鲁教版（五四学制） 练习题---第二单元 常见的酸和碱 (含解析)

鲁教版（五四学制） 练习题---常见的酸和碱
一、单选题
1．下列说法中，不正确的是
A．与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的物质中一定含有NH4+
B．向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，溶质、溶剂的质量一定减小
C．与氯化钡溶液反应能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
D．在中和反应中生成的水，是酸中的H+与碱中的OH-结合而成
2．下列说法正确的是
A．纯碱水溶液显碱性，它是碱
B．盐就是食盐，食盐是盐的俗名
C．NaHCO3俗名小苏打，水溶液显碱性
D．纯碱可以中和面团中的酸，使馒头不再有酸味
3．下列关于物质类别、化学式及俗名没有一一对应的是（　　）
A．小苏打　NaHCO3　盐 B．生石灰　Ca（OH）2　碱
C．金刚石　C　单质 D．甲烷　CH4　有机物
4．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都属于有机物
B．溶液都由溶剂和溶质组成，因此溶液都是混合物
C．催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂
D．酸碱中和反应都生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应
5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸能使石蕊溶液变红，通入SO2后的石蕊溶液变红，所以SO2是酸
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
6．下列各组物质的名称、俗称、化学式完全对应的是
A．汞——水银——Hg B．氢氧化钠——纯碱——NaOH
C．氢氧化钙——石灰石——Ca（OH）2 D．碳酸氢钠——苏打——NaHCO3
7．化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法中，包含化学变化的是
A．分离液态空气法制取氧气 B．稀有气体做成霓虹灯
C．铜块被压制成铜丝 D．熟石灰改良酸性土壤
8．推理是化学学习中常用的思考方法。下列推理中，正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子，所以盐组成元素中一定含有金属元素
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸
D．碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液
9．下列实验现象描述错误的是
A．镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,有白色固体生成
B．红磷在空气中燃烧,发出黄色火焰,产生大量白雾
C．澄清石灰水中滴加酚酞溶液后变成红色
D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液后产生蓝色沉淀
10．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（　　）
A．碳酸氢铵、碳铵、NH4HCO3
B．氧化钙、熟石灰、CaO
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH
D．碳酸钠、纯碱、Na2CO3
11．下列物质的化学名称与俗名,对应错误的是
A．二氧化碳-----干冰 B．氧化钙----熟石灰、消石灰
C．碳酸氢钠----小苏打 D．氢氧化钠----烧碱、火碱、苛性钠
12．疫情之下，确保粮食安全是国计民生的重中之重，化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．四种物质中只有一种氧化物 B．该反应中 A、B 两物质的分子个数比为 1：1
C．该反应是复分解反应 D．理论上，34tA 物质可以生产尿素 60t
13．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（　　）
A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 B．能去除油污，可作炉具清洁剂
C．氢氧化钠溶液遇石蕊溶液变蓝 D．易溶于水，溶解时放出大量的热
14．下列物质的俗名与括号中的化学式相符合的是（　　）
A．食盐（NaNO2） B．苏打（NaHCO3）
C．熟石灰（CaO） D．烧碱（NaOH）
二、填空题
15．碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是_____）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色
（2）碱+酸性氧化物→盐+水
Ca（OH）2＋CO2＝_____＋H2O
_____＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝_____＋H2O
_____＋SO3＝Na2SO4＋_____
（此类反应不是复分解反应）
（3）碱+酸→盐+水　　_____反应
（4）碱+盐→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，符合复分解反应条件）
2NaOH＋CuSO4=_____＋_____
3NaOH＋FeCl3=_____＋_____
Ca（OH）2＋_____=CaCO3↓＋_____
Ba（OH）2＋_____=BaCO3↓＋_____
_____＋Ca（OH）2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
_____＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O
注①氢氧化钠固体须密封保存的原因：a、曝露在空气中时容易吸收水分发生潮解，b、_____
②难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），可溶性碱受热不分解
如：Cu（OH）2CuO+H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
③常见沉淀：AgCl↓　BaSO4↓　Cu（OH）2↓　Fe（OH）3↓　Mg（OH）2↓　BaCO3↓　CaCO3↓
④复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
16．NaOH与CO2反应生成________．
17．甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号） 消除。
①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水
（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母） 。
A．铜栏杆 B．钢筋 C．大理石 D．玻璃
18．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
(1)配制50g质量分数为10%NaOH溶液，需要水的质量为_________g。
(2)未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈______色。
(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐______(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应的化学方程式是______。
(4)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由___。
(5)当溶液的温度为38℃时，可证明反应恰好完全的实验方法是___(填选项)。
A品尝烧杯中溶液的味道
B用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．
三、实验题
19．某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。
【实验探究一】中和反应中宏观物质的变化
(1)小组同学进行图1所示的探究实验，A试管中现象为______；B试管中反应的化学方程式为______。
(2)针对B试管中无明显现象，小组同学又设计了图2的实验。
溶液Y一定呈中性吗？小组同学产生了质疑。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2设计实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发 无明显现象 溶液Y呈中性
______ 溶液Y呈碱性
得出结论：Y溶液呈碱性。
交流反思：Y溶液呈碱性，则Y溶液的溶质为______。
【实验探究二】中和反应中微观粒子的变化
(3)中和反应的微观实质是______。
(4)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序______（填序号）。
【实验探究三】中和反应中能量的变化
(5)下图中产生______现象能证明中和反应会放热。
(6)有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的稀硫酸加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的稀硫酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如下图所示。则说明酸碱稀释不影响结论的理由是______。
20．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究。
I、实验室制备气体，结合以下如图1装置回答问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①_____；
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____；
（3）实验室中，既可以用来制取氧气，又可制取二氧化碳的发生装置是_____；既可以用来收集氧气，又可收集二氧化碳的收集装置是_____。
II、酸碱中和反应的探究：
【实验1】证明酸和碱发生了化学反应。
小青同学按图2所示进行实验，当滴加足量稀盐酸后，没有观察到实验现象。为此，她继续进行如下实验：
取少量反应后的溶液于试管中，滴加_____，若观察到_____，则稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____。
【实验2】研究酸和碱发生中和反应过程的pH的变化。
（1）实验过程中用传感器获得溶液的pH，得到如图3所示的变化曲线，所进行的操作是_____（填序号）。
A 将盐酸溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中
（2）当加入溶液质量为bg时，溶液中的溶质有（填化学式）_____。
【实验3】证明酸碱中和反应生成水。
【资料】乙酸是一种酸；无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色；空气中有水蒸气。
取无水乙酸、氢氧化钙固体、无水乙酸钙固体和无水硫酸铜固体进行如图4所示的四个实验，实验过程中轻轻振荡试管，使试剂充分混合。
（1）实验前，小旭同学通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作哪些改进？_____。
（2）实验经过改进后，通过实验中_____现象，表明无水乙酸和氢氧化钙固体反应产生了水。
四、推断题
21．A、B、C、D是初中化学中的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系，请根据有关信息写出相关反应的化学方程式：
①若该反应属复分解反应，其中B是钠盐，C是BaSO4：___________________________________
②若C为一种最轻的气体，且D溶液呈浅绿色：_____________________________
22．下列框图中A~F为初中化学学习中常见的物质，A的浓溶液易挥发，打开其试剂瓶盖，瓶口会形成白雾，B是一种微溶于水的碱，G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O)， E、F、I为无色气体，根据图示回答下列问题。
（1）写出有关物质的化学式： E __________ ， I ___________ 。
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应①： ______________________________ ；
反应④： _____________________________ 。
（3）反应⑤属于 ___________ 反应(填反应基本类型)。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是： ______________________ (写一条)。
（5）物质M的类别是 __________ （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
五、计算题
23．某学习小组的同学发现一瓶失去标签的硫酸铜溶液，为测定其溶质质量分数，取50g该溶液，向其中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应关系如图所示。请完成下列分析与计算：
(1)恰好完全反应时，所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_______g。
(2)计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____。
24．有一种牙膏侧面的标签如右图：
(1)测得牙膏与水的混合物的pH为8， 则其呈___________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
(2)该支牙膏含氟元素的质量为________g。
(3)检验该牙膏中是否含有碳酸根离子的实验方法是________________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】本题考查离子的检验、饱和溶液相关问题、酸碱中和的实质，是一道综合性较强的问题。
【详解】A、氢氧化钙是一种碱，能与其反应产生刺激性氨味气体的物质一定是铵盐，含有NH4+ ，故A正确；
B、向饱和的石灰水中加氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于氧化钙与水反应，水减少，因此溶剂的质量减少。由于是饱和的石灰水，溶剂的质量减少，溶剂中能溶解的溶质也相应减少，溶质、溶剂的质量一定减小是正确的，故B正确；
C、与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀可能是硫酸钡，还有可能是氯化银，含有银离子的溶液同样可以与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。因此溶液中并不一定含有硫酸根，故C错误；
D、中和反应的实质就是酸中的H+与碱中的OH-结合生成水，故D正确。
【点睛】通过本题我们要记住，在中学化学范围内，不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是硫酸钡，还有可能是氯化银，注意不要只考虑一种情况。另外，我们要根据溶剂的变化，推断饱和溶液中溶质的变化，要灵活运用相关知识来解题。
2．C
【详解】A、纯碱水溶液显碱性，但纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，选项错误；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，盐是一类化合物，与氯化钠不能画等号，选项错误；
C、碳酸氢钠俗称为小苏打，碳酸氢钠水溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以显碱性，选项正确；
D、纯碱可以和酸反应，生成二氧化碳，但属于盐和酸反应，而中和反应是酸和碱发生的化学反应，故不能说中和，选项错误；
答案为：C。
3．B
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，属于盐，A正确。
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，属于碱，B错误。
C、金刚石是碳单质，化学式是:C，C正确。
D、甲烷含碳元素，属于有机物，化学式CH4，D正确。
故选：B。
4．B
【详解】A、有机物都含有碳元素，但是含碳元素的化合物不一定属于有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质都是含有碳元素的化合物，因为性质与无机物相似，属于无机物，该选项说法不正确；B、溶液都由溶剂和溶质组成，因此溶液都是混合物，该选项说法正确；C、不是所有化学反应都需要催化剂，该选项说法不正确；D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳反应生成盐和水，不属于中和反应，该选项说法不正确。故选B。
5．D
【详解】A、酸能使石蕊溶液变红，通入SO2后的石蕊溶液变红，二氧化硫是氧化物，不是酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊溶液变红，推理错误；
B、溶液中有晶体析出的原因可能是溶解度减少或蒸发溶剂，当恒温蒸发饱和溶液时，溶剂析出晶体时，形成同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数保持不变，推理错误；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如碳酸钙化合物中，钙显+2价，碳元素属于非金属元素，显+4价，推理错误；
D、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，推理正确；
故选：D。
6．A
【详解】A、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，符合题意；
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠的化学式为NaOH，不符合题意；
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为：Ca(OH)2，不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，不符合题意。
故选A。
7．D
【详解】A、分离液态空气法制取氧气的过程中没有生成新物质，属于物理变化，错误；
B、稀有气体做成霓虹灯，利用了稀有气体通电发出有颜色的光的性质，此过程中没有生成新物质，属于物理变化，错误；
C、铜块被压制成铜丝只是物质形状的变化，物理变化，错误；
D、熟石灰改良酸性土壤利用了酸和碱反应生成盐和水，化学变化，正确。
故选D。
8．D
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应不是中和反应，故选项推理错误。
B、盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子，但盐组成元素中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误。
C、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是二氧化碳是酸，故选项推理错误。
D、碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠属于盐，能使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，故选项推理正确。
故选：D。
9．B
【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，符合题意；
C、澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A．碳酸氢铵俗称碳铵，其化学式为NH4HCO3，故正确；
B．氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为：CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，故错误；
C．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故正确；
D．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故正确。
故选B。
11．B
【详解】A．固态的二氧化碳俗称干冰，故A正确；
B．氧化钙的俗称是生石灰；熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称，故B错误；
C．碳酸氢钠俗称小苏打，故C正确；
D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D正确。故选B。
12．D
【分析】根据示意图，该反应是
【详解】A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。则有CO2、H2O两种氧化物，错误；
B、根据化学方程式，该反应中 A、B 两物质的分子个数比为2:1，错误；
C、该反应不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，不是复分解反应，错误；
D、根据化学方程式可知，参加反应的氨气和生成尿素的质量比为(17×2)：60=34:60，所以理论上，34tA 物质可以生产尿素 60t，正确；
故选D。
13．C
【详解】A. 氢氧化钠属于强碱，强碱具有强烈的腐蚀性，此选项正确；
B. 氢氧化钠能与油脂反应，可用来除去油污，可作炉具清洁剂，此选项正确；
C. 石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，石蕊溶液遇氢氧化钠溶液变蓝，此选项错误；
D. 氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，此选项正确。故选C。
【点睛】指示剂遇酸性溶液或碱性溶液变色。
14．D
【详解】A、食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl；NaNO2，亚硝酸钠，又称为工业盐，A错误；
B、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3；NaHCO3，碳酸氢钠，又称为小苏打，B错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为；CaO，氧化钙，又称为生石灰，C错误；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，D正确。
故选D。
15． 氢氧根离子 蓝 红 CaCO3↓ 2NaOH Na2SO3 2NaOH H2O 复分解 Cu（OH）2↓ Na2SO4 Fe（OH）3↓ 3NaCl Na2CO3 2NaOH Na2CO3 2NaOH 2NH4Cl NH4Cl 吸收二氧化碳发生变质
【详解】碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所有的碱在水中都会电离出氢氧根离子，故具有一些相似的性质，称为碱的通性；
（1）紫色石蕊试液和无色的酚酞试液是常见的酸碱指示剂，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色的酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红；
（2）碱+非金属氧化物→盐和水，这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3，碱应为可溶性碱，此类反应不是复分解反应；正确书写二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
运用类比的方法，书写：
二氧化碳与氢氧化钠溶液的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
三氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；
（3）碱+酸→盐+水，是中和反应，属于复分解反应；
（4）碱+盐→另一种盐+另一种碱，属于复分解反应；
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3═Ba CO3↓+2NaOH；
氯化铵和氢氧化钙反应的方程式为：2NH4Cl＋Ca（OH）2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
氯化铵和氢氧化钠反应的方程式为：NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O；
注①氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分发生潮解；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质。
16．碳酸钠和水
【详解】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
17．（1）③ （2）AD
【详解】试题分析：利用中和反应可以改变溶液的酸碱性；铜是不活泼金属，不与酸反应，玻璃的成分是非金属氧化物，不与酸反应。
考点：酸的化学性质
18． 45 红色 变小 NaOH + HCl=NaCl + H2O 酸性，因为是溶液的温度由高到降低 C
【详解】（1）配制50g质量分数为10%NaOH溶液，需要水的质量为50g-50g×10%=45g；
（2）氢氧化钠溶液是一种碱性溶液能使无色酚酞试液变红色；
（3）随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小；
（4）中和反应放热，反应中温度升高，刚好完全反应时温度达最高，再加入盐酸时溶液被冷却温度会降低。b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量；
（5）A．在实验室中不能品尝试剂的味道；B．此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触；C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若溶液变红，证明其中没有氯化氢，即盐酸和氢氧化钠刚好完全反应。故选C。
19．(1) 生成白色沉淀
(2) 若溶液变红 酚酞、氯化钠和氢氧化钠
(3)与反应生成水分子
(4)acbd
(5)导管口冒气泡
(6)实验①②酸碱溶液稀释时温度变化量远低于实验③酸碱发生中和反应时温度变化量
【详解】（1）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故A试管中现象为：生成白色沉淀；B试管中反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
（2）设计实验：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2交流反思：Y溶液呈碱性，说明氢氧化钠有剩余，则Y溶液的溶质为酚酞、氯化钠和氢氧化钠；
（3）中和反应的微观实质是与反应生成水分子；
（4）向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，首先氢氧化钠溶液中由水分子，钠离子和氢氧根离子如图a，接着加入盐酸，盐酸中氢离子中和一部分氢氧根离子，氯离子进入溶液，此时为水分子、钠离子、氢氧根离子、氯离子如图c，恰好完全反应时溶液中只有水分子、钠离子和氯离子如图b，最终盐酸过量，溶液中有水分子、氢离子、钠离子和氯离子如图d，故填：acbd；
（5）如图，中和反应放热时会使装置内的气体受热膨胀，则从右侧导管导出冒气泡，故填：导管口冒气泡；
（6）根据题中图所示，实验①②温度曲线变化幅度小，实验③温度曲线变化幅度大，则说明酸碱稀释不影响结论的理由是：实验①②酸碱溶液稀释时温度变化量远低于实验③酸碱发生中和反应时温度变化量。
20． 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B C 酚酞试液 酚酞试液不变色 NaOH+HCl═NaCl+H2O B NaCl、NaOH 加入药品后试管应该密封 甲乙丙不变色，丁中固体变蓝色
【详解】Ⅰ：（1）标号仪器的名称：①长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室中，可以用B装置来制取氧气，这时利用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，又可利用B装置制取二氧化碳；
既可以用来收集氧气，又可收集二氧化碳的收集装置是C，这是因为氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大。
II：实验1取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，若观察到酚酞试液不变色，则稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应产生氯化钠和水的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
实验2（1）实验过程中用传感器获得溶液的pH，得到如图3所示的变化曲线，所进行的操作是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中，这是因为稀盐酸显酸性，pH小于7。
故填：B。
（2）当加入溶液质量为bg时，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
实验3（1）该实验设计存在不严谨的地方是试管没有密封，空气中的水蒸气会进入试管中影响实验，实验改进方法是：加入药品后试管应该密封。
（2）实验经过改进后，通过实验中甲乙丙不变色，丁中固体变蓝色，表明无水乙酸和氢氧化钙固体反应产生了水。
21． Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【详解】①若为复分解反应，C是BaSO4，则AB分别含有钡离子和硫酸根离子，B是钠盐，所以B是硫酸钠，则A可以使硝酸钡。化学方程式为Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；
②氢气为最轻的气体，可知C为氢气。D溶液颜色为浅绿色，可知D为可溶性亚铁盐，A为铁，B为非氧化性酸（如盐酸），铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
22． H2 NH3 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2AgNO3+CaCl2==2AgCl↓+Ca(NO3)2 复分解 涂油漆 盐
【详解】⑴A为稀盐酸，B为氢氧化钙，生成的C为水，D为氯化钙，水电解生成氢气和氧气，稀盐酸与铁能反应生成氢气，故J为铁，氧气与铁和水反应生成铁锈，故F为氧气，E为氢气。D为氯化钙，C为水，I是一种气体，所以M是氯化铵，所以I是氨气；
⑵A为盐酸，F为铁，所以方程式①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ D为氯化钙，所以方程式④2AgNO3+CaCl2==2AgCl↓+Ca(NO3)2；
⑶复分解反应是两种化合物生成水，所以该为复分解反应；
⑷③为铁的缓慢氧化，涂油漆可隔绝空气，可防止氧化；
⑸物质M为氯化铵，属于盐。
23．(1)4
(2)设硫酸铜的质量为x。
硫酸铜的质量分数：
答：硫酸铜的质量分数是16%。
24．(1)碱
(2)0.28
(3)取样，滴加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则试样中含碳酸根离子
【详解】（1）pH=7，呈中性；pH<7，呈酸性；pH>7时，溶液呈碱性；故填：碱。
（2）由标签信息，该牙膏中的含氟量为0.14%，故氟元素的质量=200g×0.14%=0.28g ；故填：0.28。
（3）检验该牙膏中是否含有碳酸根离子的实验方法是：取样，滴加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则试样中含碳酸根离子；故填：取样，滴加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则试样中含碳酸根离子。
答案第1页，共2页
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