2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠 课件（共25张ppt）化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠 课件（共25张ppt）化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 46.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-01 23:42:20 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
2023-2024学年
必修第一册(人教版2019)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠
苏打饼干
胃药---NaHCO3片
生活中的疑问
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？
目录
物理性质的比较
01
化学性质的比较
02
习
学
目
标
1．在研究Na2CO3和NaHCO3的性质过程中，能依据实验目的设计探究实验方案，培养“实验探究与证据推理”的核心素养。
2．通过学习Na2CO3、NaHCO3在生产、生活中的用途，培养“社会责任”的核心素养。
钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？
碳酸钠
碳酸氢钠
NO.1
物理性质的比较
观察外观
白色粉末
白色细小晶体
Na2CO3
NaHCO3
比较溶解性
实验：分别取1g碳酸钠 和 1g碳酸氢钠
溶解度：碳酸钠 碳酸氢钠
>
水溶液酸碱性
说明：碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液都显碱性 并且，碳酸钠 > 碳酸氢钠
盐 Na2CO3 NaHCO3
(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 白色粉末 白色细小晶体
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计示数有何变化 结块变成晶体 温度上升 部分溶解
温度下降
(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡,有何现象 振荡后全部溶解 仍有部分未溶解
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红(较深) 溶液微红
初步 结论： 溶解性：Na2CO3 > NaHCO3。 Na2CO3溶解放热，NaHCO3溶解吸热。
碱性：Na2CO3 > NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠 碳酸氢钠
俗称 纯碱或苏打 小苏打
物理性质 色与态 白色粉末Na2CO3 10H2O白色晶体，易风化 细小白色晶体
溶解性 易溶（溶解度 碳酸钠 ＞ 碳酸氢钠） NO.2
化学性质的比较
与酸反应
剧烈程度：碳酸钠 碳酸氢钠
<
现象对比与微观解析
通过该实验，我们还发现碳酸氢钠与盐酸反应更快，用它做胃药，见效也更快。
问题1：碳酸钠也可以和盐酸反应，为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多？
Na2CO3碱性较强，不适宜做胃药。
问题2：写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应，请根据反应思考能不能用该反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
思考：初中的时候，我们已经知道碳酸钠可以和澄清石灰水反应，写出该反应方程式。类比碳酸钠，你认为碳酸氢钠能与澄清石灰水反应吗？该如何验证？
【拓展实验】向盛有少量碳酸氢钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象，并用方程式进行解析。
现象：有白色沉淀生成。
2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
或：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
热稳定性
（1）实验装置
（2）反应过程
结论：加热条件下，碳酸钠比较稳定，
碳酸氢钠容易分解
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2
△
盐 Na2CO3 NaHCO3
分别加热 Na2CO3和NaHCO3，观察现象
初步结论 无明显现象
试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊。
碳酸钠较稳定，受热不易分解。碳酸氢钠不稳定，受热易分解
NaHCO3 50℃开始分解，
270℃完全分解。
Na2CO3 1744℃开始分解。
热稳定性
1.碳酸氢钠干粉灭火剂灭火原理是什么？
2.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，我们发现，加入发酵粉的面团加热焙烤后体积比原来大了好多。你知道原因是什么吗？请用化学方程式解析。
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2
△
学以致用
【例题1】下图装置为本实验的改进装置“套管实验”，下列说法正确的是( )
A.X是碳酸钠,Y碳酸氢钠
B.碳酸钠和碳酸氢钠的位置可以对调
C.反应一段时间后，图中A处澄清石灰水变浑浊
D.碳酸氢钠比碳酸钠更稳定
Y
X
A
【思考与讨论】如果反过来向碳酸钠溶液中通入CO2能否又得到碳酸氢钠？如果是饱和的碳酸钠溶液，实验现象如何？并给出解释。
【现象】溶液变浑浊或有晶体析出
【解析】生成的碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以会析出碳酸氢钠晶体
【结论】Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
【例题2】 Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐,它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是( )
A.NaHCO3能与胃酸反应,可用于治疗胃酸过多,但不适合胃溃疡患者
B.NaHCO3与面粉发酵后产生的酸发生反应,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C.Na2CO3的水溶液呈碱性,可用作食用碱
D.Na2CO3和NaHCO3溶于水均放出热量
D
碳酸钠的用途
碳酸氢钠的用途
制肥皂
制玻璃
烘焙糕点
2023-2024学年
必修第一册(人教版2019)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠
苏打饼干
胃药---NaHCO3片
生活中的疑问
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？
目录
物理性质的比较
01
化学性质的比较
02
习
学
目
标
1．在研究Na2CO3和NaHCO3的性质过程中，能依据实验目的设计探究实验方案，培养“实验探究与证据推理”的核心素养。
2．通过学习Na2CO3、NaHCO3在生产、生活中的用途，培养“社会责任”的核心素养。
钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？
碳酸钠
碳酸氢钠
NO.1
物理性质的比较
观察外观
白色粉末
白色细小晶体
Na2CO3
NaHCO3
比较溶解性
实验：分别取1g碳酸钠 和 1g碳酸氢钠
溶解度：碳酸钠 碳酸氢钠
>
水溶液酸碱性
说明：碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液都显碱性 并且，碳酸钠 > 碳酸氢钠
盐 Na2CO3 NaHCO3
(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 白色粉末 白色细小晶体
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计示数有何变化 结块变成晶体 温度上升 部分溶解
温度下降
(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡,有何现象 振荡后全部溶解 仍有部分未溶解
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红(较深) 溶液微红
初步 结论： 溶解性：Na2CO3 > NaHCO3。 Na2CO3溶解放热，NaHCO3溶解吸热。
碱性：Na2CO3 > NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠 碳酸氢钠
俗称 纯碱或苏打 小苏打
物理性质 色与态 白色粉末Na2CO3 10H2O白色晶体，易风化 细小白色晶体
溶解性 易溶（溶解度 碳酸钠 ＞ 碳酸氢钠） NO.2
化学性质的比较
与酸反应
剧烈程度：碳酸钠 碳酸氢钠
<
现象对比与微观解析
通过该实验，我们还发现碳酸氢钠与盐酸反应更快，用它做胃药，见效也更快。
问题1：碳酸钠也可以和盐酸反应，为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多？
Na2CO3碱性较强，不适宜做胃药。
问题2：写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应，请根据反应思考能不能用该反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
思考：初中的时候，我们已经知道碳酸钠可以和澄清石灰水反应，写出该反应方程式。类比碳酸钠，你认为碳酸氢钠能与澄清石灰水反应吗？该如何验证？
【拓展实验】向盛有少量碳酸氢钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象，并用方程式进行解析。
现象：有白色沉淀生成。
2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
或：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
热稳定性
（1）实验装置
（2）反应过程
结论：加热条件下，碳酸钠比较稳定，
碳酸氢钠容易分解
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2
△
盐 Na2CO3 NaHCO3
分别加热 Na2CO3和NaHCO3，观察现象
初步结论 无明显现象
试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊。
碳酸钠较稳定，受热不易分解。碳酸氢钠不稳定，受热易分解
NaHCO3 50℃开始分解，
270℃完全分解。
Na2CO3 1744℃开始分解。
热稳定性
1.碳酸氢钠干粉灭火剂灭火原理是什么？
2.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，我们发现，加入发酵粉的面团加热焙烤后体积比原来大了好多。你知道原因是什么吗？请用化学方程式解析。
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2
△
学以致用
【例题1】下图装置为本实验的改进装置“套管实验”，下列说法正确的是( )
A.X是碳酸钠,Y碳酸氢钠
B.碳酸钠和碳酸氢钠的位置可以对调
C.反应一段时间后，图中A处澄清石灰水变浑浊
D.碳酸氢钠比碳酸钠更稳定
Y
X
A
【思考与讨论】如果反过来向碳酸钠溶液中通入CO2能否又得到碳酸氢钠？如果是饱和的碳酸钠溶液，实验现象如何？并给出解释。
【现象】溶液变浑浊或有晶体析出
【解析】生成的碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以会析出碳酸氢钠晶体
【结论】Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
【例题2】 Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐,它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是( )
A.NaHCO3能与胃酸反应,可用于治疗胃酸过多,但不适合胃溃疡患者
B.NaHCO3与面粉发酵后产生的酸发生反应,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C.Na2CO3的水溶液呈碱性,可用作食用碱
D.Na2CO3和NaHCO3溶于水均放出热量
D
碳酸钠的用途
碳酸氢钠的用途
制肥皂
制玻璃
烘焙糕点