四川省各市2023年中考化学真题分类分层汇编-02计算题(含解析)
文档属性
| 名称 | 四川省各市2023年中考化学真题分类分层汇编-02计算题(含解析) |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 526.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-02 21:33:27 | ||
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文档简介
四川省各市2023年中考化学真题分类分层汇编-02计算题
一．含杂质物质的化学反应的有关计算（共2小题）
1．（2023 凉山州）2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe3O4为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？（提示：化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2）
2．（2023 眉山）磁铁矿石（主要成分为Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为 ；
（2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少（写出计算过程）？
二．元素的质量分数计算（共1小题）
3．（2023 内江）钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 （填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为 。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；从元素质量分数的角度推断，用 （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
三．化合物中某元素的质量计算（共1小题）
4．（2023 南充）维生素C（C6H8O6）具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2） g维生素C中含碳元素的质量是36g。
四．根据化学反应方程式的计算（共8小题）
5．（2023 遂宁）化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液（含溶质HCl和CaCl2）中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。
完成下列问题：
（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 7（选填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）A处溶液中含有的阳离子为 （写离子符号）；
（3）计算废液中氯化钙的质量（写出计算过程）。
6．（2023 乐山）某一长期暴露在空气中的KOH样品部分变质为K2CO3并含少量水。取13.2g该样品于烧杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑）
回答下列问题：
（1）产生的CO2的质量为 g。
（2）计算13.2g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程）
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
7．（2023 内江）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：
（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg。
（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）
（3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？
8．（2023 广安）某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。
（2）计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程）
9．（2023 宜宾）将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体质量为25.4g，回答下列问题：
（1）生成O2的质量为 。
（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。（写出计算过程）
10．（2023 自贡）自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠（NaClO），反应的化学方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
11．（2023 达州）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。（提示：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%）
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
质量/g 0 0.06 0.11 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20
（1）分析判断：表格中第 分钟的数据不合理；
（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线；
（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
12．（2023 南充）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：
（1）图中A点所示溶液的溶质是 （填化学式）。
（2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
四川省各市2023年中考化学真题分类分层汇编-02计算题
参考答案与试题解析
一．含杂质物质的化学反应的有关计算（共2小题）
1．（2023 凉山州）2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe3O4为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？（提示：化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2）
【答案】1680t。
【解答】解：设理论上可炼制纯铁的质量为x。
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
2900t×80% x
x＝1680t
答：理论上可炼制纯铁的质量为1680t。
2．（2023 眉山）磁铁矿石（主要成分为Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为 3：4 ；
（2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少（写出计算过程）？
【答案】（1）3：4；
（2）262.5t。
【解答】解：（1）由化学式可知，Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为3：4。
故答案为：3：4。
（2）设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
348t 96%x
x＝262.5t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为262.5t。
二．元素的质量分数计算（共1小题）
3．（2023 内江）钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 5：3 （填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为 9：5 。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 40% ；从元素质量分数的角度推断，用 碳酸钙 （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
【答案】（1）5：3；9：5；
（2）40%；碳酸钙。
【解答】解：（1）乳酸钙的化学式为C6H10O6Ca，乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为10：6＝5：3；碳元素和钙元素的质量比为（6×12）：40＝9：5；
（2）碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%＝40%；从钙元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。
故答案为：
（1）5：3；9：5；
（2）40%；碳酸钙。
三．化合物中某元素的质量计算（共1小题）
4．（2023 南充）维生素C（C6H8O6）具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 9：1：12 （填最简整数比）。
（2） 88 g维生素C中含碳元素的质量是36g。
【答案】（1）9：1：12；
（2）88。
【解答】解：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12；
（2）维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6＝176。
需要维生素C的质量为36g÷（×100%）＝88g。
故答案为：（1）9：1：12；（2）88。
四．根据化学反应方程式的计算（共8小题）
5．（2023 遂宁）化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液（含溶质HCl和CaCl2）中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。
完成下列问题：
（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH ＜ 7（选填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）A处溶液中含有的阳离子为 Na+、Ca2+、H+ （写离子符号）；
（3）计算废液中氯化钙的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）＜；
（2）Na+、Ca2+、H+；
（3）11.1g。
【解答】解：（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液显酸性，溶液的pH＜7。
故答案为：＜。
（2）A处溶液显酸性，溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢，含有的阳离子是钠离子、钙离子、氢离子，其离子符号为Na+、Ca2+、H+。
故答案为：Na+、Ca2+、H+。
（3）与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g＝100g。
设参加反应的氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106
x 100g×10.6%
x＝11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1g。
6．（2023 乐山）某一长期暴露在空气中的KOH样品部分变质为K2CO3并含少量水。取13.2g该样品于烧杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑）
回答下列问题：
（1）产生的CO2的质量为 2.2 g。
（2）计算13.2g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程）
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）2.2；
（2）6.9g；
（3）14.9%。
【解答】解：（1）根据图像可知，产生的CO2的质量为2.2g；
（2）样品中只有碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳，设13.2g样品中碳酸钾的质量为x。
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138 44
x 2.2g
解得x＝6.9g；
答：13.2g样品中碳酸钾的质量为6.9g；
（3）根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中溢出，因此反应后溶液的质量＝13.2g+39g+50g﹣2.2g＝100g；氢氧化钾、碳酸钾均能与盐酸恰好完全反应生成氯化钾，因此n（KCl）＝n（HCl），50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中溶质HCl的质量为50g×14.6%＝7.3g，氯元素质量为7.3g××100%＝7.1g；根据氯元素守恒可知，设氯化钾的质量为x，x××100%＝7.1g，x＝14.9g；反应后所得溶液中溶质的质量分数＝×100%＝14.9%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。
故答案为：
（1）2.2；
（2）6.9g；
（3）14.9%。
7．（2023 内江）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：
（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是 2580 kg。
（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）
（3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？
【答案】（1）2580；
（2）1430kg；
（3）17.75%。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则密闭容器中盛放的消石灰质量是：4000kg﹣1420kg＝2580kg；
（2）设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。
2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
142 143
1420kg x
x＝1430kg
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg。
（3）次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量，漂白粉中+1价氯元素的质量分数为×100%＝17.75%
答：该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75%。
故答案为：
（1）2580；
（2）1430kg；
（3）17.75%。
8．（2023 广安）某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为 7.3 g。
（2）计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）7.3；
（2）20%。
【解答】解：（1）恰好完全反应时，溶液显中性，溶液的pH＝7，则消耗稀盐酸中溶质的质量为73.0g×10%＝7.3g。
故答案为：7.3。
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 7.3g
x＝8.0g
样品中NaCl的质量分数为×100%＝20%。
答：样品中NaCl的质量分数为20%。
9．（2023 宜宾）将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体质量为25.4g，回答下列问题：
（1）生成O2的质量为 9.6 。
（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）9.6；
（2）30%。
【解答】解：（1）生成O2的质量为35g﹣25.4g＝9.6g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
＝
x＝24.5g
所以反应前固体混合物中MnO2的质量分数为：×100%＝30%。
故答案为：（1）9.6；
（2）30%。
10．（2023 自贡）自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠（NaClO），反应的化学方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
【答案】11.7g。
【解答】解：设理论上需要NaCl的质量为x。
NaCl+H2ONaClO+H2↑
58.5 74.5
x 14.9g
x＝11.7g
答：理论上需要NaCl的质量为11.7g。
11．（2023 达州）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。（提示：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%）
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
质量/g 0 0.06 0.11 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20
（1）分析判断：表格中第 6 分钟的数据不合理；
（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线；
（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
【答案】（1）6。
（2）
（3）钢。
【解答】解：（1）分析判断：表格中第6分钟的数据不合理。
故答案为：6。
（2）氢气质量与时间的关系曲线如下图所示：
。
故答案为：。
（3）设铁的质量是x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.7gx 0.2g
＝
x＝98.25%
则含碳量是1﹣98.25%≈1.8%，符合钢的含碳量，因此该产品是钢。
答：该产品是钢。
12．（2023 南充）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：
（1）图中A点所示溶液的溶质是 Na2SO4 （填化学式）。
（2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）Na2SO4；
（2）10%。
【解答】解：（1）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，一开没有产生沉淀，是因为氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完，氢氧化钠溶液再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；图中A点氢氧化钠和硫酸镁溶液恰好完全反应，所示溶液的溶质是硫酸钠，其化学式为Na2SO4。
故答案为：Na2SO4。
（2）设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 58
x 2.9g
x＝4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝10%。
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
一．含杂质物质的化学反应的有关计算（共2小题）
1．（2023 凉山州）2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe3O4为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？（提示：化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2）
2．（2023 眉山）磁铁矿石（主要成分为Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为 ；
（2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少（写出计算过程）？
二．元素的质量分数计算（共1小题）
3．（2023 内江）钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 （填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为 。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；从元素质量分数的角度推断，用 （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
三．化合物中某元素的质量计算（共1小题）
4．（2023 南充）维生素C（C6H8O6）具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2） g维生素C中含碳元素的质量是36g。
四．根据化学反应方程式的计算（共8小题）
5．（2023 遂宁）化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液（含溶质HCl和CaCl2）中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。
完成下列问题：
（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 7（选填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）A处溶液中含有的阳离子为 （写离子符号）；
（3）计算废液中氯化钙的质量（写出计算过程）。
6．（2023 乐山）某一长期暴露在空气中的KOH样品部分变质为K2CO3并含少量水。取13.2g该样品于烧杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑）
回答下列问题：
（1）产生的CO2的质量为 g。
（2）计算13.2g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程）
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
7．（2023 内江）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：
（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg。
（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）
（3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？
8．（2023 广安）某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。
（2）计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程）
9．（2023 宜宾）将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体质量为25.4g，回答下列问题：
（1）生成O2的质量为 。
（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。（写出计算过程）
10．（2023 自贡）自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠（NaClO），反应的化学方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
11．（2023 达州）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。（提示：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%）
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
质量/g 0 0.06 0.11 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20
（1）分析判断：表格中第 分钟的数据不合理；
（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线；
（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
12．（2023 南充）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：
（1）图中A点所示溶液的溶质是 （填化学式）。
（2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
四川省各市2023年中考化学真题分类分层汇编-02计算题
参考答案与试题解析
一．含杂质物质的化学反应的有关计算（共2小题）
1．（2023 凉山州）2022年12月，西昌至成都的城际动车组列车正式运行。高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁。现有含Fe3O4为80%的磁铁矿石2900t，求理论上可炼制纯铁的质量为多少？（提示：化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2）
【答案】1680t。
【解答】解：设理论上可炼制纯铁的质量为x。
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
2900t×80% x
x＝1680t
答：理论上可炼制纯铁的质量为1680t。
2．（2023 眉山）磁铁矿石（主要成分为Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为 3：4 ；
（2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少（写出计算过程）？
【答案】（1）3：4；
（2）262.5t。
【解答】解：（1）由化学式可知，Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为3：4。
故答案为：3：4。
（2）设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
348t 96%x
x＝262.5t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为262.5t。
二．元素的质量分数计算（共1小题）
3．（2023 内江）钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 5：3 （填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为 9：5 。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 40% ；从元素质量分数的角度推断，用 碳酸钙 （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
【答案】（1）5：3；9：5；
（2）40%；碳酸钙。
【解答】解：（1）乳酸钙的化学式为C6H10O6Ca，乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为10：6＝5：3；碳元素和钙元素的质量比为（6×12）：40＝9：5；
（2）碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%＝40%；从钙元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。
故答案为：
（1）5：3；9：5；
（2）40%；碳酸钙。
三．化合物中某元素的质量计算（共1小题）
4．（2023 南充）维生素C（C6H8O6）具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 9：1：12 （填最简整数比）。
（2） 88 g维生素C中含碳元素的质量是36g。
【答案】（1）9：1：12；
（2）88。
【解答】解：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12；
（2）维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6＝176。
需要维生素C的质量为36g÷（×100%）＝88g。
故答案为：（1）9：1：12；（2）88。
四．根据化学反应方程式的计算（共8小题）
5．（2023 遂宁）化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液（含溶质HCl和CaCl2）中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。
完成下列问题：
（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH ＜ 7（选填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）A处溶液中含有的阳离子为 Na+、Ca2+、H+ （写离子符号）；
（3）计算废液中氯化钙的质量（写出计算过程）。
【答案】（1）＜；
（2）Na+、Ca2+、H+；
（3）11.1g。
【解答】解：（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液显酸性，溶液的pH＜7。
故答案为：＜。
（2）A处溶液显酸性，溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢，含有的阳离子是钠离子、钙离子、氢离子，其离子符号为Na+、Ca2+、H+。
故答案为：Na+、Ca2+、H+。
（3）与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g＝100g。
设参加反应的氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106
x 100g×10.6%
x＝11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1g。
6．（2023 乐山）某一长期暴露在空气中的KOH样品部分变质为K2CO3并含少量水。取13.2g该样品于烧杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑）
回答下列问题：
（1）产生的CO2的质量为 2.2 g。
（2）计算13.2g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程）
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）2.2；
（2）6.9g；
（3）14.9%。
【解答】解：（1）根据图像可知，产生的CO2的质量为2.2g；
（2）样品中只有碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳，设13.2g样品中碳酸钾的质量为x。
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138 44
x 2.2g
解得x＝6.9g；
答：13.2g样品中碳酸钾的质量为6.9g；
（3）根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中溢出，因此反应后溶液的质量＝13.2g+39g+50g﹣2.2g＝100g；氢氧化钾、碳酸钾均能与盐酸恰好完全反应生成氯化钾，因此n（KCl）＝n（HCl），50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中溶质HCl的质量为50g×14.6%＝7.3g，氯元素质量为7.3g××100%＝7.1g；根据氯元素守恒可知，设氯化钾的质量为x，x××100%＝7.1g，x＝14.9g；反应后所得溶液中溶质的质量分数＝×100%＝14.9%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。
故答案为：
（1）2.2；
（2）6.9g；
（3）14.9%。
7．（2023 内江）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：
（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是 2580 kg。
（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）
（3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？
【答案】（1）2580；
（2）1430kg；
（3）17.75%。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则密闭容器中盛放的消石灰质量是：4000kg﹣1420kg＝2580kg；
（2）设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。
2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
142 143
1420kg x
x＝1430kg
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg。
（3）次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量，漂白粉中+1价氯元素的质量分数为×100%＝17.75%
答：该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75%。
故答案为：
（1）2580；
（2）1430kg；
（3）17.75%。
8．（2023 广安）某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为 7.3 g。
（2）计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）7.3；
（2）20%。
【解答】解：（1）恰好完全反应时，溶液显中性，溶液的pH＝7，则消耗稀盐酸中溶质的质量为73.0g×10%＝7.3g。
故答案为：7.3。
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 7.3g
x＝8.0g
样品中NaCl的质量分数为×100%＝20%。
答：样品中NaCl的质量分数为20%。
9．（2023 宜宾）将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体质量为25.4g，回答下列问题：
（1）生成O2的质量为 9.6 。
（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）9.6；
（2）30%。
【解答】解：（1）生成O2的质量为35g﹣25.4g＝9.6g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
＝
x＝24.5g
所以反应前固体混合物中MnO2的质量分数为：×100%＝30%。
故答案为：（1）9.6；
（2）30%。
10．（2023 自贡）自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠（NaClO），反应的化学方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
【答案】11.7g。
【解答】解：设理论上需要NaCl的质量为x。
NaCl+H2ONaClO+H2↑
58.5 74.5
x 14.9g
x＝11.7g
答：理论上需要NaCl的质量为11.7g。
11．（2023 达州）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。（提示：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%）
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
质量/g 0 0.06 0.11 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20
（1）分析判断：表格中第 6 分钟的数据不合理；
（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线；
（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
【答案】（1）6。
（2）
（3）钢。
【解答】解：（1）分析判断：表格中第6分钟的数据不合理。
故答案为：6。
（2）氢气质量与时间的关系曲线如下图所示：
。
故答案为：。
（3）设铁的质量是x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.7gx 0.2g
＝
x＝98.25%
则含碳量是1﹣98.25%≈1.8%，符合钢的含碳量，因此该产品是钢。
答：该产品是钢。
12．（2023 南充）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：
（1）图中A点所示溶液的溶质是 Na2SO4 （填化学式）。
（2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）Na2SO4；
（2）10%。
【解答】解：（1）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，一开没有产生沉淀，是因为氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完，氢氧化钠溶液再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；图中A点氢氧化钠和硫酸镁溶液恰好完全反应，所示溶液的溶质是硫酸钠，其化学式为Na2SO4。
故答案为：Na2SO4。
（2）设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 58
x 2.9g
x＝4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝10%。
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
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