京改版（2013） 练习题---第12章 盐（含解析）

京改版（2013） 练习题---盐
一、单选题
1．室温下，在pH=2的溶液中可大量共存的是
A．K+、Cl-、、OH- B．Na+、、、
C．、Cl-、、 D．Ba2+、、Cl-、
2．可用于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是
A．AgNO3溶液 B．紫色石蕊试液 C．Na2CO3溶液 D．BaCl2溶液
3．日常生活中的下列做法，没有发生化学变化的是
A．用洁厕灵去除污渍
B．用汽油去除油渍
C．用75%酒精杀菌消毒
D．用纯碱去除发面酸味
4．下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A．用石灰浆吸收二氧化硫气体 B．用氨水中和废水中的硫酸
C．在草木灰中滴入稀盐酸冒气泡 D．用稀盐酸除铁锈
5．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向固体碳酸钙中加入稀硫酸 未见大量气泡产生 两者不反应
B 向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 有气泡产生 氢氧化钠已完全变质
C 将铁丝在酒精灯上加热 剧烈燃烧，火星四射 铁能被氧气氧化
D 向某溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 该溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
6．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是
A．溶液丙呈红色
B．该样品中一定含有碳酸钙
C．固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物
D．该样品已完全变质
7．下列物质的转化能一步实现的是
A．S→SO2→H2SO4 B．CO2→Na2CO3→NaOH
C．Cu→CuSO4→Cu（OH）2 D．Fe→FeCl3→Fe（OH）3
8．资料显示:新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。其中次氯酸钠（NaClO）所属的物质类别是
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
9．属于氮肥的是
A．K2CO3 B．Na2SO4 C．Ca（H2PO4）2 D．NH4HCO3
10．某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
A．、、Ba2＋、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、、K＋
C．K＋、、、Cl－ D．H＋、Ba2＋、K＋、
11．除去下列物质中的少量杂质，方法正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CO2（CO） 通入O2，点燃
B CaO（CaCO3） 加入足量水，过滤
C KNO3溶液（KCl） 加入过量AgNO3溶液，过滤
D CuCl2溶液（HCl） 加入过量氧化铜粉末，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质能够反应，且没有明显现象的是
A．Na2CO3 溶液加入澄清石灰水中
B．Fe2O3 加入NaOH溶液中
C．K2SO4 溶液加入到BaCl2溶液中
D．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中
13．下列应用的原理用化学方程式表示正确的是
A．用锌与稀盐酸制氢气：2Zn+2HCl=2ZnCl+H2 ↑
B．用红磷燃烧测定空气中氧气含量: S + O2SO2
C．用一氧化碳作燃料: CO+O2CO2
D．高温煅烧石灰石制取二氧化碳: CaCO3CaO+CO2↑
14．下列区分物质的方法式试剂正确的是
A．闻气味区分氮气和氧气
B．用食盐水区分硬水和软水
C．用水区分碳酸钙和硝酸铵
D．用酚酞溶液区分CO和CO2
二、填空题
15．将下列各名词填在与之相对应的空格中(填写序号)
①溶解性 ②挥发性 ③酸性 ④碱性 ⑤乳化 ⑥升华 ⑦结晶 ⑧沉淀
(1)打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾，这是浓盐酸的__________造成的;
(2)用洗洁精洗去餐具上的油污时，洗洁精起到了__________作用;
(3)冷却热的硝酸钾饱和溶液，有固体物质析出的过程叫做____________;
(4)由于熟石灰的__________，所以不能与铵盐混合使用;
(5)固态单质碘直接转化成气态碘的过程叫做_______________。
16．写出下列反应的微观实质：
例如：氢氧化钠和稀盐酸：
(1)碳酸钠和硫酸：_______。
(2)氯化钠和硝酸银_______。
(3)硫酸钠和氯化钡_______。
(4)氯化铁和氢氧化钠_______。
(5)氯化镁和氢氧化钠_______。
(6)氯化钙和碳酸钠_______。
17．从海水中提取食盐，就是把海水引到盐滩上，利用______________使水分蒸发，得到食盐。医疗上用的___________是0.9%的氯化钠溶液。
18．某化学小组将一定量的铁粉和铜粉投入到硝酸银、硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，获得溶液A和固体B，分别向A、B中滴入少量稀盐酸，溶液A中有白色沉淀产生。
（1）溶液A中含有的溶质有哪些？ _____（写化学式）
（2）固体B中加入稀盐酸观察到什么现象_____？
（3）请写出向溶液A中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式_____。
三、实验题
19．现有一小包白色固体，其中含有氯化钠和少量的氯化钙、硫酸钠。为了除去氯化钙、硫酸钠，得到纯净的氯化钠固体，同学们进行如下实验。
实验步骤 实验过程
溶解 将白色固体放入烧杯中，加入足量的水并用玻璃棒搅拌，得到澄清透明的溶液A。玻璃棒的作用是________。
除杂 第一步：向溶液A中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，写出发生反应的化学方程式________。加入过量的氧化钡溶液，目的是_ 第二步：充分反应后，再向其中加入过量的________溶液，观察到白色沉淀增多。 第三步：待上述混合物静置一段时间后，进行________（填操作名称），得到澄清的溶液B和白色沉淀。溶液B中的溶质是________。
蒸发 向溶液B中加入过量的稀盐酸，充分反应后将液体倒入蒸发皿中，当蒸发皿中出现________时，停止加热，即可得到纯净的氯化钠晶体。
【反思】有关物质除杂的问题，除了要选择正确的试剂，还要注意所加试剂的顺序。若将除杂操作中第一步和第二步的顺序颠倒，后果是________。
20．氯气(化学式为C12)是一种黄绿色气体，其水溶液称为氯水。氯气溶于水时部分氯气与水发生如下反应：，氯水显浅黄绿色，含有多种溶质，因而具有多种性质。其溶质之一次氯酸(化学式为：HCIO)具有强氧化性，能够将有色物质(含酸碱指示剂)氧化为无色物质，其酸性很弱，不能与含CO的盐反应。现将新制氯水分别加入下列溶液中，如图，请回答问题：
(1)新制氯水加入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，原因是新制氯水中的盐酸与之发生了反应，请写出发生反应的化学方程式_______。
(2)新制氯水加入到镁粉中，对应的现象为_______。
(3)新制氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生，原因是碳酸钠与新制氯水中的___(填化学式)发生了反应；
(4)新制氯水加入到紫色石蕊试液中，溶液先变成红色，然后红色逐渐褪去，产生这种现象的原因是____。
四、推断题
21．已知A~E是初中化学常见的5种物质，且A、C、D、E分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种，它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系（“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示两端物质能相互发生化学反应）。其中，A是胃酸的主要成分，B是光合作用的原料，E常用于改良酸性土壤。回答下列问题：
(1)C的化学式为______。
(2)D→E的基本反应类型是______。
(3)写出一个符合A→D且有颜色变化的化学方程式______。
22．A-H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。
(1)写出A、B的化学式:A____，B______。
(2)写出D的名称:______。
(3)在物质的分类中，B属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(4)图中反应②的化学方程式为______。
(5)图中反应④的化学方程式为_______。
五、计算题
23．为测量CaCl2和NaCl混合物中CaCl2的含量，取8g混合物于烧杯中，加入42g水使固体完全溶解，再逐滴加入Na2CO3溶液至恰好完全反应，过滤，得到5g沉淀和98g不饱和溶液。请计算：
(1)原混合物中CaCl2的质量。
(2)Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】若离子之间结合成水或气体或沉淀，则不能共存，若不能结合成水或气体或沉淀，则可以大量共存，pH=2的溶液中有大量的H+。
【详解】A、中因在pH=2的溶液里有大量的H+，则OH-不可能大量存在，二着结合生成水，故A错误；
B、H+与生成水和二氧化碳，故B错误；
C、离子之间不能结合成水或气体或沉淀，则可以大量共存，故C正确；
D、Ba2+和反应生成沉淀，不能共存，故D错误。
故选C。
2．D
【详解】试题分析：A．AgNO3溶液稀盐酸和稀硫酸均产生白色沉淀； B．紫色石蕊试液二者都能使指示剂变红色； C．Na2CO3溶液二者都能产生气泡；D．BaCl2溶液能鉴别稀硫酸和稀盐酸，在稀盐酸中无现象，而稀硫酸能产生沉淀；故答案选择D
考点：物质的鉴别
3．B
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A、洁厕灵的主要成分是盐酸，还有香精、缓蚀剂、助剂等。盐酸具有腐蚀性，所以可以用来清除附着于卫生盆上的污垢，盐酸与污垢反应，有新物质生成，属于化学变化。
B、用汽油去除油渍是利用汽油能溶解油渍形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理，没有新物质生成，属于物理变化。
C、用75%酒精杀菌消毒的过程中使蛋白质变性，生成了新物质，属于化学变化。
D、纯碱去除发面酸味过程中，碳酸钠与面粉发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
【点睛】变化过程中是否有新物质生成是确定化学变化关键。
4．A
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
【详解】A、氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应不符合两种化合物相互交换成分，不属于复分解反应，故A不正确；
B、硫酸和氨水生成硫酸铵和水，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故B正确；
C、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故C正确；
D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故D正确。故选A。
5．D
【详解】A、由于碳酸钙中加入稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在大理石的表面，从而阻止反应的进行，故未见大量气泡产生，可并不能说明两者不反应，错误；
B、向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，若有气泡产生，则说明发生反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，只能证明含有Na2CO3，说明变质，但并不能说明氢氧化钠已完全变质，错误；
C、铁丝在空气中不能燃烧，故将铁丝在酒精灯上加热只能保持红热，错误；
D、无色酚酞溶液遇碱或碱性溶液变红，故向某溶液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明该溶液显碱性，正确。
故选D。
6．D
【详解】A、生石灰加水后会反应产生氢氧化钙溶液，呈现碱性所以能使酚酞溶液变红，所以溶液丙呈红色，不符合题意；
B、该样品中一定含有碳酸钙，因为加入盐酸后，甲会产生气体，不符合题意；
C、固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物，因为氧化钙会吸水而变为氢氧化钙，而氢氧化钙又会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙，不符合题意；
D、无法断定该样品是否完全变质，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】A、硫与氧气反应生成二氧化硫，但二氧化硫要生成硫酸，必须经过两步反应，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，无法通过一步反应生成硫酸，故A选项不可行；
B、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水；氢氧化钙与Na2CO3，生成碳酸钙沉淀和NaOH，都可以一步实现。故B选项可行。
C、Cu不与硫酸反应，无法一步反应生成CuSO4，CuSO4与碱溶液反应可以生成Cu（OH）2，故C选项不可行。
D、Fe与盐酸反应生成FeCl2，而不能一步反应生成FeCl3，FeCl3与碱溶液反应可以生成Fe（OH）3，故D选项不可行。
故选B。
8．C
【详解】次氯酸钠[NaClO]是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐。故选C。
【点睛】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
9．D
【分析】氮肥指的是一些含氮元素的化合物，如尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等。
【详解】A、K2CO3是钾肥。A错。
B、Na2SO4不是化肥。B错。
C、Ca（H2PO4）2是磷肥。C错。
D、NH4HCO3是氮肥。D正确。
综上所述：选择D。
10．C
【分析】某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子。
【详解】A、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、K＋、CO32-、NO3-、Cl-在碱性溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
D、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
11．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，采取的方法错误。故不符合题意；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，采取的方法错误。故不符合题意；
C、KCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，采取的方法错误。故不符合题意；
D、HCl能与过量氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，采取的方法正确。故符合题意；
故选D
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．D
【详解】A、将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故选项错误。
B、氢氧化钠不能与氧化铁反应，故选项错误。
C、氯酸钾和氯化钡溶液会反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故选项错误。
D、稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中，生成氯化钡和水，但无明显变化，故选项正确。
故选：D。
13．D
【详解】A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：，氯化锌的化学式错误，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，未配平，不符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
14．C
【详解】A、氮气、氧气都是无色、无味的气体，闻气味不能区分氮气和氧气。A错误；
B、硬水、软水中加入食盐水都没有明显现象，用食盐水不能区分硬水和软水。B错误；
C、碳酸钙难溶于水，硝酸铵易溶于水且溶于水时溶液温度降低，可以用水区分碳酸钙和硝酸铵。C正确；
D、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，将一氧化碳、二氧化碳分别通入酚酞溶液中，都没有明显现象。D错误。
故选C。
15． ② ⑤ ⑦ ④ ⑥
【详解】（1）因为浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾；
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污时，洗洁精起到了乳化作用；
（3）冷却热的硝酸钾饱和溶液，有固体物质析出的过程叫做结晶；
（4）由于熟石灰的碱性，所以不能与铵盐混合使用；
（5）固态单质碘直接转化成气态碘的过程叫做升华；
故答案为：
（1）②；
（2）⑤；
（3）⑦；
（4）④；
（5）⑥。
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的实质为碳酸根与氢离子反应生成水和二氧化碳，反应的方程式为。
（2）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则该反应的实质为氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，反应的方程式为。
（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的实质为硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的方程式为。
（4）氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应的实质为铁离子与氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀，反应的方程式为。
（5）氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的实质为镁离子与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，反应的方程式为。
（6）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的实质为钙离子与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为。
17． 日光和风力 生理盐水
【详解】从海水中提取食盐，就是把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐；医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
点睛：氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，一般是通过蒸发溶剂的方法从氯化钠的水溶液中获得固体氯化钠。
18． Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 无明显现象 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
【分析】铁粉和铜粉投入到硝酸银、硝酸铝的混合溶液中，铁粉和铜粉都不与硝酸铝反应，所以反应后溶液中一定含有硝酸铝，铁粉和铜粉都与硝酸银反应，且铁先与硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，当铁与硝酸银反应完后，铜与硝酸银再反应，生成硝酸铜与银，据此思路进行解答。
【详解】(1)向A中滴入少量稀盐酸，溶液A中有白色沉淀产生，因此，溶液A中有硝酸银与稀盐酸反应生成了氯化银白色沉淀，由于溶液A中有硝酸银，说明硝酸银剩余，铁粉和铜粉被完全反应，由分析可知，铁与硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，铜与硝酸银反应，生成硝酸铜与银，因此，溶液A中含有的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银、硝酸铝，故填写：Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；
(2)由(1)的详解可知，硝酸银剩余，说明固体B没有铁和铜，只有银，因为银不与稀盐酸反应，故填写：无明显现象；
(3)硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故填写：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。
【点睛】该题为滤渣、滤液题，解题关键是：判断哪些物质能反应，哪些物质不能反应，哪个反应先发生，当金属盐溶液不反应时，它会留在滤液中，金属不反应时，会留在滤渣中。
19． 搅拌 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl 氯化钡 过滤 碳酸钠和氯化钠 较多的固体时 杂质氯化钡不能被去除
【详解】（1）溶解过程中的玻璃棒起搅拌作用。
（2）向溶液A中加入过量的氯化钡溶液后，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应方程式为Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl；
（3）反应中为了除去溶液中的硫酸钠，需要加入过量的氯化钡溶液；
（4）该步骤是将固体和液体分离的步骤，故是过滤。
（5）B溶液中的溶质是过量的碳酸钠和氯化钠。
（6）蒸发时，当蒸发皿中出现较多的固体时，就停止加热，利用余热将固体烘干。
（7）因为后加碳酸钠可以将多余的氯化钡反应掉，如果更换顺序就无法实现。
20． 固体溶解，有气泡生成 HCl 氯水显酸性，能使石蕊试液变红色，次氯酸具有强氧化性，能够将有色物质氧化为无色物质
【详解】（1）盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，发生反应的化学方程式：。
（2）新制氯水加入到镁粉中，稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，对应的现象为固体溶解，产生气泡。
（3）新制氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生，原因是碳酸钠与新制氯水中的盐酸发生了反应。
故填：HCl。
（4）新制氯水加入到紫色石蕊试液中，溶液先变成红色，然后红色逐渐褪去，产生这种现象的原因是氯水显酸性，能使石蕊试液变红色，次氯酸具有强氧化性，能够将有色物质氧化为无色物质。
21．(1)CaCO3
(2)化合反应
(3)（合理即可）
【分析】由图可知，A是胃酸的主要成分，则A为盐酸；B是光合作用的原料，则B为二氧化碳或水；E常用于改良酸性土壤，则E为氢氧化钙。由于A、C、D、E分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种，A能生成D、D能生成E，且E能生成C、B也能生成C，而氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应反应生成碳酸钙，其中盐酸为酸、水为氧化物，氢氧化钙为碱，碳酸钙为盐，则D为水、B为二氧化碳、C为碳酸钙。
【详解】（1）由分析可知，C的化学式为CaCO3。
（2）D→E的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（3）A→D的反应为盐酸生成水的反应，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，或氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，这两个反应均有颜色变化，则反应的化学方程式为或。
22． NaHCO3 NaCl 二氧化碳 盐 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【分析】A~H是初中化学常见的物质，A是发酵粉的主要成分之一，所以A是碳酸氢钠，B是常用调味品，所以B是氯化钠，E，F的俗称分别是熟石灰、纯碱，所以E是熟石灰，F是碳酸钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C会生成氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以C是水，D是二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）A是NaHCO3，B是NaCl；
（2）D的名称是二氧化碳；
（3）B是氯化钠是由金属离子和酸根离子组成，属于盐；；
（4）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化方程式为为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（5）反应④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23．(1)设原混合物中CaCl2的质量为x, Na2CO3溶液中溶质的质量为y.
故原混合物中CaCl2的质量为5.55g
(2)Na2CO3溶液中溶质的质量分数为=10%
【点睛】本题考查根据化学方程式进行计算，计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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