专题17：Fe3_、Fe2_的检验及其相互转化 （含解析）---2024年高三一轮复习化学（人教版）专题练习

微专题3：Fe3+、Fe2+的检验及其相互转化
1. 向盛有溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液变为( )
A. 红色 B. 黄色 C. 无色 D. 浅绿色
2. 为了检验某溶液是否变质，应选用的试剂是( )
A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 铁片 D. 石蕊试液
3. 某溶液滴加硫氰化钾溶液时无明显现象，再向其中滴加适量双氧水后溶液变成红色，则原溶液中一定有( )
A. B. C. D.
4. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的，下列有关分析错误的是( )
A. 维生素C具有还原性
B. 转化为发生了氧化反应
C. 维生素C药片应隔绝空气保存
D. 向的溶液中加入Cu，也能将转化为
5. 下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是( )
A. 铁锈与过量稀盐酸 B. 溶液与过量铜片
C. 溶液与过量铁粉 D. 溶液与过量Zn粉
6. “铁肥”主要含常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是( )
A. “铁肥”易因保存不当被空气氧化变质
B. 可用溶液检验“铁肥”中的
C. 为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉
D. 可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效
7. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是( )
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质
8. 下列关于和的叙述中，不正确的是( )
A. 二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现
B. 将铁粉加入氯水中，最终只能得到溶液
C. 酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂
D. 分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质
9. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含的溶液中是否含有；
乙组：检验含的溶液中是否含有。
下列试剂及加入顺序能达到实验目的的是( )
实验选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 KSCN溶液
B 酸性溶液 KSCN溶液
C 酸性溶液 溴水
D 溴水 酸性溶液
A. A B. B C. C D. D
10. 已知如下三个实验均能发生化学反应：
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A. 实验中铁作还原剂
B. 实验中既显氧化性又显还原性
C. 实验中发生的是置换反应
D. 上述实验证明氧化性：
11. 向盛有溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是( )
A. 操作为振荡
B. 步骤Ⅰ中的离子反应为：
C. 若步骤Ⅱ溶液变红色，说明能用KSCN检验
D. 步骤Ⅲ中被氧化为
12. 验证与能够相互转化。
按下列顺序实验 对应现象
①向溶液中加入过量铁粉 溶液由棕黄色变成浅绿色
②滴加KSCN溶液 溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水 溶液变红
下列分析不合理的是( )
A. 解释现象：铁粉将铁离子还原成亚铁离子
B. 实验②与③可以调换顺序，不影响实验结果
C. 溶液变红涉及的反应：
D. 通过实验现象得知，氧化性：
13. 有一种铁的氧化物样品，用硫酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气，恰好使其中全部转化成，该样品可能的化学式是( )
A. B. C. D. FeO
14. 将的KI溶液和溶液等体积混合，取混合液分别完成下列实验：
实验编号 实验操作 实验现象
滴入KSCN溶液 溶液变红色
滴入溶液 有黄色沉淀生成
滴入溶液 有蓝色沉淀生成
滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
下列说法不正确的是( )
A. 由实验和不能说明与没有发生反应
B. 由实验和说明与发生反应
C. 由实验和说明与发生的是可逆反应
D. 由实验和说明与发生的是可逆反应
15. 某实验小组在实验室进行与相互转化的实验：
检验试管a的溶液中含有的实验方案为：在试管中加入少量a中溶液，_______________________________________填操作和现象，说明其中含有。
向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是____________________________________。
试管b中的实验现象是_______________________。
试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式：__________________________。
16. 人体内铁元素以和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：
试剂1可选择______________。
加入试剂2为了验证是否被氧化，试剂2选择______________。
一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，将不易吸收的转化为，说明维生素C具有______________性。
加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是____________________________。
不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色絮状沉淀更易被氧化，请写出在空气中被氧化的化学方程式是____________________________，沉淀转化过程的现象是__________________________________________。
17. 长期放置的溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶溶液进行了如下实验。
分别取2mL新制的溶液于三支试管中，进行如下实验。
实验 试剂X 实验现象
实验 溶液 现象a
实验 5滴酸性溶液 现象b：紫色褪去
实验 依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水 现象c
方案中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀的化学式是______________，最终变为红褐色的化学方程式是____________________________。
方案的实验现象是________________________________________________________，写出氯水参与反应的的离子方程式：____________________________。
久置的溶液。
实验操作 实验现象 实验结论
实验ⅳ 取少量久置的溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液 溶液变红 溶液 部分变质
实验ⅴ ________________________ ______________
将上述实验ⅴ中的实验操作和现象补充完整______________________________________________________________________。
若要使部分变质的复原，发生反应的离子反应方程式是____________________________。
18. 长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
设计实验检验溶液的变质程度。
实验方案 步骤1 步骤2
取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
实验现象 ___________ ___________
实验结论 溶液部分变质
上述方案补充完整______________________、_______________________________。
若要使部分变质的复原，方法是______________________用离子方程式表示。
部分变质的溶液经过一系类反应制得，则变质前溶液的浓度为____________。
可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案 实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：____________________________________________________________________________。
19. 某小组同学探究久置固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将固体用蒸馏水溶解，配成20mL待测液，进行实验。
资料：KSCN中S元素的化合价为价；酸性条件下，的还原产物为。
实验一：
中溶液略微变红，说明待测液中存在_____________。
中溶液颜色逐渐加深的原因是___________________________用离子方程式表示。
由实验一推测固体变质的情况是_____________填字母序号。
未变质 部分变质 完全变质
实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。
针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是__________________________________，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验：
序号 操作 现象
滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀
滴加溶液 _________________
请补全中的现象： _________________________。
实验三：测定久置固体中铁元素的含量，设计实验方案如图：
可选作A的物质是____________填字母序号。

若消耗溶液，则久置固体中铁元素的质量分数是_____________。
20. 铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素，其中菠菜中的铁元素主要以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。
草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是_______________________________。
菠菜的预处理：
如上图预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、_________________从下图中选择，写出名称。
检验待测液中是否含有、：
检验试剂 现象 结论
________________ 溶液变为红色 滤液中含
________________ ________________ 滤液中含
利用标准溶液测定菠菜中铁元素的含量：
步骤Ⅰ：取待测液于锥形瓶中，滴加溶液至溶液显紫色。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得待测液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。
步骤Ⅰ滴加溶液的目的是______________________________________________。
步骤Ⅲ滴加溶液时发生反应的离子方程式为________________________________。
菠菜中铁的含量为________________即每100g菠菜中含铁元素的质量。
21. 铁常见的化合价有0、、，某化学兴趣小组进行了一系列有关铁及其化合物的实验，并检验其中所含的铁元素的化合价。
利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物。
中反应的化学方程式为_______________________________。
中的氧化铜出现由黑色变成红色可以证明反应后生成，点燃E处酒精灯之前应进行的具体操作步骤是______________。
步骤 现象
取B中硬质玻璃管反应后样品少许，加入足量的盐酸并过滤，滤液为a 固体溶解，溶液为绿色
取a溶液少许，滴加KSCN溶液 溶液不变红色
取a溶液少许，滴加NaOH溶液 现象A
现象A是___________________________________________________，a溶液中不含的原因是金属铁将变成。
铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
查阅资料该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液含盐酸。
中的硫元素为价。
与会产生蓝色沉淀。
实验一：检验该补铁剂中铁元素的价态
已知甲同学为了检验药品中的存在，进行如下操作：
试剂1是______________，试剂2是______________。
加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液中含有______________。
甲同学猜测深红色溶液迅速变为无色溶液的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的依据是_____________________________________________
________________________________。
实验二：测定该补铁剂中铁元素的含量
计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______________g。人体只能吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，理由是______________________________________________________________。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】离子与硫氰根离子发生络合反应形成红色配合物，离子方程式： ，溶液呈红色，
故选A。
2.【答案】B
【解析】A.和NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氢氧化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；
B.如果溶液变质，变质后的物质是，能和生成络合物，使溶液呈红色，所以用KSCN溶液可检验某溶液是否变质，故B正确；
C.铁片与氯化亚铁不反应，无法检验，故C错误；
D.无论是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液均呈酸性，所以石蕊试液无法检验溶液是否变质，故D错误；
故选B。
3.【答案】B
【解析】溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，可知不含，再向其中滴加适量双氧水，溶液变为红色，可知被氧气生成，则原溶液中一定含有。
故选B。
4.【答案】B
【解析】A.根据转变为，铁元素的化合价降低，可知维生素C具有还原性，故A正确；
B.转化为，铁元素化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C.维生素C具有还原性，易被空气中氧气氧化，所以维生素C药片应隔绝空气保存，故C正确；
D.铜具有还原性，与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，所以向的溶液中加入Cu，也能将转化为，故D正确；
故选B。
5.【答案】A
【解析】A.铁锈的主要成分是，与过量稀盐酸反应生成，溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故A正确；
B.溶液与过量铜片反应生成，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；
C.溶液与过量铁粉反应生成，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；
D.溶液与过量Zn粉生成和Fe，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故D错误；
故选A。
6.【答案】D
【解析】A.“铁肥”中具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，A正确；
B.溶液与反应生成蓝色沉淀，可用来检验，B正确；
C.加入少量铁粉可与反应生成，“铁肥”配制后的溶液中加入少量铁粉可防止亚铁离子被氧化，C正确；
D.KSCN溶液可与反应生成红色络合物，可检验的存在，还需要检验不存在才能证明“铁肥”完全失效，D错误；
故选D。
7.【答案】A
【解析】还原铁粉未变质时只有Fe，变质时部分或全部生成，样品溶于盐酸，溶液中含有或或二者都有，实验室采用KSCN溶液检验，具有还原性，能被强氧化剂氧化，据此分析解答。
A.若再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有，则说明铁粉部分变质或全部变质，故A正确；
B.若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无，但可能被未变质的Fe还原为，故B错误；
C.氯水具有强氧化性，可以把氧化为，因此先滴加氯水再滴加KSCN溶液，的存在会干扰的检验，无法确定铁粉是否全部变质，故C错误；
D.若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明不含，再滴加氯水，溶液变红，说明含有，此现象说明铁粉部分变质或未变质，故D错误；
故选A。
8.【答案】B
【解析】A.向溶液中通入氯气，生成；向溶液中加入铁生成，均可通过化合反应实现，故A正确；
B.将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到溶液；当铁粉不足时，最终得到溶液，故B错误；
C.具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；不与酸性高锰酸钾溶液反应，可鉴别二者，故C正确；
D.二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，均得到氢氧化铁，故D正确；
故选B。
9.【答案】B
【解析】甲组：检验含的溶液中是否含有，具有还原性能使高锰酸钾或溴水溶液褪色，不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有可以选用高锰酸钾溶液或溴水，不能选择KSCN溶液；
乙组：检验含的溶液中是否含有，遇到KSCN溶液会变红色，而不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有，可以选用KSCN溶液，不能选择酸性溶液、溴水；
故选B。
10.【答案】A
【解析】A.实验①中发生，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A正确；
B.实验中发生中Fe元素的化合价升高，则只能表现还原性，故B错误；
C.实验中发生的反应为，该反应不是置换反应，故C错误；
D.①中发生，②中发生，③中发生，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为，故D错误；
故选A。
11.【答案】C
【解析】向盛有溶液的试管中加入少量铁粉，发生氧化还原反应生成氯化亚铁溶液，操作充分振荡使反应更充分，溶液颜色黄色变化为浅绿色，加入KSCN溶液后取上层清液加入新制氯水，氯化亚铁被氧化为氯化铁，和硫氰化钾反应溶液变为红色。
A.操作为振荡操作，故A正确；
B.步骤Ⅰ中是铁和铁离子反应生成亚铁离子，离子反应为：，故B正确；
C.若步骤Ⅱ溶液变红色，可能是反应后有剩余，不能说明能用KSCN检验，故C错误；
D.步骤Ⅲ中氯气具有强氧化性能氧化亚铁离子，被氧化为，故D正确；
故选C。
12.【答案】B
【解析】A.①向溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色，这是由于与Fe发生反应产生，该反应的离子方程式为：，故A不符合题意；
B.实验②证明反应后的溶液中不存在，实验③证明被氧化成；若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验②与③不能调换顺序，故B符合题意；
C.溶液变红，说明被氯水氧化成，发生反应为：，故C不符合题意；
D.在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；根据反应可知氧化性：，根据可知氧化性：，所以氧化性：，故D不符合题意；
故选B。
13.【答案】A
【解析】，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有，所得溶液还能吸收，恰好使其中的全部转变为，根据电荷守恒，，解得， 所以氧化物中：：：6，所以化学式为，故选A。
14.【答案】D
【解析】将的KI溶液和溶液等体积混合，过量，若不是可逆反应，全部转化为，则溶液中无，故只需要证明溶液中含，则即能证明此反应为可逆反应，反应的方程式为。
①过量，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有，证明反应是可逆反应；
②过量，滴入溶液，无论是否为可逆反应均有AgI黄色沉淀生成；
③滴入溶液，有蓝色沉淀生成，说明溶液中存在亚铁离子，说明碘离子和铁离子之间发生了反应；
④滴入淀粉溶液，会变蓝色，则证明碘单质生成了，说明碘离子和铁离子之间发生了反应。
A.由分析可知，铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘离子的反应为可逆反应，反应后的溶液中含有铁离子和碘离子，所以由实验和不能说明铁离子与碘离子没有发生反应，故A正确；
B.由分析可知，由实验和说明铁离子与碘离子发生反应，故B正确；
C.由分析可知，溶液混合时，碘化钾溶液过量，溶液中存在铁离子说明该反应为可逆反应，所以由实验和说明铁离子与碘离子发生的是可逆反应，故C正确；
D.由分析可知，溶液混合时，碘化钾溶液过量，溶液中存在碘离子不能说明该反应为可逆反应，所以由实验和不能说明铁离子与碘离子发生的是可逆反应，故D错误；
故选D。
15.【答案】加入几滴KSCN溶液，溶液变成红色
紫色溶液褪色或酸性溶液褪色

【解析】检验试管a的溶液中含有的实验方案为：在试管中加入少量a中溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，说明其中含有。
向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是。
具有还原性，能还原酸性溶液而使其褪色，试管b中的实验现象是紫色溶液褪色。
试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色，则白色沉淀变为红褐色的化学方程式为。
16.【答案】盐酸
溶液
还原
；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

【解析】根据“该药品不溶于水但能溶于胃酸”可知，药片破碎后加入试剂1为盐酸，溶解静置过滤得到淡黄色溶液，加入试剂2为KSCN溶液，变为淡红色溶液，说明“速力菲”中的已部分氧化，加入氯水溶液红色加深，是因为生成，以此解答该题。
试剂1用于溶解亚铁盐，由分析可知，该试剂为盐酸。
由分析知试剂2为KSCN溶液。
一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，可还原铁离子生成亚铁离子，则维生素C具有还原性。
加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是。
碱性环境中更易被氧化为氢氧化铁，化学方程式为，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
17.【答案】；
加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成红色；
取少量久置的溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性溶液；紫色褪去

【解析】方案中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色，白色沉淀的化学式是：，最终变为红褐色的化学方程式为：。
方案的实验现象是：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成红色，证明含亚铁离子，不含铁离子，氯水参与反应的的离子方程式为：。
要想证明溶液部分变质，需要证明溶液中含有和，实验ⅳ中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有，实验ⅴ中，取少量久置的溶液于试管中，向待测液中加入酸性溶液，酸性溶液紫色褪去，说明溶液中含有。
若要使变质的溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为。
18.【答案】①溶液变红；紫色褪去
②

不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成

【解析】①要想证明溶液部分变质，需要证明溶液中含有和；步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有；步骤2中，向待测液中加入酸性溶液，酸性溶液紫色褪去，说明溶液中含有。
②若要使变质的溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为。
，则变质前，100mL 溶液中，，故。
该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成。
19.【答案】①
②
③b
具有还原性，与氯气发生氧化还原反应；无明显现象
①b
②

【解析】①i中溶液略微变红，说明生成硫氰化铁，则待测液中存在。
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因氯气将亚铁离子氧化为铁离子，其反应的离子方程式为：。
③由实验一推测溶液中含有和，固体部分变质，故选b。
滴加氯水红色褪去的可能原因是具有还原性，与氯气发生氧化还原反应，实验中滴加氯化铁溶液，由于溶液中没有硫氰化钾，则无明显现象。
①试剂A是将铁离子转化为亚铁离子，还不能引入新的铁元素，则A物质是铜，故选b。
②硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应的关系式为：，若消耗溶液，则久置固体中铁元素的质量分数。
20.【答案】
坩埚、漏斗、100mL容量瓶
①KSCN溶液
②溶液或酸性溶液
③有蓝色沉淀生成或溶液紫色褪去
①将氧化为除去，将氧化为
②
③2800cV

【解析】预处理流程中通过灼烧得到菠菜灰，加入硫酸溶解后过滤，滤液配成100mL待测液，然后取待测液于锥形瓶中，通过滴定法测定铁元素的含量。
草酸亚铁溶于稀硫酸发生复分解反应生成硫酸亚铁和草酸，其反应的化学方程式为：。
预处理流程中通过灼烧得到菠菜灰，加入硫酸溶解后过滤，滤液配成100mL待测液，涉及的操作有灼烧、溶解、过滤、配制100mL溶液；灼烧需要用酒精灯、坩埚、泥三角、铁架台或三脚架、玻璃棒；溶解需要用烧杯和玻璃棒，过滤需要用漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等；配制溶液需要用100mL容量瓶、胶头滴管等；需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、坩埚、漏斗、100mL容量瓶、胶头滴管等。
铁离子和KSCN溶液反应生成红色溶液，滴加KSCN溶液后溶液呈浅红色说明待测液中有少量的；由于与溶溶液反应生成铁氰化亚铁蓝色的沉淀，则检验：用溶液或用酸性溶液，具有还原性，可使其紫色褪去。
待测液滴加高锰酸钾溶液，将氧化为，同时除去；所得溶液加入过量锌粉，将溶液中的还原为，再加入稀得到含的溶液，最后用高锰酸钾溶液滴定，根据所用的高锰酸钾的体积和物质的量浓度，即可计算菠菜中铁的含量。
待测液中含有亚铁离子和草酸，两者均可以和高锰酸钾溶液反应，步骤Ⅰ滴加溶液的目的是将亚铁离子转化为铁离子并氧化为。
步骤Ⅲ滴加 溶液时发生反应为在酸性溶液中亚铁离子和高锰酸钾反应生成铁离子和锰离子，离子方程式为：。
由化学方程式体现的关系可知，100g菠菜中铁的质量为，则菠菜中铁的含量为2800cV 。
21.【答案】
验纯
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
稀盐酸；KSCN溶液
铁离子或
中的硫元素为价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者会发生反应导致被消耗
亚铁离子容易被氧化，而维生素C具有还原性，可以防止被氧化
【解析】铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式为。
氢气是可燃性气体，氢气与氧化铜反应之前一定要验纯，所以点燃E处酒精灯之前应进行的具体操作步骤是验纯。
根据已知条件，Ⅰ中反应后溶液是绿色，说明溶液中存在，Ⅱ中取a溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不存在，所以Ⅲ中的反应是与NaOH反应，生成氢氧化亚铁，后被氧气氧化成氢氧化铁，对应的实验现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸含盐酸，试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸；试剂2用于，可以选用KSCN溶液。
遇KSCN溶液变红色，说明溶液中含有铁离子或。
深红色溶液迅速变为无色溶液的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应，KSCN中的硫元素为价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，因此两者会发生反应导致被消耗。
最后灼烧完后生成的固体是，则m片补铁剂中含铁元素的质量为，每片该补铁剂含铁元素的质量为。
人体只能吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，理由是亚铁离子容易被氧化，而维生素C具有还原性，可以防止被氧化。
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