甘肃省庆阳市会宁二中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 甘肃省庆阳市会宁二中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 129.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-11-15 07:33:03 | ||
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文档简介
甘肃省庆阳市会宁二中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷
一、选择题（每小题只有一个答案，共22小题，每小题2分，共44分）
1．（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
A．
①②③④
B．
①⑤⑥⑦
C．
③⑤⑥⑦⑧
D．
③④⑤⑥⑦⑧
考点：
使用化石燃料的利弊及新能源的开发．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．
解答：
解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．
故选C．
点评：
本题考查新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．
2．（2分）在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）
A．
0.45mol/（L?s）
B．
0.15mol/（L?s）
C．
0.225mol/（L?s）
D．
0.9mol/（L?s）
考点：
反应速率的定量表示方法．.
专题：
化学反应速率专题．
分析：
5s内A的物质的量变化量为4mol﹣2.5mol=1.5mol，据此计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）．
解答：
解：5s内A的物质的量变化量为4mol﹣2.5mol=1.5mol，故A的浓度变化量为=0.75mol/L，所以v（A）==0.15mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=×0.15mol/（L?s）=0.225mol/（L?s），
故选C．
点评：
考查化学反应速率的计算，比较基础，注意化学反应速率的常用计算定义法与化学计量数法．
3．（2分）298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H﹣T△S和△S的变化情况是（ ）
A．
△G＞0，△S＜0
B．
△G＜0，△S＞0
C．
△G＞0，△S＞0
D．
△G＜0，△S＜0
考点：
反应热和焓变．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以△S＞0．
解答：
解：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△G=△H﹣T△S＜0；
蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以△S＞0；
故选B．
点评：
本题考查了自发过程的判断，和物质状态与熵变的关系，难度不大，注意根据教材上有关知识分析即可．
4．（2分）已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）
A．
431 KJ/mol
B．
946 KJ/mol
C．
649 KJ/mol
D．
869 KJ/mol
考点：
有关反应热的计算．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．
解答：
解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，
对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，
反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92kJ/mol
解得：x=946kJ/mol
故选：B．
点评：
本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．
5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol?L﹣1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol?L﹣1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（ ）
A．
反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．
反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
C．
增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．
改变温度可以改变此反应的平衡常数
考点：
化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
A．根据转化率=计算；
B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；
C．增大压强，化学平衡常数不变；
D．平衡常数只受温度的影响．
解答：
解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；
B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，
则反应的方程式为X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；
C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；
D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．
6．（2分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）
A．
t5时增大了压强
B．
t3时降低了温度
C．
t2时加入了催化剂
D．
t4～t5时间内转化率一定最低
考点：
化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；
t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；
t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．
解答：
解：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；
t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；
t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．
A．由上述分析可知，t5时刻，改变条件是升高温度，故A错误；
B．由上述分析可知，t3时刻，改变条件是降低压强，故B错误；
C．由上述分析可知，t2时刻，使用催化剂，故C正确；
D．t4～t5时间内为平衡状态，转化率不变，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法．
7．（2分）在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．
A的转化率变大
B．
平衡向正反应方向移动
C．
D的体积分数变大
D．
a＜c+d
考点：
化学平衡建立的过程．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
解答：
解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，
则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，
故选D．
点评：
本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．
8．（2分）下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．
甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B．
一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ?mol﹣1
C．
在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
D．
HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1
考点：
热化学方程式．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、依据燃烧热概念分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；
B、氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应焓变是起始物质和终了物质能量之差，和变化过程无关；
C、物质聚集状态和焓变数值是检查反应热化学方程式是否正确的依据；
D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．；必须是酸和碱的稀溶液 因此对于强酸强碱的反应，中和热是一固定值，不会随物质的量的改变而改变；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙微溶，过程中放热．
解答：
解：A、甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1 ，故A错误；
B、一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H＜﹣38.6 kJ?mol﹣1，故B错误；
C、在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1 ，故C正确；
D、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微溶于水，生成硫酸钙过程放热，所以反应的焓变△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是燃烧热、中和热，沉淀热的分析判断，题目难度中等．
9．（2分）可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（ ） 个
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的压强不再改变的状态；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；
⑧反应与外界没有热交换的状态．
A．
3个
B．
4个
C．
5个
D．
6个
考点：
化学平衡状态的判断．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆；
②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；
③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；
⑤在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；
⑦当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态．
解答：
解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；
②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；
③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故③错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；
⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；
⑦反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑦正确；
⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态，故⑧正确；
故选C．
点评：
本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．
10．（2分）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）
A．
p3＞p4，y轴表示A的转化率
B．
p3＜p4，y轴表示混合气体的密度
C．
p3＜p4，y轴表示B的质量分数
D．
p3＜p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
考点：
体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
由图（Ⅰ）中a、b的相对位置知，增压（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1＞T2），w（C）降低．故正反应为放热反应．
即该反应为：A（g）+B（g） C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．
由图Ⅱ，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，结合压强对平衡移动的影响判断P3、P4的关系．
解答：
解：依据图（Ⅰ）中a、b的相对位置知，增压（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；
由b、c的相对位置知，升温（因为T1＞T2），w（C）降低，故正反应为放热反应．
即该反应为：A（g）+B（g） C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．
由图（Ⅱ）知：因升温y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，所以，P3＞P4，随着温度的升高，平衡将向左移动，A的转化率降低；随着压强的减小，A物质的转化率减小，
只有A符合P3＞P4，
故选A．
点评：
本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义．由于勒夏特列原理只适用于“单因素”（浓度或温度或压强）改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响．
11．（2分）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．
2v正（X）=v逆（Y）
B．
单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
C．
混合气体的密度不再变化
D．
反应容器中Y的质量分数不变
考点：
化学平衡状态的判断．.
分析：
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、x的分解速率属于正速率，Y的消耗速率属于逆速率，二者之比为2：1时，该反应达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计算之比，v正（X）=2v逆（Y），说明反应达到平衡状态，2v正（X）=v逆（Y），不能说明反应达到平衡状态，故A符合；
B、单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是平衡状态，故B不符合；
C、该反应是一个反应前后气体的质量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应达到平衡状态，故C不符合；
D、根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中Y的质量分数不变，是平衡状态，故D不符合；
故选A．
点评：
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
12．（2分）反应：L（s）+a G（g）?b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（ ）
A．
上述反应是放热反应
B．
上述反应是吸热反应
C．
a＞b
D．
a+1＜b
考点：
体积百分含量随温度、压强变化曲线．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．
解答：
解：A、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故A错误；
B、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故B正确；
C、增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故C错误；
D、L为固体，压强对固体的反应速率没有影响，压强改变平衡发生移动时只取决于气体的计量数关系大小，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征．
13．（2分）有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（ ）
A．
①②③④
B．
①②④
C．
②③④
D．
①②③
考点：
吸热反应和放热反应．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
根据U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大．
解答：
解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B．
点评：
记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热．
14．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．
解答：
解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．
点评：
在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．
15．（2分）可逆反应2X+Y?2Z在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（z）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是 （ ）
A．
T1＜T2，P1＜P2
B．
T1＜T2，P1＞P2
C．
T1＞T2，P1＞P2
D．
T1＞T2，P1＜P2
考点：
体积百分含量随温度、压强变化曲线．.
分析：
根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大．
解答：
解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；
根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2，
故选C．
点评：
本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．
16．（2分）以NA代表阿伏加德罗常数．关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法正确的是
（ ）
A．
有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．
有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．
有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．
有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
考点：
热化学方程式．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A．10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；
B．热化学方程式中△H＜0表示放热，该反应为放热反应；
C．2NA对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；
D．4NA对碳氧共用电子对的物质的量为4mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；
解答：
解：A．10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为=1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正确；
B．热化学方程式中△H＜0表示放热，C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol该反应为放热反应，有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误；
C．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出=325KJ的能量，故C错误；
D．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确；
故选AD．
点评：
本题考查了对热化学方程式的理解的有关计算，注意从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，题目难度中等．
17．（2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）已达到平衡状态（ ）
A．
混合气体的压强
B．
混合气体的密度
C．
各气体的物质的量
D．
气体的总物质的量
考点：
化学平衡状态的判断．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．
解答：
解：A．该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；
B．根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故B错误；
C．反应到达平衡状态时，平衡时各物质的浓度不变，则各气体的物质的量不变，所以能证明达到平衡状态，故C正确；
D．反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据，如该题中的压强、气体的总物质的量．
18．（2分）“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ）
A．
“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．
“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．
“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
D．
“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
考点：
使用化石燃料的利弊及新能源的开发．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
结合题意并根据甲烷的性质分析即可．甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷．
解答：
解：A．因为1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气，故“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源，故A正确；
B．因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，所以不污染环境，所以“可燃冰”是一种比较清洁的能源，故B正确；
C．根据题意：1体积“可燃冰”可储藏100﹣200体积的天然气，主要成分是甲烷，故C正确；
D．可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故D错误．
故选D．
点评：
此题属于信息题，同学们要会从题意中提取有用信息，并结合题目认真分析．
19．（2分）在一定条件下，反应CO+NO2?CO2+NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅．下列判断正确的是（ ）
A．
正反应为吸热反应
B．
正反应为放热反应
C．
CO的浓度增大
D．
各物质的浓度不变
考点：
化学平衡的影响因素．.
分析：
反应CO+NO2?CO2+NO 中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，据此分析．
解答：
解：反应CO+NO2?CO2+NO 中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，
A、正反应是放热反应，高A错误；
B、正反应是放热反应，故B正确；
C、平衡正向移动，CO浓度减小，故C错误；
D、混合气体颜色变浅，说明平衡正向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了化学平衡的移动，注意混合气体颜色不变可以作为平衡状态的标志，题目难度不大．
20．（2分）化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（ ）
A．
温度越高
B．
反应物浓度越小
C．
反应进行的越完全
D．
生成物浓度越大
考点：
化学平衡常数的含义．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大，据此分析解答．
解答：
解：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，生成物转化率越大，温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故选A．
点评：
本题考查了化学平衡常数的含义，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关．
21．（2分）对于A2+3B2?2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（ ）
A．
v（AB3）=0.5 mol/（L?min）
B．
v（B2）=0.6 mol/（L?min）
C．
v（A2）=0.4 mol/（L?min）
D．
无法判断
考点：
反应速率的定量表示方法．.
专题：
化学反应速率专题．
分析：
先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较．
解答：
解：根据反应A2+3B2?2AB3，可以选B2为参照，
A、v（AB3）=0.5mol/（L?min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=V（A2）=×0.5mol/（L?min）=0.75mol/（L?min）；
B、V（B2）=0.6mol/（L?min）；
C、v（A2）=0.4mol/（L?min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.4mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；
所以最快的是C，
故选C．
点评：
本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较．
22． X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．
33%
B．
40%
C．
50%
D．
65%
考点：
化学平衡的计算．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
假设X和Y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2列方程计算n的值，再根据转化率定义计算．
解答：
解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：
X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1 1 0
变化量（mol）：0.5n n n
平衡量（mol）：1﹣0.5n 1﹣n n
平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则
（1﹣0.5n+1﹣n）：n=3：2
解得n=
Y的转化率==67%
故选D．
点评：
本题化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
二、非选择题（共56分）
23．（6分）可逆反应aA（g）+bB（g）?c C（g）+d D（g）达平衡后，改变下列条件：
（1）增大C（A）：A的转化率 减小 ，B的转化率 增大 ．
（2）增大C（C）：新平衡时，C（c）新 ＞ C（c）原．
（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡 不移动 ．
（4）增大A的浓度，达到新平衡时，C（c）新 ＞ C（c）原，生成物占反应混合物的百分比 不一定 （一定、不一定）提高．
考点：
化学平衡的影响因素．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
（1）增大c（A），平衡向正反应移动，其它反应的转化率增大，自身转化率降低；
（2）增大c（C），平衡向逆反应进行，移动的目的是降低C的浓度增大，但不能消除增大；
（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，不影响平衡移动；
（4）增大c（A），平衡向正反应移动，C的浓度增大，生成物的量增大，反应混合物的总量增大，生成物占反应混合物的百分比不一定提高．
解答：
解：（1）增大c（A），平衡向正反应移动，A转化率减小，B的转化率增大，故答案为：减小；增大；
（2）增大c（C），平衡向逆反应进行，移动的目的是降低C的浓度增大，但不能消除增大，达新平衡时，浓度大于原平衡浓度，即c（C）新＞c（C）原，故答案为：＞；
（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，不影响平衡移动，平衡不移动，故答案为：不移动；
（4）增大c（A），平衡向正反应移动，C的浓度增大，故c（C）新＞c（C）原，生成物的量增大，反应混合物的总量增大，生成物占反应混合物的百分比不一定提高，
故答案为：＞；不一定．
点评：
本题考查影响化学平衡的元素、平衡移动等，比较基础，注意理解平衡移动的结果是降低改变的趋势，不是消除．
24．（10分）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，升高温度，化学平衡向 正反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 E ．
A．c（CO2）=c（CO）
B．K不变
C．容器中的压强不变
D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O]，此时的温度为 850℃ ；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应朝 正反应 方向进行（填“正反应”、“逆反应”）．
考点：
化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式；依据平衡常数随温度升温增大，说明平衡正向移动；
（2）依据判断平衡状态的方法来判断即正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
（3）依据平衡常数计算式和图表数据分析判断；
解答：
（1）由CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=；依据表格数据说明平衡常数随温度升温增大，说明平衡正向移动；
故答案为：；正反应
（2）A．c（CO2）=c（CO）和起始量和消耗量有关，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．平衡常数仅与温度有关，温度一定K就不变，所以K不变不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态压强都不变，容器中压强不变不能说明达到平衡状态，故C错误；
反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，υ正（H2）=υ逆（H2O） 表面水的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；
D．v正（H2）=v正（CO2）都是指的正反应方向，不能说明正逆反应速率相同，故D正确；
E．混合气体中 c（H2）不变是平衡标志，故E正确；
故答案为：E；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），K=1，依据图表数据可知，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，判断此时的温度为830℃；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O则有Qc==0.9375＜1，所以反应向正反应方向进行；
故答案为：830；正反应．
点评：
本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．
25．（6分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．
（1）检查图1所示装置气密性的方法是 用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升 ．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量 产生相同体积的气体所需时间 ．
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 反应放热，溶液温度升高使反应速率加快 ．
考点：
测定某些化学反应的速率．.
专题：
化学反应速率专题．
分析：
（1）检查装置气密性可以使用让装置温度升高压强增大的方法，观察气泡或液面变化；
（2）比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测定产生相同的氢气所需要的时间；
（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响化学反应速率．
解答：
解：（1）化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等，基本方法是观察气泡或液面变化，该装置利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出要检查装置的气密性，可以用手握住锥形瓶，使瓶内的温度升高，压强增大，若气密性良好，则会观察到乙中长导管内的液面会上升，
故答案为：用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升；
（2）比较产生气体的快慢，还可以测定产生相同的氢气所需要的时间，故答案为：产生相同体积的气体所需时间；
（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快，故答案为：反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．
点评：
本题考查了装置气密性的检查方法、测气体的反应速率的方法，熟悉影响速率的因素，依据已有的知识进行即可解答，题目较简单．
26．（9分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1
（1）总合成反应的热化学方程式为 3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ?mol ．
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 CE （填字母代号）．
A．高温高压 B．加入催化剂 C．减少CO2的浓度 D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/mol?L﹣1
0.44
0.60
0.60
此时，v（正） ＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是 0.80mol/L ．
考点：
用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．.
专题：
化学反应中的能量变化；化学平衡专题．
分析：
（1）依据盖斯定律解答，从待求反应出发，分析已知反应的反应物和生成物，通过相互加减得到待求反应；
（2）提高转化率，需使平衡向正向移动，利用勒夏特列原理分析；
（3）利用K与Qc的相对大小解决第一问；用三段式法求得第二问．
解答：
解：（1）已知
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1
据盖斯定律，①×2+②+③得：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4 kJ?mol﹣1
故答案为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4 kJ?mol；
（2）A、因△H＜0，升温时平衡逆向移动，CO的转化率降低，故A错误；
B、加入催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，平衡不发生移动，故B错误；
C、减少生成物的浓度，平衡正向移动，能增大CO的转化率，故C正确；
D、增大CO的浓度，平衡虽然正向移动，但CO的转化率降低，故D错误；
E、减少生成物的浓度，平衡正向移动，能增大CO的转化率，故E正确．
故答案为：CE；
（3）此时的Qc===1.86＜K=400，故未达到平衡，反应向正向进行，v（正）＞v（逆）；
将上表中的浓度可知，CH3OH的起始浓度为0.44+0.6×2=1.64，设CH3OCH3的浓度增大了x，则有
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始（mol/L） 1.64 0 0
转化（mol/L） 2x x x
平衡（mol/L）1.64﹣2x x x
K===400
x=0.80mol/L，
故答案为：＞；0.80mol/L．
点评：
本题考查了盖斯定律的计算应用，化学平衡的影响因素分析判断，平衡常数的计算应用，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．
27．（14分）（1）已知：①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H1=﹣272.0kJ?mol﹣1；
②2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675.7kJ?mol﹣1．
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7 kJ?mol﹣1 ．
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 不能 （填“能”或“不能”），
你的理由是 成本太高，无经济利益 ．
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是 吸 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他
条件不变，升高温度，逆反应速率将 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②其中B历程表明此反应采用的条件为 D （填字母）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1该反应的活化能为167.2kJ?mol﹣1，则其逆反应的活化能为 409.0 kJ?mol﹣1 ．
考点：
化学反应的能量变化规律；有关反应热的计算；热化学方程式．.
分析：
（1）根据盖斯定律书写目标热化学方程式，铝比铁价格高；
（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，据此解答；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂；
（3）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变．
解答：
解：（1））①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=﹣272.0kJ?mol﹣1
②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣1675.7kJ?mol﹣1
依据盖斯定律②﹣①×3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7 kJ?mol﹣1
铝比铁价格高，故用铝热反应炼铁经济上不合算，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7 kJ?mol﹣1；不能；成本太高，无经济利益；
（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，
故答案为：吸；增大；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂，
故答案为：D；
（3）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ?mol﹣1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；
故答案为：409.0KJ/mol．
点评：
本题综合性较大，涉及热化学方程式的书写、反应活化能的判断计算等，难度中等，是对学生综合能力的考查，焓变和活化能计算方法的理解是解决本题的关键．
28．（11分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．
①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应．
②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为 30% ．CO2的转化率为 75% 前3分钟用H2表示的反应速率 0.5mol/（L?min）
（2）图3中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应．
已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 75% ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 1.75a L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
考点：
化学平衡的计算．.
分析：
（1）①由图2可知，正、逆反应速率都增大，为升高温度，且逆反应速率增大更多，反应向逆反应进行，据此判断；
②利用三段式计算出反应混合物各组分的平衡时的浓度，计算的平衡浓度，转化率，根据体积分数的定义计算CH3OH的体积分数，由图可知，前3min时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，根据v=算v（CO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
（2）恒温、恒压条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据气体的体积计算参加反应的甲醇的物质的量，再根据转化率公式计算转化率；
打开K，AB组成的是恒温恒压容器，依据压强变化和物质的量变化成正比计算得到．
解答：
解：（1）①由图2可知，正、逆反应速率都增大，为升高温度，且逆反应速率增大更多，反应向逆反应进行，故正反应为放热反应，故答案为：放热；
②平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
开始（mol/L）：1 3 0 0
变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75
由计算可知，平衡时CH3OH的体积分数ω=×100%=30%，
CO2的转化率为=×100%=75%
由图可知，10min到达平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，所以v（CO2）==mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CO2）=3×mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），
故答案为：30%；75%；0.5mol/（L?min）；
（2）B中是等压条件下的反应，等压条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，反应前气体的物质的量是3.6mol，则反应后气体的物质的量=×3.6mol=5.4mol，根据CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）知，参加反应的n（CH3OH）==0.9mol，则甲醇的转化率=×100%=75%；
打开K时，AB组成一个等温等压容器，相应的起始投入总物质的量与平衡的总体积成正比，设打开K重新达到平衡后总的体积为x，则x：（3+3.6）=1.5a：3.6，
求得x=2.75a，所以B的体积为2.75a﹣a=1.75a，
故答案为：75%；1.75a．
点评：
本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动影响因素分析判断，结合恒温、恒压条件下物质的量与体积的关系来分析解答，题目难度中等．
一、选择题（每小题只有一个答案，共22小题，每小题2分，共44分）
1．（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
A．
①②③④
B．
①⑤⑥⑦
C．
③⑤⑥⑦⑧
D．
③④⑤⑥⑦⑧
考点：
使用化石燃料的利弊及新能源的开发．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．
解答：
解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．
故选C．
点评：
本题考查新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．
2．（2分）在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）
A．
0.45mol/（L?s）
B．
0.15mol/（L?s）
C．
0.225mol/（L?s）
D．
0.9mol/（L?s）
考点：
反应速率的定量表示方法．.
专题：
化学反应速率专题．
分析：
5s内A的物质的量变化量为4mol﹣2.5mol=1.5mol，据此计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）．
解答：
解：5s内A的物质的量变化量为4mol﹣2.5mol=1.5mol，故A的浓度变化量为=0.75mol/L，所以v（A）==0.15mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=×0.15mol/（L?s）=0.225mol/（L?s），
故选C．
点评：
考查化学反应速率的计算，比较基础，注意化学反应速率的常用计算定义法与化学计量数法．
3．（2分）298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H﹣T△S和△S的变化情况是（ ）
A．
△G＞0，△S＜0
B．
△G＜0，△S＞0
C．
△G＞0，△S＞0
D．
△G＜0，△S＜0
考点：
反应热和焓变．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以△S＞0．
解答：
解：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△G=△H﹣T△S＜0；
蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以△S＞0；
故选B．
点评：
本题考查了自发过程的判断，和物质状态与熵变的关系，难度不大，注意根据教材上有关知识分析即可．
4．（2分）已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）
A．
431 KJ/mol
B．
946 KJ/mol
C．
649 KJ/mol
D．
869 KJ/mol
考点：
有关反应热的计算．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．
解答：
解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，
对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，
反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92kJ/mol
解得：x=946kJ/mol
故选：B．
点评：
本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．
5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol?L﹣1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol?L﹣1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（ ）
A．
反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．
反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
C．
增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．
改变温度可以改变此反应的平衡常数
考点：
化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
A．根据转化率=计算；
B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；
C．增大压强，化学平衡常数不变；
D．平衡常数只受温度的影响．
解答：
解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；
B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，
则反应的方程式为X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；
C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；
D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．
6．（2分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）
A．
t5时增大了压强
B．
t3时降低了温度
C．
t2时加入了催化剂
D．
t4～t5时间内转化率一定最低
考点：
化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；
t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；
t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．
解答：
解：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；
t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；
t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．
A．由上述分析可知，t5时刻，改变条件是升高温度，故A错误；
B．由上述分析可知，t3时刻，改变条件是降低压强，故B错误；
C．由上述分析可知，t2时刻，使用催化剂，故C正确；
D．t4～t5时间内为平衡状态，转化率不变，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法．
7．（2分）在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．
A的转化率变大
B．
平衡向正反应方向移动
C．
D的体积分数变大
D．
a＜c+d
考点：
化学平衡建立的过程．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
解答：
解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，
则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，
故选D．
点评：
本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．
8．（2分）下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．
甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B．
一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ?mol﹣1
C．
在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
D．
HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1
考点：
热化学方程式．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、依据燃烧热概念分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；
B、氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应焓变是起始物质和终了物质能量之差，和变化过程无关；
C、物质聚集状态和焓变数值是检查反应热化学方程式是否正确的依据；
D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．；必须是酸和碱的稀溶液 因此对于强酸强碱的反应，中和热是一固定值，不会随物质的量的改变而改变；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙微溶，过程中放热．
解答：
解：A、甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1 ，故A错误；
B、一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H＜﹣38.6 kJ?mol﹣1，故B错误；
C、在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1 ，故C正确；
D、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微溶于水，生成硫酸钙过程放热，所以反应的焓变△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是燃烧热、中和热，沉淀热的分析判断，题目难度中等．
9．（2分）可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（ ） 个
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的压强不再改变的状态；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；
⑧反应与外界没有热交换的状态．
A．
3个
B．
4个
C．
5个
D．
6个
考点：
化学平衡状态的判断．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆；
②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；
③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；
⑤在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；
⑦当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态．
解答：
解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；
②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；
③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故③错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；
⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；
⑦反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑦正确；
⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态，故⑧正确；
故选C．
点评：
本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．
10．（2分）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）
A．
p3＞p4，y轴表示A的转化率
B．
p3＜p4，y轴表示混合气体的密度
C．
p3＜p4，y轴表示B的质量分数
D．
p3＜p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
考点：
体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
由图（Ⅰ）中a、b的相对位置知，增压（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1＞T2），w（C）降低．故正反应为放热反应．
即该反应为：A（g）+B（g） C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．
由图Ⅱ，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，结合压强对平衡移动的影响判断P3、P4的关系．
解答：
解：依据图（Ⅰ）中a、b的相对位置知，增压（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；
由b、c的相对位置知，升温（因为T1＞T2），w（C）降低，故正反应为放热反应．
即该反应为：A（g）+B（g） C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．
由图（Ⅱ）知：因升温y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，所以，P3＞P4，随着温度的升高，平衡将向左移动，A的转化率降低；随着压强的减小，A物质的转化率减小，
只有A符合P3＞P4，
故选A．
点评：
本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义．由于勒夏特列原理只适用于“单因素”（浓度或温度或压强）改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响．
11．（2分）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．
2v正（X）=v逆（Y）
B．
单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
C．
混合气体的密度不再变化
D．
反应容器中Y的质量分数不变
考点：
化学平衡状态的判断．.
分析：
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、x的分解速率属于正速率，Y的消耗速率属于逆速率，二者之比为2：1时，该反应达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计算之比，v正（X）=2v逆（Y），说明反应达到平衡状态，2v正（X）=v逆（Y），不能说明反应达到平衡状态，故A符合；
B、单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是平衡状态，故B不符合；
C、该反应是一个反应前后气体的质量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应达到平衡状态，故C不符合；
D、根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中Y的质量分数不变，是平衡状态，故D不符合；
故选A．
点评：
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
12．（2分）反应：L（s）+a G（g）?b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（ ）
A．
上述反应是放热反应
B．
上述反应是吸热反应
C．
a＞b
D．
a+1＜b
考点：
体积百分含量随温度、压强变化曲线．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．
解答：
解：A、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故A错误；
B、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故B正确；
C、增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故C错误；
D、L为固体，压强对固体的反应速率没有影响，压强改变平衡发生移动时只取决于气体的计量数关系大小，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征．
13．（2分）有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（ ）
A．
①②③④
B．
①②④
C．
②③④
D．
①②③
考点：
吸热反应和放热反应．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
根据U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大．
解答：
解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B．
点评：
记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热．
14．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．
解答：
解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．
点评：
在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．
15．（2分）可逆反应2X+Y?2Z在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（z）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是 （ ）
A．
T1＜T2，P1＜P2
B．
T1＜T2，P1＞P2
C．
T1＞T2，P1＞P2
D．
T1＞T2，P1＜P2
考点：
体积百分含量随温度、压强变化曲线．.
分析：
根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大．
解答：
解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；
根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2，
故选C．
点评：
本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．
16．（2分）以NA代表阿伏加德罗常数．关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法正确的是
（ ）
A．
有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．
有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．
有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．
有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
考点：
热化学方程式．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A．10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；
B．热化学方程式中△H＜0表示放热，该反应为放热反应；
C．2NA对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；
D．4NA对碳氧共用电子对的物质的量为4mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；
解答：
解：A．10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为=1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正确；
B．热化学方程式中△H＜0表示放热，C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol该反应为放热反应，有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误；
C．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出=325KJ的能量，故C错误；
D．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确；
故选AD．
点评：
本题考查了对热化学方程式的理解的有关计算，注意从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，题目难度中等．
17．（2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）已达到平衡状态（ ）
A．
混合气体的压强
B．
混合气体的密度
C．
各气体的物质的量
D．
气体的总物质的量
考点：
化学平衡状态的判断．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．
解答：
解：A．该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；
B．根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故B错误；
C．反应到达平衡状态时，平衡时各物质的浓度不变，则各气体的物质的量不变，所以能证明达到平衡状态，故C正确；
D．反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据，如该题中的压强、气体的总物质的量．
18．（2分）“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ）
A．
“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．
“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．
“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
D．
“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
考点：
使用化石燃料的利弊及新能源的开发．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
结合题意并根据甲烷的性质分析即可．甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷．
解答：
解：A．因为1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气，故“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源，故A正确；
B．因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，所以不污染环境，所以“可燃冰”是一种比较清洁的能源，故B正确；
C．根据题意：1体积“可燃冰”可储藏100﹣200体积的天然气，主要成分是甲烷，故C正确；
D．可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故D错误．
故选D．
点评：
此题属于信息题，同学们要会从题意中提取有用信息，并结合题目认真分析．
19．（2分）在一定条件下，反应CO+NO2?CO2+NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅．下列判断正确的是（ ）
A．
正反应为吸热反应
B．
正反应为放热反应
C．
CO的浓度增大
D．
各物质的浓度不变
考点：
化学平衡的影响因素．.
分析：
反应CO+NO2?CO2+NO 中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，据此分析．
解答：
解：反应CO+NO2?CO2+NO 中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，
A、正反应是放热反应，高A错误；
B、正反应是放热反应，故B正确；
C、平衡正向移动，CO浓度减小，故C错误；
D、混合气体颜色变浅，说明平衡正向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了化学平衡的移动，注意混合气体颜色不变可以作为平衡状态的标志，题目难度不大．
20．（2分）化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（ ）
A．
温度越高
B．
反应物浓度越小
C．
反应进行的越完全
D．
生成物浓度越大
考点：
化学平衡常数的含义．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大，据此分析解答．
解答：
解：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，生成物转化率越大，温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故选A．
点评：
本题考查了化学平衡常数的含义，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关．
21．（2分）对于A2+3B2?2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（ ）
A．
v（AB3）=0.5 mol/（L?min）
B．
v（B2）=0.6 mol/（L?min）
C．
v（A2）=0.4 mol/（L?min）
D．
无法判断
考点：
反应速率的定量表示方法．.
专题：
化学反应速率专题．
分析：
先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较．
解答：
解：根据反应A2+3B2?2AB3，可以选B2为参照，
A、v（AB3）=0.5mol/（L?min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=V（A2）=×0.5mol/（L?min）=0.75mol/（L?min）；
B、V（B2）=0.6mol/（L?min）；
C、v（A2）=0.4mol/（L?min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.4mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；
所以最快的是C，
故选C．
点评：
本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较．
22． X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．
33%
B．
40%
C．
50%
D．
65%
考点：
化学平衡的计算．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
假设X和Y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2列方程计算n的值，再根据转化率定义计算．
解答：
解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：
X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1 1 0
变化量（mol）：0.5n n n
平衡量（mol）：1﹣0.5n 1﹣n n
平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则
（1﹣0.5n+1﹣n）：n=3：2
解得n=
Y的转化率==67%
故选D．
点评：
本题化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
二、非选择题（共56分）
23．（6分）可逆反应aA（g）+bB（g）?c C（g）+d D（g）达平衡后，改变下列条件：
（1）增大C（A）：A的转化率 减小 ，B的转化率 增大 ．
（2）增大C（C）：新平衡时，C（c）新 ＞ C（c）原．
（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡 不移动 ．
（4）增大A的浓度，达到新平衡时，C（c）新 ＞ C（c）原，生成物占反应混合物的百分比 不一定 （一定、不一定）提高．
考点：
化学平衡的影响因素．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
（1）增大c（A），平衡向正反应移动，其它反应的转化率增大，自身转化率降低；
（2）增大c（C），平衡向逆反应进行，移动的目的是降低C的浓度增大，但不能消除增大；
（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，不影响平衡移动；
（4）增大c（A），平衡向正反应移动，C的浓度增大，生成物的量增大，反应混合物的总量增大，生成物占反应混合物的百分比不一定提高．
解答：
解：（1）增大c（A），平衡向正反应移动，A转化率减小，B的转化率增大，故答案为：减小；增大；
（2）增大c（C），平衡向逆反应进行，移动的目的是降低C的浓度增大，但不能消除增大，达新平衡时，浓度大于原平衡浓度，即c（C）新＞c（C）原，故答案为：＞；
（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，不影响平衡移动，平衡不移动，故答案为：不移动；
（4）增大c（A），平衡向正反应移动，C的浓度增大，故c（C）新＞c（C）原，生成物的量增大，反应混合物的总量增大，生成物占反应混合物的百分比不一定提高，
故答案为：＞；不一定．
点评：
本题考查影响化学平衡的元素、平衡移动等，比较基础，注意理解平衡移动的结果是降低改变的趋势，不是消除．
24．（10分）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，升高温度，化学平衡向 正反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 E ．
A．c（CO2）=c（CO）
B．K不变
C．容器中的压强不变
D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O]，此时的温度为 850℃ ；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应朝 正反应 方向进行（填“正反应”、“逆反应”）．
考点：
化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式；依据平衡常数随温度升温增大，说明平衡正向移动；
（2）依据判断平衡状态的方法来判断即正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
（3）依据平衡常数计算式和图表数据分析判断；
解答：
（1）由CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=；依据表格数据说明平衡常数随温度升温增大，说明平衡正向移动；
故答案为：；正反应
（2）A．c（CO2）=c（CO）和起始量和消耗量有关，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．平衡常数仅与温度有关，温度一定K就不变，所以K不变不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态压强都不变，容器中压强不变不能说明达到平衡状态，故C错误；
反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，υ正（H2）=υ逆（H2O） 表面水的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；
D．v正（H2）=v正（CO2）都是指的正反应方向，不能说明正逆反应速率相同，故D正确；
E．混合气体中 c（H2）不变是平衡标志，故E正确；
故答案为：E；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），K=1，依据图表数据可知，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，判断此时的温度为830℃；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O则有Qc==0.9375＜1，所以反应向正反应方向进行；
故答案为：830；正反应．
点评：
本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．
25．（6分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．
（1）检查图1所示装置气密性的方法是 用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升 ．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量 产生相同体积的气体所需时间 ．
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 反应放热，溶液温度升高使反应速率加快 ．
考点：
测定某些化学反应的速率．.
专题：
化学反应速率专题．
分析：
（1）检查装置气密性可以使用让装置温度升高压强增大的方法，观察气泡或液面变化；
（2）比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测定产生相同的氢气所需要的时间；
（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响化学反应速率．
解答：
解：（1）化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等，基本方法是观察气泡或液面变化，该装置利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出要检查装置的气密性，可以用手握住锥形瓶，使瓶内的温度升高，压强增大，若气密性良好，则会观察到乙中长导管内的液面会上升，
故答案为：用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升；
（2）比较产生气体的快慢，还可以测定产生相同的氢气所需要的时间，故答案为：产生相同体积的气体所需时间；
（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快，故答案为：反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．
点评：
本题考查了装置气密性的检查方法、测气体的反应速率的方法，熟悉影响速率的因素，依据已有的知识进行即可解答，题目较简单．
26．（9分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1
（1）总合成反应的热化学方程式为 3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ?mol ．
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 CE （填字母代号）．
A．高温高压 B．加入催化剂 C．减少CO2的浓度 D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/mol?L﹣1
0.44
0.60
0.60
此时，v（正） ＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是 0.80mol/L ．
考点：
用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．.
专题：
化学反应中的能量变化；化学平衡专题．
分析：
（1）依据盖斯定律解答，从待求反应出发，分析已知反应的反应物和生成物，通过相互加减得到待求反应；
（2）提高转化率，需使平衡向正向移动，利用勒夏特列原理分析；
（3）利用K与Qc的相对大小解决第一问；用三段式法求得第二问．
解答：
解：（1）已知
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1
据盖斯定律，①×2+②+③得：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4 kJ?mol﹣1
故答案为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4 kJ?mol；
（2）A、因△H＜0，升温时平衡逆向移动，CO的转化率降低，故A错误；
B、加入催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，平衡不发生移动，故B错误；
C、减少生成物的浓度，平衡正向移动，能增大CO的转化率，故C正确；
D、增大CO的浓度，平衡虽然正向移动，但CO的转化率降低，故D错误；
E、减少生成物的浓度，平衡正向移动，能增大CO的转化率，故E正确．
故答案为：CE；
（3）此时的Qc===1.86＜K=400，故未达到平衡，反应向正向进行，v（正）＞v（逆）；
将上表中的浓度可知，CH3OH的起始浓度为0.44+0.6×2=1.64，设CH3OCH3的浓度增大了x，则有
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始（mol/L） 1.64 0 0
转化（mol/L） 2x x x
平衡（mol/L）1.64﹣2x x x
K===400
x=0.80mol/L，
故答案为：＞；0.80mol/L．
点评：
本题考查了盖斯定律的计算应用，化学平衡的影响因素分析判断，平衡常数的计算应用，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．
27．（14分）（1）已知：①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H1=﹣272.0kJ?mol﹣1；
②2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675.7kJ?mol﹣1．
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7 kJ?mol﹣1 ．
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 不能 （填“能”或“不能”），
你的理由是 成本太高，无经济利益 ．
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是 吸 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他
条件不变，升高温度，逆反应速率将 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②其中B历程表明此反应采用的条件为 D （填字母）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1该反应的活化能为167.2kJ?mol﹣1，则其逆反应的活化能为 409.0 kJ?mol﹣1 ．
考点：
化学反应的能量变化规律；有关反应热的计算；热化学方程式．.
分析：
（1）根据盖斯定律书写目标热化学方程式，铝比铁价格高；
（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，据此解答；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂；
（3）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变．
解答：
解：（1））①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=﹣272.0kJ?mol﹣1
②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣1675.7kJ?mol﹣1
依据盖斯定律②﹣①×3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7 kJ?mol﹣1
铝比铁价格高，故用铝热反应炼铁经济上不合算，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7 kJ?mol﹣1；不能；成本太高，无经济利益；
（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，
故答案为：吸；增大；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂，
故答案为：D；
（3）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ?mol﹣1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；
故答案为：409.0KJ/mol．
点评：
本题综合性较大，涉及热化学方程式的书写、反应活化能的判断计算等，难度中等，是对学生综合能力的考查，焓变和活化能计算方法的理解是解决本题的关键．
28．（11分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．
①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应．
②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为 30% ．CO2的转化率为 75% 前3分钟用H2表示的反应速率 0.5mol/（L?min）
（2）图3中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应．
已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 75% ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 1.75a L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
考点：
化学平衡的计算．.
分析：
（1）①由图2可知，正、逆反应速率都增大，为升高温度，且逆反应速率增大更多，反应向逆反应进行，据此判断；
②利用三段式计算出反应混合物各组分的平衡时的浓度，计算的平衡浓度，转化率，根据体积分数的定义计算CH3OH的体积分数，由图可知，前3min时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，根据v=算v（CO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
（2）恒温、恒压条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据气体的体积计算参加反应的甲醇的物质的量，再根据转化率公式计算转化率；
打开K，AB组成的是恒温恒压容器，依据压强变化和物质的量变化成正比计算得到．
解答：
解：（1）①由图2可知，正、逆反应速率都增大，为升高温度，且逆反应速率增大更多，反应向逆反应进行，故正反应为放热反应，故答案为：放热；
②平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
开始（mol/L）：1 3 0 0
变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75
由计算可知，平衡时CH3OH的体积分数ω=×100%=30%，
CO2的转化率为=×100%=75%
由图可知，10min到达平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，所以v（CO2）==mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CO2）=3×mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），
故答案为：30%；75%；0.5mol/（L?min）；
（2）B中是等压条件下的反应，等压条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，反应前气体的物质的量是3.6mol，则反应后气体的物质的量=×3.6mol=5.4mol，根据CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）知，参加反应的n（CH3OH）==0.9mol，则甲醇的转化率=×100%=75%；
打开K时，AB组成一个等温等压容器，相应的起始投入总物质的量与平衡的总体积成正比，设打开K重新达到平衡后总的体积为x，则x：（3+3.6）=1.5a：3.6，
求得x=2.75a，所以B的体积为2.75a﹣a=1.75a，
故答案为：75%；1.75a．
点评：
本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动影响因素分析判断，结合恒温、恒压条件下物质的量与体积的关系来分析解答，题目难度中等．
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