京改版（2013） 练习题-第12章盐（含解析）

京改版（2013） 练习题-盐
一、单选题
1．下列有关实验现象的描述，错误的是
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成
2．下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 鉴别氯化钠和硝酸铵 加水，感受温度不同
C 鉴别NH4C1和(NH4)2SO4 加入熟石灰研磨，闻气味
D 除去KCl固体中混有的少量MnO2 加水溶解，过滤，蒸发
A．A B．B C．C D．D
3．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是
A．微粒观：水分子是由氢分子和氧分子构成的
B．结构观：氢氧化钠与氢氧化钙的溶液中都含有OH-，其化学性质相似
C．转化观：在一定条件下，氢氧化钾和碳酸钾可以相互转化
D．守恒观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含碳、氢两种元素
4．下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（　　）
A．二氧化碳　冰　CO2
B．氧化钙　石灰石　CaO
C．汞　水银　Hg
D．碳酸氢钠　苏打　Na2CO3
5．归纳与比较是学习化学的重要方法，下列有关FeCl2和FeCl3的归纳与比较不正确的是（　　）
A．组成：都是由铁元素和氯元素组成的
B．性质：都能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀
C．制取：都可以用铁和稀盐酸反应来制取
D．分类：都属于盐类
6．下列化学反应与图像对应关系正确的是
A．高温煅烧石灰石 B．红磷在密闭容器中燃烧
C．完全分解等量等浓度的过氧化氢溶液 D．将水通电电解一段时间
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
B．浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂
C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味
D．二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨
8．向 100g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是
A．a点的值为2.9
B．b 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C．c 点时两者恰好完全反应
D．d 点对应的溶液含有三种溶质
9．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaOH和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B 空气中NaOH变质程度 检验 加入足量BaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞
C CO2中混有少量SO2气体 除杂 先通过KMnO4溶液、浓硫酸洗气
D Fe粉含少量CuSO4粉末 分离 溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质鉴别方法可行的是
A．用燃着的木条鉴别一氧化碳与甲烷 B．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液与盐酸
C．用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠 D．用肥皂水鉴别硬水与软水
11．如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6
A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C．两物质均属于易溶物质
D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
12．下列图像表示的对应关系，正确的是
A．煅烧石灰石 B．向NaOH溶液中加入稀盐酸
C．③向盐酸中加水 D．等质量的金属与足量盐酸反应
二、填空题
13．在①食盐，②烧碱；③熟石灰；④氢氧化铝；⑤浓硝酸
(1)能够用于治疗胃酸过多的是___________（填化学式）。
(2)能够用于制备氯气的是___________（填序号）。
(3)用于制造化学纤维、生产橡胶的是___________（填化学式）。
(4)用于生产化肥、炸药、化工等领域的是___________（填序号）。
14．化肥在提高粮食产量，解决人类吃饭问题上发挥重要作用．
(1)下列均为常见的化学肥料：①碳酸氢铵（NH4HCO3）；②尿素[CO(NH2)2] ；③硝酸钾KNO3 ；④磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]。上述四种化肥中属于复合肥的是___________（填序号）；①和②两种化肥相比较，N元素质量分数较低的是_________（填序号）．
(2)资料表明，在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时有物质X生成，反应方程式可表示为：CO2+2NH3CO(NH2)2+X； X物质的化学式为_________；在尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为_________．
15．完成下列化学反应方程式
(1)二氧化碳使紫色石蕊溶液变红。_______。
(2)某物质在纯氧中燃烧生成黑色固体_______。
(3)水通电_______。
(4)工业上用磁铁矿炼铁_______。
(5)自制灭火器的灭火原理_______。
16．请从下列物质中选择合适的物质，用相应的序号填空。
①淀粉 ②肥皂水 ③氯化钠 ④碳酸 ⑤氢氧化钠
(1)汽水中含有的酸：_______；
(2)食盐的主要成分：_______；
(3)大米中富含的营养素是：_______；
(4)可用于区分硬水和软水的是：_______；
(5)固体溶于水有显著放热现象的化合物：_______。
三、实验题
17．小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质。氢氧化钠溶液变质的原因是___________ (用化学方程式表示)。
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么
【猜想假设】小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一：____________ 猜想二：________________
【实验设计】为了验证上述猜想哪个正确，小红设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，可以得出结论。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是_____________。
【实验与结论】小敏另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确
步骤2：______________ ________________
步骤1反应的化学方程式是_____________。
18．在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。
(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？___________________________________请逐一简述出现的现象。___________________________________
(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。
(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？___________________________________
四、推断题
19．如图中A~J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液，F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：
(1)D和I的化学式分别为______，______。
(2)G的一种用途是______。
(3)反应②的基本反应类型为______。
(4)反应③的化学方程式为______。
20．一包固体粉末可能含有铁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
(1)图中气泡所含物质为_____。
(2)滤渣乙中一定含有的物质为_____。
(3)该固体粉末中一定含有的物质为_____。
五、计算题
21．同学们在实验室发现了一瓶没有塞子的氢氧化钠固体，为了探究瓶中固体的成分，同学们展开了探究。
（1）小明同学取了14.6g样品，加入足量的水充分溶解，再滴入足量的氯化钡溶液，过滤得到白色沉淀19.7g，求所取样品中氢氧化钠的质量，请写出计算过程。
（2）求14.6g样品中所含钠元素的质量为 ；
（3）小李同学也取14.6g样品，逐渐滴入7.3%的稀盐酸200g，观察到的现象为 ；若碳酸钠与稀盐酸的反应分为两步进行：第一步：Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl第二步：NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2↑下图横轴为稀盐酸的质量，纵轴为生成气体的质量，请画图。
22．为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后，分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的体积（不考虑CO2在水中的溶解）如下表：
实验序号 1 2 3 4
盐酸质量（g） 100 100 100 100
样品质量（g） 2.96 3.70 5.18 6.66
CO2的体积（mL） 672 840 896 896
(1)四次实验中，盐酸过量的有______（填实验序号）。
(2)若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为2.22克，产生CO2的体积为______mL。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，所以可用灼热的氧化铜，除去二氧化碳中混有的一氧化碳，该选项能够达到实验目的；
B、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，该选项能够达到实验目的；
C、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，无法鉴别，该选项不能够达到实验目的；
D、过滤能够除去二氧化锰，蒸发得到氯化钾，该选项能够达到实验目的。
故选C。
3．A
【详解】A、分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故A选项叙述错误；
B、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，在溶液中都含有OH-，其化学性质相似，故B选项叙述正确；
C、氢氧化钾能和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，在一定条件下，氢氧化钾和碳酸钾可以相互转化，故C选项叙述正确；
D、根据化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水共含有碳、氢、氧三种元素，所以反应前的物质也只含有碳、氢、氧三种元素，而氧气只含氧元素，则该物质一定含碳、氢元素两种元素，故D选项叙述正确。
故选A。
【点睛】掌本题考查物质的微粒构成，物质的性质及质量守恒定律的应用，此题属于基础知识题，难度较小。
4．C
【详解】A、固体二氧化碳，俗称干冰，化学式为：CO2，不符合题意；
B、氧化钙俗称生石灰，化学式为：CaO，不符合题意；
C、汞俗称水银，化学式为：Hg，符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为：NaHCO3，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A、氯化铁和氯化亚铁都是由铁元素和氯元素组成的，A正确。
B、氯化铁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，故B正确。
C、氯化亚铁可以由铁和稀盐酸制取，氯化铁不可以，C错。
D、氯化铁和氯化亚铁都是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，D正确。
故选：C。
6．B
【详解】A、高温煅烧石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意；
B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，符合题意；
C、完全分解等量等浓度的过氧化氢溶液，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，生成氢气和氧气的质量比为：2:16=1:8，不符合题意。
故选B。
7．C
【详解】A、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，不具有对应关系，不符合题意；
B、浓硫酸有吸水性，实验室可用作干燥剂，不具有对应关系，不符合题意；
C、活性炭有吸附性，故可除去水中色素和异味，具有对应关系，符合题意；
D、固体二氧化碳生华吸热，可作制冷剂用于人工降雨，不具有对应关系，不符合题意。
故选：C。
8．D
【详解】A、a点对应的值是恰好完全反应后生成的氢氧化镁的质量，设该质量为x
，
生成氢氧化镁的质量为2.9g，此选项表述正确；
B、b 点对应的溶液是氢氧化钠还未反应完，故溶液能使无色酚酞溶液变红，此选项表述正确；
C、c 点时继续滴加氯化镁，生成沉淀的质量不再增加，说明两者恰好完全反应，此选项表述正确；
D、d 点对应的溶液是氢氧化钠已完全反应，且滴加的氯化镁过量，故此时溶液中含有氯化钠和氯化镁两种溶质，此选项表述不正确。
故选D。
9．D
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入足量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则溶液部分变质，溶液不变色，说明溶液完全变质，不符合题意；
C、先通过高锰酸钾溶液，二氧化硫能与高锰酸钾溶液反应，可除去二氧化硫，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用于干燥二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
D、溶解，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，达不到分离的目的，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】A、一氧化碳和甲烷都具有可燃性，都会被点燃，燃烧发出蓝色火焰，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
B、酚酞遇碱变红，遇酸性和中性不变色，仍为无色，氯化钠显中性，盐酸显酸性，都不能使无色酚酞试液变色，不能鉴别，不符合题意；
C、亚硝酸钠具有毒性，过量使用易产生危险，不能用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠，不符合题意；
D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以鉴别，符合题意。
故选D。
11．C
【详解】A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，推断错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：，推断错误；
C、20℃时氯化钠和碳酸钠溶解度分别为36.0g、21.8g，两物质均属于易溶物质，推断正确；
D、不可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠，推断错误；
故选：C。
12．B
【详解】A、碳酸钙煅烧固体的质量减少，碳酸钙反应后生成了氧化钙和二氧化碳，故固体的质量不可能减少为0，错误；
B、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液中钠离子始终存在于溶液中，故钠离子的质量保持不变，正确；
C、稀释盐酸时，溶液的酸性减弱，pH增加，故错误；
D、等质量的金属镁和铁与足量的酸反应镁比铁生成的氢气的质量大，故错误。故选B。
13．(1)Al(OH)3
(2)①
(3)NaOH
(4)⑤
【解析】(1)
氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，因此氢氧化铝能治疗胃酸过多，故填：Al(OH)3；
(2)
食盐水通电可以生成氢氧化钠、氯气和氢气，故能够用于制备氯气的是食盐，故填：①；
(3)
烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠广泛应用于造纸、印染、炼油、制造化学纤维和生产橡胶等，故填：NaOH；
(4)
浓硝酸用于生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金等领域，故填：⑤。
14．(1) ③ ①
(2) H2O 3:4:7:1
【解析】(1)
化肥种类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥（含有两种及两种以上的化肥）；所以属于复合肥的是：硝酸钾。碳酸氢铵和尿素中N元素质量分数分别为：，
故填：③；①
(2)
根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变：反应前碳原子1个；氧原子2个；氮原子2个；氢原子6个；反应后碳原子1个；氧原子1个；氮原子2个；氢原子4个。所以反应后少2个氢原子和1和氧原子，X的化学式为H2O。尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为
故填：H2O；3:4:7:1
15． CO2+H2O=H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ·
【详解】(1)二氧化碳使紫色石蕊溶液变红，是二氧化碳与石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变化，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3
(2)某物质在纯氧中燃烧生成黑色固体，是铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的化学方程式为：
(3)水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
(4)磁铁矿主要成分是四氧化三铁，工业上用磁铁矿炼铁的化学方程式为：。
(5)自制灭火器用的药品是碳酸钠和稀盐酸，它们之间发生反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
16．(1)④
(2)③
(3)①
(4)②
(5)⑤
【解析】(1)
汽水里主要是碳酸，所以叫碳酸饮料，碳酸很不稳定，受热会迅速分解为水和二氧化碳。故填④；
(2)
食盐的主要成分氯化钠。故填③；
(3)
大米中富含的营养素是蛋白质、淀粉等。故填①；
(4)
鉴别硬水和软水使用的是肥皂水：硬水与肥皂水混合有浮渣产生，而软水与肥皂水混合有泡沫产生。故填②；
(5)
溶于水放热的常见物质有：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙等。故填⑤。
17． 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 猜想一为碳酸钠或者猜想一为氢氧化钠和碳酸钠 猜想二为氢氧化钠和碳酸钠或者猜想二为碳酸钠 氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性 将步骤1中的混合溶液进行过滤，取滤液滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红 猜想一填写碳酸钠的，实验现象为溶液仍为无色；猜想一填写碳酸钠和氢氧化钠的，实验现象为溶液变红。 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，可知氢氧化钠中混有碳酸盐，原因是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）猜想假设：氢氧化钠可能部分变质，故溶液溶质为氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠也可能全部变质，故溶液溶质为碳酸钠。故猜想为碳酸钠或者氢氧化钠和碳酸钠，顺序没有要求。
（3）实验设计：无论氢氧化钠是否变质，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，故酚酞试液都会变成红色，故小红的实验方案不合理。
（4）实验与结论：氢氧化钠变质是否完全，需要检验溶液中是否仍有剩余氢氧化钠，故需要先将变质后的碳酸根除去，检验剩余溶液中是否存在氢氧根离子即可，故步骤2可将步骤1中的混合溶液进行过滤，取滤液滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红，若变红，则氢氧化钠部分变质。根据表格中结论为猜想一正确，故若猜想一填写碳酸钠，则实验现象为溶液仍为无色，若猜想一填写碳酸钠和氢氧化钠，则实验现象为溶液变红；步骤1滴加过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，不要丢掉沉淀符号，配平化学计量数。
18． 6个实验都可以证明CO2和NaOH反应 分别出现的现象是：实验(1)，反应后，试管内液面上升；
实验(2)，反应后，倒置可发现玻璃片被吸住；
实验(3)，反应后，塑料饮料瓶被压瘪；
实验(4)，反应后，气球会充气鼓起来；
实验(5)，反应后，烧瓶中有“喷泉”出现
实验(6)，反应后，烧杯中的水被吸到锥形瓶中。 反应后，盛有CO2的容器内压强减小，同外界大气压产生压强差。 取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果出现气泡，则说明CO2确实同NaOH发生了化学反应
【详解】（1）实验（1）中二氧化碳和氢氧化钠反应后，气体减少，压强减小，试管内液面上升；实验（2）中二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，压强减小，在大气压的作用下，玻璃片被吸住，故现象为倒置可发现玻璃片被吸住；实验（3）中反应后，由于气体减小，压强减小，软塑料瓶变瘪；实验（4）中反应后，由于压强减小，气球胀大；实验（5）中反应后，由于压强减小，烧瓶中有“喷泉”出现；实验（6）中反应后，由于压强减小，烧杯中的水被吸到锥形瓶中，故均能提供二氧化碳和氢氧化钠发生化学反应的证据；
（2）上述6种实验设计所依据的共同原理是：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，气体减小，压强减小，同外界大气压产生压强差；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，故可设计实验：取少量反应后的溶液于试管中，滴入过量稀盐酸，如果出现气泡，则说明CO2确实同NaOH发生了化学反应。
19．(1) Ca(OH)2 Cu
(2)清洁燃料（或冶炼金属）
(3)置换反应
(4)
【分析】I是紫红色金属，故I是铜；F和G生成A和I，F为黑色氧化物，所以F为氧化铜，该反应为氢气、一氧化碳或碳还原氧化铜；且B 能配制波尔多液，且氧化铜F和E反应可生成B和A，所以B为硫酸铜，E为硫酸，A为水； F与G反应生成A和I，即为氢气还原氧化铜，G为氢气；D也可用于配制波尔多液，所以D为氢氧化钙；D氢氧化钙和E硫酸反应生成水和硫酸钙，所以H为硫酸钙；B硫酸铜和C反应生成I（铜）和J，该反应应是活泼金属置换出硫酸铜中的铜，C可能为铁等活动性比铜强的金属，J为相应的金属盐，如硫酸亚铁，代入验证，推断合理。
(1)
由分析可知，D为氢氧化钙，I为铜，其化学式为分别为Ca(OH)2、Cu，故填：Ca(OH)2；Cu；
(2)
G为氢气，具有可燃性、还原性，可作清洁燃料或冶炼金属，故填：清洁燃料（或冶炼金属）；
(3)
反应②，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应；
(4)
反应③，即氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：。
20．(1)氢气
(2)铜
(3)铁粉、氧化铜
【分析】固体样品加水得到的滤液A中加入氯化铜溶液无明显现象，说明A中不含有氢氧化钾；滤渣甲加入过量的稀硫酸产生气体，说明含有铁，得到的滤液B中含有硫酸亚铁和硫酸；得到的滤渣乙在空气中充分灼烧，有固体残留物，说明滤渣乙中含有铜，故原固体中含有氧化铜，不能确定是否含有碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由于乙中含有铜，故滤液B中不一定含有硫酸铜，代入验证，推理正确。
(1)
由分析可知：滤渣甲加入过量的稀硫酸产生气体，说明含有铁，所以生成的气泡是氢气；
(2)
由分析可知：滤渣乙中一定含有铜；
(3)
由分析可知：该固体粉末中一定含有的物质为铁粉、氧化铜。
21．4g；6.9g；一段时间后才开始产生气泡；
【详解】（1）设样品中的碳酸钠的质量为x，
x=10.6g，
则样品中氢氧化钠的质量=14.6g-10.6g=4g；
（2）样品中钠元素的质量=4g××100%+10.6g××100%=6.9g；
（3）取14.6g样品，逐渐滴入7.3%的稀盐酸200g，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，没有气泡产生；当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，而后碳酸氢钠再与盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；
设与4g氢氧化钠反应需要7.3%的稀盐酸的质量为y，则：
y=50g；
设在反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl中，10.6g碳酸钠消耗7.3%的稀盐酸的质量为z，生成碳酸氢钠的质量为m，则：
z=50g，
m=8.4g，
也就是开始滴加稀盐酸时没有气泡产生，当滴加到（50g+50g）=100g稀盐酸时才开始产生气泡；设8.4g碳酸氢钠消耗7.3%的稀盐酸的质量为n，生成二氧化碳的质量为w，则：
n=50g，
w=4.4g，
则图象为：。
22．(1)1、2
(2)504
【详解】（1）对比实验1、2、3可知，加入盐酸的质量相同，随着样品的质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，故实验1、2中盐酸一定过量；
（2）解：设产生二氧化碳的体积为x
则 x=504mL
答：产生二氧化碳的体积为504mL。
答案第1页，共2页
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