四川省各市2023年中考化学真题分类分层汇编-07非选择题（科普阅读题、流程）（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省各市2023年中考化学真题分类分层汇编-07非选择题（科普阅读题、流程）（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 201.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-08 14:31:55 | ||
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文档简介
四川省各市2023年中考化学真题分类分层汇编-07非选择题（科普阅读题、流程）
一．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
1．（2023 南充）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题：
（1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的 性。
（2）生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有① （写一条即可），写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式② 。
（3）将一定质量的锌片和铜片加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
二．碱的化学性质（共1小题）
2．（2023 乐山）化学学习要善于构建物质间的联系，形成“结构化”知识。某同学总结的部分铜及其化合物的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）反应①中体现还原性的反应物是 。
（2）Cu可以与浓硝酸发生反应②，该反应的化学方程为：Cu+4NHO3（浓）═Cu（NO3）2+2R↑+2H2O，反应中R的化学式为 。
（3）将一根洁净的铝丝侵入硝酸铜溶液中能发生反应③。下列关于该反应的说法不正确的是 。
a.铝丝表面附着一层红色的物质
b.溶液的颜色由无色变为蓝色
c.此实验证明铝的金属活动性比铜强
d.该反应为置换反应
（4）Cu（OH）2能与HNO3发生中和反应④，写出该反应的化学方程式 。
三．物质的鉴别、推断（共2小题）
3．（2023 自贡）A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如图所示（图中“﹣”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去）。
（1）C的化学式为 ，D的化学式为 。
（2）A→B的化学反应方程式为 。
4．（2023 达州）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，D是纯碱的主要成分。（“—”表示两者之间可以发生反应，“”表示两者之间可以相互转化）请回答下列各题。
（1）B的物质类别为 （选填“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）D→F的转化属于基本反应类型中的 反应；
（3）写出A、C之间反应的化学方程式 。
四．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
5．（2023 达州）从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。
由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H++OH﹣═H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以Na2CO3溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质（如：强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：2Na+++2H++═2Na+++H2O+CO2↑
③【删】删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：+2H+═H2O+CO2↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（1）请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式 。
（2）H++OH﹣═H2O，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的一个化学方程式 。
五．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
6．（2023 达州）1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。
（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的 （选填“左边”、“右边”或“中间”）。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入 g氧化铜才能使天平平衡。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为 。
六．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
7．（2023 宜宾）阅读下面科普短文。
2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展各受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。回答下列问题：
（1）短文中出现的一种非金属单质是 。
（2）FePO4中根的名称为 。LiFePO4中两种金属元素的质量比为 。
（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 。
（4）图中表示电池性能最佳的点为 （填“A”“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因： 。
七．复合材料、纳米材料（共1小题）
8．（2023 南充）阅读下列科普短文
近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。
随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。
依据文章内容回答下列问题：
（1）下列属于复合材料的是 （填选项）。
A.棉花
B.玻璃钢
C.钛合金
D.塑料
（2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是 。
（3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是 。
（4）由图3可以得到的结论是 。
（5）下列说法错误的是 （填选项）。
A.石墨烯属于化合物
B.复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高
C.在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同
D.石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域
四川省各市2023年中考化学真题分类分层汇编-07非选择题（科普阅读题、流程）
参考答案与试题解析
一．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
1．（2023 南充）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题：
（1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的 导电 性。
（2）生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有① 刷漆 （写一条即可），写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式② Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
（3）将一定质量的锌片和铜片加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 （填化学式）。
【答案】（1）导电；
（2）刷漆；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
【解答】解：（1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的导电性。
（2）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其它金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）锌、铜的金属活动性比银强，且锌的金属活动性比铜强，将一定质量的锌片和铜片加入到硝酸银溶液中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌粉反应完，若还有AgNO3溶液，铜才能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，说明发生了铜和硝酸银溶液的反应，则滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3。
故答案为：
（1）导电；
（2）刷漆；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
二．碱的化学性质（共1小题）
2．（2023 乐山）化学学习要善于构建物质间的联系，形成“结构化”知识。某同学总结的部分铜及其化合物的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）反应①中体现还原性的反应物是 H2 。
（2）Cu可以与浓硝酸发生反应②，该反应的化学方程为：Cu+4NHO3（浓）═Cu（NO3）2+2R↑+2H2O，反应中R的化学式为 NO2 。
（3）将一根洁净的铝丝侵入硝酸铜溶液中能发生反应③。下列关于该反应的说法不正确的是 b 。
a.铝丝表面附着一层红色的物质
b.溶液的颜色由无色变为蓝色
c.此实验证明铝的金属活动性比铜强
d.该反应为置换反应
（4）Cu（OH）2能与HNO3发生中和反应④，写出该反应的化学方程式 Cu（OH）2+2HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O 。
【答案】（1）H2；
（2）NO2；
（3）b；
（4）Cu（OH）2+2HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O。
【解答】解：（1）反应①氧化铜与氢气反应生成铜单质和水，该反应属于置换反应，反应中体现还原性的物质的是H2故答案为：H2；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目都未发生变化。故反应前，等号左边有1个铜原子、4个氢原子、4个氮原子和12个氧原子；反应后，等号右边含有1个铜原子、4个氢原子、2个氮原子和8个氧原子，故还需要2个氮原子和4个氧原子，由于R前的系数为2，故R为NO2；故答案为：NO2；
（3）a、铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜单质，故能在铝丝表面观察到一层红色物质，故该说法正确；
b、由于可溶性铜盐溶液的颜色为蓝色，故溶液的颜色应为由蓝色变为无色，故该说法错误；
c、由于铝的金属活动性顺序比铜靠前，故金属铝可以置换出铜离子溶液中的铜，故该说法正确；
d、上述反应发生的为置换反应，故该说法正确。
故答案为：b。
（4）氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，故该反应的化学方程式为：Cu（OH）2+2HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O；
故答案为：Cu（OH）2+2HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O。
三．物质的鉴别、推断（共2小题）
3．（2023 自贡）A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如图所示（图中“﹣”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去）。
（1）C的化学式为 FeCl2 ，D的化学式为 Fe3O4 。
（2）A→B的化学反应方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【答案】（1）FeCl2；Fe3O4；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【解答】解：A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，B为单质，则B是铁；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则C是氯化亚铁，D是四氧化三铁。
（1）C的化学式为FeCl2；D的化学式为Fe3O4。
（2）A→B，即一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）FeCl2；Fe3O4；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
4．（2023 达州）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，D是纯碱的主要成分。（“—”表示两者之间可以发生反应，“”表示两者之间可以相互转化）请回答下列各题。
（1）B的物质类别为 酸 （选填“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）D→F的转化属于基本反应类型中的 复分解 反应；
（3）写出A、C之间反应的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【答案】（1）酸；
（2）复分解；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【解答】解：（1）由分析可知，B能和氧化铁、碳酸钠反应，则B的物质类别为酸。
（2）D是碳酸钠，F是氢氧化钠，D→F的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合双交换、价不变的特点，属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）A是氧化铁，C是一氧化碳，A、C之间的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）酸；
（2）复分解；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
四．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
5．（2023 达州）从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。
由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H++OH﹣═H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以Na2CO3溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质（如：强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：2Na+++2H++═2Na+++H2O+CO2↑
③【删】删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：+2H+═H2O+CO2↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（1）请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式 Ba2++═BaSO4↓ 。
（2）H++OH﹣═H2O，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的一个化学方程式 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可） 。
【答案】（1）Ba2++═BaSO4↓；
（2）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可）。
【解答】解：（1）BaCl2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++═BaSO4↓。
（2）Ag++Cl﹣═AgCl↓，发生的反应可以是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可）。
故答案为：
（1）Ba2++═BaSO4↓；
（2）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可）。
五．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
6．（2023 达州）1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。
（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的 中间 （选填“左边”、“右边”或“中间”）。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入 5.6 g氧化铜才能使天平平衡。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为 47：18 。
【答案】（1）中间。
（2）5.6。
（3）47：18。
【解答】解：（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，则盐酸完全反应，生成氢气质量相等，此时，天平指针指向分度盘的中间。
故答案为：中间。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
设反应生成二氧化碳质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
＝
x＝4.4g
左边烧杯中增大的质量是10g﹣4.4g＝5.6g，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不产生气体，因此需要向右边烧杯中加入5.6g氧化铜才能使天平平衡。
故答案为：5.6。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡，说明锌、铝都完全反应，并且生成氢气质量相等，假设生成氢气质量都是6，反应的化学方程式及其质量关系：
3Zn+6HCl═3ZnCl2+3H2↑
195 6
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
则铜的质量是195﹣54＝141，铜铝合金中铜、铝的质量比为141：54＝47：18。
故答案为：47：18。
六．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
7．（2023 宜宾）阅读下面科普短文。
2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展各受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。回答下列问题：
（1）短文中出现的一种非金属单质是 石墨烯 。
（2）FePO4中根的名称为 磷酸根 。LiFePO4中两种金属元素的质量比为 1：8 。
（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 锂电池具有轻便、比能量高的突出优点 。
（4）图中表示电池性能最佳的点为 B （填“A”“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因： 过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降 。
【答案】（1）石墨烯；
（2）磷酸根；1：8；
（3）锂电池具有轻便、比能量高的突出优点；
（4）B；过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。
【解答】解：（1）石墨烯是由碳元素组成的单质，是一种非金属单质；故答案为：石墨烯；
（2）磷酸铁（FePO4）中根的名称为硫酸根。LiFePO4中两种金属元素（锂与铁）的质量比为7：56＝1：8；故答案为：磷酸根；1：8；
（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是锂电池具有轻便、比能量高的突出优点；故答案为：锂电池具有轻便、比能量高的突出优点；
（4）图中表示电池性能最佳的点为B，因为此时LiFePO4粉末电阻最小，BC段曲线变化的原因是过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降；故答案为：B；过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。
七．复合材料、纳米材料（共1小题）
8．（2023 南充）阅读下列科普短文
近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。
随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。
依据文章内容回答下列问题：
（1）下列属于复合材料的是 B （填选项）。
A.棉花
B.玻璃钢
C.钛合金
D.塑料
（2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是 玻璃纤维 。
（3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是 碳原子的排列方式不同 。
（4）由图3可以得到的结论是 石墨烯用量在1﹣2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料的热导率增大，石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小 。
（5）下列说法错误的是 AB （填选项）。
A.石墨烯属于化合物
B.复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高
C.在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同
D.石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域
【答案】（1）B；
（2）玻璃纤维；
（3）碳原子的排列方式不同；
（4）石墨烯用量在1﹣2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料的热导率增大，石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小；
（5）AB。
【解答】解：（1）棉花属于天然纤维，属于有机高分子材料；玻璃钢属于复合材料；钛合金属于金属材料；塑料属于合成材料；故答案为：B；
（2）由图1可知，今年我国使用最多的增强材料是玻璃纤维，故答案为：玻璃纤维；
（3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是碳原子的排列方式不同，故答案为：碳原子的排列方式不同；
（4）根据图3可知，石墨烯用量在1﹣2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料的热导率增大，石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小，故答案为：石墨烯用量在1﹣2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料的热导率增大，石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小；
（5）A.石墨烯是由碳元素组成的一种碳单质，故选项错误；
B.根据图2可知，复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越低，故选项错误；
C.石墨烯、石墨都是由碳元素组成的单质，因此在氧气中充分燃烧，生成物都是二氧化碳，故选项正确；
D.根据题目信息可知，石墨烯复合材料将会被广泛应用，故选项正确；
故答案为：AB。
一．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
1．（2023 南充）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题：
（1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的 性。
（2）生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有① （写一条即可），写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式② 。
（3）将一定质量的锌片和铜片加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
二．碱的化学性质（共1小题）
2．（2023 乐山）化学学习要善于构建物质间的联系，形成“结构化”知识。某同学总结的部分铜及其化合物的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）反应①中体现还原性的反应物是 。
（2）Cu可以与浓硝酸发生反应②，该反应的化学方程为：Cu+4NHO3（浓）═Cu（NO3）2+2R↑+2H2O，反应中R的化学式为 。
（3）将一根洁净的铝丝侵入硝酸铜溶液中能发生反应③。下列关于该反应的说法不正确的是 。
a.铝丝表面附着一层红色的物质
b.溶液的颜色由无色变为蓝色
c.此实验证明铝的金属活动性比铜强
d.该反应为置换反应
（4）Cu（OH）2能与HNO3发生中和反应④，写出该反应的化学方程式 。
三．物质的鉴别、推断（共2小题）
3．（2023 自贡）A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如图所示（图中“﹣”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去）。
（1）C的化学式为 ，D的化学式为 。
（2）A→B的化学反应方程式为 。
4．（2023 达州）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，D是纯碱的主要成分。（“—”表示两者之间可以发生反应，“”表示两者之间可以相互转化）请回答下列各题。
（1）B的物质类别为 （选填“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）D→F的转化属于基本反应类型中的 反应；
（3）写出A、C之间反应的化学方程式 。
四．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
5．（2023 达州）从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。
由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H++OH﹣═H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以Na2CO3溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质（如：强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：2Na+++2H++═2Na+++H2O+CO2↑
③【删】删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：+2H+═H2O+CO2↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（1）请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式 。
（2）H++OH﹣═H2O，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的一个化学方程式 。
五．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
6．（2023 达州）1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。
（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的 （选填“左边”、“右边”或“中间”）。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入 g氧化铜才能使天平平衡。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为 。
六．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
7．（2023 宜宾）阅读下面科普短文。
2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展各受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。回答下列问题：
（1）短文中出现的一种非金属单质是 。
（2）FePO4中根的名称为 。LiFePO4中两种金属元素的质量比为 。
（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 。
（4）图中表示电池性能最佳的点为 （填“A”“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因： 。
七．复合材料、纳米材料（共1小题）
8．（2023 南充）阅读下列科普短文
近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。
随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。
依据文章内容回答下列问题：
（1）下列属于复合材料的是 （填选项）。
A.棉花
B.玻璃钢
C.钛合金
D.塑料
（2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是 。
（3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是 。
（4）由图3可以得到的结论是 。
（5）下列说法错误的是 （填选项）。
A.石墨烯属于化合物
B.复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高
C.在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同
D.石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域
四川省各市2023年中考化学真题分类分层汇编-07非选择题（科普阅读题、流程）
参考答案与试题解析
一．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
1．（2023 南充）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题：
（1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的 导电 性。
（2）生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有① 刷漆 （写一条即可），写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式② Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
（3）将一定质量的锌片和铜片加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 （填化学式）。
【答案】（1）导电；
（2）刷漆；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
【解答】解：（1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的导电性。
（2）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其它金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）锌、铜的金属活动性比银强，且锌的金属活动性比铜强，将一定质量的锌片和铜片加入到硝酸银溶液中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，锌粉反应完，若还有AgNO3溶液，铜才能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，说明发生了铜和硝酸银溶液的反应，则滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3。
故答案为：
（1）导电；
（2）刷漆；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
二．碱的化学性质（共1小题）
2．（2023 乐山）化学学习要善于构建物质间的联系，形成“结构化”知识。某同学总结的部分铜及其化合物的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）反应①中体现还原性的反应物是 H2 。
（2）Cu可以与浓硝酸发生反应②，该反应的化学方程为：Cu+4NHO3（浓）═Cu（NO3）2+2R↑+2H2O，反应中R的化学式为 NO2 。
（3）将一根洁净的铝丝侵入硝酸铜溶液中能发生反应③。下列关于该反应的说法不正确的是 b 。
a.铝丝表面附着一层红色的物质
b.溶液的颜色由无色变为蓝色
c.此实验证明铝的金属活动性比铜强
d.该反应为置换反应
（4）Cu（OH）2能与HNO3发生中和反应④，写出该反应的化学方程式 Cu（OH）2+2HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O 。
【答案】（1）H2；
（2）NO2；
（3）b；
（4）Cu（OH）2+2HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O。
【解答】解：（1）反应①氧化铜与氢气反应生成铜单质和水，该反应属于置换反应，反应中体现还原性的物质的是H2故答案为：H2；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目都未发生变化。故反应前，等号左边有1个铜原子、4个氢原子、4个氮原子和12个氧原子；反应后，等号右边含有1个铜原子、4个氢原子、2个氮原子和8个氧原子，故还需要2个氮原子和4个氧原子，由于R前的系数为2，故R为NO2；故答案为：NO2；
（3）a、铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜单质，故能在铝丝表面观察到一层红色物质，故该说法正确；
b、由于可溶性铜盐溶液的颜色为蓝色，故溶液的颜色应为由蓝色变为无色，故该说法错误；
c、由于铝的金属活动性顺序比铜靠前，故金属铝可以置换出铜离子溶液中的铜，故该说法正确；
d、上述反应发生的为置换反应，故该说法正确。
故答案为：b。
（4）氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，故该反应的化学方程式为：Cu（OH）2+2HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O；
故答案为：Cu（OH）2+2HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O。
三．物质的鉴别、推断（共2小题）
3．（2023 自贡）A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如图所示（图中“﹣”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去）。
（1）C的化学式为 FeCl2 ，D的化学式为 Fe3O4 。
（2）A→B的化学反应方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【答案】（1）FeCl2；Fe3O4；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【解答】解：A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，B为单质，则B是铁；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则C是氯化亚铁，D是四氧化三铁。
（1）C的化学式为FeCl2；D的化学式为Fe3O4。
（2）A→B，即一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）FeCl2；Fe3O4；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
4．（2023 达州）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，D是纯碱的主要成分。（“—”表示两者之间可以发生反应，“”表示两者之间可以相互转化）请回答下列各题。
（1）B的物质类别为 酸 （选填“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）D→F的转化属于基本反应类型中的 复分解 反应；
（3）写出A、C之间反应的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【答案】（1）酸；
（2）复分解；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【解答】解：（1）由分析可知，B能和氧化铁、碳酸钠反应，则B的物质类别为酸。
（2）D是碳酸钠，F是氢氧化钠，D→F的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合双交换、价不变的特点，属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）A是氧化铁，C是一氧化碳，A、C之间的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）酸；
（2）复分解；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
四．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
5．（2023 达州）从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。
由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H++OH﹣═H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以Na2CO3溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质（如：强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：2Na+++2H++═2Na+++H2O+CO2↑
③【删】删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：+2H+═H2O+CO2↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（1）请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式 Ba2++═BaSO4↓ 。
（2）H++OH﹣═H2O，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的一个化学方程式 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可） 。
【答案】（1）Ba2++═BaSO4↓；
（2）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可）。
【解答】解：（1）BaCl2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++═BaSO4↓。
（2）Ag++Cl﹣═AgCl↓，发生的反应可以是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可）。
故答案为：
（1）Ba2++═BaSO4↓；
（2）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可）。
五．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
6．（2023 达州）1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。
（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的 中间 （选填“左边”、“右边”或“中间”）。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入 5.6 g氧化铜才能使天平平衡。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为 47：18 。
【答案】（1）中间。
（2）5.6。
（3）47：18。
【解答】解：（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，则盐酸完全反应，生成氢气质量相等，此时，天平指针指向分度盘的中间。
故答案为：中间。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
设反应生成二氧化碳质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
＝
x＝4.4g
左边烧杯中增大的质量是10g﹣4.4g＝5.6g，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不产生气体，因此需要向右边烧杯中加入5.6g氧化铜才能使天平平衡。
故答案为：5.6。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡，说明锌、铝都完全反应，并且生成氢气质量相等，假设生成氢气质量都是6，反应的化学方程式及其质量关系：
3Zn+6HCl═3ZnCl2+3H2↑
195 6
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
则铜的质量是195﹣54＝141，铜铝合金中铜、铝的质量比为141：54＝47：18。
故答案为：47：18。
六．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
7．（2023 宜宾）阅读下面科普短文。
2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展各受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。回答下列问题：
（1）短文中出现的一种非金属单质是 石墨烯 。
（2）FePO4中根的名称为 磷酸根 。LiFePO4中两种金属元素的质量比为 1：8 。
（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 锂电池具有轻便、比能量高的突出优点 。
（4）图中表示电池性能最佳的点为 B （填“A”“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因： 过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降 。
【答案】（1）石墨烯；
（2）磷酸根；1：8；
（3）锂电池具有轻便、比能量高的突出优点；
（4）B；过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。
【解答】解：（1）石墨烯是由碳元素组成的单质，是一种非金属单质；故答案为：石墨烯；
（2）磷酸铁（FePO4）中根的名称为硫酸根。LiFePO4中两种金属元素（锂与铁）的质量比为7：56＝1：8；故答案为：磷酸根；1：8；
（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是锂电池具有轻便、比能量高的突出优点；故答案为：锂电池具有轻便、比能量高的突出优点；
（4）图中表示电池性能最佳的点为B，因为此时LiFePO4粉末电阻最小，BC段曲线变化的原因是过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降；故答案为：B；过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。
七．复合材料、纳米材料（共1小题）
8．（2023 南充）阅读下列科普短文
近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。
随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。
依据文章内容回答下列问题：
（1）下列属于复合材料的是 B （填选项）。
A.棉花
B.玻璃钢
C.钛合金
D.塑料
（2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是 玻璃纤维 。
（3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是 碳原子的排列方式不同 。
（4）由图3可以得到的结论是 石墨烯用量在1﹣2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料的热导率增大，石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小 。
（5）下列说法错误的是 AB （填选项）。
A.石墨烯属于化合物
B.复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高
C.在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同
D.石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域
【答案】（1）B；
（2）玻璃纤维；
（3）碳原子的排列方式不同；
（4）石墨烯用量在1﹣2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料的热导率增大，石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小；
（5）AB。
【解答】解：（1）棉花属于天然纤维，属于有机高分子材料；玻璃钢属于复合材料；钛合金属于金属材料；塑料属于合成材料；故答案为：B；
（2）由图1可知，今年我国使用最多的增强材料是玻璃纤维，故答案为：玻璃纤维；
（3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是碳原子的排列方式不同，故答案为：碳原子的排列方式不同；
（4）根据图3可知，石墨烯用量在1﹣2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料的热导率增大，石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小，故答案为：石墨烯用量在1﹣2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料的热导率增大，石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小；
（5）A.石墨烯是由碳元素组成的一种碳单质，故选项错误；
B.根据图2可知，复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越低，故选项错误；
C.石墨烯、石墨都是由碳元素组成的单质，因此在氧气中充分燃烧，生成物都是二氧化碳，故选项正确；
D.根据题目信息可知，石墨烯复合材料将会被广泛应用，故选项正确；
故答案为：AB。
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