人教版化学九年级上册课件：3.3 元素（第4课时）(共14张PPT)

(共14张PPT)
一、情景引入，导入新知
1、通过学习我们知道了核电子排布有哪些规律？
2、请画出下列原子的结构示意图：
钠Na ，磷P ，氯Cl ，铝Al 。
3、前面学习知道物质由哪些微观粒子构成？
回顾：
4、原子可以用哪些符号或图示表示？
5、原子的最外层电子数与元素分类及性质有什么关系？
课题3 元素
第三单元 物质构成的奥秘
（第4课时）
01
02
疑问一
疑问二
什么是离子？离子是怎样形成的？
离子可能用哪些符号或图示表示？
二、自主学习，发现疑问
三、合作探究，质疑解难
1个电子
三、合作探究，质疑解难
01
探究一
1、离子的形成：
　⑴离子：带电的原子（或原子团）叫离子。
　⑵离子
阴离子(-)
阳离子(+)
三、合作探究，质疑解难
1个电子
Na+
Cl-
Na
Na+
Cl
Cl-
NaCl
三、合作探究，质疑解难
02
探究二
⑵离子符号：
⑴离子结构示意图，如：
如：
　钠离子：Na+
　氯离子：Cl-
　镁离子：
　硫离子：
　铝离子：
Mg2＋
S2－
Al3＋
离子符号的写法是在元素符号的右上方标明离子所带的电荷数及电性符号,电荷数为1时省略。即：
(或n等于1，省略不写）
2、离子的表示方法：
离子的形成
离子的形 成
1、引导归纳
离子表示方法
离子
1、离子是原子或原子团得失电子形成的；
四、展示归纳，点拨提升
元素周期表
1、离子结构示意图；
2、离子的概念；
3、离子的分类。
2、离子符号：离子符号的写法是在元素符号的右上方标明离子所带的电荷数及电性符号,电荷数为1时省略。即： (或n等于1省略不写）。
四、展示归纳，点拨提升
2、讨论点拨
⑴钠离子和钠原子是否属于同一种元素？为什么？
它们属于同种元素，因为它们的质子数相同，且都是原子，只不过钠离子是带电的钠原子。
⑵如何区分原子结构示意图和离子结构示意图？
原子结构示意图和离子结构示意图的区别在于质子数是否等于核外电子总数，相等则是原子结构示意图，不相等则是离子结构示意图，质子数大于核外电子数为阳离子结构示意图，质子数小于核外电子总数，则为阴离子结构示意图。
五、目标检测，检查效果
01
练习一
下列关于离子的说法，错误的是( )
A．离子是带电荷的粒子 B．离子是原子失去电子后的产物
C．离子也是构成物质的一种粒子 D．离子是带电的原子或原子团
B
下列对Na、Na+两种粒子的判断中，不正确的一项是 ( )
A．核电荷数相等 B．质量几乎相等
C．核外电子数不相等 D．属于不同种元素
02
练习二
D
五、目标检测，检查效果
03
练习三
C
下列对相应微粒的描述中，不正确的是 ( )
A．图1易失电子 B．图2易形成阴离子
C．图3带正电荷 D．图4化学性质稳定
五、目标检测，检查效果
04
练习四
根据下面的各粒子的结构示意图判断：
(1)属于原子的是 ；(2)属于阴离子的是 ；
(3)属于阳离子的是 ；(4)达到稳定结构的是 。
五、目标检测，检查效果
05
练习五
写出下列离子的离子符号：
氢离子 ；镁离子 ；氧离子 ；氟离子 ；
钙离子 ；硫离子 。
谢谢！