1.1.2物质的分类-分散系 课件（共19张ppt）化学人教版（2019）必修第一册

(共19张PPT)
分散系及其分类
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
1、分散系：
把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。
2、分散质：被分散的物质
3、分散剂：起容纳分散质作用的物质
一、分散系、分散质、分散剂
九种分散系（分类）
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散物质，称做分散质；后者起容纳分散质的作用，称做分散剂.
气态
液态
固态
固态
液态
气态
分散质
分散剂
分散系及其分类
常见的一些分散系
　　　　 山东烟台　　 　　　　　 山东蓬莱
乌鲁木齐
　　海市蜃楼是一种光学现象。春夏、夏秋之间，万里无云，海水水面的气层与空中的气层密度便发生较大差异，光线通过密度不同的气层便会发生折射或全反射，就形成了海市蜃楼。
二、分散剂是液体时
按分散质粒子的大小分：可分为3种 :
A、溶液（d＜1nm)B、胶体（1nm＜d＜100nm）C、浊液（d＞100nm）　　　　　　　
注：1nm＝10-9m d为粒子直径
稳定性
不稳定
稳定
介稳
三、胶体:
气溶胶　
液溶胶
固溶胶
分散剂为气体(如：烟、云、雾)
分散剂为固体(如：有色玻璃、宝石)
分散剂为液体(如：牛奶、豆浆、血液)　　
【实验1-1】制备Fe(OH)3胶体（P8）
取一烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl
△
三、胶体的制备
注意：
制备Fe(OH)3胶体时
1、必须使用饱和FeCl3，
浓度过低不利于Fe(OH)3胶体形成。
2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液，并不是直接加热饱和FeCl3溶液，否则Fe(OH)3浓度过大会产生沉淀。
3、必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水，会使胶体产生聚沉。
4、加入FeCl3后，不可长时间加热，不能搅拌，否则Fe(OH)3胶体会产生聚沉
有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？
思考：
三、胶体的性质：
1、丁达尔效应：
光束通过胶体，形成一条光亮的通路。
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
丁达尔效应在日常生活中随处可见
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）
由浑浊变澄清
结论：胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸，
说明胶体粒子比悬浊液粒子小。
三、胶体的性质:
2、能透过滤纸
3、渗析
由于胶体直径较大，不能透过半透膜，而离子可以透过，通过渗析可以将胶体净化。
血液透析
人类的血液属于胶体。
3、渗析
由于胶体直径较大，不能透过半透膜，而离子可以透过，通过渗析可以将胶体净化。
三、胶体的性质:
三、胶体的性质:
4、电泳
电泳：在电场的作用下，胶体粒子会在分散剂里做定向移动。异性相吸
应用：①冶金厂大量烟尘用高压电除去；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
三、胶体的性质:
5、聚沉
胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒（悬浮粒子）而以沉淀形式从分散剂中析出。
聚沉方法：1、加入电解质。2、加热。
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。
三、胶体的性质:
5、聚沉
胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒（悬浮粒子）而以沉淀形式从分散剂中析出。
聚沉方法：1、加入电解质。2、加热。
实例：豆浆里加石膏(CaSO4·2H2O)凝聚成豆腐、明矾净水、FeCl3 止血、形成泥三角州
三、胶体的性质:
5、聚沉
胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒（悬浮粒子）而以沉淀形式从分散剂中析出。
聚沉方法：1、加入电解质。2、加热。
实例：豆浆里加石膏(CaSO4·2H2O)凝聚成豆腐、明矾净水、FeCl3 止血、形成泥三角州
三、胶体的性质:
5、聚沉
胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒（悬浮粒子）而以沉淀形式从分散剂中析出。
聚沉方法：1、加入电解质。2、加热。
土壤也是胶体
实例：豆浆里加石膏(CaSO4·2H2O)凝聚成豆腐、明矾净水、FeCl3 止血、形成泥三角州
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子的直径
外观
稳定性
能否通过滤纸
是否具有 丁达尔现象
能否发生电泳
能否透过半透膜
＜1nm
1nm~100nm
＞100nm
均一、透明
多数均一、透明
不均一、不透明
稳定
介稳性
不稳定
能
能
不能
无
有
无
能
不能
不能
不能
不能
能
小结：
课堂作业1、完成书本P12第3、4题