(共21张PPT)
一、情景引入,导入新知
讨论:
我们知道,在医疗上,以及实验过程中都可能用到比较纯净的氧气,我们如何制得纯净的氧气呢?
课题3 制取氧气
第二单元 我们周围的空气
01
02
疑问一
疑问二
工业上如何制取比较纯的氧气?
实验室又如何制取氧气呢?
二、自主学习,发现疑问
三、合作探究,质疑解难
01
探究一
三、合作探究,质疑解难
01
探究一
氧气:-183℃
氮气:-196℃
三、合作探究,质疑解难
01
探究一
1、原料:
一、工业制取氧气
2、原理:
根据氮气和氧气的沸点不同,氮气先蒸发,剩下的主要是氧气
液态空气
三、合作探究,质疑解难
02
探究二
三、合作探究,质疑解难
02
探究二
加热一会,导管口有大量气泡冒出
带火星的木条复燃
三、合作探究,质疑解难
02
探究二
㈠药品及反应原理:
⑴高锰酸钾制取氧气:
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
加热
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
+
+
一、实验室制取氧气
三、合作探究,质疑解难
02
探究二
三、合作探究,质疑解难
02
探究二
木条没有复燃
没有产生O2或产生O2很慢
二氧化锰没有变化
二氧化锰不是反应物
木条复燃
产生O2较快
二氧化锰起到了改变了化学反应的速率
三、合作探究,质疑解难
02
探究二
“一变”是指化学反应速率改变,既可加快又能减慢;
“二不变”是指质量和化学性质在反应前后不变。
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不发生变化的物质。
催化剂:
注意:
三、合作探究,质疑解难
02
探究二
㈠药品及反应原理:
⑴高锰酸钾制取氧气:
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
加热
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
+
+
一、实验室制取氧气
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
MnO2
H2O2
H2O
O2
+
⑵用过氧化氢和二氧化锰制取氧气:
⑶用氯酸钾和二氧化锰制取氧气:
MnO2
加热
KClO3
KCl
O2
+
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
三、合作探究,质疑解难
02
探究二
由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。
分解反应:
一分多;
⑴特征:
AB→A + B
⑵通式:
工业制取氧气
工业制取氧气
1、引导归纳
实验室制 取氧 气
制取
氧气
四、展示归纳,点拨提升
实验室制取氧气
1、原料:液态空气;
(一)药品及反应原理:
2、原理:根据氮气和氧气的沸点不同,氮气先蒸发,剩下的主要是液态氧气。(物理变化)
1、高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2、 过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
3、 氯酸钾 氯化钾+氧气
二氧化锰
加热
催化剂:“一变二不变”。
分解反应: 一分多。
四、展示归纳,点拨提升
2、讨论点拨
⑴工业制取氧气、实验室制取氧气分别是物理变化还是化学变化?
工业制取氧气是物理变化,实验室制取氧气是化学变化 。
⑵实验室制取氧气有三种方法,哪一种方法最好?为什么?
用过氧化氢最好,原因是不需加热,且生成物无污染。
五、目标检测,检查效果
01
练习一
写出下列反应的文字表达式:
⑴加热高锰酸钾制氧气
⑵用双氧水和二氧化锰混合制取氧气
⑶加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
五、目标检测,检查效果
02
练习二
下列变化中属于分解反应的是 ( )
A.分离液态空气制氧气 B.加热高锰酸钾制氧气
C.铁丝燃烧 D.加热汞和氧气
B
五、目标检测,检查效果
03
练习三
下列反应既不属于分解反应,也不属于化合反应的是( )
A.
B.
C.
D.
B
五、目标检测,检查效果
04
练习四
列有关催化剂的说法正确的是( )
A. 在化学反应后其质量减小
B. 催化剂只能加快化学反应速率
C. 在化学反应后其化学性质不变
D. 过氧化氢分解反应中,只能用二氧化锰作催化剂
C
谢谢!