2.1.1活泼的金属单质——钠 课件（共39张ppt）化学人教版（2019）必修第一册

(共39张PPT)
请你说说！
日常生活生产中离不开的NaCl从哪来？
地球表面总面积约5.1亿平方千米，其中陆地面积1.49亿平方千米，海洋面积3.61亿平方千米，海洋占大部分。海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%.
浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。
海水制盐
NaCl
Na
Cl
钠及其化合物
氯及其化合物
第一节
钠及其化合物
第 1 课时 活泼的金属单质——钠
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
钠及其化合物
依据类别共性
类比典型代表物
实验
验证
预测物质性质
确认物质性质
分析物质组成
确定物质类别
基于物质类别研究物质性质的认知模型
NaCl
2NaCl
通电
2Na＋Cl2↑
2Na+Cl2====2NaCl
点燃
钠单质可以通过化学反应制得
钠及其化合物都有哪些性质呢？
请你说说！
你对钠的性质，用途等相关知识了解多少？
图为特斯拉Model S 底部的电池组 ，车主还为它装上了4各轮子，超过7000颗18650锂电池组成，近900公斤。电池组附近有加强筋和框架保护。
锂矿枯竭
将金属锂回收利用
开发新的金属电池
如何解决供需矛盾？
研制钠电池
你知道吗？
钠电池中的钠有哪些性质？它给钠电池的开发带来什么样的前景和局限性？
科学家们为什么能从锂电池联想到开发钠电池？
为什么说钠电池未来将取代锂电池？
结构
性质
决定
Li
Na
活泼的金属单质——钠
Fe
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
3Fe＋2O2 Fe3O4
点燃
金属
单质
金属+氧气→金属氧化物
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
如何认识Na的性质？
请你预测！
基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？
回头看
基于物质类别研究物质性质
从氧化还原反应的角度预测
失去
1个电子
Na
Na+
钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性
请你预测！
基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？
遇湿易燃物品
钠电池的开发应用离不开钠的包装。工业金属钠产品采用双层包装，外包装采用铁桶，内包装采用双层聚乙烯塑料袋。包装时将袋内空气排净后扎紧袋口，包装桶上有“遇湿易燃物品”标志。为什么钠的包装如此特殊？
空气排净
预测一
钠能与氧气发生反应
预测二
钠能与水发生反应
研究物质性质的一般程序
性质预测
设计方案
得出结论
实验探究
观察并通过实验验证你的预测的准确性（钠能与水，氧气反应）
煤油或液体石蜡
请你观察！
从以下实验,了解到金属钠的哪些物理和化学性质？
01
钠的物理性质
[实验2-1]
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
钠的物理性质
课本P34
你有没有注意到，切割后，钠的表面有什么变化？
钠的物理性质
断面呈银白色
露置空气中的钠切面的颜色变化
切割
切面
片刻后
迅速变暗
深入了解
钠的物理性质
颜色 状态 银白色固体 有金属光泽
密度 比煤油大ρ=0.97g/cm3 比水小
硬度 较软（可用刀切开）
熔点 沸点 97.8°C 882.9°C 较低
导电 导热性 良好 (金属的通性)
银白色金属光泽很快变暗
请你解释！
为什么新切开的钠在空气中会变暗？
4Na＋O2＝2Na2O
化学性质
02
钠的化学性质
深入了解
化学性质
[实验2-2]
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
化学性质
课本P34
钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体
实验现象
Na2O2
化学性质
钠与氧气反应
常温下
4Na + O2 == 2Na2O
（白色）
0
0
+1
-2
失去4e-，化合价升高，被氧化
得到4e-，化合价降低，被还原
不稳定
加热下
0
0
+1
-1
失去２e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
稳定
△
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
2Na2O +O2 == 2Na2O2
△
反应条件不同，现象不同，产物也不同
学以致用
写出钠分别与下列物质发生反应的化学方程式
失去
1个电子
Na
Na+
钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性
2、 S (加热)
1、 Cl2 (加热)
3、 H2 (加热)
请你预测！
基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？
遇湿易燃物品
钠电池的开发应用离不开钠的包装。工业金属钠产品采用双层包装，外包装采用铁桶，内包装采用双层聚乙烯塑料袋。包装时将袋内空气排净后扎紧袋口，包装桶上有“遇湿易燃物品”标志。为什么钠的包装如此特殊？
空气排净
预测一
钠能与氧气发生反应
预测二
钠能与水发生反应
化学性质
请你推测，钠与水反应的产物，并写出化学方程式
活泼金属
Mg
物质分类
性质相似
物质分类
Na
物质组成角度
类比推理
氧化还原反应角度
Na
类比推理
Mg
化合价升高，失2e-
化合价降低，得2e-
MgCl2 + H2↑
Mg + 2HCl
+1
0
Na
Na+
Na＋H2O →
0
Na
＋1
＋1
－2
H2
0
OH－
化合价降低
化合价升高
发生氧化还原反应后的氧元素以什么形式存在呢？
反应物元素有：Na、 H、 O
生成物元素有：Na、 H、 O
2Na + H2O
化合价升高
化合价降低
H2↑
2NaOH +
质量守恒定律角度
元素守恒
原子守恒
预测的反应产物为：NaOH和H2
实验验证 预测的钠与水反应
深入了解
钠与水的反应
课本P36
浮
熔
游
响
红
实验现象
讨 论
浮
现 象
熔
红
响
游
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.8℃
有气体（H2）产生
有气体（H2）产生且剧烈
有碱生成，NaOH
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
钠与水的反应
深入了解
NaOH、H2
预测的反应产物为：NaOH和H2
钠与水反应的生成物是 。与你的猜测是否一致？
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
失去2e-
得到2e-
+1
0
0
+1
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 ↑
钠与水的反应
学以致用
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
假如钠起火，能否用水灭火呢？
不能
干沙
Fe
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
3Fe＋2O2 Fe3O4
点燃
金属
单质
金属+氧气→金属氧化物
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
如何认识Na的性质？
回头看
基于物质类别研究物质性质
Na
金属钠与硫酸铜溶液反应结果如何呢？
预测钠与硫酸铜溶液反应的结果
CuSO4
H2O
钠与硫酸铜溶液反应的生成物是 。
Cu(OH)2、H2
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓
钠与硫酸铜溶液反应
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
Na
×
学以致用
1，下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A、钠燃烧时生成氧化钠
B、钠燃烧时发出黄色的火焰
C、钠有很强的还原性
D、钠原子的最外层上只有1个电子
A
学以致用
2，向一小烧杯中加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）
A
学以致用
3，将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　)
注意对比分析钠与水反应和钠与酸、碱、盐溶液反应现象的相似和差异。
A.盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
A
谢谢观看