沪教版（全国)练习题--第八章 应用广泛的酸、碱、盐（含解析）

沪教版（全国） 练习题---应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．下列化肥中，属于钾肥的是
A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸钾 D．过磷酸钙
2．下列实验操作正确的是
A． 取固体药品 B． 倾倒液体
C． 测溶液pH D． 读液体体积
3．将失去标签的某无色溶液 X 取三等份，分别加入足量 NH4Cl 溶液、CuCl2 溶液和 Na2CO3 溶液， 并振荡，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液 X 可能是（ ）。
加入的物质 NH4Cl 溶液 CuCl2 溶液 Na2CO3 溶液
实验现象 产生刺激性气味气体 出现蓝色沉淀 出现白色沉淀
A．NaOH 溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．BaCl2 溶液 D．CaCl2 溶液
4．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下，流程中各步骤的信息说法正确的是
A．加入溶剂X溶解时，用玻璃棒搅拌可增加物质的溶解能力
B．检验KOH溶液是否过量的方法：静置，取上层清液，滴加几滴MgCl2溶液，若出现白色沉淀则KOH溶液已过量
C．蒸发操作的能除去过量的HCl
D．加入KOH溶液和Y溶液的次序不可以颠倒
5．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．NaCl、AgNO3、CuCl2、稀HNO3 B．NaOH、稀HCl、FeSO4、KNO3
C．酚酞、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3 D．Na2CO3、稀HCl、Ba(NO3)2、稀H2SO4
6．下列选项中的叙述和所对应的图像正确的是
A．往盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．加热高锰酸钾制取氧气时，固体中锰元素的质量分数和生成氧气的质量的关系
C．往等质量的Zn和Fe中滴加相同浓度的稀硫酸
D．稀释稀硫酸溶液时pH与所加入水的质量的关系
7．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．酸溶液显酸性，所以显酸性的一定是酸的溶液
8．实验操作是实验成功的前提，下列操作中正确的是
A． B． C． D．
9．要除去混在FeCl2溶液中的CuCl2，可采用的物质是
A．镁条 B．铜丝 C．铁粉 D．锌片
10．下列关于实验现象的描述中，不正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．生锈的铁钉放入稀硫酸中，溶液变为黄色
C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
D．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为蓝色
11．为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应方案中，正确的
选项 物质 杂质 实验方案
A CO CO2 通入足量NaOH溶液，干燥
B Zn Cu 加入适量稀硫酸，过滤
C NaOH溶液 加入过量的Na2CO3，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加入适量的盐酸，蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃
B 比较铜和银的金属活动性 将铜和银分别放入稀盐酸中
C 除去锌粉中的少量铁粉 加入硫酸铜溶液后，过滤
D 除去水中的少量过氧化氢 加入二氧化锰后，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质中，属于氮肥的是
A．硝酸钠[NaNO3] B．硫酸钾[K2SO4]
C．磷酸钙[Ca3（PO4）2] D．氯化钾[KCl]
14．下列各组物质中，能发生反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）
A．锌和稀硫酸 B．锌和硝酸银溶液 C．铜和稀盐酸 D．锌和硝酸铜溶液
二、填空题
15．下面是我们所学过的某些常见酸、碱、盐的部分用途：
①金属除锈 ②生活中应用于炉具清洁剂去油污③ 应用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 ④存在于人体胃液中，可帮助消化⑤生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油 ⑥ 制造药物 ⑦工业上作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 ⑧制肥皂、造纸、石油、纺织和印染
请你从物质的用途角度，选择一种物质及对应的用途进行分类：
所选物质（1）________（写化学式） 对应用途（不能只含一种）（2）______ （填序号）
16．厨房清洁。
（1）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其有效成分之一为氢氧化钠。在使用时禁止与皮肤接触，其原因是_______。
（2）利用厨房中的_______可以溶解水壶中的水垢。
17．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，化学小组同学决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。回答有关问题。
(1)用不同温度的水，分别配制2%、6%、10%的碳酸钠溶液，测量溶液的pH值如下表：
序号 A1 A2 A3 B1 B2 B3 C1 C2 C3
质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水温(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
①溶液碱性最强的是_______(填实验序号)。
②要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_______(填实验序号)，结论是_______。
(2)测得10%的碳酸钠溶液从20℃升温至70℃的pH值如下表：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50
①由上表可知，温度对碳酸钠溶液的pH影响是_______。
②将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为_______。
18．用来治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物中，常含有氢氧化铝，它所起的作用用化学方程式表示为_____，该反应所属的基本反应类型是_____。
三、实验题
19．下图是实验室中常见装置，回答下列问题。
(1)写出仪器a的名称为_______。
(2)若选择A装置制取氧气，连接好仪器后要先_______，反应的化学方程式为_______，用D装置收集氧气时验满的方法是_______。
(3)实验室制取二氧化碳，通常选择的实验药品是稀盐酸和_______。装置B和C均可作为制取二氧化碳的发生装置，装置C相对于B的优势是_______。
(4)小李同学为验证二氧化碳的性质，拟用H装置来做实验，装置H中预期的实验现象是____。但是实验现象未达到预期效果。查找原因得知，制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。为先除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气后再收集CO2，小李设计了除杂实验。已知：。请你完成装置连接：A→_______→_______→D。
20．小慧同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。
(1)甲实验中，当小慧同学观察到试管中出现___________的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。为保证甲中加入的稀盐酸恰好完全反应，甲实验的操方法是___________。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是___________。
(2)实验结束后，小慧同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小慧同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：___________
【设计实验】请你帮助小慧同学设计实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入___________，充分反应 ___________ 猜想一成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是___________（写出化学式）。
四、推断题
21．A~F是初中化学常见的物质，其中A和D是常见的碱。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物已略去)。
（1）写出下列物质的化学式:C _____________，F___________。
（2）反应①的化学方程式为_____________。
（3）反应③的化学方程式为_____________，该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）物质A的用途__________（写两条）。
22．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的关系，图中“→”表示可以向箭头所指的方向一步转化，“—”表示两种物质之间能相互反应(反应条件、部分物质已略去)。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，A、B、C、D为不同类别的化合物，B、E、F物质类别相同，请回答下列问题：
(1)写出E的化学式：______________；
(2)写出A→G的化学方程式：_______________________。
五、计算题
23．某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品22.8g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至186g时恰好完全反应，此时烧杯内的物质质量为200g。试计算：
（1）反应后生成的气体质量为_____g；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。_____（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
24．小明用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：
请计算：
（1）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？_____
（2）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量是多少？_____（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。
【详解】A、尿素只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，此项不正确。
B、碳酸氢铵只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，此项不正确。
C、硫酸钾只含有营养元素中的钾元素属于钾肥，此项正确。
D、过磷酸钙只含有营养元素中的磷元素属于磷肥，此项不正确。
综上所述：选择C。
2．B
【详解】A、实验室不能用手接触化学药品，故A项不正确。
B、倾倒液体药品时，手持试管中上部，瓶塞倒放，标签向着手心，试剂瓶口紧挨试管口，故B项正确。
C、测定溶液pH时，不能将试纸直接放入待测溶液中，这样会污染待测溶液，应该用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在试纸上，故C项不正确。
D、读液体体积时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，俯视读数，读数会偏大，故D项不正确。
3．B
【详解】将失去标签的某无色溶液 X 取三等份，分别加入足量 NH4Cl 溶液、CuCl2 溶液后，振荡，分别产生刺激性气味气体和出现蓝色沉淀，说明该物质属于碱（一定含有氢氧根），加入Na2CO3 溶液后，振荡，出现白色沉淀，说明该物质中含有钙离子或者钡离子，那么该物质为氢氧化钙或氢氧化钡，故选B。
4．C
【分析】要除去氯化钾样品中的氯化钙和氯化镁，实质就是除去钙离子和镁离子，可采用加水溶解后，利用过量氢氧化钾溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过量碳酸钾溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾溶液，然后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，除去过量的碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，再蒸发除去过量的稀盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。溶剂X是水，Y溶液中溶质的化学式为K2CO3。
【详解】A、加入溶剂X溶解时，用玻璃棒搅拌可增加物质的溶解速率，故错误；
B、因为Y溶液中溶质的化学式为K2CO3，静置，取上层清液，滴加几滴MgCl2溶液，若出现白色沉淀，该溶液中可能含有碳酸钾，故错误；
C、HCl具有挥发性，通过蒸发操作能除去过量的HCl，故正确；
D、加入KOH溶液和Y溶液的次序可以颠倒，故错误。
故选C。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
5．C
【详解】A. NaClAgNO3 生成AgCl不溶于稀HNO3 的白色沉淀、CuCl2 溶液黄绿色、稀HNO3 。B. NaOH和FeSO4 生成乳白色沉淀、稀HCl有刺激性气味、KNO3。C. 酚酞可使Ca(OH)2和K2CO3 溶液均变红、NaNO3 和 Ca(OH)2，K2CO3 均不反应。D.稀HCl有刺激性气味，和Na2CO3反应有气泡、Ba(NO3)2 和Na2CO3反应有白色沉淀、稀H2SO4。不用其他试剂就不能鉴别出来的是c。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
6．A
【详解】A、往盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，不产生沉淀：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O,然后氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀：2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓；故选项正确；
B、没有氧气生成的时候，固体中锰元素的质量分数不等于0，起点错误，故选项错误；
C、往等质量的Zn和Fe中滴加相同浓度的稀硫酸，当硫酸少量时，两种固体产生的氢气质量相等，但最终铁产生的氢气多；故选项错误；
D、稀释稀硫酸溶液时，加入足量的水，pH指慢慢变大，无限接近于7,但不能超过7；故选项错误。
故选：A。
7．C
【详解】A、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应上厕所碳酸钠和水，有盐和水反应但不是酸和碱之间反应故不属于中和反应，选项错误；
B、溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但属于纯净物不是溶液，选项错误；
C、化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确；
D、酸溶液显酸性，但是显酸性的不一定是酸的溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性但但电离出酸根离子和金属离子属于盐类，选项错误；
故选：C。
8．C
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心处，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作错误，不符合题意；
C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好，图中操作正确，符合题意；
D、给试管里的液体加热，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、镁的金属活动性比铁和铜活泼，镁和氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，镁和氯化铜反应生成铜和氯化镁，氯化亚铁被除去，不符合题意；
B、铜与氯化亚铁溶液、氯化铜溶液不反应，不能除去FeCl2溶液中的CuCl2，不符合题意；
C、铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，铁和氯化亚铁不反应，可以除去混在FeCl2溶液中的CuCl2，符合题意；
D、锌与氯化铜溶液反应生成铜和氯化锌，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，氯化亚铁被除去，不符合题意；
答案：C。
10．D
【详解】A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故A正确；
B．铁锈的主要成分氧化铁，生锈的铁钉放入稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液变为黄色，故B正确；
C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故C正确；
D．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，溶液由紫色变为红色，故D错误。
故答案：D。
11．A
【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Ca（OH）2能与过量的Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Na2CO3能与适量的盐酸反应俗称氯化钠、水和二氧化碳，无需进行蒸发、结晶，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
12．D
【详解】A、二氧化碳不具有助燃性，一氧化碳在二氧化碳中无法点燃，错误。
B、铜和银和稀盐酸都无法反应，无法比较铜和银的金属活动性，错误。
C、锌和铁都和硫酸铜反应，不能加入硫酸铜溶液去除铁粉，错误。
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，加入二氧化锰后，过滤得到水，正确。
故选：D。
13．A
【详解】A、硝酸钠[NaNO3]中含有氮元素，属于氮肥；
B、硫酸钾[K2SO4]中含有钾元素，属于钾肥；
C、磷酸钙[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥；
D、氯化钾[KCl]中含有钾元素，属于钾肥。
故选A。
14．B
【详解】A、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，反应前后溶液总质量变大，错误；
B、锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：，每65份质量的锌生成216份质量的银，反应前后溶液总质量变小，正确；
C、铜和盐酸不反应，错误；
D、锌和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为：，每65份质量的锌生成64份质量的铜，反应前后溶液总质量变大，错误；
故选B。
15． HCl（或NaOH） ①、④（或②、⑧）
【详解】稀盐酸存在于人体胃液中，可帮助消化，也可用于金属除锈；（氢氧化钠应用于炉具清洁剂去油污、制肥皂、造纸、石油、纺织和印染。）
16． NaOH具有强烈的腐蚀性 食醋
【详解】（1）氢氧化钠在使用时禁止与皮肤接触，其原因是NaOH具有强烈的腐蚀性；
（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用厨房中的食醋除去水垢。
17．(1) C3 A1B1C1 在温度相同(20℃)时，碳酸钠溶液的碱性随溶质质量分数变大而增强
(2) 10%的碳酸钠溶液，在20-70℃之间，pH值随温度升高先增大，达到60℃后便不再改变 碳酸钠在热水中的碱性较强
【分析】(1)
①pH越大，碱性越强，故溶液碱性最强的是C3；
②根据控制变量法可知，要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，必须保持温度相同，故可选择的一组实验是A1B1C1，根据三个实验得出的数据，结论是在温度相同(20℃)时，碳酸钠溶液的碱性随溶质质量分数变大而增强；
(2)
①由上表数据可知，温度对碳酸钠溶液的pH影响是10%的碳酸钠溶液，在20-70℃之间，pH随温度升高先增大，达到60℃后便不再改变；
②根据提示，碱性越强，去油污的效果越好，则将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为碳酸钠在热水中的碱性较强，故填：碳酸钠在热水中的碱性较强。
18． Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 复分解反应
【详解】氢氧化铝属于碱，能和酸反应生成盐和水，常用于治疗胃酸过多，原理是氢氧化铝和胃液中盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O。是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
19．(1)长颈漏斗
(2) 检查装置的气密性
将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若带火星的木条复燃，则已集满
(3) 大理石或石灰石 可以控制反应的发生与停止
(4) 澄清石灰水变浑浊 F E
【解析】(1)
仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)
选择好A装置后，一定要先检查装置的气密性，以免装置漏气浪费药品；
A装置试管管口未装棉花，是加热混有少量二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气
氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃，用D装置收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若带火星的木条复燃，则已集满；
(3)
实验室制取二氧化碳，通常选择的实验药品是稀盐酸和大理石或石灰石；
装置B和C均可作为制取二氧化碳的发生装置，装置C中有带孔的隔板，当关闭活塞时，固体药品和液体药品能分离开，打开活塞固体药品和液体药品接触，可以控制反应的发生与停止，而B装置不行；
(4)
H装置中盛有澄清石灰水，通入二氧化碳后，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；所以预期的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应,氯化氢气体能和饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳能用浓硫酸干燥，为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气,得到纯净、干燥的二氧化碳,组装装置连接为: A→F→E→D；
【点睛】本题难度不大，主要考查实验室制取气体的装置优缺点、化学方程式的书写、除去杂质的方法，以及碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质；学生用所学知识进行综合分析即可解答。
20．(1) 溶液由红色恰好变成无色 逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡 相互交换成分后，没有沉淀或水或气体生成
(2) NaCl、NaOH、Na2CO3 适量碳酸钠溶液 产生白色沉淀 CaCO3、BaCO3
【解析】（1）
氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐变弱，当加入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞由红色变为无色，即观察到溶液由红色恰好变成无色，故填溶液由红色恰好变成无色；
为保证甲中加入的稀盐酸恰好完全反应，且稀盐酸不过量，甲实验的操方法是逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，故填逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡；
乙试管中两种溶液中的溶质分别是氯化钠和氯化钡，交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不满足复分解反应的条件，所以乙试管中两种溶液不能发生反应，故填相互交换成分后，没有沉淀或水或气体生成。
（2）
进行猜想：
丙试管中的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丙试管中一定含有氢氧化钠，将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，说明丙试管中有碳酸钠剩余，剩余的碳酸钠与乙试管中的氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，则废液缸中一定含有的物质是氯化钠和丙试管中反应生成的氢氧化钠，如碳酸钠与氯化钡恰好完全反应，则废液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，如氯化钡剩余，则废液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和氯化钡，如碳酸钠剩余，则废液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，故填NaCl、NaOH、Na2CO3。
设计实验：
猜想一成立，即废液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和氯化钡，由{进行猜想}可知，废液中的溶质一定含有氯化钠和氢氧化钠，只需检验氯化钡即可，氯化钡能够与碳酸钠反应生成碳酸钡的白色沉淀，所以检验方法是取少量废液缸中的废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，充分反应，故填适量碳酸钠溶液；
氯化钡与加入的碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，观察到产生白色沉淀，故填产生白色沉淀。
反思拓展：
将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，说明甲试管中的稀盐酸没有剩余，白色沉淀明显增多，说明丙试管中碳酸钠与氢氧化钙生成的碳酸钙沉淀没有与稀盐酸反应，同时碳酸钠与乙试管中的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，使得沉淀增加，所以废液缸中的白色沉淀成分是碳酸钙和碳酸钡，其化学式分别为CaCO3、BaCO3，故填CaCO3、BaCO3。
21． CaCO3； CO2； ； ； 放热； 改良酸性土壤或做建筑材料。
【分析】C高温分解生成E和F，由条件高温，可以推断C为：碳酸钙，该反应方程式为，由于A是常见的碱，可推断E为CaO，F为CO2，A为Ca(OH)2；又因为Ca(OH)2+B→CaCO3 +D,可推出B为可溶性碳酸盐，可能为Na2CO3，则D为NaOH，符合题意。
【详解】(1)由以上分析可知，C：CaCO3；F：CO2；
(2) 反应①的化学方程式为；
(3) 反应③的化学方程式为；该反应是放热反应；
(4)物质A是氢氧化钙，其用途为：改良酸性土壤或做建筑材料。
22． CaO (合理即可)
【详解】根据G是最轻的气体，可确定G为氢气；A是人体胃液中含有的酸，可知A为盐酸；物质F可由氢气反应生成且又可生成氢气，可判断F为水，E能和盐酸、水反应，因此E可为可溶性碱对应的金属氧化物，初中常见的此类物质为氧化钙，则可判断E为氧化钙；B能由盐酸反应生成，且B、E、F物质类别相同，则B为二氧化碳；二氧化碳能和C相互转化，且C能和D反应，D能和盐酸反应，又已知A、B、C、D为四种不同类别的化合物，因此C可能为碳酸钠(或碳酸钾)，D可能为氢氧化钙(或氢氧化钡)，代入验证可知推理正确。
(1)E的化学式：CaO；
(2)A→G可为锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式：(合理即可)。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23．（1）8.8（2）12.5%
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为。
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
反应后所得溶液中溶质的质量为：22.8g-21.2g+23.4g=25g
所得溶液的溶质质量分数为:
答：所得溶液的溶质质量分数为12.5%。
24．（1）4%（2）120g
【详解】（1）设反应生成氢氧化钠溶液的质量分数为x，
x=4%
答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为4%。
（2）蒸发水的质量为200g-=120g
答：需蒸发水的质量为120g。
答案第1页，共2页
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