专题16：Na2CO3、NaHCO3与侯氏制碱法 （含解析）--2024年高三一轮复习化学（人教版）专题练习

微专题2：Na2CO3、NaHCO3与侯氏制碱法
1. 纯碱是重要的化工原料之一。下列有关的说法错误的是( )
A. 的溶解度比小 B. 是生产玻璃的原料之一
C. 属于离子晶体 D. 的焰色反应呈黄色
2. 下列有关和的叙述中正确的是( )
A. 向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比为
B. 等质量的和分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的体积相同
C. 相同温度下物质的量浓度相同时，溶液的pH小于溶液
D. 向饱和溶液中通入，有晶体析出
3. 下列实验方法不能鉴别和的是( )
A. 分别与相同浓度的盐酸反应看反应剧烈程度
B. 分别配成溶液，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸观察现象
C. 分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象
D. 分别装入试管中加热，并将逸出的气体通入澄清石灰水观察现象
4. 勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 明矾净水 明矾具有氧化性
B 小苏打用作发泡剂烘焙面包 小苏打受热分解产生气体
C 用热的纯碱溶液洗去油污 热的纯碱溶液水解显碱性
D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素
A. A B. B C. C D. D
5. 甲、乙、丙、丁为中学化学常见物质，其相互转化关系如图所示，下列组合不符合题意的是( )
选项 甲 乙 丙
A
B
C S
D Fe
A. A B. B C. C D. D
6. 在生活中 和都可作食用碱。下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是( )
A. 可作发酵粉：
B. 饱和溶液中通入足量：
C. 溶液呈碱性：
D. 饱和溶液除去中的：
7. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是( )
A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体
D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
8. 测定一定质量小苏打中的含量杂质为，下列实验方案不可行的是( )
A. 加热至恒重，称量剩余固体质量
B. 加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积
C. 溶解后以甲基橙为指示剂，用标准盐酸溶液滴定
D. 溶解后加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量
9. 实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是( )
A. 可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中
B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C. 应选用烧杯而非称量纸称量固体
D. 达到滴定终点时溶液显橙色
10. 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不正确的是( )
A. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C. 甲为碳酸氢钠，乙为纯碱
D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
11. 侯氏制碱法以NaCl、、为原料制取纯碱，将制碱技术发展到一个新的水平。下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤对应的装置或操作不正确的是( )
A.制取 B.制取 C.过滤固体 D.灼烧分解
A. A B. B C. C D. D
12. 实验室中利用侯氏制碱法制备和，流程如图。下列说法正确的是( )
A. 气体N、M分别为和
B. 只有“食盐水”可以循环使用
C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌
D. 向“母液”中通入有利于析出并提高纯度
13. 1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是( )
已知：侯氏制碱法总反应：
索尔维制碱法总反应：作为废液排放
A. 气体1、气体2均为
B. 溶液2中，含碳微粒主要是
C. 侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同
D. 盐析池中加入NaCl，增大，的平衡逆向移动，析出
14. 将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是( )
A. 残留固体是 B. 残留固体是 和NaOH的混合物
C. 反应中转移2mol电子 D. 排出的气体是氧气
15. 室温下，探究和混合溶液的性质，进行如下实验。
①测量混合溶液的pH，pH为10
②向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
③向混合溶液中通入过量，无明显现象
④向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀
由上述实验现象能得出的结论是( )
A. 实验1溶液中存在
B. 实验2中随水的不断加入，溶液中逐渐减小
C. 实验3中随的不断通入，溶液中增大
D. 实验4反应的离子方程式为
16. 某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是( )
A. a：：1
B. N点溶液中存在：
C. 水的电离程度：
D. 取天然碱溶液加入盐酸，离子方程式可能是：
17. 化学实验小组探究和与碱的反应，实验装置、过程及结果如下．已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。下列说法错误的是( )
实验装置 实验过程 实验结果
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下
X：蒸馏水 X：溶液 X：溶液
A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B. Ⅰ和Ⅱ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应的离子方程式为：
C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应的离子方程式为：
D. Ⅲ实验的澄清石灰水中恰好完全反应时，溶液呈中性
18. 常温下，分别向溶液和溶液中逐滴滴加稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. X曲线为溶液的滴定曲线
B. a点溶液中，
C. c点溶液中，
D. b、d两点水的电离程度相同
19. 某小组利用电导率电导率越大，导电能力越强传感器、pH传感器探究和能否发生化学反应。向 溶液中滴入等体积、等浓度溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 电导率下降的原因是生成了沉淀导致溶液中离子浓度降低
B. pH下降的原因是促进 平衡右移
C. 时溶液中溶质主要为NaCl、
D. 可用溶液鉴别浓度均为的和溶液
20. 某固体混合物由和两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成的体积为；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成，的体积为。下列说法正确的是( )
A. 加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体
B. Y充分加热，固体质量减少
C. X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1
D. 混合物中和的物质的量之比为
21. 化学实验是研究物质及其变化的基本方法。
某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
④原溶液可能大量存在的阴离子是下列中的_______填标号。
A.
某小组同学对比和的性质，并进行了如下实验：
①写出水解的离子方程式_______。
②向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下图所示。
图_______ 填“甲”或“乙”是的滴定曲线。
的离子方程式为_______。写出溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______。
、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为_______。
③向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：
的溶液中，，
时，，
写出向溶液中滴加少量溶液发生的离子反应方程式_______。
22. 和是重要的无机化工产品，广泛应用于食品、化工、医药等领域。如图是利用天然碱主要成分为、和少量制备和的工艺流程。
完成下列填空：
操作①为___。
碳化装置中反应的离子方程式___。
解释选择干燥的原因___。
对比索尔维制碱法，说明利用天然碱制碱的优势___。
为了测定产品中小苏打中的含量进行以下实验。
实验步骤：
步骤一：称小苏打样品，配制小苏打溶液250mL。
步骤二：取小苏打溶液置于锥形瓶中，用盐酸滴定，溶液pH随盐酸体积变化如图所示。
完成下列填空：
①取小苏打溶液需要使用的定量仪器名称____。
②根据滴定曲线分析，若采用传统滴定法，应选择的指示剂是___，此时滴定终点的现象为___。
③计算该样品中的质量分数为____。
23. 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。
某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到和，实验流程如图：
回答下列问题：
生成的总反应的化学方程式为_______。
向母液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、_______、洗涤、干燥。
实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中的含量。
装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。
实验结束后通入空气的目的：_______。
实验前称取样品，实验后测得D装置增重，则样品中的质量分数为_______保留2位小数。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是_______。
24. 联碱法侯氏制碱法和氨碱法的生产流程简要表示如图：
沉淀池中发生反应的离子反应方程式为______。
是______，Y是______ 填化学式。
中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有______；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有______。
从理论上分析，在氨碱法生产过程中______填“需要”或“不需要”补充氨气。
根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是______填序号。
常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
通入氨气目的是使氯化铵更多析出
加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
25. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。
在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色
将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
溶液和溶液中都含有、、、、、、，写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式___________。
某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：
甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。
当滴加盐酸的体积为时点、b点，所发生的反应用化学方程式表示为___________。根据图分析，滴定时c点可用___________、d点可用___________作指示剂指示滴定终点选填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”。
也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应的离子方程式为___________。
26. 小组同学探究的性质及工业制法。
用固体配制溶液。
①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
②计算：需用托盘天平称量固体_______g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______填字母。
转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
定容时，眼睛俯视刻度线
定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
探究与的性质。
实验装置及操作
实验现象 盛有_______填化学式的试管中温度计示数升高 盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余 盛有溶液的试管中立即有气泡产生；盛有溶液的试管中_______
实验结论或解释 略 相同温度下，溶解度：_______填“>”、“<”或“=” 略
我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程部分物质已略去。
已知：溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。
有关物质的溶解度
物质 NaCl
溶解度
①沉淀池中所发生的反应属于四种基本反应类型中的_______反应。
②加热炉中发生反应的化学方程式为_______。
27. 过碳酸钠是过氧化物类的消毒剂。可以利用侯氏制碱法得到的进行制备，流程图如图1所示：
已知：①产物A中可能含有少量的、金属离子杂质，②硅酸钠可与、等金属离子形成沉淀，③异丙醇的作用为洗涤晶体。请回答下列问题：
虚线框中是侯氏制碱法的原理，某同学用图2所示装置在实验室模拟侯氏制碱法，实验中应先向___________填a或中，通入___________气体。有同学建议在图2甲装置的b导管下端连接c装置，理由是___________。
反应Ⅰ的化学反应方程式为___________。
“反应Ⅱ”需控制温度在左右，其目的是：___________，写出“反应Ⅱ”中生成产品D的化学方程式___________，加的作用是___________。
流程图中可循环使用的物质有___________。
过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，它具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是___________。
A. 稀盐酸 溶液 溶液
28. 是一种工业用化学品，50以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270时完全分解。在水中的溶解度小于。回答下列问题：
属于_______填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”，实验室将、通入饱和食盐水中来制备，先通入的是_______填“”或“”，反应的化学方程式为_______；该反应一般在45的水浴中进行，原因是_______。
制取所需要的采用图1装置进行制备。当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_______填试剂名称，为防止尾气污染，多余的用_______填试剂名称吸收。
从溶液中得到晶体的操作是_______、_______、洗涤、干燥。
将得到的晶体溶于水，加入过量稀酸化，再加入溶液，出现白色沉淀，说明晶体中含少量的_______填化学式。采用如图2方法进行晶体纯度的测定设只含一种杂质。该试样为，最后冷却称量得到的固体质量为，则的质量分数为_______精确到。
29. 某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水中通入，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品和，实验装置如图，回答下列问题：
用仪器制备，正确的连接顺序是_______按气流方向，用小写字母表示。
某同学实验时发现A中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，应采用_______填实验操作可使稀盐酸顺利滴下。
中使用雾化装置的优点是_______。
反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体：
①生成的总反应的化学方程式为_______。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______洗涤、干燥。
③无水可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_______填标号。
A.偏低 不变 偏高
④对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为_______g。
30. 我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式含某些副反应可简要表示为：
①
②
③_______
④
“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的反应类型是_______。
A.氧化还原反应 化合反应 分解反应 复分解反应 离子反应
第②步得到的中往往含有少量的，但这并不会影响产品的纯度，原因是_______。
第③步是将固体进行加热获得纯碱的过程，请写出其发生的化学反应方程式_______；实验室灼烧固体时选用的仪器有三脚架、坩埚、坩埚钳、_______和酒精灯。
若纯碱中含有杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用如图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为克，然后称取克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量克，该试样中纯碱的质量分数为_______保留一位小数。
在课堂上老师出示了两瓶失去标签的和无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是_______。
①用pH试纸检验，pH大的是
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加溶液，生成白色沉淀的是
⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加溶液，生成白色沉淀的是
A.①② ③⑥ ④⑤ ②⑤
答案和解析
1.【答案】A
【解析】A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，故A错误；
B.生产玻璃的原料有石英砂、石灰石、纯碱，碳酸钠是生产玻璃的原料之一，故B正确；
C.碳酸钠属于钠盐，属于离子晶体，故C正确；
D.碳酸钠中含有钠元素，则焰色试验呈黄色，故D正确；
故选A。
2.【答案】D
【解析】A.根据化学方程式，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A错误；
B.和都与盐酸反应生成二氧化碳气体：，，等质量的和分别与足量盐酸反应，放出的质量不相等，所以同温同压下，生成的体积不同，B错误；
C.相同温度下，在溶液、溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即溶液的pH大于溶液，C错误；
D.常温下在水中的溶解度比大，向饱和溶液中通入，会发生反应，所以会析出碳酸氢钠晶体，D正确；
故选D。
3.【答案】C
【解析】A.和与相同浓度的盐酸反应时，的反应更剧烈，可鉴别，A正确；
B.分别配成溶液，滴加稀盐酸，马上产生气体的是溶液，过一会放出气体的为溶液，可以鉴别，B正确；
C.分别配成和溶液，均能和澄清石灰水反应产生白色沉淀，故不能鉴别，C错误；
D.加热分解放出，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，加热不易分解，澄清石灰水不变浑浊，可以鉴别，D正确；
故选C。
4.【答案】A
【解析】A.明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根结合，产生氢氧化铝胶体，与明矾具有氧化性无关，故A符合题意；
B.小苏打为，受热分解出气体，可以用作发泡剂烘焙面包，故B不符合题意；
C.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成具有可溶性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油污，故C不符合题意；
D.厨余垃圾含N、P等元素，是植物生成需要的元素，所以可以用厨余垃圾制肥料，故D不符合题意；
故选A。
5.【答案】D
【解析】A.过量和氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和反应生成，故不选A；
B.和少量氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和混合生成，故不选B；
C.在氧气不足的条件下燃烧生成S和水，S和氧气点燃生成，和反应生成S和水，故不选C；
D.若丁是氯气，Fe和氯气反应生成；若丁是盐酸，Fe和盐酸反应生成，和盐酸不反应，故选D；
故选D。
6.【答案】A
【解析】A.可作发酵粉的原理是利用其分解产生，即，故A正确；
B.因为的溶解度大于，对于饱和溶液，转化成的溶液则是过饱和的，所以会有晶体析出沉淀生成，正确的离子方程式应该为，故B错误；
C.溶液呈碱性是因为的水解，但其水解要分布写，且第一步为主，即 ，故C错误；
D.是弱酸，写离子方程式时候不能拆，即，故D错误；
故选A。
7.【答案】D
【解析】A.只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A不选；
B.加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则，，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B不选；
C.碳酸钠和碳酸氢钠均能与反应生成碳酸钡沉淀，结合B项分析，也可以计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故C不选；
D.ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要是二氧化碳和水，所以质量增加bg两种气体的质量，故无法求出混合物中碳酸钠的质量分数，故D选；
故选：D。
8.【答案】D
【解析】A.受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出的含量，故A正确；
B.混合物中与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，测定生成气体的体积，能测定的含量，故B正确；
C.溶液呈碱性，用盐酸滴定 溶液，反应完成时，滴入盐酸，溶液显酸性，甲基橙由黄色变为橙色，可用消耗的标准盐酸溶液的量来计算的含量，故C正确；
D.与不发生反应，没有沉淀产生，故D错误；
故选D。
9.【答案】A
【解析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液，则应将标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色；
A.量筒的精确度不高，不可用量筒量取标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取标准溶液置于锥形瓶中，A错误；
B.溶液显碱性，盛放溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液，B正确；
C.有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量固体，C正确；
D.溶液显碱性，甲基橙滴入溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D正确；
故选A。
10.【答案】A
【解析】A.碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，A错误；
B.白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B正确；
C.碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，C正确；
D.碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，D正确；
故选A。
11.【答案】D
【解析】A.实验室利用氯化铵和氢氧化钙共热可制备氨气，上述实验装置科学合理，A不符合题意；
B.利用碳酸氢钠的溶解度较小性质，向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳来制备碳酸氢钠晶体，装置和操作无误，B不符合题意；
C.碳酸氢钠晶体析出后，利用过滤步骤从混合物中分离出来，过滤操作无误，C不符合题意；
D.灼烧碳酸氢钠可转化为纯碱，但实验室加热碳酸氢钠时试管需略向下倾斜，否则可能会有水蒸气回流试管底部引起炸裂，D符合题意；
故选D。
12.【答案】D
【解析】侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入、再通入，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和，发生反应，过滤得到氯化铵；
A.气体N为，气体M为，A错误；
B.从流程图可知，最后碳酸氢钠分解生成的、母液生成的食盐水都可以循环利用，B错误；
C.用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加速过滤的作用，C错误；
D.向母液中通入，增大溶液中的浓度，有利于析出并提高纯度，D正确；
故选D。
13.【答案】D
【解析】在饱和NaCl溶液中先通入，然后通入气体，发生反应：，过滤分离得到的固体1是，将固体1在煅烧炉中加热，发生分解反应：，得到纯碱和气体1是气体；溶液1中含有NaCl、、；在冷却池中通入，使溶液显碱性，同时增大了溶液中，逆向移动；析出固体可作氮肥；溶液2含有NaCl、、、。在盐析池中加入NaCl，增大，的平衡逆向移动，析出，析出盐后的溶液3循环回转到沉淀池中，再用于制取纯碱；
A.根据上述分析可知气体1为，气体2为，A错误；
B.向冷析池中通入，增大溶液中，便于析出盐，此时溶液显碱性，因此溶液2中，含碳微粒主要是，B错误；
C.侯氏制碱法中用于制取纯碱，用于制取，可作氮肥，也可用于金属加工除锈等，原子利用率较高；而索尔维法制取纯碱时，反应产生的作为废液排出，原子利用率大大降低，故侯氏制碱法中原料NaCl的原子利用率比索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率高，C错误；
D.盐析池中加入NaCl固体，增大了溶液中增大，使盐的溶解结晶平衡逆向移动，从而使结晶析出，D正确；
故选D。
14.【答案】A
【解析】过氧化钠受热不分解，但是受热分解，产生1mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应，得到1mol碳酸钠和氧气，此时一共有2mol碳酸钠、1mol水和氧气。整个反应中只有过氧化钠中价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了1mol电子，故选A。
15.【答案】B
【解析】A.实验1溶液中存在电荷守恒，用pH计测得混合溶液的pH为10，则，因此，，故A错误；
B.实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液红色变浅，说明碱性减弱，溶液中逐渐减小，故B正确；
C.实验3中随的不断通入，碳酸根会和二氧化碳反应转化为碳酸氢根，故减小，故C错误；
D.实验3所得溶液中溶质为，与少量溶液反应的离子方程式为：，故D错误；
故选B。
16.【答案】D
【解析】A.该物质溶液中加入盐酸，依次发生反应为、，由图可知消耗1mol HCl生成，共消耗3mol HCl，则原有，故：：2，A错误；
B.N点溶液中碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，，则溶质为1molNaCl、，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，联立可得：，B错误；
C.各点均发生盐类水解使溶液显碱性，M点溶液中碳酸根离子浓度最大，溶液碱性最强，水解程度最大，P点加入盐酸后，碱性最弱，水的电离程度最弱；故水的电离程度为：，C错误；
D.天然碱含、，当、按物质的量之比为反应时，离子方程式为，D正确；
故选D。
17.【答案】D
【解析】由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
A.由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，故A正确；
B.由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，故B正确；
C.由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D.由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误；
故选D。
18.【答案】C
【解析】A.由图可知，X曲线滴加盐酸不久压强即大幅增大，说明有生成，而Y曲线在滴定过半时才有少量生成，并且消耗的盐酸物质的量之比约为，证明X是溶液的滴定曲线，Y是溶液的滴定曲线，A错误；
B.由图观察，a点约滴加盐酸15 mL，溶液中的溶质为和，溶液显碱性，所以，结合电荷守恒可知，B错误；
C.c点加入25mL稀盐酸，溶液中的溶质为，水解显碱性，且水解微弱，所以，C正确；
D.尽管从理论上看，b、d两点均为反应恰好完全，两点溶液的成分均为NaCl溶液，但从纵坐标可以看出，此时压强并不相等，由此可分析出溶解在溶液中的碳酸并不相等，碳酸对水的电离有一定的抑制作用，故水的电离程度b、d不相等，D错误；
故选C。
19.【答案】D
【解析】向 溶液中滴入等体积、等浓度溶液，发生反应；
A. 、反应生成了沉淀，导致溶液中离子浓度降低，所以电导率下降，故A正确；
B. ，碳酸氢钠溶液中加入，生成碳酸钙沉淀，促进 平衡右移，pH降低，故B正确；
C. 发生反应，氯化钙过量，时溶液中溶质主要为NaCl、，故C正确；
D. 溶液与的和溶液反应均能生成碳酸钙沉淀，不能用 溶液鉴别浓度均为的和溶液，故D错误；
故选D。
20.【答案】C
【解析】反应涉及的方程式为：，，假设每份中碳酸氢钠的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则有，。
A.X与盐酸反应后的溶液蒸干后得到氯化钠，根据以上方程式分析，氯化钠和二氧化碳的物质的量关系不确定，A错误；
B.碳酸氢钠受热分解，质量减少为水和二氧化碳的质量，B错误；
C.两个过程最后都得到氯化钠，根据原子守恒分析，X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1，C正确；
D.，，解，，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比例为：，D错误；
故选C。
21.【答案】①
②
③
④B
①
②乙；；；
③

【解析】①含有的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是；
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。和反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，说明原溶液中肯定存在的离子是；
③②的滤液不含，取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀一定是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是；
④和反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，原溶液中一定不含，故不选A；
B.与、不反应，能大量共存，故选B；
C.与、反应生成沉淀，不能大量含有，故不选C；
D.与、反应生成沉淀，不能大量含有，故不选D；
故选B。
①是强碱弱酸盐，发生水解，水解的离子方程式为 。
②同浓度的和溶液，溶液的pH大于，所以图乙是的滴定曲线。
是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为。是碳酸钠溶液，碳酸根离子发生水解 、 ，各离子浓度由大到小的顺序。
为碳酸氢钠溶液，水解促进水电离；B点为NaCl溶液，NaCl对水电离无影响；C点为氯化钠、盐酸的混合液，HCl抑制水电离，A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为。
③的溶液中，，，时，，开始生成沉淀时；，开始生成沉淀时，所以向溶液中滴加少量溶液生成沉淀和二氧化碳气体，发生的离子反应方程式。
22.【答案】过滤、洗涤
抑制受热分解
节能、环保、成本低等
①碱式滴定管
②甲基橙；滴加最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色且半分钟不恢复
③

【解析】由流程图可知，溶液碳化后生成了液态和固态，因此操作①为过滤、洗涤。
由流程图可知，天然碱溶液碳化后生成了碳酸氢钠，说明二氧化碳与碳酸钠和水反应生成了碳酸氢钠，离子方程式为：。
碳酸氢钠不稳定，受热易分解，选择干燥的原因是为了抑制受热分解。
索尔维制碱法中大量的氯化钙用途不大，氯化钠的利用率低，而天然碱制碱不产生污染物，且流程简单，需要的能量低，成本低。
①碳酸氢钠溶液呈碱性，因此取碳酸氢钠溶液用碱式滴定管。
②盐酸滴定碳酸氢钠溶液滴定终点呈酸性，指示剂选择甲基橙，滴定终点的现象为：滴加最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色且半分钟不恢复。
③由图示可知，当盐酸滴加18mL时，两者恰好完全反应，则消耗盐酸的物质的量是，而碳酸氢钠和盐酸是反应，因此溶液中碳酸氢钠的物质的量为，250mL溶液中碳酸氢钠的物质的量为，质量为，则碳酸氢钠的纯度为。
23.【答案】
蒸发浓缩；冷却结晶；过滤
氢氧化钠溶液；浓硫酸
把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收
；反应前没有将装置中的空气二氧化碳除去

【解析】制备工艺流程为：氨盐水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入气体，发生反应的方程式为，过滤得到固体和母液，受热分解得到纯碱，反应的方程式为，气体可循环使用，母液中加入NaCl粉末，发生反应，可采用冷却、过滤、洗涤、干燥得到固体和食盐水，食盐水可循环使用；
氨盐水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入气体，发生反应的方程式为；
根据NaCl和溶解度曲线可知，从NaCl和混合溶液中分离固体可用冷却结晶方法，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到固体；
装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定，可以用氢氧化钠溶液或其他强碱的溶液；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，故答案为：氢氧化钠溶液；浓硫酸；
实验结束后通入空气把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收，减小误差，故答案为：把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收；
实验前称取样品，实验后测得D装置增重，为二氧化碳质量，物质的量，结合碳元素守恒计算，样品中的物质的量等于二氧化碳物质的量，质量为，则碳酸钠质量分数；测定结果可能会偏大，理由是反应前没有将装置中的空气二氧化碳除去D装置增重多，会使测定结果偏高。
24.【答案】
；
、；、NaCl
不需要

【解析】依据流程图分析可知，生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，且析出的均是，发生的反应是，则离子方程式为；
两种方法中煅烧炉内发生的反应均是：，可循环的X是；氨碱法生产中的母液主要含有、，加入过量CaO后，CaO和反应生成，与反应生成可循环利用，故Y是；
联碱法中，母液中含有NaCl、、、少量，则Z中除了含有溶解的氨气、食盐外，还含有、；氨碱法中，母液中含有NaCl、、、少量，向母液加入CaO后，生成，与反应生成循环利用，排出液W中主要含有、NaCl等；
从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；
联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中：
常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；
通氨气作用增大的浓度，使更多地析出和使转化为，提高析出的的纯度，故b正确；
加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；
故选b。
25.【答案】
乙；通过起始pH判断，pH：，所以pH较小的是合理即可；丁；因为中滴加盐酸，先生成，没有气体产生，压强不变，盐酸过量之后和反应，生成气体，压强增大合理即可
；酚酞 ；甲基橙

【解析】碳酸氢钠和相同的酸反应较碳酸钠要剧烈，故在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度，可以鉴别，a可行；
两者均含有钠元素，焰色反应均为黄色，不能鉴别，b不可行；
两者均可以和石灰水生成白色沉淀，不能鉴别，c不可行；
碳酸氢钠加热生成碳酸钠、碳酸钠受热不分解，分别放在炒锅中加热，均有残留物，不能鉴别，d不可行；
故选a；
溶液中正负电荷总数相等，则溶液中存在电荷守恒，；
碳酸钠中滴加盐酸，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和稀盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳；碳酸氢钠中滴加盐酸立刻生成氯化钠、水、二氧化碳；与中溶质的物质的量相同，碳酸钠消耗盐酸更多；比较图像可知，甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是乙，理由是通过起始pH判断，pH：，所以pH较小的是或题中碳酸氢钠消耗盐酸的量较小而碳酸钠消耗的盐酸量较多等，合理即可；丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是丁，理由是因为中滴加盐酸，先生成，没有气体产生，压强不变，盐酸过量之后和反应，生成气体，压强增大合理即可；
当滴加盐酸的体积为时点、b点，所发生的反应为碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠：；根据图分析，c点为碱性、d点为酸性，则滴定时c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点；
次氯酸钠具有强氧化性，和铵根离子发生氧化还原反应生成氮气和水、氯离子，反应为。
26.【答案】①100mL容量瓶
②
③b
；>；开始无气泡产生，一段时间后产生气泡
①复分解
②

【解析】①用固体配制溶液，还需要用到100mL容量瓶；
②需要固体质量为：，托盘天平称量固体；
③转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，a不符合题意；
定容时，眼睛俯视刻度线，溶液的总体积偏小，浓度偏大，b符合题意；
定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，c不符合题意；
故选b；
溶解时放热，试管温度升高；
相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故选“>”；
碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，碳酸轻氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，故现象是：开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；
沉淀池中的反应为：，反应类型为复分解反应；联合制减法制备的是碳酸钠，为碳酸氢钠受热分解产生，故加热炉中的反应为：。
27.【答案】；；增大氨气与饱和食盐水的接触面积，有利于氨气充分溶解，并能防止产生倒吸
防止温度过高，过氧化氢受热分解；；硅酸根与金属离子形成沉淀，防止金属离子催化分解
、NaCl、异丙醇

【解析】由题给流程可知，二氧化碳与氨气和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠沉淀和含有氯化钠和氯化铵的滤液；碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠和二氧化碳，则A为碳酸钠固体、B为二氧化碳气体；向碳酸钠固体中加入过氧化氢、氯化镁和硅酸钠的混合溶液，硅酸钠将铁离子、铜离子转化为硅酸盐沉淀，防止铁离子、铜离子催化过氧化氢分解，碳酸钠固体与过氧化氢溶液反应生成过碳酸钠，过滤得到过碳酸钠溶液；向过碳酸钠溶液中加入异丙醇，降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠转化为沉淀，过滤得到过碳酸钠晶体，用异丙醇洗涤过碳酸钠沉淀后，干燥得到过碳酸钠；向滤液中加入氯化钠细粉，通入氨气，过滤得到氯化铵固体和饱和食盐水，整个流程转化过程中，二氧化碳、饱和食盐水和异丙醇可以循环使用。
氨气极易溶于水，二氧化碳溶于水，为使二氧化碳充分反应，实验中应先通过导管b向饱和食盐水中通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通过导管a向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体，使二氧化碳与氨气和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵；甲装置的b导管下端连接c装置，可以增大氨气与饱和食盐水的接触面积，有利于氨气充分溶解，并能防止产生倒吸故答案为：b；；增大氨气与饱和食盐水的接触面积，有利于氨气充分溶解，并能防止产生倒吸；
反应Ⅰ为二氧化碳与氨气和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，，反应的化学反应方程式为，故答案为：；
过氧化氢不稳定受热易分解，则“反应Ⅱ”需控制温度在左右的目的是防止温度过高，过氧化氢受热分解；反应Ⅱ为碳酸钠固体与过氧化氢溶液反应生成过碳酸钠，反应的化学方程式为；过氧化氢在铁离子、铜离子催化作用下，易发生分解反应，则加入硅酸钠溶液的作用是将铁离子、铜离子转化为硅酸盐沉淀，防止铁离子、铜离子催化过氧化氢分解，故答案为：防止温度过高，过氧化氢受热分解；硅酸根与金属离子形成沉淀，防止金属离子催化分解；
由分析可知，整个流程转化过程中，二氧化碳、饱和食盐水和异丙醇可以循环使用，故答案为：、NaCl、异丙醇；
过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下，易发生分解反应，会使过碳酸钠失效，故不符合题意；
B.稀盐酸能与碳酸钠反应，会使过碳酸钠失效，故不符合题意；
C.碳酸氢钠溶液与碳酸钠和过氧化氢均不反应，不使过碳酸钠失效，故符合题意；
D.高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化过氧化氢，会使过碳酸钠失效，故不符合题意；
故选C。
28.【答案】酸式盐；；；温度过低，化学反应速率比较慢；温度过高，部分分解
浓氨水 ；盐酸
低温蒸发结晶 ；过滤
；

【解析】属于酸式盐，为了使溶液更多地溶解，实验室先通入的是，反应的化学方程式为；原因是温度过低，化学反应速率比较慢，温度过高，部分分解，故该反应一般在45的水浴中进行。
实验室制取，当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放浓氨水，为防止尾气污染，多余的用盐酸吸收。
因温度过高，部分分解，从溶液中得到晶体的操作是低温蒸发结晶、过滤洗涤、干燥。
稀硝酸酸化的溶液是用来检验，所以杂质为NaCl；设样品中、NaCl的物质的量分别为xmol、ymol，则，加入盐酸，与盐酸反应得到NaCl，最终得到NaCl固体质量，根据Na元素守恒：，的质量分数：。
29.【答案】
将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，并将分液漏斗上部的玻璃塞打开
使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率
①
②降温结晶；过滤
③C
④

【解析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为，再加入氯化钠粉末，存在反应，此分析解答；
根据分析可知，要制备，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量，所以按气流方向正确的连接顺序应为：；
为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，故答案为：将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，并将分液漏斗上部的玻璃塞打开；
中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；故答案为：使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；
①由分析可知生成碳酸氢钠的方程式为：；
②根据溶解度虽温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使沉淀充分析出并分离，需采用降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，故答案为：降温结晶、过滤；
③称量前，若无水保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积标会增大，根据测测标标，则所测浓度偏高，故选C。
④对固体充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，根据方程式可知，根据差量法可知，当增重的质量时，消耗的二氧化碳的物质的量为，其物质的量为，根据关系式可知，消耗的物质的量为，故质量为。
30.【答案】
碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、水蒸气和二氧化碳
；泥三角

【解析】“侯氏制碱法”生产过程中主要涉及到的反应有，①；②；③；④；
A.反应中没有元素化合价变化，未涉及氧化还原反应，故选A；
B. ①是化合反应，故不选B；
C. 是分解反应，故不选C；
D. 是复分解反应，故不选D；
E. 、是离子反应，故不选E；
第②步得到的中往往含有少量的，碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、水蒸气和二氧化碳，没有任何物质残留在碳酸钠中，所以这并不会影响产品的纯度；
第③步是将固体进行加热获得碳酸钠，加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学反应方程式是；实验室灼烧固体的装置是，选用的仪器有三脚架、坩埚、坩埚钳、泥三角和酒精灯。
若纯碱中含有杂质，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳、水，设样品中碳酸氢钠的质量为xg，
试样中纯碱的质量分数为；
①水解程度大，溶液碱性强，所以pH大的是，故①正确；
②水解程度大，溶液碱性强，滴入酚酞试液，红色较深，故②正确；
③溶液中加热没有气泡产生，故③错误;
④碳酸钠与盐酸反应分步进行、，取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是，故④正确;
⑤溶液与反应生成沉淀，而不反应，故⑤正确;
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加溶液，均生成白色沉淀，故⑥错误；
故选B。
第10页，共11页