化学人教版九年级上册导学课件：4.4化学式与化合价（第2、3课时）(共28张PPT)

(共28张PPT)
课题4 化学式与化合价
（第二课时）
人教版九年级化学上册 第四单元 自然界的水
1、知道常见元素的化合价
2、熟记常见原子团及其化合价
3、 能利用化合价推求化学式
NaCl
MgCl2
根据原子结构示意图写出对应的元素符号
Na
Mg
S
Cl
上述元素两两结合，可能形成哪些化合物？
MgS
Na2S
原子个数比
2：1
1：1
1：1
1：2
不同物质的化学式中的各原子个数比是否相同？
二、化合价
1．定义
表示元素原子之间相互化合的数目。
2.表示方法
①在元素的正上方；
②“+、-”在前，数字在后；
③“1”要写 。
H为+1价
H
+1
O为-2价
Mg为+2价
O
-2
Mg
+2
例如
3．元素化合价与离子符号比较
化合价 离子
位置
正负号与数值的顺序
数值是1时
正上方
右上角
先号后数
先数后号
省略
不能省略
Na
+1
Mg
+2
Na+
Mg2+
小结
三异
两同
1、位置不同
2.正负号相同
1.数值相同
2.符号与数值顺序不同
3.数值为1，是否省略
Ca（OH）2 CaCO3
氢氧根
碳酸根
4. 原子团
+2
-1
+2
-2
常作为整体参加反应的原子集团，叫原子团，又叫做根。不是一种物质，同时也不能独立存在。
根的名称 根的符号 常见化合价
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
铵根
5.常见原子团的符号及化合价
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
NH4+
-1
-1
-2
-2
+1
元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 铝 Al +3
钙 Ca +2 溴 Br -1、+1、+5、+7
镁 Mg +2 氧 O -2
钡 Ba +2 硫 S -2、+4、+6
铜 Cu +1、+2 碳 C +2、+4
铁 Fe +2、+3 硅 Si +4
铝 Al +3 氮 N -3、+2、+4、+5
锰 Mn +2、+4、+6、+7 磷 P -3、+3、+5
锌 Zn +2
（6）规定：单质中元素化合价为0。
6．化合价规律：
（1）化合物中，正负化合价代数和为0。
H2O
HCl
（2）在化合物中规定，氧元素显-2价，氢元素显+1价。
（3）金属与非金属元素组成的化合物中，通常金属元素显正价，非金属元素显负价。
（4）一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。
+1
-2
-1
+1
NaCl
KClO3
NH4NO3
MgO
+1
+2
-1
-2
+5
（5）同一种元素在同一化合物中可显不同的化合价。
-3
+5
H2
0
7.常见元素化合价——口诀
一价 氢氟钾钠银
二价 氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁、二四碳
二四六硫三五氮
一五七氯都齐全
铜汞二价最常见
单质零价永不变
H F K Na Ag
O Ca Ba Mg Zn
Al2O3 SiO2 P2O5
FeO Fe2O3 CO CO2
H2S SO2 SO3 NH3 HNO2 HNO3
HCl HClO KClO3 HClO4
CuO HgO
H2 O2 C Fe
+1 -1 +1 +1 +1
-2 +2 +2 +2 +2
+3 +4 +5
+2 +3 +2 +4
-2 +4 +6 -3 +3 +5
-1 +1 +5 +7
+2 +2
0 0 0 0
7.常见原子团的化合价——口诀
负一氢氧、硝酸根。
负二碳酸、硫酸根。
负三记住 磷酸根。
正一价的 是铵根。
OH-
NO3-
CO32-
SO42-
PO43-
NH4+
8．根据化学式求某一元素化合价
原则：化合物里正负化合价的代数和为零。
例题：求氯酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价。
解：设锰元素的化合价为x，则
（+1）+ x +（-2）x 4=0
x = +7
答：在高锰酸钾中，锰元素的化合价为+7价。
化合价绝对值交叉
03
标化合价
02
约简
04
01
排序写符号
检查
05
9．根据化合价求化学式
放置元素符号右下角
Mn
O
Mn
O
+4
-2
Mn
O
+4
-2
4
2
Mn
O
2
1
Mn
O
2
一排顺序二标价；
去掉正负再交叉；
最后一环要检查。
01
化合价的表示方法
03
常见元素化合价
05
根据化学式求化合价
02
化合价的一般规律
04
常见原子团化合价
06
根据化合价求化学式
课
堂
小
结
课题4 化学式与化合价
（第三课时）
人教版九年级化学上册 第四单元 自然界的水
1、相对分之质量的计算
2、计算元素质量比
3、计算某物质中元素质量分数
3、计算某物质中元素质量分数
O2
NaCl
Fe(OH)3
C2H5OH
CaCO3
1．计算相对分子质量：
16× 2 = 32
23 + 35.5 = 58.5
56 + (16+1) × 2 = 117
40 + 12 + 16 × 3= 100
12× 2+ 1 ×6 + 16 = 46
Mg(OH)2
P2O5
(NH4)2CO3
CuSO4
CnH2nO2
2． 计算组成元素的质量比
24 : (16×2) : (1×2) = 12:16:1
(31×2) : (16×5) = 31 : 40
(14×2) : (1×8) : 12 : (16× 3) = 7:2:3:12
(12×n) + (1×2n) + (16×2)= 6n:n:16
64 : 32 : (16×4) = 2:1:2
3．计算物质中某元素的质量分数：
计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
再计算氮元素的质量分数：
答：氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数为35%。
解：
4．计算物质中某元素的质量：
60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
答：60千克NH4NO3中含氮元素21千克。
解：
01
计算相对分子质量。
02
计算组成元素的质量比。
04
计算物质中某元素的质量。
课
堂
小
结
02
计算物质中某元素的质量分数。
B
1．下列符号中能正确表示+3价铁元素的是（ ）
A．Fe3+ 　 B． 　　C．3Fe 　D．
课堂练习
Fe
+3
Fe
3+
2．下列化学式中，书写错误的是 （ ）
A
课堂练习
A．氧化镁（OMg）
B．氧化铜（CuO）
C．二氧化碳 (CO2)　
D．五氧化二磷（P2O5）
3．化学式Al2O3的读法是（可多选） （ ）
C、E
课堂练习
A．铝二氧三 B．二铝化三氧
C．三氧化二铝 D．二氧化二铝
E.氧化铝
4．Cu(NO3)2相对分子质量的计算式为 （ ）
D
课堂练习
A． 64+14+16×3
B． 64×（14+16）×3
C．64×16+14×2
D．64+（14+16）×3
　　5． 6H2O相对分子质量的计算式为 （ ）
C
课堂练习
A．6+1×2+16
B． 6×1×2×16
C． 6 ×（1×2+16）
D． 6×1×2+16
　　6．KMnO4的相对分子质量为____，在H2SO4
中钾、锰、氧三种元素的质量比是 __________ 。
钾、锰、氧三种元素的原子个数比是 __________。
158
39:55:64
1：1：4
课堂练习
7．用数字和化学式表示出：
5H2O2
2H2SO4
3N2
9Na+
课堂练习
（1）五个过氧化氢分子
（2）2个硫酸分子
（3）3个氮气分子
（4）9个钠离子
8．下列化学符号表示两个氢原子的是 （ ）
A
课堂练习
A．2H
B．H2
C．2H2
D．H2O