人教版化学九年级上册课件：3.3 元素（第3课时）(共17张PPT)

(共17张PPT)
一、情景引入，导入新知
1、构成原子的基本粒子有哪些？
2、质子、中子和电子是如何构成原子的？
3、核外电子除在核外作高速运动外，它们的运动还有什么特点呢？
回顾：
课题3 元素
第三单元 物质构成的奥秘
（第3课时）
01
02
疑问一
疑问二
核外电子是如何分层运动的？
二、自主学习，发现疑问
最外层电子数与元素分类、性质有什么关系？
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
电 子 层： 1 2 3 4 5 6 7
⑴核外电子是分层运动的：
能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动
离核远近：
能量高低：
近
远
低
高
1、核外电子排布：
三、合作探究，质疑解难
⑵原子结构示意图：
+11
Na
电子层
电子数
原子核
核电荷数
2
8
1
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
⑶核外电子排布规律：
①第一层最多排2个；
②第二层最多排8个；
③最外层最多排8个(第一层为最外层，最多排2个)；
④电子总是优先排满能量低的电子层。
01
探究一
三、合作探究，质疑解难
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
02
探究二
1、稳定结构：
　最外层电子数为8个(第一层为最外层，电子数为2个)的结构，叫做原子的一种稳定结构。
注意：
原子都有达到稳定结构的倾向。
三、合作探究，质疑解难
02
探究二
三、合作探究，质疑解难
02
探究二
2、最外层电子数与元素分类及性质的关系：
元素 最外层电子数 得失电子　 元素化学性质
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
＜4
≥4
易失电子
易得电子
金属性
非金属性
注意：
原子的最外层电子数决定元素的性质,最外层电子数相同，元素化学性质相似。
稳定
不得失电子
＝8（或2）
核外电子分层运动
核外电子分层运 动
1、引导归纳
最外层电子数与元素分类性质的关系
核外电子排布
四、展示归纳，点拨提升
最外层电子数与元素分类、性质的关系
2、原子结构示意图
1、核外电子是分层运动的(核外电子排布)：
3、核外电子排布的规律。
2、最外层电子数与元素分类、性质的关系：
1、稳定结构：
四、展示归纳，点拨提升
2、讨论点拨
⑴最外层电子数小于4的原子一定属于非金属元素吗？
不一定，H、He、B除外，它们的最外层电子数小于4，但是是非金属元素。
⑵原子最外层电子数相同，元素化学性质一定相似吗？
不一定，He、Mg最外层电子数不同，但化学性质相似，He、Ne或Ar最外层电子数不相同，但化学性质相似。
五、目标检测，检查效果
01
练习一
请画出下列原子的结构示意图：
氢H ，氦He ，碳C ，氟F ，
氧O ，氖Ne ，镁Mg ，硅Si 。
五、目标检测，检查效果
02
练习二
下列元素符号下列有关钠原子结构示意图 的说法中错 误的是( )
A. 表示钠的原子核，核内有11个质子
B.弧线表示电子层,其共有三个电子层
C.数字“1”表示第一电子层上有1个电子
D.数字“2”表示第一电子层上有2个电子
C
五、目标检测，检查效果
03
练习三
下列粒子在化学反应中失去电子的是( )
A
五、目标检测，检查效果
04
练习四
某原子结构示意图 ,可知该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，最外层上有 个电子；在化学反应中，这种原子容易 电子。该元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。