初中化学沪教版（上海）九年级第二学期 第五单元 初识酸和碱练习题（含解析）

沪教版（上海） 练习题--初识酸和碱
一、单选题
1．下列是某兴趣小组设计的4个实验方案，其中合理的是（已知白磷的着火点为40℃，红磷为240℃）（　　）
A．测定空气中氧气含量
B． 除去二氧化碳中的氯化氢
C．探究燃烧的三个条件
D．验证质量守恒定律
2．为了达到实验目的，有关实验方案错误的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀盐酸
B 鉴别CO2和O2 伸入燃着的木条
C 除去CO2中的CO 将气体通入灼热的CuO
D 鉴别NaOH和NaCl 取样、溶解、测溶液温度
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质属于碱的是
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO3
4．下列实验方法正确的是
A．用燃着的木条检验二氧化碳
B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
C．用氢氧化钠固体干燥二氧化硫气体
D．用BaCl2鉴别稀HCl、稀H2SO4
5．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是
A．CO2验满 B．稀释浓硫酸
C．读液体体积 D．天平称量固体
6．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述不正确的是
A．氮元素：N
B．钠原子的结构示意图：
C．氧化镁中镁元素的化合价为+2价：
D．氢氧化钠变质：
7．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（　　）
A．二氧化硫 B．氢气 C．氯化氢 D．氨气
8．分析推理是化学学习过程中的常用方法。下列推理正确的是
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
9．下列实验现象叙述正确的是
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，在瓶口有白烟出现
B．铁在空气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
C．碘可以溶解在水中，溶液显棕色
D．氢氧化钠固体溶于水时，温度会升高
10．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，总质量会减轻的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐 D．熟石灰
11．下列对宏微观现象的观察、思考、推理正确的是
A．水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是因为蒸发过程中水分子体积变大
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质一定是纯净物
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以铁丝在空气中也能燃烧生成四氧化三铁
D．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中含有相同的氢氧根离子
12．对下列现象或做法的解释不正确的是
A．干冰可用于人工降雨，因为二氧化碳能与水反应
B．膨化食品变得不再松脆，可能是吸收了空气中的水分
C．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为受热分子间隔变大
13．下列处理事故的方法错误的是
A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B．浓硫酸若沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．氢氧化钠溶液不慎洒在手上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液
14．下列实验能达到预期目的的是(　　)
A．用稀硫酸与大理石反应制取CO2气体
B．用铜、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜
C．将石蕊试液滴入pH小于7的溶液中，溶液显蓝色
D．二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将其通入氢氧化钠溶液中除去杂质
二、填空题
15．人类很早就会通过烧制石灰石生成生石灰和二氧化碳，请回答关于生石灰的相关问题：
(1)工业用烧制石灰石的方法获得生石灰，化学反应方程式是________
(2)日常生活中常用的一种干燥剂，其成分是生石灰，生石灰做干燥剂不可以干燥的气体有 。
A．H2 B．O2 C．N2 D．HCl
(3)养鱼的池塘里也会定期洒少量的生石灰粉末，用以减少鱼类疾病的发生，撒入生石灰，池塘水的pH______7。（填“>”“<”或“=”）
16．通过学习了酸的通性，我们可以对盐酸的化学性质进行验证和总结，如图所示“—”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图，回答有关问题。
①浓盐酸应存放在_______（试剂瓶）中，打开其瓶塞，瓶口会出现_______；敞口放置一段时间后，溶液的pH将变_______。
②硫酸、盐酸、醋酸溶液中都存在_______（微粒符号），所以酸溶液具有一些相似的化学性质——酸的通性。
柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸的通性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( )
A Mg B Fe2O3 C CO2 D Cu
③补充一个实验，完善盐酸的化学性质，X可以是_______（用化学式表示）。
17．在实验室里氢氧化钠应__________保存，原因是氢氧化钠不仅会吸收空气中的水分而潮解，还会与空气中的_____反应而变质，此反应的化学方程式为_______。
18．按要求从氧化钙、氧气、氢氧化铁、碳酸、碳酸钠、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式写在下列横线上。
(1)能支持燃烧的气体_________________。
(2)可导致酸雨的氧化物_________________。
(3)难溶性的碱____________________。
(4)一种易分解的酸__________________。
三、实验题
19．某同学设计了与分子运动相关的实验，请根据所学知识回答问题。
(1)若图1中试剂X为浓盐酸，可观察到的现象是_______；此装量的优点是________。
(2)如图2所示，用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，让两根玻璃棒靠近（不能接触），会发现在两根玻璃棒靠近的时候，产生大量白烟，从分子性质的角度解释为_______，该反应的文字表达式为________。
(3)如图3所示，集气瓶I，II中分别装有空气和红棕色二氧化氮，把中间的玻璃片抽出，一段时间后，可观察到的现象是_________。
20．NaOH是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、纺织等工业，长时间露置在空气中易吸收CO2而变质，得到NaOH和Na2CO3的混合物，某同学设计了如下图的实验装置来测定Na2CO3的含量。他用气密性良好的装置装上样品，然后通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。待甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2。提示碱石灰（可以吸收CO2和H2O）、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
(1)氢氧化钠俗称苛性钠、______或火碱。
(2)打开分液漏斗活塞加入足量的盐酸，甲中有气泡产生，写出该反应的化学方程式______。
(3)乙中浓硫酸的作用是______。
(4)测定Na2CO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为______（填字母）
A．滴下的稀盐酸质量 B．反应前后乙装置增加的质量
C．反应前后丙装置增加的质量 D．反应前后丁装置增加的质量
②若样品质量为m1，上述①中另一个物理量的质量为m2，则样品中Na2CO3的质量分数为______。（用含有m1、m2的代数式表示）
(5)下列说法正确的是______（填字母）
A．反应开始时通入N2，目的是排尽装置中的空气
B．若去掉丁装置，对实验结果没影响
C．反应结束后如果不再通入一会儿N2，测得Na2CO3含量会偏低
四、推断题
21．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请你据图回答。
(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_______。
(2)能同时实现反应①和②的物质D是________(填一种)，反应①的实验现象为_____。　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)请写出氢氧化钙与B发生反应的化学方程式___。
22．A~~G是初中化学所学的常见物质，其转化关系如同所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体，请回答下列问题：
（1）C的化学式为_________。
（2）写出物质B的一种用途：______________。
（3）写出反应①的化学方程式：__________________；
（4）写出反应③的化学方程式：__________________，该反应属于_______（填“放热”或“吸热”）
五、计算题
23．某兴趣小组协助教师整理药品时，发现有一瓶装有烧碱试剂瓶的瓶塞没塞紧，实验兴趣小组想测定该瓶中氢氧化钠的质量分数。小东取一定量的烧碱样品加水稀释，倒入放在电子秤上的烧杯内，然后将 100g稀盐酸分 5 次加入烧杯中，记录实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20 20
充分反应后电子秤的读数/g 220 240 258.9 276.7 295.6
(1)加入盐酸的过程中，观察到的现象是______。
(2)实验取用的稀盐酸的质量分数是多少？
(3)该瓶中氢氧化钠的质量分数是多少？(不考虑氢氧化钠吸水潮解，结果保留到 0.1%)
24．向盛有200g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入溶液质量的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）反应过程中能看到的一项明显的现象是______________。
（2）上述反应恰好完全时，所得溶液呈_____________性（填“酸”、“碱”、“中”之一）。
（3）当加入氢氧化钠溶液至B点时，溶液中的溶质为（写化学式）_______。
（4）当加入氢氧化钠溶液至A点时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】 A、铜粉在加热时，与氧气反应生成固体氧化铜，密闭容器中气体减少，压强变小，注射器的活塞向右移动，活塞向右移动的体积等于消耗氧气的体积，故可探究空气中氧气的含量，正确；B、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，错误；C、只能探究出温度要达到可燃物的着火点，错误；D、验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行，错误。故选A。
2．A
【详解】A、加入过量的稀盐酸，稀盐酸与铁锈反应完以后会继续与铁钉反应，错误；B、将燃烧的木条伸入集气瓶中，如果燃烧的木条燃烧更旺，则该气体是氧气，如果燃烧的木条熄灭，则是二氧化碳，正确；C、除去杂质的原则是所用试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质，CuO+CO △Cu+CO2 ，正确；D、氢氧化钠溶解于水放出大量的热，氯化钠溶解于水热量变化不明显，正确。故选A。
3．C
【详解】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。A. H2O属于氧化物， B. NaHCO3 属于盐； C. Ca(OH)2 属于碱； D. H3BO3属于酸。故选C。
4．D
【详解】A、检验二氧化碳时，应将气体通入澄清石灰水，若变浑浊证明是二氧化碳，不能使用燃着的木条检验二氧化碳，不符合题意；
B、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液为中性溶液，都不能使酚酞变色，不符合题意；
C、氢氧化钠能与二氧化硫发生反应，故不能用来干燥二氧化硫气体，不符合题意；
D、氯化钡不能与稀盐酸反应，与稀硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和盐酸，能够进行鉴别，符合题意；
故选D。
5．C
【详解】A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项错误；
C、量筒读数要平视凹液面的最底部，故选项正确；
D、用天平称量固体药品时，要遵循“左物右码”的原则，故选项错误。故选C。
【点睛】用天平称量固体药品时，要遵循“左物右码”的原则。量筒读数要平视凹液面的最底部。
6．B
【详解】A、氮元素的元素符号为N，不符合题意；
B、当核电荷数等于核外电子数时则为原子结构示意图，故钠原子的结构示意图：，符合题意；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故可表示为，不符合题意；
D、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，选项中发生反应的化学方程式书写正确，不符合题意。故选B。
【点睛】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
7．B
【详解】A、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；
B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意；
C、氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；
D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意。
故选B。
【点睛】浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。
8．D
【详解】A．稀有气体可做保护气，可做保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气等，故选项A推理错误；
B．分子、原子可以构成物质，物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，还可能是离子构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项B推理错误；
C．酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项C推理错误；
D．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故选项D推理正确。
故选D。
9．D
【详解】A、打开盛浓盐酸的试剂瓶，在瓶口有白雾出现，是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故，故A选项错误；
B、铁在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，故B选项错误；
C、碘在水中的溶解性较弱，微溶于水，溶于水后形成的溶液为淡黄色，不是棕色，故C选项错误；
D、氢氧化钠固体溶于水时，放热，溶液温度会升高，故D选项正确；
故选D。
10．B
【详解】A、浓硫酸有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，不符合题意；
B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶液质量减轻，符合题意；
C、食盐不挥发，也不分解，总质量没有明显变化，不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，总质量增加，不符合题意。故选B。
11．D
【详解】A、水蒸发变成水蒸气，由气态转变为液态，水分子间的距离发生了改变，水分子体积不变，故A选项错误；
B、化合物是由至少两种元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是纯净物，如空气中含有氧、氮、氢等不同种元素，但空气是混合物，不是纯净物，故B选项错误；
C、铁比在空气中不能燃烧，故C选项错误；
D、氢氧化钠和氢氧化钙电离出的阴离子都为氢氧根离子，使得二者具有相似的化学性质，故D选正确；
故选D。
12．A
【详解】A、干冰可用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，于是形成降雨，不是因为二氧化碳能与水反应，符合题意；
B、空气中含有水蒸气，膨化食品会吸收空气中的水蒸气，从而变得松软，不符合题意；
C、酸在水溶液中都能电离出氢离子，即在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以，酸有一些相似的性质，不符合题意；
D、分子之间存在间隔，变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，不符合题意。
故选A。
13．B
【详解】A、煤气具有可燃性，泄漏遇明火可能发生爆炸；关闭阀门并开窗通风，会使室内空气对流，可以减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到爆炸极限而防止发生爆炸。正确；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，应先用布试去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能涂氢氧化钠溶液，错误；C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气达到灭火的目的，正确；D、氢氧化钠溶液不慎洒在手上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，正确。故选B。
14．B
【详解】A、硫酸与碳酸钙生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶阻碍反应的持续进行，不能持续生成二氧化碳，实验室不用稀硫酸与大理石反应制取CO2，错误；B、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，正确；C、pH小于7的是酸性溶液，石蕊试液遇酸性物质变红，错误；D、二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠溶液反应，除去杂质时会把原物质也除去，错误。故选B。
点睛：除杂（提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．(1)
(2)D
(3)>
【解析】(1)
工业获得生石灰的反应为碳酸钙在高温下煅烧分解，生成氧化钙和二氧化碳，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为：；
(2)
A、H2是中性气体，不与碱性氧化物生石灰反应，生石灰可以干燥的氢气，故不符合题意；
B、O2是中性气体，不与碱性氧化物生石灰反应，生石灰可以干燥的氧气，故不符合题意；
C、N2是中性气体，不与碱性氧化物生石灰反应，生石灰可以干燥的氮气，故不符合题意；
D、HCl是酸性气体，能与碱性氧化物生石灰反应，所以不能用生石灰干燥氯化氢气体，故符合题意。
故选D。
(3)
生石灰与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液具有碱性，所以池塘水的pH>7，故答案为：>。
16． 细口瓶 白雾 变大 H+ CD Mg（合理即可）
【详解】①浓盐酸为液体试剂应存放在细口瓶中；浓盐酸有挥发性，打开其瓶塞，瓶口会出现白雾；敞口放置一段时间后，由于会发出氯化氢气体，导致溶液酸性变弱，溶液的pH将变大。
②酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；硫酸、盐酸、醋酸溶液中都存在H+，所以酸溶液具有一些相似的化学性质——酸的通性。
A、 活泼金属Mg可以和酸反应，不符合题意；
B、 金属氧化物Fe2O3 可以和酸反应生成盐和水，不符合题意；
C、非金属氧化物 CO2 不可以和酸反应，符合题意；
D、不活泼金属 Cu不可以和酸反应，符合题意。
故选CD。
③酸可以使指示剂变色，可以和活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应；故X属于活泼金属，可以是镁Mg（合理即可）。
17． 密封 二氧化碳 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
【详解】氢氧化钠固体易潮解，在实验室里氢氧化钠应密封保存，原因是氢氧化钠不仅会吸收空气中的水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水的化学方程式为：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
18． O2 SO2 Fe（OH）3 H2CO3
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【详解】（1）氧气具有助燃性，能支持燃烧；故填：O2；
（2）提供的物质中，二氧化硫是造成酸雨的氧化物；故填：SO2；
（3）提供的物质中，氢氧化铁是一种难溶性碱；故填：Fe（OH）3；
（4）碳酸是一种易分解的酸；故填：H2CO3。
【点睛】熟练掌握常见物质的性质、用途、分类、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
19．(1) 无色酚酞试液不变色，湿润的紫色石蕊试液试纸变红色 节约药品
(2) 分子在不断运动
(3)上下两瓶都充满红棕色气体
【解析】（1）
浓盐酸具有挥发性，且盐酸不能使酚酞溶液变色，能使紫色石蕊试液变红色，则可观察到无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红色；此装量的优点是节约试剂或环保等。
（2）
由于浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和氨气中的分子在不断运动，在空气中发生反应生成氯化铵固体颗粒，则从分子性质的角度解释为分子在不断运动，该反应的文字表达式为。
（3）
由于分子在不断运动，则将中间的玻璃片抽出后，二氧化氮和空气混合到一起，则上下两瓶中都充满了红棕色气体。
20．(1)烧碱
(2)
(3)干燥生成的二氧化碳气体
(4) C
(5)AC
【详解】（1）氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱或火碱。
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。
（3）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂；乙中浓硫酸的作用是干燥生成的二氧化碳气体。
（4）测定Na2CO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量，另一个物理量为碳酸钠的质量或能计算出碳酸钠质量的量。
①A．滴下的稀盐酸质量是过量的，不能计算出碳酸钠的质量，错误；
B．反应前后乙装置增加的质量为干燥吸收水的质量，不能计算出碳酸钠的质量，错误；
C．装置丙能吸收生成的二氧化碳，反应前后丙装置增加的质量就是碳酸钠生成二氧化碳的质量，可以计算出碳酸钠的质量，正确；
D．反应前后丁装置增加的质量是吸收的空气中水和二氧化碳的质量，不能计算出碳酸钠的质量，错误。
故选C。
②若样品质量为m，上述①中另一个物理量的质量为m2，反应后碳元素质量不变，二氧化碳中碳元素质量等于碳酸钠中碳元素质量故则样品中Na2CO3的质量为 ，则样品中Na2CO3的质量分数为。
（5）A．反应开始时通入N2，目的是排尽装置中的空气，防止空气中二氧化碳干扰实验结果，正确；
B．若去掉丁装置，则装置丙可能会吸收空气中水和二氧化碳，干扰实验结果，错误；
C．反应结束后如果不再通入一会儿N2，部分二氧化碳会滞留在装置中，导致测得Na2CO3含量会偏低，正确。
故选AC。
21． AB Na2CO3（答案合理即可） 有气泡产生（答案合理即可） CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
【详解】（1）鉴别稀硫酸和氢氧化钙溶液可以选择A氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜蓝色溶液：Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，氢氧化铜与氢氧化钙不能反应；也可以选择B二氧化碳气体，二氧化碳与稀硫酸不能反应，但与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；
（2）碳酸钠可以和稀硫酸反应：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，有气泡产生；碳酸钠可以氢氧化钙反应：Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓，有白色沉淀产生；
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应原理：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；
22． CaCO3 灭火、气体肥料等 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热
【详解】大理石的主要成分是碳酸钙，所以C是碳酸钙；
C在高温下能生成B，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，则A、B可能是一氧化碳或二氧化碳，B能生成A，则B是二氧化碳，A是一氧化碳；
一氧化碳和黑色固体D在高温条件下能反应生成二氧化碳和E，则此反应是一氧化碳还原金属氧化物的反应，故D可能是四氧化三铁或氧化铜，E可能是铁粉或铜粉，但由于D和E均是黑色固体，因为铜为红色，所以D是四氧化三铁，E是铁粉；
二氧化碳和F能反应生成C和碳酸钙，F是氢氧化钙，G是水，水和氧化钙能生成氢氧化钙，代入框图，推断合理；
（1）由上述分析可知C是碳酸钙，化学式是CaCO3；
（2）由上述分析可知物质B是二氧化碳，可以用于灭火、气态肥料、制碳酸饮料等
（3）由上述分析可知A是一氧化碳，D是四氧化三铁，一氧化碳能在高温下将四氧化三铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式是：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；
(4) 由上述分析可知反应③是氧化钙和水生成氧化钙的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热。
【点睛】本题为框图式推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据题干叙述结合框图，推断得出其他物质的化学式。本题的解题突破口是C是大理石的主要成分。
23．(1)开始无现象，逐渐有气泡生成，最后无气泡生成
(2)由表中的数据可知，在第三次中稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为：258.9g+20g-276.7g=2.2g。
设稀盐酸的质量分数是x。
解得：x=18.25%。
答：实验取用的稀盐酸的质量分数是18.25%
(3)生成二氧化碳的总质量为：220+20g×4-295.6g=4.4g；
设碳酸钠的总质量为y，与碳酸钠反应的稀盐酸中溶质为z。

解得：y=10.6g z=7.3g
由表中的数据可知，第五次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量为：276.7g+20g-295.6g=1.1g，消耗稀盐酸的质量为10g，与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为：90g×18.25%-7.3g=9.125g；
设氢氧化钠的质量为m

解得：m=10g
该瓶中氢氧化钠的质量分数是：
答：该瓶中氢氧化钠的质量分数是48.5%。
24．（1）有蓝色沉淀生成(或溶液逐渐由蓝色变为无色)；（2）中；（3）；（4）
【详解】（1）反应过程中能看到的一项明显的现象是蓝色沉淀生成(或溶液逐渐由蓝色变为无色)；
（2）硫酸铜与氢氧化钠反应生在硫酸钠和氢氧化铜的沉淀，硫酸钠溶液呈中性。上述反应恰好完全时，所得溶液呈中性。
（3）当加入氢氧化钠溶液至B点时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。
（4）参加反应的NaOH的质量：100g×8%＝8g。
设反应生成Cu（OH）2的质量为x。
，解得x＝9.8g。
200g+100g﹣9.8g＝290.2g。
答：烧杯中所得不饱和溶液的质量为290.2g。
答案第1页，共2页
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