鲁教版（五四学制） 练习题--第二单元 常见的酸和碱 (含解析)

鲁教版（五四学制） 练习题--常见的酸和碱
一、单选题
1．氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A．氢氧化钾溶液能防止一氧化碳中毒
B．氢氧化钾能去油污，原理是乳化
C．氢氧化钾不慎沾到手上，应用大量水冲洗，并涂硼酸溶液
D．称量氢氧化钾固体时应在托盘两边各垫一张质量相同的称量纸
2．下图所示的实验不能达到实验目的的是
A．量取液体读数 B．测定空气成分
C．证明CO2密度比空气大 D．证明分子是在不断运动
3．分别将下列各组物质同时加入水中，一定能得到无色透明溶液的是
A．KCl、NaOH、Fe 2(SO4)3 B．AgNO3、CaCl2、NaNO3
C．Ca(NO3)2、K2CO3、NaCl D．NaOH、KNO3、NaCl
4．下列图示的实验操作正确的是（　　）
A． 测定溶液的pH B． 稀释浓硫酸
C． 干燥氢气 D． 检验溶液的酸碱性
5．下列实验设计，不合理的是
选项 实验内容 实验过程
A 二氧化碳的溶解性 在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入的水，拧紧瓶盖，塑料瓶迅速变瘪
B 浓盐酸的挥发性 打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾产生
C 鉴定某溶液是氯化铁溶液 向溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生
D 硫酸铵是一种铵态氮肥 硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质中属于碱的是（ ）
A．NaOH B．CaO C．C2H5OH D．NaCl
7．如图所示，在乙瓶中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，在 A 处缓缓地持续通入混合气体 X，下表中的物质及实验操作后的现象对应关系不正确的是
选项 气体 X 甲中盛放的溶液（足量） 关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀
A 潮湿的混有一氧化碳的二氧化碳 浓硫酸 纸花不变色
B 干燥的混有一氧化碳的二氧化碳 氢氧化钠溶液 纸花变为红色
C 潮湿且混有氯化氢的二氧化碳 氢氧化钠溶液 纸花不变色
D 干燥且混有氯化氢的二氧化碳 饱和碳酸氢钠溶液 纸花变为红色
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作或现象正确的是
A．硫在空气中燃烧火焰呈蓝紫色 B．镁燃烧产生大量白色烟雾
C．将带火星木条伸入集气瓶中验满氧气 D．氨水使酚酞溶液变红
9．熟悉物质之间的转化关系是学习化学的里要方法。下图中“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，下列选项不符合图示转化关系的是
选项 X Y Z
A CaO Ca(OH)2 CaCO3
B Cu CuO CuCl2
C C CO2 CO
D NaOH Na2CO3 Na2SO4
A．A B．B C．C D．D
10．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A．读取液体的体积 B．测定溶液pH
C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯
11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应一定是复分解反应
B．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成
C．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
D．饱和的澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化
12．下列物质属于盐的是
A．Na2CO3 B．CaO C．NaOH D．HNO3
二、填空题
13．按要求写出化学方程式。
(1)攀西地区矿产资源丰富，素有聚宝盆和矿藏博物馆的美誉。攀枝花钢铁公司用黄铜矿（FeCuS2）炼铁和铜，同时生成一种污染环境的有害气体SO2，为减少污染并降低成本，采用将气体通入石灰浆吸收的方法，发生反应的化学方程式为_____。
(2)我国古代文献中记载有“投泥泼水愈光明”，其意是指高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。试写出炭与灼热的水蒸气发生反应的化学方程式_____________________。
14．对课本的实验改进是创新精神和能力的体现；宏观实验、微观探析是化学学习的重要方式和途径。
【问题情景】在课外活动中，小萍按照课本实验(见图1)探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小萍在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，可以迅速观察到明显现象，得到了和课本实验同样的结论。
小萍用图2装置进行实验：
(1)滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是_______；使用小气球的目的是_____________。
(2)用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是________。(提示：氢氧化钠固体能溶于水且放出大量热量)
(3)和课本实验比较，小萍改进后的装置的优点有污染小和________。小蕊受小萍实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。
(4)小蕊不选用盐酸而选用稀硫酸，是因为_______。
(5)打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸先后变红色，小蕊从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上变化验证的二氧化碳的性质是能和水反应生成碳酸和_________。
15．现有Ca、Na、H、C、O、S等六种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式或化学方程式：
（1）治疗胃酸过多症的主要成分________。
（2）造成空气污染的主要气体之一________。
（3）能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的物质______________；
（4）有水生成的复分解反应_________________________。
16．化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是进行科学探究的重要途径。下面让我们一起走进化学实验室。
(1)写出图中仪器的名称：b_______f_______。
(2)用量筒量取液体体积时，视线要_______。
(3)遇到安全事故要及时、正确处理。比如：浓硫酸沾到皮肤上_______(填序号)。
A．用干布擦净 B．涂抹氢氧化钠溶液
C．应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
(4)对实验剩余的药品要正确处理。下列处理方法中，你的选择是_______(填序号)。
A．放回原瓶，防止浪费 B．放入实验室指定容器内 C．倒入水池，用水冲走
三、推断题
17．某次化学实验后所得的废液中可能含有：，某化学兴趣小组对其成分进行了探究。
(1)观察：废液澄清且为无色，说明废液中没有______（填离子符号）。
(2)测定酸碱度：测得废液的pH为12，由此可知废液中不能大量存在的是______（填离子符号）。
(3)检验其他离子：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量废液，滴加足量稀盐酸 ______ 废液中不含：，含有
②过滤，向滤液中滴加______ 有白色沉淀生成
(4)综合判断
宿宿同学认为，溶液中一定同时存在阳离子和阴离子，所以该溶液中一定有Na+；迁迁同学认为没有通过实验检验不能确定是否有Na+，你认为观点正确的同学是______。
18．一包白色粉末可能含有硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤一：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤二：取少量溶液A于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸沉淀部分溶解而且有气泡产生。
（1）步骤二中写出有气泡产生的化学方程式___
（2）根据上诉实验推断该混合物的成分，一定含有_____，可能含有_____，一定不含___。
四、实验题
19．根据下列装置，结合所学化学知识回答相关问题。
(1)请写出标号 的仪器名称__________ 。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气应选择的发生装置为___________（填序号，下同），可以利用A装置制氧气的化学方程式为__________________。
(3)实验室制取二氧化碳，选择的装置组合是__________，该反应的化学方程式为_______。
(4)实验室制取一瓶干燥的氢气的装置组合顺序为：B→___________→E（填接口a、b顺序）。
(5)某化学兴趣小组的同学按下图装置及实验步骤探究氢氧化钠与CO2的反应及其产物。
【实验步骤】
Ⅰ.将注射器内的________色液体注入锥形瓶A中，振荡后溶液不变色。关闭K1，打开K2，观察到__，由此现象得出CO2与NaOH溶液发生了化学反应。写出CO2与NaOH反应的化学方程式____________________。
Ⅱ.静置后锥形瓶A中的上层清液M仍没有变色，证明上层清液M中有CaCl2剩余的实验操作是________________________。
Ⅲ.得出结论：上层清液M中溶质的成分有酚酞、CaCl2、________________。
20．若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。
步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论)
(1) 将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含：Cu(NO3)2
无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合：_____
(2) 用pH试纸测定混合液pH 测定结果：pH=2 _____
(3) 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出现 _____
(4) 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液 无明显现象 _____
混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组) ①_____②_____ ③_____ ④_____
五、计算题
21．下面是某班同学测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的实验过程。请根据实验数据回答下列问题：
（1）某同学取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物质的质量如表所示：
次数 一 二 三 四 五 六
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
烧杯中剩余物质的质量/g 29.96 49.92 m 89.84 109.8 129.8
表中m=______。
（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）请在如图中画出稀硫酸的质量与生成氢气的质量之间关系的图像。
22．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，化学兴趣小组同学将赤铁矿样品粉碎，取赤铁矿样品25g于烧杯中，加入200g溶质质量分数为13.7%的稀盐酸，恰好完全反应。（样品中杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）
(1)稀盐酸溶液溶质的质量为______g。
(2)赤铁矿样品中氧化铁的质量。（计算结果保留整数）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、氢氧化钾溶液不能与CO反应，不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误；
B、氢氧化钾溶液显碱性，能与油类发生反应，也可用于去油污，故选项说法错误；
C、氢氧化钾有很强的腐蚀性，因此氢氧化钾不慎沾到手上，应用大量水冲洗，并涂硼酸溶液，故选项说法正确；
D、氢氧化钾有很强的腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
故选C。
2．B
【详解】试题分析：量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。硫燃烧生成气体二氧化硫，不能用于测定空气中氧气的含量；C中蜡烛由低到高依次熄灭，可证明二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳不可燃、不助燃；D中氨水放于C烧杯中，A中的酚酞变红，证明分子是不断运动的，C中氨气分子通过运动进入A。
考点：实验方案的设计与评价
3．D
【详解】A、NaOH能与Fe 2(SO4)3发生反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到无色透明溶液，此选项不符合题意；
B、AgNO3能与CaCl2发生反应生成氯化银沉淀，不能得到无色透明溶液，此选项不符合题意；
C、Ca(NO3)2能与K2CO3发生反应生成碳酸钙沉淀，不能得到无色透明溶液，此选项不符合题意；
D、NaOH、KNO3、NaCl三种物质之间不发生反应生成沉淀，且溶液是无色的，此选项符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH值，不能将试纸插入溶液中，以免污染溶液，故选项错误；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并有玻璃棒不停搅拌，使溶解产生的热量迅速扩散；故选项正确；
C、用浓硫酸干燥气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，应该“长管进、短管出”；故选项错误；
D、取少量待测液与试管中，滴入2-3滴石蕊溶液，检验溶液的酸碱性，以免污染溶液，故选项错误；
故选：B。
5．C
【详解】A、在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入三分之一的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪，说明二氧化碳能溶于水，设计合理，不符合题意；
B、浓盐酸易挥发，HCl极易溶于水，易结合空气中的水蒸气形成白雾，设计合理，不符合题意；
C、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，应是有红褐色沉淀生成，且与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的不一定是氯化铁，也可能是硫酸铁、硝酸铁等，设计不合理，符合题意；
D、硫酸铵是一种铵态氮肥，硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成，因为硫酸铵与氢氧化钙反应生成磷酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，设计合理，不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】A、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故A选项正确；
B、氧化钙是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故B选项错误；
C、C2H5OH是由乙醇分子构成的，属于有机物，故C选项错误；
D、NaCl是由钠离子和氯离子构成的，属于盐，故D选项错误。
故选A。
7．B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，能吸收混合气体中的水分，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色，不符合题意；
B、将混合气体通入氢氧化钠溶液中。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色，符合题意；
C、将潮湿且混有氯化氢的二氧化碳通入氢氧化钠中，氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠吸收了氯化氢和二氧化碳，紫色石蕊纸花不变色，不符合题意；
D、将干燥且混有氯化氢的二氧化碳，通入饱和碳酸氢钠溶液中，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，饱和碳酸氢钠不吸收二氧化碳，二氧化碳从饱和碳酸氢钠溶液中携带出水蒸气，二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，都生成有刺激性气味的气体。故A选项叙述不正确；
B、镁在氧气中燃烧产生大量白烟，不是雾。故B选项叙述不正确；
C、氧气的验满将带火星木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。故C选项叙述不正确；
D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，氨水显碱性，则氨水能使酚酞溶液变红，故D选项叙述正确。
故选：D。
9．C
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项对应关系正确；
B、加热时氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，该选项对应关系正确；
C、碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能和其它物质反应生成碳，该选项对应关系不正确；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该选项对应关系正确。
故选C。
10．C
【详解】A、读取液体体积时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中为仰视读数，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止液液飞溅，图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误；
故选C。
11．B
【详解】A、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但是有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成了氧气，但是属于分解反应，不符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定有盐和水生成，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意；
C、碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、饱和的澄清石灰水变浑浊，不一定发生了化学变化，也可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，固体析出，不符合题意。
故选B。
12．A
【详解】A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
B、氧化钙含有两种元素一种为氧元素，属于氧化物；
C、氢氧化钠电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；
D、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸。
故选A。
13．(1)SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O
(2)C+H2O CO+H2
【详解】（1）采用将气体通入石灰浆吸收的方法，即二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O。
（2）高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺，生成的气体为一氧化碳和氢气，反应得到化学方程式为C+H2O CO+H2。
14．(1) 湿润的酚酞滤纸条变红 缩短滤纸条变红的时间
(2)氢氧化钠固体溶于水放出热量，能够加快氨分子的运动速率
(3)节约药品
(4)稀盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体，也能够使紫色石蕊试液变红，会对实验产生干扰
(5)二氧化碳的密度比空气大
【分析】(1)
滴入少量浓氨水后，氢氧化钠固体溶于氨水中的水中放出热量，加快了氨水中氨气的挥发，氨气从内层小试管壁上的小孔挥发到大试管中，溶于湿润的酚酞滤纸条中形成碱性的氨水，使酚酞变红，即观察到湿润的酚酞滤纸条变红，故填湿润的酚酞滤纸条变红；
使用小气球能够加快氨气在大试管中的扩散，缩短滤纸条变红的时间，故填缩短滤纸条变红的时间。
(2)
实验中，固体氢氧化钠的作用是氢氧化钠固体溶于水放出热量，能够加快氨分子的运动速率，故填氢氧化钠固体溶于水放出热量，能够加快氨分子的运动速率。
(3)
小萍改进后的装置使用的药品的量小于课本实验使用的药品的量，能够节约药品，故填节约药品。
(4)
稀盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体，也能够使紫色石蕊试液变红，会对实验产生干扰，而稀硫酸不具有挥发性，所以小蕊不选用盐酸而选用稀硫酸，故填稀盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体，也能够使紫色石蕊试液变红，会对实验产生干扰。
(5)
实验中能够观察到小试管外壁下方的试纸先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，故填二氧化碳的密度比空气大。
15． NaHCO3/Na2CO3 CO/SO2 Ca(OH)2 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O（合理即可）
【详解】（1）胃酸的主要成分是盐酸，不能过多或过少。当胃酸过多时。可用“小苏打片”“胃舒平”等药物进行治疗。小苏打的成分主要是碳酸氢钠，胃舒平中则主要含有氢氧化铝。碳酸钠、氢氧化镁也可用于治疗胃酸过多症。
（2）造成空气污染的主要气体有CO、NO2、SO2。
（3）改良酸性土壤可使用碱性物质，配置农药波尔多液的是氢氧化钙和硫酸铜。
（4）酸碱中和、酸与碱性氧化物的反应均属于有水生成的复分解反应。2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
16．(1) 烧杯 漏斗
(2)与液体凹液面的最低处保持水平
(3)C
(4)B
【解析】(1)
由图可知，仪器b为烧杯；仪器f为漏斗；
(2)
取用一定量的液体常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；
(3)
浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应迅速用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
故选C；
(4)
A、化学实验剩余药品不可放回原瓶，防止污染原瓶试剂，不符合题意；
B、剩余药品应放入指定容器中，集中处理，符合题意；
C、剩余的药品不能直接倒入水池，防止腐蚀管道等，不符合题意。
故选B。
17．(1)Fe3+
(2)H+
(3) 无现象 氯化钡溶液或硝酸钡溶液
(4)宿宿
【详解】（1）在溶液中Fe3+显黄色，废液澄清且为无色，说明废液中没有Fe3+，故填：Fe3+；
（2）废液pH为12，说明废液呈碱性，氢氧根离子和氢离子能结合生成水，则不可能大量存在H+，故填：H+；
（3）取少量废液，滴加足量稀盐酸，结论为不存在，氢离子可以和碳酸根结合生成水和二氧化碳，没有碳酸根则现象为：无明显现象；第二部操作结论为有硫酸根离子，现象为有白色沉淀产生，可以和Ba2+结合产生BaSO4沉淀，向滤液中滴加氯化钡或硝酸钡溶液均可，故填：无明显现象；氯化钡溶液或硝酸钡溶液；
（4）溶液呈电中性，有阴离子就必须有阳离子，溶液中必须有Na+，故填：宿宿。
18． 碳酸钠、硫酸钠 氯化钠 硫酸铜和碳酸钙
【详解】步骤一：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，说明样品中不含有硫酸铜和碳酸钙；步骤二：往此溶液中滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明生成了含有钡元素的沉淀；加入稀盐酸后，发现沉淀部分溶解，并放出气体，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，即样品中含有碳酸钠和硫酸钠。
（1）固体混合物中肯定有碳酸钠、硫酸钠，可能有氯化钠，产生的沉淀为碳酸钡和硫酸钡，产生气泡的反应方程式为；
（2）根据以上分析，固体混合物中一定有碳酸钠、硫酸钠，可能有氯化钠，一定不含硫酸铜和碳酸钙。故填：碳酸钠、硫酸钠；氯化钠；硫酸铜和碳酸钙
19． 试管 B或C 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ BD或 CD CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO ↑ a→b 红 CaCl2溶液进入装置A中，出现白色沉淀 （两现象都写给分） 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 关闭K2，打开K1 NaCl 和NaOH
【详解】(1)①的仪器名称试管。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气为固液不加热型，应选择的发生装置为B或C，可以利用A装置制氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，属于固液不加热型，且二氧化碳密度比空气大，选择的装置组合是BD，该反应的化学方程式为CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO ↑。
(4)用多功能瓶干燥气体，应该长进短出，干燥的氢气的装置组合顺序为：B→a→b→E。
(5) [实验步骤]
Ⅰ.酚酞与碱变红，故将注射器内的红色液体注入锥形瓶A中，振荡后溶液不变色。关闭K1，打开K2，观察到：CaCl2溶液进入装置A中，出现白色沉淀； CO2与NaOH反应的化学方程式：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O。
Ⅱ.静置后锥形瓶A中的上层清液M仍没有变色，证明上层清液M中有CaCl2剩余的实验操作是关闭K2，打开K1。
Ⅲ.得出结论：上层清液M中溶质的成分有酚酞、CaCl2、NaCl 和NaOH。
20． H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3 溶液中含有H2SO4或HNO3中的至少一种，不含碳酸钠 H2SO4或Na2SO4(或H2SO4和Na2SO4同时共存) 不含NaCl HNO3、H2SO4 HNO3、Na2SO4 H2SO4、Na2SO4 H2SO4、NaNO3
【详解】（1）相互间能生成沉淀、气体的反应均不行，如H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3它们反应会生成气体，故混合溶液肯定不是H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3；
（2）实验测定pH为2，故溶液显酸性，题目中显酸性的物质有两种：H2SO4、HNO3，结合实验（1）的结论，不能存在碳酸钠．故答案为溶液中含有H2SO4或HNO3中的至少一种，不含碳酸钠；
（3）能与硝酸钡反应生成沉淀的物质有：H2SO4、Na2SO4，故答案为H2SO4或Na2SO4(或H2SO4和Na2SO4同时共存)；
（4）加入硝酸银无现象说明溶液中没有与硝酸银反应的物质，题目中能与硝酸银反应的有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠在（2）中已经排除，故答案为溶液中不含NaCl；
根据各处实验结论可得满足所有情况的组合只有四种：
故答案为①H2SO4与HNO3
②HNO3与Na2SO4；
③H2SO4与Na2SO4
④H2SO4与NaNO3。
21．（1）9.88；
（2）由数据分析得，每加入20g稀硫酸全部反应生成氢气质量为0.04g
解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为6.5%。
（3）。
【详解】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，烧杯中物质的减少质量就是生成氢气的质量；第一次加入稀硫酸反应生成氢气的质量为10+20-29.96=0.04g；分析第四次和第五次数据仍有氢气生成，故第三次加入稀硫酸后锌剩余，硫酸全部反应生成氢气质量也为0.04g；故m=49.92+20-0.04=69.88；
（2）见答案。
（3）分析第五次和第六次数据可知生成氢气质量分别为89.84+20-109.8=0.04g，109.8+20-129.8=0g；可知第五次加入稀硫酸后锌恰好反应完全，第六次中硫酸过量，最终消耗稀硫酸质量为20×5=100g，生成氢气质量为10+100-109.8=0.2g，故图像为：
。
22．(1)27.4
(2)设赤铁矿样品中氧化铁的质量为x
　　x≈20g
答：赤铁矿样品中氧化铁的质量为20g。
【分析】根据参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出赤铁矿样品中氧化铁的质量即可。
（1）
稀盐酸溶液溶质的质量为200g×13.7%＝27.4g。故答案为：27.4。
（2）
见答案。
【点睛】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定稀盐酸中溶质的质量是正确解答本题的前提和关键。
答案第1页，共2页
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