质量的粉末状金属镁和铁分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应，由于镁比铁活泼，且比铁的相对分子质量小，所以镁产生氢气的速率较快，质量较大，符合题意；
D、向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体，因为是饱和溶液，所以加入的硝酸钾晶体不溶解，溶质质量分数保持不变，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、测定自来水的pH，不能检验自来水是否为硬水，错误；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，正确。不符合题意；
B、硫酸铵能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，硝酸钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，正确；加水溶解，再滴加BaCl2溶液，氯化钡能与硫酸铵反应生成硫酸钡和氯化铵，产生白色沉淀，氯化钡与硝酸钾不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，正确，符合题意；
C、氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解，过滤，得到碳酸钙，蒸发结晶，可得氯化钙，可达到分离的目的，正确；加足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钙，达不到分离的目的，错误，不符合题意；
D、通过饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再用浓硫酸干燥，可除去杂质，正确；通过NaOH溶液，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，再用浓硫酸干燥，不但除去了杂质，也除去了原物质，错误，不符合题意。
故选B。
5．A
【分析】化学肥料的种类有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，其中含氮元素的肥料是氮肥，含磷元素的肥料是磷肥，含钾元素的肥料是钾肥，同时含氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料是复合肥 。
【详解】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A符合题意；
B、FeCl3中不含有钾元素，不属于钾肥，故B不符合题意；
C、Ca(NO3)2中不含有钾元素，不属于钾肥，故C不符合题意；
D、MgSO4中不含有钾元素，不属于钾肥，故D不符合题意。
故选A。
6．A
【详解】A、在稀盐酸中加入少量硝酸银固体，硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，溶液的pH保持不变，该选项对应关系正确；
B、在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液，立即产生沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡沉淀，该选项对应关系不正确；
C、金属的活动性铁＞铜＞银，在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的质量关系为，反应后固体质量增加，再和铜反应生成硝酸铜和银，反应的质量关系为，反应后固体质量也增加，但开始阶段增加的幅度更大，该选项对应关系不正确；
D、催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量，在质量相等、浓度相同的两份双氧水中，向其中一份加入适量二氧化锰，最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确。
故选A。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
7．C
【详解】A、洗洁精对油污具有乳化作用，可以用来清洗油污，正确；
B、氯化钠溶于水无色，硫酸铜溶于水呈蓝色可区分，正确；
C、不使用化石燃料在当前情况下是不现实的，C错误；
D、油锅不慎着火时盖上锅盖，可以隔绝氧气，从而达到灭火目的，正确。
故选C。
8．D
【详解】A、碳酸盐固体与稀盐酸也能生成气体，生成的是二氧化碳，故A错误，不符合题意；
B、能使燃着的木条熄灭的气体有很多，比如氮气，不一定是二氧化碳，故B错误，不符合题意；
C、金的熔点为1064℃，在高温煅烧情况下熔化，并不能证明其是假黄金，故C错误，不符合题意；
D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，所以溶液变红色证明溶液呈酸性，故D正确，符合题意。
故选D。
9．A
【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后锰元素始终都在固体中，则固体中锰元素的质量不变，选项正确；
B、向一定量的稀盐酸和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以沉淀起点不是0，待氯化铁完全反应后沉淀不再增加，选项错误；
C、在一密闭容器内点然白磷，白磷燃烧生成五氧化二磷，由于温度升高会使瓶内气体体积先变大后再减小，至最终瓶内气压比起始小，选项错误；
D、向等量的稀硫酸中加入过量的锌粉和铁粉，锌比铁活泼反应速度快，曲线更陡，由于金属过量，酸一定则最终生成的氢气质量相等，选项错误；
答案为：A。
10．B
【详解】A、复分解反应反应物不一定为酸和碱，如硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，反应物是盐和酸，不符合题意；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，故化学反应前后，元素化合价不变，符合题意；
C、复分解反应生成物不一定为盐和水，如氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，生成物均是盐，不符合题意；
D、复分解反应不一定伴随有明显现象，如氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不符合题意。
故选B。
11．D
【详解】A、HgS变成水银（Hg），又变为HgS，有新物质生成，是化学变化。
B、CuSO4与铁反应变为铜，有新物质生成，是化学变化。
C、碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，是化学变化。
D、从沙中挑选出黄金没有新物质生成，是物理变化。
故选D。
12．C
【分析】（1）将固体混合物放入足量的水中，产生白色沉淀和生成无色透明溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸钙、碳酸钡或是硫酸钡；
（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解，说明生成立氯化银，白色固体中含有氯化物；
（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，说明沉淀为碳酸钙或碳酸钡或碳酸钙、碳酸钡，没有硫酸钡；把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体，固体为碳酸钙，设生成的二氧化碳的质量为x，则，，解得x=4.4g，又由于，则；，则，由于将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g，所以沉淀B含有碳酸钙、碳酸钡两种物质；所以白色固体混合物，含有碳酸钠、氯化钙、硝酸钡；无法判定是否有氯化钠；一定没有硫酸钾。
【详解】A、原固体混合物中一定有氯化钙，该选项错误；
B、原固体混合物中碳酸钠的碳酸根转化为二氧化碳，则，则，即需要碳酸钠质量为10.6g，该选项错误；
C、原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠，该选项正确；
D、有前面分析可知该选项错误，
故选C。
13． 置换反应 MgO+2HCl=MgCl2+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 氯化钡或盐酸等其他合理答案
【详解】(1)①是单质，则①是单质Fe。CuCl2属于盐，盐能与某些金属单质反应，所以CuCl2与①的反应属于置换反应。
(2)当甲是HCl的稀溶液时，只通过了四关，则第五关物质是BaCl2；当甲是CuCl2的稀溶液时，只通过了三关，则第四关的物质不能与CuCl2溶液反应，第四关物质是MgO，所以HCl与④反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。
(3)稀硫酸能与MgO、Fe、Na2CO3、BaCl2、NaOH五种物质发生反应，能够闯关抵达终点的物质是稀硫酸，稀硫酸与⑤反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
(4)②和③是Na2CO3、NaOH中的一种，稀盐酸与氢氧化钠反应无现象，与碳酸钠反应产生气泡，用稀盐酸可鉴别Na2CO3、NaOH；氯化钡与氢氧化钠溶液不反应，无现象，与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，所以能够鉴别②和③的一种试剂是氯化钡或盐酸等。
14． 碱
【详解】(1)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应方程式为，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(2)无色酚酞溶液遇碱变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填：碱。
15． 黄 红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
【详解】氯化铁溶液呈黄色，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁是一种红褐色沉淀。故答案为：黄、红褐色沉淀、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。
16． ）H +（或氢离子） 无蓝色沉淀继续产生
【详解】（1）解答本题时一定要认真审题，题目要求填写的是“可能”存在的离子，不包括一定存在的离子，由于溶液澄清并呈浅蓝色，说明溶液中一定含有Cu2＋，还一定存在的离子包括Na＋和SO42－，能与Cu2＋反应的OH－一定不存在，H＋可能存在；
（2）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，若溶液中还有酸存在，氢氧化钠应先与酸反应，然后与Cu2＋结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，因而当无蓝色沉淀继续生成时，说明废液达到了排放要求。
17． 火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体 做燃料 置换反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
【详解】B是目前使用最广泛的金属，所以B为铁； F是大理石主要成分，所以F是碳酸钙；A、B 粉末都是黑色，A、为氧化物，A能与铁相互转化。所以A是四氧化三铁；E是氧化物，能与碳酸钙相互转化，所以E为二氧化碳，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙；碳是黑色固体可以与铁的氧化物反应生成铁，能完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳；一氧化碳燃烧又能生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳。所以C为一氧化碳，D为碳。铁燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；一氧化碳可作燃料或还原剂；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；D→B反应基本类型是置换反应；E→F反应化学方程式
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
点睛：掌握常见物质的特点、用途，熟记化学方程式，是解决此类题目的关键
18． 该样品中一定含有 BaCl2和 NaOH，K2SO4
【分析】步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，固体可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；
步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，上层清液中有氢氧化钠，没有碳酸钠；
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，说明步骤Ⅱ所得溶液中没有硫酸钾。
【详解】（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去,是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故发生反应的化学方程式是。
（2）取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，上层清液中有氢氧化钠，若固体不溶解，说明不含不含碳酸钠，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，含有BaCl2和K2SO4，故样品中一定含有的是BaCl2和 NaOH，K2SO4。
19． 黄 温度可以加快反应速率 铜离子和氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀 盐酸过量了，加入的氢氧化钠太少，且氢氧化钠先和盐酸反应
反应物的用量不同，现象可能不同
【详解】第一组：向两支试管中分别加入氧化铜粉末和铁锈粉末，如下图所示进行实验。一段时间后，试管A中溶液变成蓝色，说明盐酸和氧化铜反应了，(1)方程式是：；(2)对试管B进行加热，试管中溶液很快变为黄色，因为氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，(3)对比试管B中的不同现象，常温时氧化铁和盐酸反应慢，加热时反应快，则可以得出的结论：温度可以加快反应速率；
第二组：取试管A和B反应后的溶液置于试管C和D中进行探究，进行实验。试管C中有蓝色沉淀生成，则是氢氧化钠和氯化铜反应了生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，(4)从微观粒子变化的角度分析试管C中产生沉淀的实质是铜离子和氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀；试管D中无明显现象，(5)试管D中无明显现象的原因可能是盐酸过量了，加入的氢氧化钠太少，且氢氧化钠先和盐酸反应生成水和氯化钠，所以开始没有现象；只有加入的氢氧化钠把盐酸反应完了，才会和氯化铁反应；
第三组：由试管D中的现象进行反思并取试管E和F进行探究，进行实验。试管F中出现红褐色沉淀，是氢氧化钠和氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，(6)方程式是；试管E中无明显现象，(7)根据E、F两试管所做的实验相同，得出的现象不相同，可以得出的结论：反应物的用量不同，现象可能不同；因为E中氯化铁溶液显酸性，加入的氢氧化钠太少，且氢氧化钠先和酸反应生成水和盐，所以开始没有现象；F中滴入氯化铁溶液显酸性，氢氧化钠先和酸反应生成水和盐，但是氢氧化钠过量了，则立即和氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠。
20．(1) 纯碱、稀硫酸 将燃着的木条放在瓶口，熄灭即为收集满
(2)浓氢氧化钠溶液
(3)稀硫酸
(4)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】(1)
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以所用的试剂应为纯碱和稀硫酸；因为要收集的气体为二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，则验满的方法为把燃烧的木条放在塑料瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
(2)
因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内压强变小，在大气压的作用下，瓶子变瘪，所以向瓶内注射的试剂应为浓氢氧化钠溶液。
(3)
碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳重新使瓶内压强变大，瓶子会鼓起来，根据题意，此处向瓶内注射的试剂应为稀硫酸。
(4)
根据题意，整套化学实验中共包含两种化学反应，第一种为碳酸钠和稀硫酸在常温下反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，其化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，第二种为二氧化碳和氢氧化钠在常温下反应生成碳酸钠和水，其化学反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
21．(1)10.0
(2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=10.6g
y=11.7g
故当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数为：
答：当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数为11.1%。
22．11.1%
【详解】设20g样品中CaCl2质量为，则

解得：=2.22g
故样品中CaCl2的质量分数。
答案第1页，共2页
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