京改版（2013） 练习题--第10章 金属（含解析）

京改版（2013） 练习题--金属
一、单选题
1．下列有关说法正确的是（　　）
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．将打磨好的铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面由黑色变红色
C．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
D．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
2．下列分类正确的是
A．黄铜、青铜、氧化铜都是合金
B．风能、太阳能、核能都属于可再生能源
C．煤气 、液化石油气、沼气都是纯净物
D．生石灰、干冰、二氧化硫都是氧化物
3．下列有关金属或合金的说法正确的是
A．合金属于单质 B．铁在潮湿的空气中不易生锈
C．铝的金属活动性强，在空气中易被腐蚀 D．铜的导电性好，常用于电线电缆
4．下列有关资源和能源叙述中正确的是
A．海洋中含有80多种物质
B．我国的金属矿藏比较丰富，其中铜、金、银等金属都以单质的形式存在
C．新能源的开发和利用很重要，所以我们应该大力开发氢能、电能等新能源
D．我们周围的空气在工农业生产中可以用于化肥，炼钢，石油加工等
5．现有锌片和铜片，要验证金属的活动性，提供的下列试剂不能达到实验目的的是
A．硫酸锌溶液 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．硫酸亚铁溶液
6．取甲、乙、丙三种金属粉末，分别投入同浓度的稀盐酸，只有甲能产生气体；再取少量乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙的金属活动性顺序为
A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>乙>甲 D．乙>丙>甲
7．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。把镁粉逐渐加入甲烧杯，把锌粉逐渐加入乙烧杯；测的加入金属质量(m)及相应的烧杯内物质的质量变化量(△M)，将△M~m 作图像得到曲线 oac 和 obc(如图)。根据图示信息，判断下列说法错误的是
A．镁和锌的质量比 m1：m2=24：65
B．m1－△M1＝m2－△M2
C．曲线 oac 表示的是甲烧杯中△M 和 m 的变化关系
D．当乙烧杯内加入锌质量为 m1时，溶液中溶质只有氯化锌
8．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
加热一定量的高锰酸钾固体 两份完全相同的过氧化氢溶液分解 向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液 加热一定量的饱和石灰水
A．A B．B C．C D．D
9．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是
A．X、Z、Y B．X、Y、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X
10．下列物质不具有导电性的是
A．石墨 B．铁 C．金刚石 D．铝
11．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
② 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③ 滤渣中一定含有Ag。
④ 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
以上说法正确的个数为
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
12．下列探究实验不能达到目的的是
A．探究温度对分子运动速率的影响，同时将少量的品红分别加入到冷水、热水中
B．探究三种金属的活动性强弱，将铜（Cu） 片分别插入FeCl2、AgNO3溶液中
C．探究吸入空气和呼出气体中氧气含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中
D．探究二氧化锰是否是H2O2分解的催化剂，比较二氧化锰加到H2O2，溶液前后产生气泡快慢
13．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
序号 A B C D
实验方案
实验目的 探究铁生锈的条件 探究蜡烛中是否含有氧元素 探究反应物浓度对反应速率的影响 测定空气中氧气的含量
A．A B．B C．C D．D
14．甲、乙是初中化学常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有①②两种途径，乙经过途径③发生一步反应可转化为甲，下列说法错误的是
A．若甲是CuO，则乙是Cu
B．若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素
C．若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙可能分别是H2和H2O
D．若甲是氧化物，则反应①和反应③不可能全是化合反应
二、填空题
15．请运用化学知识回答以下问题：
(1)防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的_______作用。
(2)日常生活中可用________鉴别硬水和软水。
(3)野炊时，用木炭进行烧烤，烤牛肉串时将木炭架空，目的是为了_____；野炊结束时，为防止引起火灾，将燃烧的余烬用沙土覆盖，这是利用了灭火原理中的_________。
(4)废弃铁锅回收利用的意义是________。
16．对比实验是化学学习中常用的方法。
(1)实验一中，①②对比可以说明铁生锈的一个条件是_______。
(2)实验二中，碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与_______有关。
(3）实验三中，将等体积的水和氢氧化钠溶液，分别注入两个等容积的装满二氧化碳的软塑料瓶中，迅速旋紧瓶盖充分振荡。可以证明CO2与NaOH发生了反应的现象是_______。
17．科学家在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序如下、回答下列问题：
(1)金属活动性顺序中方框内的元素的元素符号是______。
(2)Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸发生置换反应的金属有______种。
(3)Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由______。
(4)Fe与稀硫酸反应的化学方程式是______。
18．2011年3月，日本发生9.0级地震，造成巨大损失。请回答下列相关问题：
（1）地震造成一列含有12节油罐车的货运列车在109号隧道里起火，消防人员迅速采取封堵隧道口、注水冷却等措施进行灭火，其灭火原理是_______________；
A．清除可燃物 B．隔绝空气 C．使温度降到着火点以下
（2）我国派遣专业人员赶赴灾区，协助做好饮用水安全工作。对于①静置沉淀；②吸附沉淀（用明矾）；③过滤；④蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度最高的操作是
________（填序号）；另外，可用_______试纸检测水的酸碱度是否达到标准；
（3）灾后重建，安置房用外层是钢板中间填充泡沫塑料的夹心板做墙体。为防止钢板生锈，延长夹心板的使用寿命，下列措施合理的是_________；
A．表面喷漆 B．经常酸洗 C．经常水洗
（4）药监局公布的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等。其中防护口罩主要是利用活性炭的______性。
三、实验题
19．结合如图所示实验，回答下列问题
（1）实验一中，向水槽中滴入紫色石蕊溶液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2_____（填“大于”或“小于”）CO2；
（2）实验二的目的是验证物质燃烧需要_____；
（3）实验三能观察到铜片表面析出银白色固体，从而得出的实验结论是_____。
20．钢铁是非常重要的金属材料，在实验室可用下图装置模拟工业炼铁，请回答下列问题。
(1)写出a试管中的实验现象：________，发生反应的化学方程式为________________；b试管中实验现象：______________，发生反应的化学方程式为__________________。
(2)实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导气管口)，这样做的目的是__________________________________________________________________。
(3)为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到的现象是_____________________________________________________________________。
四、推断题
21．下图中A-J均为初中化学中的常见物质，其中仅C、H、I为单质。A为大理石的主要成分。J由两种元素组成，且其溶液为浅绿色(反应条件均已省略)。
(1)写出下列物质的化学式：C：__________；J：__________；
(2)写出下列反应的化学方程式：A+B→D+E+F：___________________________________；G+H→E：________________________________________。
22．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。请回答：
（1）C的化学式为_________；E的化学式为_________。
（2）A中金属元素的化合价是_________；
（3）反应①的化学方程式为_________；反应的基本类型是_________。反应②的化学方程式为_________。
五、计算题
23．某钢铁公司欲用200t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，请你用两种不同的方法计算该公司所得到的生铁中最多含铁多少吨？
24．某100g稀盐酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算：
(1)该反应产生氢气的质量为多少g
(2)求充分反应后，所得溶液的溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、铜的金属活动性顺序排在H之后，不能和稀硫酸反应，故光亮的铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，A错误；
B、将打磨好的铜丝在酒精灯上加热，,铜丝是红色的，氧化铜是黑色固体，故观察到铜丝表面由红色变黑色，B错误；
C、铜丝表面由黑色变红色，，硝酸银溶液是无色的，硝酸铜溶液为蓝色，故观察到溶液由无色变为蓝色，C正确；
D、将铁钉加入到稀硫酸中，，稀硫酸为无色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故溶液由无色变为浅绿色，D错误；
故选C。
【点睛】金属铁与稀盐酸、稀硫酸或其他金属的盐溶液发生反应时，通常生成亚铁盐溶液，溶液为浅绿色。
2．D
【详解】A、黄铜和青铜都是铜的合金，属于合金，氧化铜属于金属氧化物，不是合金，不符合题意；
B、风能、太阳能属于可再生能源，核能属于不可再生能源，不符合题意；
C、煤气的主要成分是一氧化碳，还含有其它物质，属于混合物，液化石油气主要成分为丙烷、丁烷等，属于混合物，沼气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、包含一种元素的纯净物是单质，合金包含多种元素，不属于单质，A错误；
B、铁在潮湿的空气中更容易生锈，B错误；
C、铝的金属活动性强，在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝膜，可以防止继续被腐蚀，所以在空气中不易被腐蚀，C错误；
D、铜的导电性好，常用于电线电缆，D正确。
故选D。
4．D
【详解】A、海洋是地球上巨大的资源宝库，含有80多种元素，组成的物质不止80多种，故错误；
B、只有少量不活泼的金属(金、银、铂)以单质的形式存在，而铜还是以化合物的形式存在为主，故错误；
C、氢能属于新能源，电能不属于新能源，故错误；
D、空气是一种重要的自然资源，广泛的应用于生产化肥、炼钢、石油加工等，故正确。
故选D。
5．B
【详解】A、铜和硫酸锌不反应，说明锌的活动性大于铜，故A正确；
B、锌能和硝酸银反应，说明锌的活动性大于银，铜能和硝酸银反应，说明铜的活动性大于银，但无法比较锌、铜的活动性，故B错误；
C、锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明活动性：锌>氢>铜，故C正确；
D、锌能和硫酸亚铁反应，说明锌的活动性大于铁，铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁的活动性大于铜，说明活动性：锌>铁>铜，故D正确。
故选B。
6．A
【详解】取甲、乙、丙三种金属粉末，分别投入同浓度的稀盐酸，只有甲能产生气体，说明在金属活动性顺序里，甲排在氢前，乙、丙排在氢后，再取少量乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。乙能将丙从其化合物中置换出来，说明乙比丙活泼，故三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙。
故选A。
7．D
【分析】本题考查金属和酸的反应图像。
【详解】A、分析反应可知，每24份质量的镁与盐酸反应能生产2份质量的氢气，分析反应可知，每65份质量的锌与盐酸反应能生产2份质量的氢气，分析图像可知，是足量的镁、锌与等质量、等质量分数的盐酸反应，产生的氢
气质量相等，则镁和锌的质量比m1：m2=24：65，故A不符合题意；；
B、足量的镁、锌与等质量、等质量分数的盐酸反应生成氢气的质量相等，m1－△M1为镁产生氢气的质量，m2－△M2为锌产生氢气的质量，则m1－△M1= m2－△M2，故B不符合题意；
C、分析曲线图可知，曲线oac表示的是甲烧杯中ΔM与m的变化关系，曲线obc表示的是乙烧杯中ΔM与m的变化，故C不符合题意；
D、分析曲线图可知，曲线obc表示的是乙烧杯中△M与m的变化关系，当乙烧杯内加入锌质量为m1时，盐酸还没反应完，则溶液中溶质为HCl、ZnCl2，故D符合题意；
故选D。
【点睛】本题难度较大，注意金属和酸反应中，要判断谁过量谁少量。
8．B
【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，剩余固体中含有氧元素，所以固体中氧元素的质量分数逐渐减少，最后是一定值，不能为零，故A错误；
B、催化剂只是改变反应速率，不影响生成物的质量，催化剂能加快过氧化氢的分解，故B正确；
C、向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液，，根据化学方程式，生成金属的质量变大，故C错误；
D、加热一定量的饱和石灰水，溶解度变小，溶液质量变小，故D错误。
故选B。
9．B
【详解】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明三种金属中金属X活动性最强；把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明金属Y在活动性顺序中位于H之前而Z位于H之后，金属Y活动性比Z强；综上所述，三种金属活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z；
故选：B。
【点睛】金属活动性顺序中，位于H之前的金属能置换出酸中的H，位于H之后的金属不能置换酸中H。
10．C
【详解】石墨、铁、铝均具有导电性，金刚石不具有导电性，C选项符合题意。
故选C。
11．B
【详解】①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；
②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；
③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；
④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，所以一定有硝酸铝。所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银。，故④错；
即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。
故选B。
【点睛】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可
12．D
【详解】A、同时将少量的品红分别加入到冷水、热水中，可以观察到品红在热水比在冷水中扩散更快，因此可以探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意；
B、将铜（Cu） 片分别插入FeCl2、AgNO3溶液中，铜片与FeCl2不反应，铜片与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，可以观察到铜表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色，因此可以得出三种金属的活动性强弱为：Fe＞ Cu＞ Ag，不符合题意；
C、燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中很快熄灭，由此可以得出空气中氧气含量比呼出气体中的高，不符合题意；
D、该实验只能探究二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，由于二氧化锰质量和化学性质在反应前后没有验证，所以不能探究二氧化锰作为反应的催化剂，符合题意。
故选D。
13．C
【详解】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，实验中左侧试管中铁钉没有与氧气接触不易生锈，右侧试管中铁钉没有与水接触不易生锈，故无法通过对比探究出铁生锈的条件，故A不能达到实验目的，不符合题意；
B、在蜡烛的上方放置干冷的烧杯，若烧杯中产生水雾，证明燃烧产生水，水是由H、O元素组成，反应物中有氧气参与反应，氧气中含有氧元素，则证明蜡烛中一定含有氢元素，可能含有氧元素，改实验不能用于探究蜡烛中是否含有氧元素，故B不能达到实验目的，不符合题意；
C、根据控制变量的原则，将二氧化锰分别加入到10%过氧化氢溶液和5%过氧化氢溶液中，通过观察产生气泡的速率，即可用来探究反应物浓度对反应速率的影响，故C能达到实验目的，符合题意；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，虽然消耗了氧气，但是生成了二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，不能产生压强差，烧杯内的水不能进入集气瓶中，不能用来探究空气中氧气的含量，故D不能达到实验目的，不符合题意；
故选C。
14．D
【详解】A、若甲是CuO，则乙是Cu，在加热条件下氧化铜和氢气（或碳）反应生成铜和水（或二氧化碳），在加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；铜在氧气中加热生成氧化铜，正确；
B、由A中分析可知，乙是金属铜，单质可以是碳或氢气，氧化物可以是一氧化碳；碳和一氧化碳中都含有碳元素，正确；
C、若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙可能分别是H2和H2O；氢气与氧气反应生成水，氢气与氧化铜反应生成铜和水，水通电生成氢气，正确；
D、若甲是氧化物，反应①可能是在一氧化碳和氧气点燃反应生成二氧化碳，属于化合反应；反应③是二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，属于化合反应；错误。
故选D。
15． 吸附 肥皂水 增大与氧气的接触面积 隔绝氧气 节约金属资源
【详解】(1)防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用，可以吸附有毒物质。
(2)日常生活中可用肥皂鉴别硬水和软水，分别混合搅拌后，浮渣多、泡沫少的是硬水，反之是软水。
(3)野炊时，用木炭进行烧烤，烤牛肉串时将木炭架空，目的是为了增加空气浓度，增加木炭与氧气的接触面积，使木炭更加容易燃烧；野炊结束时，为防止引起火灾，将燃烧的余烬用沙土覆盖，这是利用了灭火原理中的：隔绝空气（助燃物）；
(4)废弃铁锅回收利用的意义是：节约金属资源。
16． 有氧气 溶剂种类 右瓶变瘪的程度比左瓶大
【详解】（1）实验一中，②中只接触水，不接触氧气的铁钉不能生锈，①中同时接触氧气和水的铁钉生锈。因此①②对比可以说明铁生锈的一个条件是有氧气。故填：有氧气；
（2）实验二中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与溶剂种类有关。故填：溶剂种类。
（3）分别向两个收集满CO2气体的软塑料瓶中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，可以观察到右瓶变瘪的程度更大，是因为除了与左边瓶内相同体积的水吸收相同体积的二氧化碳外，氢氧化钠还和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故填：右瓶变瘪的程度比左瓶大。
17．(1)A1
(2)2
(3)铜的金属活动性强于银
(4)
【解析】(1)
根据金属活动性顺序钾钙钠镁铝，金属活动性顺序中方框内的元素的元素符号是Al；
(2)
由于在金属活动性顺序中金属Mg、Sn处在H之前，金属Pt、Au处在H之后，故Mg、Sn能与稀盐酸发生置换反应，Pt、Au不能，故能与稀盐酸发生置换反应的金属有2种；
(3)
活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序中，金属Cu处在金属Ag之前，则铜的金属活动性强于银，故Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag；
(4)
Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是。
18． BC/CB ④ pH A 吸附
【详解】（1）灭火的原理包括：清除可燃物、隔绝空气、降低温度到着火点以下，题中所采取的措施中取封堵隧道口可以隔绝氧气，注水冷却可以降低温度到着火点以下。故选BC。
（2）我国派遣专业人员赶赴灾区，协助做好饮用水安全工作。①静置沉淀；②吸附沉淀（用明矾）；③过滤；④蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度最高的操作是④蒸馏等净化水的操作。可用pH 试纸检测水的酸碱度是否达到标准。
（3）根据铁生锈的条件可知，要保证铁制品表面的干燥，所以不能经常水洗，同时铁会与酸发生化学反应，所以也不能经常酸洗，酸会加快铁制品的腐蚀，正确的方法是涂保护膜，表面喷漆。故选A。
（4）药监局公布的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等。其中防护口罩主要是利用活性炭的吸附性，能吸附色素和异味。
【点睛】本题主要考查灭火原理，水的净化，防锈等知识，难度不大。
19． 大于 氧气 铜比银活泼
【详解】（1）盛有二氧化硫的试管液面上升比二氧化碳高，说明相同条件下的溶解性：SO2大于CO2。
故填：大于。
（2）实验二中，烧杯中的蜡烛燃烧一段时间后熄灭，是因为氧气完全反应，烧杯外的蜡烛持续燃烧，因此目的是验证物质燃烧需要氧气。
故填：氧气。
（3）实验三能观察到铜片表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，从而得出的实验结论是铜比银活泼。
故填：铜比银活泼。
20． 红棕色粉末变黑 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 澄清石灰水变浑浊 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 除去尾气中的CO(或防止CO使人中毒；防止CO污染空气；将CO转化为没有毒性的CO2等合理答案均可) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【详解】(1) 一氧化碳可把三氧化二铁还原为铁，并生成二氧化碳气体，a中的实验现象为：红棕色粉末变黑，发生反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
(2) 通入的CO可能过量，进入大气会污染空气，所以要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），除去尾气中的CO；
(3) 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象是：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
21． Fe FeCl2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2CO+ O22CO2或 C + O2CO2
【详解】本题是框图式推断题。要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，然后顺藤摸瓜完成解答，最后放到整道题目的环境去验证。
依据A为大理石的主要成分，可知A是碳酸钙，J由两种元素组成，且其溶液为浅绿色，所以J是氯化亚铁，C、H、I为单质，可以猜想C是铁，I是氢气，则B是盐酸，因此可知DEF是水、二氧化碳和氯化钙中的一种，由于F能生成氢气，所以F是水，水分解可生成氢气和氧气，所以H为氧气，则G是一氧化碳或碳，E是二氧化碳，则可知D是氯化钙。将假设代入框图，假设成立。综上所述：
(1) C是铁，化学式是：Fe；J是氯化亚铁，化学式是FeCl2；
(2) A+B→D+E+F是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；G+H→E是一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳，或碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：分别是， C + O2点燃CO2。
22． CO2 CaCO3 +2 置换反应
【分析】C和澄清石灰水反应生成沉淀E，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，A、B为两种黑色粉末，A、B高温生成二氧化碳和D，D为红色单质，所以D是铜，A、B是氧化铜、碳中的一种，经过验证，推断正确。
【详解】（1）由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2；E是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）氧化铜中氧元素为-2价，铜元素为+2价；
（3）反应①是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：，该反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，属于置换反应；反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
23．①
②解：设生铁中最多含铁的质量是x
x=112t
答：所得到的生铁中最多含铁112t。
【详解】见答案。
24．(1)解：设生成氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y
解得：x=0. 2g，y=13. 6g
答：生成氢气的质量为0. 2g
(2)反应后所得氯化锌溶液的溶质质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12. 8%。
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