初中化学北京课改版九年级下册第10章 金属练习题（含解析）

京改版（2013） 练习题-金属
一、单选题
1．日常生活中的下列做法正确的是
A．用石墨做干电池的负极 B．用蒸馏的方法降低水的硬度
C．用硝酸铵制作冰袋给发烧病人降温 D．用锡制灯泡里的灯丝
2．将一定量的 Zn 粉和 Cu 粉加入一定量 AgNO3 溶液中，充分反应后过滤，有关滤液和滤渣的下列说法中，不合理的是
A．滤液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+
B．所得滤渣质量一定大于加入的 Zn 粉和 Cu 粉质量
C．如果滤渣中有 Zn，则滤液可能为蓝色
D．如果滤液中含有Ag+，则滤渣一定为纯净物
3．下列物质的“自我介绍”错误的是（ ）
A．干冰：我很厉害，我能冷藏食品，还可实现人工降雨
B．汞：我是常温下唯一的液态金属
C．氧气：人们的呼吸离不开我，我也是火箭发射的燃料
D．金刚石：我既能做高贵的钻石，也能做平凡的玻璃刀
4．将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的
A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有Cu、Fe
C．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4 D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO4
5．下列金属制品中，利用金属导电性的是（　　）
A．黄金首饰 B．铝蒸锅
C．铜导线 D．金属乐器
6．下图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是
A．反应前后原子种类、数目均不变
B．该反应是置换反应
C．该反应的化学方程式为
D．该反应中，反应物的质量比是1：4
7．下列变化属于物理变化的是
A．干冰升华 B．煤的干馏（或炼焦） C．木材燃烧 D．铁钉生锈
8．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（　　）
A．X一定是金属铁
B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强
D．在金属活动顺序中Y排在H的后面
9．下列有关化学之最的叙述中，错误的是
A．空气中含量最多的元素是氮元素 B．最硬的物质是金刚石
C．密度最小的气体是氢气 D．水是相对分子质量最小的氧化物
10．欲探究铁和铝的金属活动性差异，采用金属样品与酸溶液反应的实验，通过观察反应现象得出结论。下列有关做法中，不符合控制变量要求的是
A．取用表面积（形状、大小和数）相向的铁片和铝片进行实验
B．取用的稀盐酸浓度和体积相同
C．取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应
D．在相同的温度下进行实验
11．下列说法符合图中漫画情景的是
A．此反应可能是分解反应
B．若金属1是锌，金属2可能是银
C．此反应可能是Cu+2AgCl= 2Ag+CuCl2
D．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液
12．对比是一种有效的学习方法。下列对比不正确的是
A．冰和干冰的元素组成不同
B．黄铜和纯铜的硬度不同
C．生铁和钢的含碳量不同
D．Na+和Mg2+的核外电子数不同
二、填空题
13．金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量______的铁合金（填“相同”或“不同”）。
(2)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。
(3)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为______。
14．将下列金属活动性顺序表补充完整。
（1）用CuSO4配制农药波尔多液时不能在以下______（填序号）中进行。
A 塑料桶 B 铁桶 C 木桶
（2）下列方案中能比较出铁、锌、银活动性强弱顺序的有______。
A 铁片、锌片、银片、10%的稀盐酸
B 铁丝、锌粉、银粉、5%的稀盐酸
C 铁片、锌片、AgNO3溶液
D 铁丝、Zn（NO3）2溶液、AgNO3溶液
E 锌片、银片、FeSO4溶液
15．如图是实验室模拟工业炼铁的装置图．
（1）分别写出硬质玻璃管和试管内产生的现象___________
（2）金属矿物的储量有限，而且不可再生．因此回收利用废旧金属具有很重要的意义，请写出其中的一点__________________________________．
16．甲、乙、丙、丁四个探究实验同学们都很熟悉，请回答下列问题。
(1)甲、乙、丙三个探究实验共同用到的实验原理是_______。（用化学方程式表示）
(2)甲为探究可燃物燃烧条件的实验。通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是_________。A装置中烧杯内热水的作用是________。与A装置相比，B装置一个显著的优点是_________。
(3)乙为探究空气中氧气含量的实验。实验时集气瓶里如果没有水，可能造成的后果是________；若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果_________（填“偏高”“偏低”或“无法确定”）。
(4)丙为探究质量守恒定律的实验。实验过程中可观察到气球体积的变化情况为________，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针_________（填“偏左”“偏右”或“指向中间”）。请结合具体反应物、生成物，从微观角度解释天平产生这种现象的原因：________。
(5)丁为探究铁生锈条件的实验。通过对比________（填序号）两试管中的现象，可以得出结论：铁生锈需要与氧气接触。
三、实验题
17．化学一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，根据下列三个实验，回答问题：
(1)图一为探究可燃物质燃烧条件的实验，观察到铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，由此可见可燃烧物燃烧的条件之一为__________；
(2)图二中，观察到B烧杯中的实验现象是________，由此说明的分子特性是_________；
(3)图三为测定空气中氧气含量的实验，发生反应的化学方程式为_______________，实验结束时，若测得的数据低于理论值，可能的原因是___________（答一条即可）。
18．根据图所示实验回答问题。
（1）图甲是蒸发食盐水的实验，仪器a的名称是_____，不宜用降低溶液温度的方法从食盐水中析出晶体，原因是_____。
（2）图乙实验的目的是探究_____。
（3）图丙是工业炼铁的主要原理反应装置，图中点燃酒精喷灯前先通过CO，这样做的目的是_____，实验装置后面放一个点燃的酒精灯是尾气处理装置，它的作用是_____。
四、推断题
19．A-F是六种初中化学常见的物质，它们之间相互关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A是磁铁的主要成分，F是白色不溶于水的固体，D与E是组成元素相同的两种气体。回答下列问题：
(1)B属于______（选填金属单质或非金属单质）。
(2)E的用途______。
(3)F的化学式为______。
(4)B与C反应基本类型______。
(5)A-D的化学方程式为______。
20．A～H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知常温下的A和E为红色固体，H和D为气体。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为________。
（2）反应①的化学方程式为_________________________。
（3）反应②的化学方程式为___________________________。
（4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是_________。
五、计算题
21．兴趣小组的同学为了研究黄铜 (Cu-Zn合金)样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：
(1)反应生成的氢气质量为_________g；
(2)求样品中铜的质量分数．
22．黄铜片是铜锌合金。化学兴趣小组为了测定黄铜中铜的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式为_____；
（2）根据已知条件列出求解黄铜中参加反应①的物质的质量（x）的比例式_____；
（3）该黄铜中铜的含量_____；
（4）反应②结束后，向所得溶液加入87.4g水，所得溶液中溶质的质量分数是_____；
（5）若用含杂质为32.5%的辉铜矿100t来冶炼黄铜，假设在冶炼的过程中铜的损失率为20%，则可冶炼上述黄铜的质量为_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、日常生活中石墨在干电池中用作电池的正极，故A错误。
B、硬水蒸馏后得到的蒸馏水为软水，但是此方法不是生活中常用的，生活中常用加热煮沸的方式来降低水的硬度，故B错误；
C、硝酸铵溶解时吸热，则可以用硝酸铵制作冰袋给发烧病人降温；故C正确。
D、制作灯丝的材料要求熔点较高，锡熔点较低，不可用锡制灯泡里的灯丝，故D错误。
故选C。
2．C
【分析】将一定量的 Zn 粉和 Cu 粉加入一定量 AgNO3 溶液中，锌粉先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌粉完全反应后，铜粉再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】A、由于锌粉先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，故溶液中一定含有Zn2+，如果锌粉完全反应后，硝酸银还有剩余，铜粉再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液中含有Cu2+，如果硝酸银恰好和锌粉完全反应，或者锌粉过量，那么溶液中不含Cu2+，故溶液中可能含有Cu2+，不符合题意；
B、锌与硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，铜与硝酸银反应：，64份的铜置换出216份的银，固体质量增加，故所得滤渣质量一定大于加入的 Zn 粉和 Cu 粉质量，不符合题意；
C、由于锌粉先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌粉完全反应后，铜粉再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，如果滤渣中有锌，则说明硝酸银未与铜粉反应，滤液不可能为蓝色，符合题意；
D、如果滤液中含有银离子，说明锌粉和铜粉都已经完全反应，都转化为了锌离子和铜离子，则滤渣中只有银，故滤渣一定为纯净物，不符合题意。
故选C。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；
当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
3．C
【详解】A、干冰升华吸热，可以冷藏食品，也可用于人工降雨，正确；
B、常温下，汞是唯一的液态金属，正确；
C、氧气能供给呼吸，且具有助燃性，不能作火箭发射燃料，错误；
D、金刚石质地坚硬，经过雕琢的金刚石是钻石，也可用作玻璃刀，正确。
故选C。
4．D
【详解】解：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁。故选D。
【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
5．C
【详解】A、黄金首饰是利用黄金具有美丽的光泽，此选项不符合题意；
B、铝蒸锅是利用铝具有良好导热性的性质，此选项不符合题意；
C、铜导线是利用铜具有良好导电性的物理性质，此选项符合题意；
D、金属乐器与金属导电性无关，此选项不符合题意。
故选C。
6．B
【分析】依据反应的图示可知反应物是甲烷和氧气，依据反应前后原子的种类不变可得：生成物是水和二氧化碳（M），故方程式为：；
【详解】A、由以上分析可知反应前后原子种类、数目均不变，故A正确；
B、置换反应的反应物生成物均是一种化合物和一种单质，而该反应的产物是两种化合物，所以不是置换反应，故B错误；
C、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：，故C正确；
D、依据方程式可知该反应中，反应物的质量比是：（12+1×4）：（4×16）=1：4，故D正确。
故选B。
7．A
【详解】A、干冰（固体二氧化碳）升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；正确。
B、煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化；错误。
C、木材燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；错误。
D、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；错误。
故选：A。
8．C
【详解】A、X不一定是金属铁，也可以是金属锌等，错误；
B、Y不一定是金属铜，也可以是金属锌等，错误；
C、根据化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，可以判断出X的金属活动性比Y强，正确；
D、金属活动性顺序中Y不一定排在H的后面，错误。
故选C。
9．B
【详解】A、空气中含量最多的物质是氮气，所以空气中含量最多的元素是氮元素，故选项说法正确；
B、天然存在的最硬的物质是金刚石，不能说最硬的物质是金刚石，现在很多合成的物质比金刚石硬度大，故选项说法错误；
C、通常情况下，密度最小的气体是氢气，故选项说法正确；
D、相对分子质量最小的氧化物是水，故选项说法正确。
故选：B。
10．C
【分析】在利用控制变量法探究物质性质时，变量只有一个，其余量均相同。所以在探究铁和铝的金属活动性强弱时，除实验对象为铁和铝外其余条件应完全一样。
【详解】A、取用表面积（形状、大小和数）相同，符合控制变量的要求；
B、取用的稀盐酸浓度和体积相同，符合控制变量的要求；
C、取铁和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应，稀盐酸和稀硫酸不同，不符合控制变量的要求；
D、在相同的温度下进行实验，符合控制变量的要求。
故选C
11．B
【分析】根据漫画情景可知此反应属于金属与盐的置换反应，反应发生的条件是在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把其后面的金属从其盐溶液中置换出来；
【详解】A、此反应是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应，故A错误；
B、锌排在银的前面，锌能置换硝酸银溶液中的银，符合漫画信息，故B正确；
C、置换反应要求盐溶液必须是可溶的，由于AgCl不溶于水，故含金属2的盐不可能是AgCl，故C错误；
D、由于铁和铜的活动性都比镁弱，因此都不会与硫酸镁溶液发生反应，故D错误。
故选B。
12．D
【详解】A、冰为固体水，干冰为固体二氧化碳，两者组成元素不同，该选项对比正确；
B、黄铜为铜的合金，合金的硬度比组成的纯金属硬度大，该选项对比正确；
C、生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，它们的含碳量不同，该选项对比正确；
D、钠为11号元素，镁为12号元素，则钠、镁核外电子数分别为11、12个，而Na+是钠原子失去1个电子形成的，Mg2+是镁原子失去2个电子形成的，则钠离子和镁离子的核外电子数均为10个，该选项对比不正确。
故选D。
13．(1)不同
(2)
(3)
【解析】(1)
生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，二者的含碳量不同；
(2)
湿法冶金中，铁在金属活动性顺序中排在铜之前，可以置换出硫酸铜中的铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)
焊接钢轨时，铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
14． B ADE
【详解】（1）由金属活动性顺序表可知，将金属活动性顺序表补充完整如下图：

（2）不能用铁制容器盛放波尔多液，这是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选B；
（3））A、将铁片、锌片、银片分别加入10%的稀盐酸中，锌反应较快，铁反应较慢，银不反应，可比较出铁、锌、银活动性强弱。故A正确；
B、由于铁丝、锌粉的表面积不同，无法比较金属反应的速率，不能判断金属的活动性，故B错误；
C、铁片、锌片都能与AgNO3溶液反应，能比较出铁、锌的活动性大于银，但不能比较铁、锌的活动性强弱，故C错误；
D、铁丝不能与Zn（NO3）2溶液反应，能与AgNO3溶液，可比较出，铁、锌、银活动性强弱。故D正确；
E、锌片能与FeSO4溶液反应，银片不能与FeSO4溶液反应，可比较出铁、锌、银活动性强弱。故E正确。故选ADE
【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
15． 红色粉末变成黑色；澄清的石灰水变浑浊 节约金属资源等（合理即可）
【详解】试题分析：（1）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中红色粉末变成黑色；试管中澄清的石灰水变浑浊．（2）金属矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行废旧金属的回收利用，回收利用废旧金属可以节约金属资源、节约冶炼金属所需的能源、能降低成本，减少环境污染等．
考点：炼铁的原理 、金属资源的利用和保护
16．(1)
(2) 温度达到可燃物的着火点、与空气（或氧气）接触 提供热量、隔绝空气 对空气没有污染
(3) 集气瓶瓶底炸裂 偏高
(4) 先变大后变小 指向中间 红磷和空气中的氧气反应，生成五氧化二磷，反应前后磷原子和氧原子的个数不变、质量不变
(5)I、Ⅱ/Ⅱ、I
【解析】（1）
甲、乙、丙都是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，方程式为
（2）
铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧进行对比，可以得出燃烧的条件之一为温度达到可燃物着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧进行对比，可以的出燃烧条件之一为：燃烧要与空气（或氧气）接触；烧杯水的作用，为铜片上的白磷提供热量，隔绝水中白磷与氧气的接触；B装置有气球收集有毒的五氧化二磷，而A是直接暴露空气中，因此其优点为对空气没有污染。
（3）
燃烧会放出大量热，如果没有水，可能会导致集气瓶瓶底受热不均炸裂；如果止水夹没有夹紧，燃烧过程中气体膨胀，一些氮气会沿着导管溢出，导致实验结果偏高；
（4）
红磷燃烧过程放热，瓶内压强变大，气球变大，反应完成后，温度恢复，红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强变小，气球变小；红磷燃烧在密闭条件下进行，没有与外界物质进行交换，反应前后质量不变，天平平衡；化学反应前后原子个数，原子种类，原子质量，元素种类没有发生变化，使得反应前后物质的质量保持不变。
（5）
I中铁钉有空气中氧气和蒸馏水参与，Ⅱ中铁钉只有蒸馏水参与，通过控制变量法对比，可得出铁生锈需要与氧气接触。
17．(1)与氧气接触
(2) 溶液变红 分子在不断运动
(3) 铜粉量不足或装置漏气或未冷却至室温就读数
【详解】（1）铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，白磷燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是：与氧气接触；
（2）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故B烧杯中的实验现象是：溶液变红，说明分子在不断运动；
（3）图三实验中发生反应为铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：；
实验结束时，若测得的数据低于理论值，可能的原因是铜粉的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积。
18． 蒸发皿 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 同种溶质在不同溶剂中的溶解性 排出玻璃管中的空气 将一氧化碳燃烧，避免空气污染
【详解】（1）从图甲实验可知，仪器a是蒸发皿；从食盐水中析出晶体，应该采用蒸发溶剂的方法，而不能采用降低溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。
（2）图乙实验是把相同的碘分别加入相同体积的水和酒精中，比较碘在水和酒精中的溶解性，故该实验的目的是探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性。
（3）在工业炼铁的主要原理反应实验中，点燃酒精喷灯前先通过CO，因为一氧化碳具有可燃性，加热时，遇到空气可能会发生爆炸，故这样做的目的是排出玻璃管中的空气。实验装置后面放一个点燃的酒精灯是尾气处理装置，因为一氧化碳有毒，会污染空气，所以这样做的目的是将一氧化碳燃烧，避免空气污染。
19．(1)金属单质
(2)灭火等
(3)CaCO3
(4)置换反应
(5)
【分析】A是磁铁的主要成分，为四氧化三铁；D与E是组成元素相同的两种气体，且可以相互转化，D能和A四氧化三铁反应，则D为一氧化碳、E为二氧化碳；F是白色不溶于水的固体，二氧化碳能生成白色沉淀F，F为碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀；四氧化三铁、一氧化碳均能生成B，B为铁，一氧化碳还原四氧化三铁生成铁单质；C和铁、碳酸钙反应，能生成二氧化碳，C为酸；
(1)
B为铁，属于金属单质。
(2)
E为二氧化碳，不燃烧不支持燃烧，可用于灭火等（合理即可）。
(3)
F为碳酸钙，化学式为CaCO3。
(4)
B与C反应为酸和铁反应生成盐和氢气，是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
(5)
A-D的反应为一氧化碳在高温下和四氧化三铁反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为：。
20． CuO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 还原性
【分析】常温下的A和E为红色固体，且A为反应物，E为生成物，则A是氧化铁，E是铜；H和D为气体，且D是生成物，H是反应物，则D是二氧化碳，反应①是碳或一氧化碳还原氧化铁，D能转化成B，则B只能是一氧化碳；C是铁；H（气体）和G反应生成铜和F，且F能转化成H，则H是氢气，G是氧化铜，F是水；各物质带入框图检验，推导成立。
【详解】（1）由上分析可知，G是氧化铜，化学式为CuO；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）反应②是二氧化碳转化为水，即二氧化碳和可溶性碱反应生成盐和水，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）；
（4）上述转化中，都利用B和H的还原性，还原金属氧化物生成金属，即H、B表现出相似的化学性质是还原性。
【点睛】本题属于常见物质的推断题，解题的关键是根据物质的特殊性质首先确定转化关系图中的某物质，然后根据转化关系或物质组成、颜色特点，进行逆推而完成对转化关系图中物质的判断。
21．（1）0.2；（2）67.5%
【详解】（1）根据关系图可知，生成的氢气的质量为0.2g；
（2）设：样品中铜的质量分数为x。

x=67.5%
答：（1）完全反应时生成氢气的质量是 0.2g；
（2）样品中铜的质量分数为 67.5%。
22． 67.5% 16.1% 64t
【详解】（1）反应①中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）解：反应①生成氢气质量：20g+100g-119.8g=0.2g，
设参加反应的锌质量为x，生成硫酸锌的质量为y
x=6.5g y=16.1g
故填：。
（3）该黄铜中铜的含量为：
答：该黄铜中铜的含量为67.5%。
故填：67.5%。
（4）根据反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应；
根据（2）可知反应①生成硫酸锌的质量为16.1g，故所得溶液中硫酸锌的质量为：16.1g×2=32.2g；
同时反应②消耗锌的质量与反应①都是6.5g，同时生成氢气0.2g，反应后所得溶液质量为：6.5g×2+100g-0.2g×2=112.6g；
反应②结束后，向所得溶液加入87.4g水，所得溶液中溶质的质量分数是：。
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1%。
故填：16.1%。
（5）含杂质为32.5%的辉铜矿（Cu2S）100t中含有铜元素的质量为：100t×（1-32.5%）×=54t；
假设在冶炼的过程中铜的损失率为20%，则可冶炼上述黄铜的质量为：=64t
答：可冶炼上述黄铜的质量为64t。
答：64t。
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