四川省各市2023年中考化学真题分类分层汇编-03流程题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省各市2023年中考化学真题分类分层汇编-03流程题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 494.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-08 14:30:05 | ||
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文档简介
四川省各市2023年中考化学真题分类分层汇编-03流程题
一．纯碱的制取（共1小题）
1．（2023 凉山州）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气 （NH3）、CO2为原料，既能制备纯碱（Na2CO3），又能制得氮肥。其主要工艺流程如图：
流程图中反应①的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。请结合图中信息回答问题。
（1）操作Ⅰ为 。
（2）下列说法错误的是 。
A.工艺流程中CO2可循环使用
B.Na2CO3是由离子构成的化合物
C.NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
D.NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力
二．物质的相互转化和制备（共7小题）
2．（2023 乐山）保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。
已知饱和食盐水处发生的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
回答下列问题：
（1）饱和食盐水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）流程中“操作Ⅰ”的名称为 。
（3）根据信息写出加热NaHCO3固体发生反应的化学方程式 。
（4）流程中，可循环使用的物质是 。
3．（2023 内江）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。
（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 ；在反应②③中均发生 反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中 元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 。
4．（2023 广安）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”。主要流程如图所示：
（1）“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的 操作（填序号）。
A.溶解
B.过滤
C.蒸发
（2）“烹”的过程中，胆矾（CuSO4 5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是 反应。
（3）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 。
（4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的 发生反应。
5．（2023 宜宾）某小组同学以贝壳（主要成分为CaCO3）、草木灰（含K2CO3）和油脂为原料，模拟制肥皂，实验室操作流程如图：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
（1）“煅烧”生成的固体产物俗称 。
（2）“溶解”后，溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。
（4）流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。
（5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 。
6．（2023 眉山）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。回答下列问题：
（1）钛铁矿需要粉碎，其目的是 ；
（2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为 价；
（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为 ；
（4）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是 。
A.回收利用废旧钛金属制品
B.任意开采钛金属矿石
C.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存
D.寻找、开发钛金属的代替品
7．（2023 成都）成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下。回答问题。
（1）①处用到的分离方法是 。
（2）矿石粉共经过 次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和 。
（3）终渣中主要含有硫酸钙，原因是 。
（4）②处浓溶液的温度约为 时，开始降温结晶，较为合适。
（5）硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为 。
8．（2023 泸州）2022年春节联欢晚会中《只此青绿》呈现了宋代《千里江山图》，让我们仿佛置身于宋代的青山绿水之中。《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为CuCO3 Cu（OH）2，含有FeCO3、SiO2杂质。工业上以孔雀石为原料制备重要化工原料胆矾（CuSO4 5H2O）的流程如图。
回答相关问题：
（1）《千里江山图》色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质 。
（2）“酸浸”发生的反应属于四大基本反应类型中的 ，溶液1中含的金属阳离子有 。
（3）“氧化”过程中发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═ +2H2O （请补充完该方程式）。
（4）“沉淀铁”不能将CuCO3 Cu（OH）2替换为NaOH，其原因是 （任答1点）。
（5）系列操作有蒸发、结晶、 、洗涤、干燥。
（6）加热500g胆矾至全部变成白色无水CuSO4，固体质量减轻了 g（不需要写出计算过程）。
三．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
9．（2023 乐山）氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。
回答下列问题：
（1）煤炭生成“灰氢”属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）通过反应CH4+CO22CO+2H2制备的氢气属于 （选填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”）。
（3）水分解生成“绿氢”时的另种生成物为 ；写出一种用于制备“绿氢”的可再生能源 。
四川省各市2023年中考化学真题分类分层汇编-03流程题
参考答案与试题解析
一．纯碱的制取（共1小题）
1．（2023 凉山州）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气 （NH3）、CO2为原料，既能制备纯碱（Na2CO3），又能制得氮肥。其主要工艺流程如图：
流程图中反应①的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。请结合图中信息回答问题。
（1）操作Ⅰ为 过滤 。
（2）下列说法错误的是 D 。
A.工艺流程中CO2可循环使用
B.Na2CO3是由离子构成的化合物
C.NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
D.NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力
【答案】（1）过滤；
（2）D。
【解答】解：（1）操作Ⅰ是分离碳酸氢钠固体与氯化铵溶液的方法，即过滤操作；故答案为：过滤；
（2）A.由工艺流程图可知，二氧化碳是反应②的生成物，又是反应①的反应物，因此在该流程中CO2可循环使用，说法正确；
B.Na2CO3是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，说法正确；
C.NaHCO3俗称小苏打，能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，说法正确；
D.NH4Cl可作氮肥，能使植物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量，但不能增强植物抗倒伏能力，说法错误；
故答案为：D。
二．物质的相互转化和制备（共7小题）
2．（2023 乐山）保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。
已知饱和食盐水处发生的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
回答下列问题：
（1）饱和食盐水是 混合物 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）流程中“操作Ⅰ”的名称为 过滤 。
（3）根据信息写出加热NaHCO3固体发生反应的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。
（4）流程中，可循环使用的物质是 二氧化碳 。
【答案】（1）混合物；
（2）过滤；
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）二氧化碳。
【解答】解：（1）饱和食盐水中含有溶质氯化钠，属于混合物；
（2）固液进行分离采取过滤操作；根据流程中“操作Ⅰ”可知，该操作方法为过滤；
（3）根据信息可知，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）根据流程分析，可循环使用的物质是二氧化碳；
故答案为：
（1）混合物；
（2）过滤；
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）二氧化碳。
3．（2023 内江）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用 粉末状 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 二氧化碳或CO2 ；在反应②③中均发生 分解 反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中 Fe或铁 元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 4.7≤pH＜8.9 。
【答案】（1）粉末状；MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳或CO2；分解；
（3）Fe或铁；4.7≤pH＜8.9。
【解答】解：（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；
（2）氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应；
（3）a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价；向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH＜8.9。
故答案为：
（1）粉末状；MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳或CO2；分解；
（3）Fe或铁；4.7≤pH＜8.9。
4．（2023 广安）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”。主要流程如图所示：
（1）“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的 C 操作（填序号）。
A.溶解
B.过滤
C.蒸发
（2）“烹”的过程中，胆矾（CuSO4 5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是 分解 反应。
（3）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的 氧气、水 发生反应。
【答案】（1）C；
（2）分解；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）氧气、水。
【解答】解：（1）“熬”的过程，是蒸发的过程，类似于粗盐提纯实验中的蒸发操作。
（2）“烹”的过程中，胆矾（CuSO4 5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
（3）“铁釜”中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的氧气、水发生反应。
故答案为：
（1）C；
（2）分解；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）氧气、水。
5．（2023 宜宾）某小组同学以贝壳（主要成分为CaCO3）、草木灰（含K2CO3）和油脂为原料，模拟制肥皂，实验室操作流程如图：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
（1）“煅烧”生成的固体产物俗称 生石灰 。
（2）“溶解”后，溶液中的溶质是 Ca（OH）2 （填化学式）。
（3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH 。
（4）流程中可以循环利用的物质是 CaCO3 （填化学式）。
（5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 反应后静置，反应液不分层 。
【答案】（1）生石灰；
（2）Ca（OH）2；
（3）K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；
（4）CaCO3；
（5）反应后静置，反应液不分层；
【解答】解：（1）贝壳的主要成分为CaCO3，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙的俗称是生石灰，故煅烧生成的固体产物俗称生石灰；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故溶解后，溶液中的溶质是Ca（OH）2；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的滤液中含K2CO3，Ca（OH）2与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，发生反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；
（4）反应前有碳酸钙，反应后生成了碳酸钙，故流程中可以循环利用的物质是CaCO3；
（5）油脂不溶于水，而皂化后的产物高级脂肪酸钠和甘油都易溶于水，若皂化反应进行完全，则反应液不会分层，故加热搅拌时，判断油脂完全反应的现象是反应后静置，反应液不分层。
故答案为：（1）生石灰；
（2）Ca（OH）2；
（3）K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；
（4）CaCO3；
（5）反应后静置，反应液不分层；
6．（2023 眉山）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。回答下列问题：
（1）钛铁矿需要粉碎，其目的是 增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率 ；
（2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为 +4 价；
（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti ；
（4）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是 AD 。
A.回收利用废旧钛金属制品
B.任意开采钛金属矿石
C.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存
D.寻找、开发钛金属的代替品
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率；
（2）+4；
（3）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；
（4）AD。
【解答】解：（1）钛铁矿需要粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率。
（2）钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素一般显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。
（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，同时应生成氯化镁，反应的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。
（4）回收利用废旧钛金属制品、寻找、开发钛金属的代替品，可有效保护钛金属资源；任意开采钛金属矿石，钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存，均不利于保护钛金属资源。
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率；
（2）+4；
（3）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；
（4）AD。
7．（2023 成都）成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下。回答问题。
（1）①处用到的分离方法是 过滤 。
（2）矿石粉共经过 三 次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和 避免蒸发时消耗更多能源 。
（3）终渣中主要含有硫酸钙，原因是 硫酸钙在水中溶解能力较弱 。
（4）②处浓溶液的温度约为 40℃ 时，开始降温结晶，较为合适。
（5）硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl 。
【答案】（1）过滤；
（2）三；避免蒸发时消耗更多能源；
（3）硫酸钙在水中溶解能力较弱；
（4）40℃；
（5）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
【解答】解：（1）矿石粉经过操作①得到滤渣和滤液，因此该操作把固体和液体分离开，属于过滤操作；
（2）根据流程可知，矿石粉共经过三次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和避免蒸发时消耗更多能源；
（3）由于硫酸钙在水中溶解能力较弱，最终滤渣中主要含有硫酸钙；
（4）根据温度与溶解度曲线变化可知，温度在40℃之前，温度升高，硫酸钠溶解度增大，温度在40℃之后，硫酸钠的溶解度随温度的升高而在下降，因此②处浓溶液的温度约为40℃时，开始降温结晶，较为合适；
（5）可溶性钡盐中含有钡离子，其属于重金属离子，有毒，需要把钡离子转化为沉淀而达到解毒的目的；因此硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
故答案为：
（1）过滤；
（2）三；避免蒸发时消耗更多能源；
（3）硫酸钙在水中溶解能力较弱；
（4）40℃；
（5）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
8．（2023 泸州）2022年春节联欢晚会中《只此青绿》呈现了宋代《千里江山图》，让我们仿佛置身于宋代的青山绿水之中。《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为CuCO3 Cu（OH）2，含有FeCO3、SiO2杂质。工业上以孔雀石为原料制备重要化工原料胆矾（CuSO4 5H2O）的流程如图。
回答相关问题：
（1）《千里江山图》色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质 稳定 。
（2）“酸浸”发生的反应属于四大基本反应类型中的 复分解反应 ，溶液1中含的金属阳离子有 铜离子、亚铁离子 。
（3）“氧化”过程中发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═ Fe2（SO4）3 +2H2O （请补充完该方程式）。
（4）“沉淀铁”不能将CuCO3 Cu（OH）2替换为NaOH，其原因是 防止带入钠离子 （任答1点）。
（5）系列操作有蒸发、结晶、 过滤 、洗涤、干燥。
（6）加热500g胆矾至全部变成白色无水CuSO4，固体质量减轻了 180 g（不需要写出计算过程）。
【答案】（1）稳定。
（2）复分解反应；铜离子、亚铁离子。
（3）Fe2（SO4）3。
（4）防止带入钠离子。
（5）过滤。
（6）180。
【解答】解：（1）《千里江山图》色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质稳定。
故答案为：稳定。
（2）“酸浸”时，稀硫酸和碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，和碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，都属于四大基本反应类型中的复分解反应，溶液1中含的金属阳离子有铜离子、亚铁离子。
故答案为：复分解反应；铜离子、亚铁离子。
（3）反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前硫原子是3个，反应后应该是3个，包含在未知物质中，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中12个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是4个，未知物质是硫酸铁，“氧化”过程中发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O。
故答案为：Fe2（SO4）3。
（4）“沉淀铁”不能将CuCO3 Cu（OH）2替换为NaOH，其原因是防止带入钠离子。
故答案为：防止带入钠离子。
（5）系列操作有蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。
故答案为：过滤。
（6）设固体减轻的质量是x。
CuSO4 5H2OCuSO4+5H2O 固体质量减小
250 160 250﹣160＝90
500g x
＝
x＝180g。
故答案为：180。
三．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
9．（2023 乐山）氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。
回答下列问题：
（1）煤炭生成“灰氢”属于 化学变化 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）通过反应CH4+CO22CO+2H2制备的氢气属于 蓝氢 （选填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”）。
（3）水分解生成“绿氢”时的另种生成物为 氧气 ；写出一种用于制备“绿氢”的可再生能源 太阳能（合理即可） 。
【答案】（1）化学变化；
（2）蓝氢；
（3）氧气；太阳能（合理即可）。
【解答】解：（1）煤炭生成“灰氢”的过程中有新物质生成，属于化学变化；故答案为：化学变化；
（2）天然气的主要成分是甲烷，由题干信息可知，通过反应CH4+CO22CO+2H2制备的氢气属于蓝氢；故答案为：蓝氢；
（3）水分解生成“绿氢”时的另种生成物为氧气；用于制备“绿氢”的可再生能源有太阳能等；故答案为：氧气；太阳能（合理即可）。
一．纯碱的制取（共1小题）
1．（2023 凉山州）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气 （NH3）、CO2为原料，既能制备纯碱（Na2CO3），又能制得氮肥。其主要工艺流程如图：
流程图中反应①的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。请结合图中信息回答问题。
（1）操作Ⅰ为 。
（2）下列说法错误的是 。
A.工艺流程中CO2可循环使用
B.Na2CO3是由离子构成的化合物
C.NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
D.NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力
二．物质的相互转化和制备（共7小题）
2．（2023 乐山）保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。
已知饱和食盐水处发生的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
回答下列问题：
（1）饱和食盐水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）流程中“操作Ⅰ”的名称为 。
（3）根据信息写出加热NaHCO3固体发生反应的化学方程式 。
（4）流程中，可循环使用的物质是 。
3．（2023 内江）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。
（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 ；在反应②③中均发生 反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中 元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 。
4．（2023 广安）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”。主要流程如图所示：
（1）“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的 操作（填序号）。
A.溶解
B.过滤
C.蒸发
（2）“烹”的过程中，胆矾（CuSO4 5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是 反应。
（3）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 。
（4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的 发生反应。
5．（2023 宜宾）某小组同学以贝壳（主要成分为CaCO3）、草木灰（含K2CO3）和油脂为原料，模拟制肥皂，实验室操作流程如图：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
（1）“煅烧”生成的固体产物俗称 。
（2）“溶解”后，溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。
（4）流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。
（5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 。
6．（2023 眉山）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。回答下列问题：
（1）钛铁矿需要粉碎，其目的是 ；
（2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为 价；
（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为 ；
（4）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是 。
A.回收利用废旧钛金属制品
B.任意开采钛金属矿石
C.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存
D.寻找、开发钛金属的代替品
7．（2023 成都）成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下。回答问题。
（1）①处用到的分离方法是 。
（2）矿石粉共经过 次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和 。
（3）终渣中主要含有硫酸钙，原因是 。
（4）②处浓溶液的温度约为 时，开始降温结晶，较为合适。
（5）硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为 。
8．（2023 泸州）2022年春节联欢晚会中《只此青绿》呈现了宋代《千里江山图》，让我们仿佛置身于宋代的青山绿水之中。《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为CuCO3 Cu（OH）2，含有FeCO3、SiO2杂质。工业上以孔雀石为原料制备重要化工原料胆矾（CuSO4 5H2O）的流程如图。
回答相关问题：
（1）《千里江山图》色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质 。
（2）“酸浸”发生的反应属于四大基本反应类型中的 ，溶液1中含的金属阳离子有 。
（3）“氧化”过程中发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═ +2H2O （请补充完该方程式）。
（4）“沉淀铁”不能将CuCO3 Cu（OH）2替换为NaOH，其原因是 （任答1点）。
（5）系列操作有蒸发、结晶、 、洗涤、干燥。
（6）加热500g胆矾至全部变成白色无水CuSO4，固体质量减轻了 g（不需要写出计算过程）。
三．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
9．（2023 乐山）氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。
回答下列问题：
（1）煤炭生成“灰氢”属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）通过反应CH4+CO22CO+2H2制备的氢气属于 （选填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”）。
（3）水分解生成“绿氢”时的另种生成物为 ；写出一种用于制备“绿氢”的可再生能源 。
四川省各市2023年中考化学真题分类分层汇编-03流程题
参考答案与试题解析
一．纯碱的制取（共1小题）
1．（2023 凉山州）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气 （NH3）、CO2为原料，既能制备纯碱（Na2CO3），又能制得氮肥。其主要工艺流程如图：
流程图中反应①的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。请结合图中信息回答问题。
（1）操作Ⅰ为 过滤 。
（2）下列说法错误的是 D 。
A.工艺流程中CO2可循环使用
B.Na2CO3是由离子构成的化合物
C.NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
D.NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力
【答案】（1）过滤；
（2）D。
【解答】解：（1）操作Ⅰ是分离碳酸氢钠固体与氯化铵溶液的方法，即过滤操作；故答案为：过滤；
（2）A.由工艺流程图可知，二氧化碳是反应②的生成物，又是反应①的反应物，因此在该流程中CO2可循环使用，说法正确；
B.Na2CO3是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，说法正确；
C.NaHCO3俗称小苏打，能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，说法正确；
D.NH4Cl可作氮肥，能使植物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量，但不能增强植物抗倒伏能力，说法错误；
故答案为：D。
二．物质的相互转化和制备（共7小题）
2．（2023 乐山）保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。
已知饱和食盐水处发生的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。
回答下列问题：
（1）饱和食盐水是 混合物 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）流程中“操作Ⅰ”的名称为 过滤 。
（3）根据信息写出加热NaHCO3固体发生反应的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。
（4）流程中，可循环使用的物质是 二氧化碳 。
【答案】（1）混合物；
（2）过滤；
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）二氧化碳。
【解答】解：（1）饱和食盐水中含有溶质氯化钠，属于混合物；
（2）固液进行分离采取过滤操作；根据流程中“操作Ⅰ”可知，该操作方法为过滤；
（3）根据信息可知，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）根据流程分析，可循环使用的物质是二氧化碳；
故答案为：
（1）混合物；
（2）过滤；
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）二氧化碳。
3．（2023 内江）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用 粉末状 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 二氧化碳或CO2 ；在反应②③中均发生 分解 反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中 Fe或铁 元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 4.7≤pH＜8.9 。
【答案】（1）粉末状；MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳或CO2；分解；
（3）Fe或铁；4.7≤pH＜8.9。
【解答】解：（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；
（2）氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应；
（3）a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价；向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH＜8.9。
故答案为：
（1）粉末状；MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳或CO2；分解；
（3）Fe或铁；4.7≤pH＜8.9。
4．（2023 广安）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”。主要流程如图所示：
（1）“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的 C 操作（填序号）。
A.溶解
B.过滤
C.蒸发
（2）“烹”的过程中，胆矾（CuSO4 5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是 分解 反应。
（3）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的 氧气、水 发生反应。
【答案】（1）C；
（2）分解；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）氧气、水。
【解答】解：（1）“熬”的过程，是蒸发的过程，类似于粗盐提纯实验中的蒸发操作。
（2）“烹”的过程中，胆矾（CuSO4 5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
（3）“铁釜”中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的氧气、水发生反应。
故答案为：
（1）C；
（2）分解；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）氧气、水。
5．（2023 宜宾）某小组同学以贝壳（主要成分为CaCO3）、草木灰（含K2CO3）和油脂为原料，模拟制肥皂，实验室操作流程如图：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
（1）“煅烧”生成的固体产物俗称 生石灰 。
（2）“溶解”后，溶液中的溶质是 Ca（OH）2 （填化学式）。
（3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH 。
（4）流程中可以循环利用的物质是 CaCO3 （填化学式）。
（5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 反应后静置，反应液不分层 。
【答案】（1）生石灰；
（2）Ca（OH）2；
（3）K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；
（4）CaCO3；
（5）反应后静置，反应液不分层；
【解答】解：（1）贝壳的主要成分为CaCO3，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙的俗称是生石灰，故煅烧生成的固体产物俗称生石灰；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故溶解后，溶液中的溶质是Ca（OH）2；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的滤液中含K2CO3，Ca（OH）2与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，发生反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；
（4）反应前有碳酸钙，反应后生成了碳酸钙，故流程中可以循环利用的物质是CaCO3；
（5）油脂不溶于水，而皂化后的产物高级脂肪酸钠和甘油都易溶于水，若皂化反应进行完全，则反应液不会分层，故加热搅拌时，判断油脂完全反应的现象是反应后静置，反应液不分层。
故答案为：（1）生石灰；
（2）Ca（OH）2；
（3）K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；
（4）CaCO3；
（5）反应后静置，反应液不分层；
6．（2023 眉山）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。回答下列问题：
（1）钛铁矿需要粉碎，其目的是 增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率 ；
（2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为 +4 价；
（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti ；
（4）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是 AD 。
A.回收利用废旧钛金属制品
B.任意开采钛金属矿石
C.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存
D.寻找、开发钛金属的代替品
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率；
（2）+4；
（3）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；
（4）AD。
【解答】解：（1）钛铁矿需要粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率。
（2）钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素一般显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。
（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，同时应生成氯化镁，反应的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。
（4）回收利用废旧钛金属制品、寻找、开发钛金属的代替品，可有效保护钛金属资源；任意开采钛金属矿石，钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存，均不利于保护钛金属资源。
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率；
（2）+4；
（3）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；
（4）AD。
7．（2023 成都）成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下。回答问题。
（1）①处用到的分离方法是 过滤 。
（2）矿石粉共经过 三 次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和 避免蒸发时消耗更多能源 。
（3）终渣中主要含有硫酸钙，原因是 硫酸钙在水中溶解能力较弱 。
（4）②处浓溶液的温度约为 40℃ 时，开始降温结晶，较为合适。
（5）硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl 。
【答案】（1）过滤；
（2）三；避免蒸发时消耗更多能源；
（3）硫酸钙在水中溶解能力较弱；
（4）40℃；
（5）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
【解答】解：（1）矿石粉经过操作①得到滤渣和滤液，因此该操作把固体和液体分离开，属于过滤操作；
（2）根据流程可知，矿石粉共经过三次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和避免蒸发时消耗更多能源；
（3）由于硫酸钙在水中溶解能力较弱，最终滤渣中主要含有硫酸钙；
（4）根据温度与溶解度曲线变化可知，温度在40℃之前，温度升高，硫酸钠溶解度增大，温度在40℃之后，硫酸钠的溶解度随温度的升高而在下降，因此②处浓溶液的温度约为40℃时，开始降温结晶，较为合适；
（5）可溶性钡盐中含有钡离子，其属于重金属离子，有毒，需要把钡离子转化为沉淀而达到解毒的目的；因此硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
故答案为：
（1）过滤；
（2）三；避免蒸发时消耗更多能源；
（3）硫酸钙在水中溶解能力较弱；
（4）40℃；
（5）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
8．（2023 泸州）2022年春节联欢晚会中《只此青绿》呈现了宋代《千里江山图》，让我们仿佛置身于宋代的青山绿水之中。《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为CuCO3 Cu（OH）2，含有FeCO3、SiO2杂质。工业上以孔雀石为原料制备重要化工原料胆矾（CuSO4 5H2O）的流程如图。
回答相关问题：
（1）《千里江山图》色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质 稳定 。
（2）“酸浸”发生的反应属于四大基本反应类型中的 复分解反应 ，溶液1中含的金属阳离子有 铜离子、亚铁离子 。
（3）“氧化”过程中发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═ Fe2（SO4）3 +2H2O （请补充完该方程式）。
（4）“沉淀铁”不能将CuCO3 Cu（OH）2替换为NaOH，其原因是 防止带入钠离子 （任答1点）。
（5）系列操作有蒸发、结晶、 过滤 、洗涤、干燥。
（6）加热500g胆矾至全部变成白色无水CuSO4，固体质量减轻了 180 g（不需要写出计算过程）。
【答案】（1）稳定。
（2）复分解反应；铜离子、亚铁离子。
（3）Fe2（SO4）3。
（4）防止带入钠离子。
（5）过滤。
（6）180。
【解答】解：（1）《千里江山图》色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质稳定。
故答案为：稳定。
（2）“酸浸”时，稀硫酸和碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，和碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，都属于四大基本反应类型中的复分解反应，溶液1中含的金属阳离子有铜离子、亚铁离子。
故答案为：复分解反应；铜离子、亚铁离子。
（3）反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前硫原子是3个，反应后应该是3个，包含在未知物质中，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中12个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是4个，未知物质是硫酸铁，“氧化”过程中发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O。
故答案为：Fe2（SO4）3。
（4）“沉淀铁”不能将CuCO3 Cu（OH）2替换为NaOH，其原因是防止带入钠离子。
故答案为：防止带入钠离子。
（5）系列操作有蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。
故答案为：过滤。
（6）设固体减轻的质量是x。
CuSO4 5H2OCuSO4+5H2O 固体质量减小
250 160 250﹣160＝90
500g x
＝
x＝180g。
故答案为：180。
三．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
9．（2023 乐山）氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。
回答下列问题：
（1）煤炭生成“灰氢”属于 化学变化 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）通过反应CH4+CO22CO+2H2制备的氢气属于 蓝氢 （选填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”）。
（3）水分解生成“绿氢”时的另种生成物为 氧气 ；写出一种用于制备“绿氢”的可再生能源 太阳能（合理即可） 。
【答案】（1）化学变化；
（2）蓝氢；
（3）氧气；太阳能（合理即可）。
【解答】解：（1）煤炭生成“灰氢”的过程中有新物质生成，属于化学变化；故答案为：化学变化；
（2）天然气的主要成分是甲烷，由题干信息可知，通过反应CH4+CO22CO+2H2制备的氢气属于蓝氢；故答案为：蓝氢；
（3）水分解生成“绿氢”时的另种生成物为氧气；用于制备“绿氢”的可再生能源有太阳能等；故答案为：氧气；太阳能（合理即可）。
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