人教版（五四学制） 复习题 --第一单元 金属和金属材料（含解析)

人教版（五四学制） 复习题--金属和金属材料
一、单选题
1．我国“神舟”系列飞船利用镍钛合金制成的太阳能电池板，在低温下被折叠，进入太空运行轨道后，在阳光照射下可自然展开，恢复成原状。下列有关这种镍钛合金的认识错误的是（　　）
A．这种材料的形状变化属于物理变化 B．具有形状记忆功能
C．还可制造眼镜架 D．具有良好的相容性
2．建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是
A．图示中共有4中分子 B．图示符合质量守恒定律
C．该反应属于置换反应 D．说明化学反应中原子不可分
3．将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（　　）
A．白色“树枝”的成分是银 B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+
C．所得溶液中肯定不含有AgNO3 D．铜的金属活动性比银的强
4．下列事实不能用金属活动性解释的是
A．铝制品比铁制品耐腐蚀
B．用硫酸铜溶液和铁制取铜
C．用硫酸铜溶液、铁、银验证铁、铜、银金属活动性
D．金属铜不能与稀硫酸反应
5．下列各图象能正确反映对应实验中变化关系的是
A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条
D．分别向等质量的铝和铁中加入同浓度的稀盐酸至过量
6．下列物质的用途主要体现物质化学性质的是
A．利用液氦制造冷冻机 B．氧气用于炼钢
C．氮气用于磁悬浮列车 D．用铜锅涮肉
7．下列实验的现象和结论不合理的是
项目 A．验证CO2密度 B．比较硬度 C．检验软、硬水 D．验证质量守恒定律
实验
现象和结论 向烧杯中倾倒CO2，——低的蜡烛先灭，CO2的密度比空气大 铜片上有划痕——黄铜的硬度比铜大 在清水中加入肥皂水-----有大量泡沫产生为软水，否则为硬水 将稀盐酸倒入烧杯后，有气泡产生，天平失去平衡，质量不守恒
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 将 AgNO3溶液和 Cu(NO3)2溶液分别加入两 支装有铁钉的试管中 铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出 金属活动性由强到弱：Fe＞Cu＞Ag
B 用拇指堵住收集了 H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点燃 发出尖锐爆鸣声 试管中 H2不纯
C 在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴 至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成氧化铁
D 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 烧杯内壁有水珠 该无色气体为氢气
A．A B．B C．C D．D
9．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是
A．一氧化碳在空中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．将锌和铜分别放入盛有稀硫酸的试管中，锌和铜的表面都出现大量气泡
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
D．将铜放入硝酸银溶液中，铜表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色
10．下列有关钢铁的叙述不正确的是
A．生铁和钢都属于合金 B．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀
C．铁锈的结构疏松多孔 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
11．下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 方法
A 除去CO中的CO2 将气体通过灼热的CuO
B 除去金粉(Au)中的炭粉 在空气中充分灼烧
C 鉴别H2O和H2O2 加入适量的MnO2
D 鉴别KMnO4、KCIO3 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
12．甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．该反应是置换反应
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．生成物的质量之比为14∶3
二、填空题
13．铁是生活中使用最多的金属。
(1)为防止铁锈蚀，下列采取的措施合理的是_____（填序号）。
A．在铁制品表面涂油
B．保留铁制品表面的铁锈
C．保持铁制品表面干燥洁净
(2)打铁花是一种大型民间传统焰火，其主要原理是熔化的铁水在空气中燃烧，该反应的化学方程式为_______。
14．将一定质量的锌粉放入到氯化亚铁，氯化铜和氯化镁的混合溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。
（1）请写出一定会发生反应的化学方程式________。
（2）小明认为“所得滤渣中一定不含金属镁”，为什么________
（3）若反应后所得滤液是无色的。小明取少量滤液于一只洁净小试管中，并向试管内滴加几滴硝酸银溶液，发现有白色沉淀产生。请写出相关反应的化学方程式________。
15．5月18日，我国在南海进行的“可燃冰”试采获得成功．在由烟台建造的半潜式钻井平台“蓝鲸1号”上，通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解，再通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气．
（1）天然气完全燃烧的化学方程式是__________________
（2）沙、水分离可采用的方法是__________
（3）开采出的气体可用液化天然气船运输．这种船的内胆是用殷瓦钢（镍铁合金）建造的．这种殷瓦钢非常娇贵，用出汗的手摸一下，就会很快锈蚀．请分析汗水能使殷瓦钢很快锈蚀的原因________
（4）科学家还在尝试一种开采可燃冰的新方法﹣CO2置换开采法：向海底可燃冰层注入CO2，换出可燃冰中的天然气．这种方法在环保方面的优点是____________（答一条即可）
16．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)生产一一西汉时期，刘安所著的《准南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是利用铁和硫酸铜溶液反应，该反应的方程式为______。
(2)农业一一古代种植农作物使用农家肥，农家肥的沤制腐熟是一个缓慢氧化的过程。下列属于缓慢氧化的是______。
A．铁生锈 B．煤炭燃烧 C．酿酒 D．呼吸作用
(3)记录一一《永乐大典》距今四百多年，其用墨书写的文字至今仍清晰可见，其原因是______，如今可将信息存储在芯片上，芯片主要元素为硅，该元素的符号是______。
(4)净水一一明代《天工开物》一书记载了明矾净水。如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为，则X的化学式为______。
三、推断题
17．、、、、、、是常见物质，是一种气体单质，是红色的固体单质，是浅绿色溶液，是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：
（1）推出下列物质的化学式：______、______、______、______。
（2）写出下列转化的化学方程式：:______；:______。
（3）转化为的反应______（填“是”、“不一定是”或“不是”）置换反应。
18．A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。已知：A是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。
下列说法错误的是
A．A~G中共有4种氧化物
B．反应①中，B一定发生了氧化反应
C．反应①~④中只有2个反应属于置换反应
D．E中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20%
四、实验题
19．小敏在实验室进行CO还原氧化铁的实验采用酒精灯加热（图A），与书本实验（图B）现象相同，发现在得到的黑色粉末中加稀盐酸，没有气泡产生，小敏就图A实验后得到的黑色粉末的成分进行了如下探究。（已知：FeO也为黑色，Fe3O4也可被磁铁吸引。）
【提出问题】图A实验得到黑色粉末的成分是什么？
【提出猜想】①Fe3O4②FeO ③FeO、Fe3O4④FeO、Fe3O4、Fe2O3。
【分析与评价】
(1)根据实验得到粉末颜色可知猜想______错误。
(2)装置A的明显缺陷是______。
【实验设计】
(3)将图A实验得到黑色粉末倒在表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，未出现被吸引的现象，说明猜想______正确。
【探究过程】实验B最后得到的黑色固体可能是Fe和Fe3O4 中的一种或两种。小亮设计如下实验探究其成分，请帮助他完成该探究过程。
(4)定性研究：取少量的图B实验得到的黑色粉末于试管中，加入适量的硫酸铜溶液，充分振荡，出现红色固体，证明黑色固体中含有______。
(5)定量研究：取B实验得到的黑色固体20g，设计如图C实验：试推测黑色固体的成分是______。
(6)另外，小亮试图通过CO还原氧化铁反应前后的固体质量变化来确定所得黑色固体的成分，你认为可行吗，理由是什么______。
20．下图为实验室常用的实验装置。回答问题：
(1)标号仪器的名称：①______
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），若用 B装置制取氧气，反应的方程式为______。
(3)若要制取二氧化碳，选择C装置作为发生装置，此装置最大的优点是：______应选择的收集装置是______（填字母）。
(4)小丽想制取干燥的氢气，她应该选择______（填字母）作为收集装置，制取的反应方程式为______。
(5)装置G是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，药品加入完毕后，接下来的正确操作是______（填字母）。
A．挤压软塑料管下端，使固液接触 B．将G倒置过来
五、计算题
21．65g锌与500g某硫酸恰好完全反应。请计算：这种硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程，注意解题格式！）
22．某小组同学进行了如图所示的实验，请计算：
(1)生成氢气的质量是______g。
(2)写出此反应的化学方程式______。
(3)反应后所得溶液的质量______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】根据镍钛合金的特点是具有形状记忆功能、良好的延展性、良好的导电性等 进行解答。
【详解】A. 在低温下被折叠，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B. 在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状，说明具有形状记忆功能。故B正确；
C. 镍钛合金具有形状记忆功能，还可制造眼镜架，故C正确；
D. 在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状，不能说明具有良好的相容性，故D错误。
故选D。
【点睛】本题难度不大，掌握镍钛合金的特点是正确解答本题的关键。
2．C
【详解】A、据图可知，图示中共有4种分子，A正确；
B、据图可知，图示中反应前后各原子个数相等，符合质量守恒定律，B正确；
C、据图可知，图示中反应物有单质，生成物中没有单质，不符合置换反应定义，C错；
D、据图可知，化学反应实质是原子重新组合的过程，化学反应中原子不可分，D正确。
综上所述：选择C。
3．C
【详解】A、铜与硝酸银发生了置换反应生成硝酸铜和银，白色“树枝”的成分是银，故选项说法正确。
B、铜与硝酸银发生了置换反应生成硝酸铜和银，溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+，故选项说法正确。
C、无法确定硝酸银是否有剩余，所得溶液中可能含有Ag+，故选项说法错误。
D、铜能与硝酸银发生了置换反应，说明铜的金属活动性比银的强，故选项说法正确。
故选：C。
4．A
【详解】A、铝可以和氧气反应，在铝的表面形成一层致密氧化膜，阻碍了铝的进一步腐蚀，不能说明铁的活动性强于铝，不能用金属活动性解释，故A符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性强于铜，能够用金属活动性解释；故B不符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性强于铜；而银和硫酸铜不反应，银不能将铜从其盐溶液中置换出来，说明银的金属活动性弱于铜，故金属活动性铁＞铜＞银，能够用金属活动性解释，故C不符题意；
D、金属铜不能与稀硫酸反应，说明金属活动性顺序铜位于氢的后面，可以用金属活动性解释，故D不符题意；
故选A。
5．D
【详解】A、高锰酸钾刚开始加热时不能产生氧气，应该是加热一段时间后高锰酸钾才开始分解生成氧气，与图像不符，故A错误；
B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气时，最终产生氧气质量相等，只是有催化剂时反应速率快一些，反应需要时间短，与图像不符，故B错误；
C、向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条时，随着反应进行，硫酸越来越少，由于硫酸的过量的，最终硫酸质量不能是0，与图像不符，C错误；
D、分别向等质量的铝和铁中加入同浓度的稀盐酸至过量时，随着稀盐酸的加入，不断产生氢气，产生氢气质量决定于稀盐酸，因此加入稀盐酸质量相等时产生氢气质量也相等，完全反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气的质量比铁大，与图像相符，故D正确。故选D。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
6．B
【详解】A、利用液氦制造冷冻机，液氮汽化时吸热，没有发生化学变化，因此利用的是物理性质，不符合题意；
B、氧气用于炼钢，是除掉生铁中多余的碳，是化学变化，因此该用途利用了氧气的化学性质，符合题意；
C、氮气用于磁悬浮列车，没有发生化学变化，因此利用的是物理性质，不符合题意；
D、用铜锅涮肉利用的导热性属于物理性质，不符合题意
故选：B。
7．D
【详解】A、向烧杯中倾倒二氧化碳，低的蜡烛先灭，说明二氧化碳的密度比空气大，现象和结论正确；
B、黄铜能在铜片的表面刻划痕迹，说明黄铜的硬度比铜的硬度大，合金要比组成成分金属的硬度大，现象和结论正确；
C、检验软、硬水的方法：在水中加入肥皂水，振荡，若有大量泡沫产生为软水，否则为硬水，现象和结论正确；
D、化学反应都符合质量守恒，如果有气体产生，需要在密闭容器中进行实验，所以稀盐酸倒入烧杯后，有气泡产生，天平失去平衡，是因为气体扩散到空气中，所以质量减少，符合质量守恒，现象和结论不合理。
故选：D。
8．B
【详解】A、将硝酸银溶液和硝酸铜溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出，是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁比银铜活泼，不能比较银和铜的活泼性，故A选项错误；
B、用拇指堵住收集氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明氢气中含有空气，所以氢气不纯，故B正确；
C、铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说明加热时铁丝可以在氧气中迅速反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，故C错误；
D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明反应生成了水，那么该气体可能是甲烷，也可能是氢气等，故D选项错误；
故答案选B。
9．D
【详解】A、一氧化碳在空中燃烧发出淡蓝色火焰，错误；
B、将锌和铜分别放入盛有稀硫酸的试管中，锌表面出现大量气泡，铜不活泼不和稀硫酸反应，错误；
C、物质名称不是化学反应现象的描述，错误；
D、将铜放入硝酸银溶液中反应生成银和硝酸铜，故铜表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色，正确；
故选D。
10．D
【详解】A、生铁和钢都属于铁的合金，只是含碳量不同，叙述正确，故不符合题意；
B、在钢管表面镀锌达到隔绝空气的作用，可以防止锈蚀，叙述正确，故不符合题意；
C、铁锈具有疏松多孔的结构，叙述正确，故不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，叙述错误，故符合题意。
故选D。
11．A
【详解】A、通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳转化为二氧化碳，既没除了二氧化碳又增加了二氧化碳。故A不正确,符合题意；
B、在空气中充分灼烧，炭粉会与氧气反应，而金粉(Au)不反应，故B正确，不符合题意；
C、H2O2溶液和二氧化锰混合会放出氧气，而水和二氧化锰混合没有明显现象，故C正确，不符合题意；;
D、KMnO4是暗紫色粉末、KCIO3是白色固体，故通过颜色就可以鉴别他俩。故 D正确，不符合题意。
故选:A。
12．D
【详解】根据反应的微观示意图，化学方程式为：CH4＋H2OCO＋3H2。A. 反应后有单质生成，单质中元素的化合价为0，氢元素的化合价发生了改变，错误；B. 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应不属于置换反应，错误；
C. 该反应中含氢元素的化合物有CH4、H2O两种，错误；D. 生成物的质量之比为28∶（3×2）=14:3，正确。故选D。
13．(1)AC
(2)3Fe+2O2Fe3O4
【详解】（1）A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，则铁表面涂油可以使铁隔绝空气与水，能起防锈作用；
B、铁锈结构疏松多孔，能吸收空气中的水蒸气与氧气，会促进铁生锈，则不能保留铁表面的锈；
C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，则保持铁表面干燥洁净，可以起到防锈作用；
故选AC；
（2）熔化的铁水能与空气中氧气燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
14． 因为锌不能将镁从氯化镁的溶液中置换出来 ；
【详解】（1）将一定质量的锌粉放入到氯化亚铁，氯化铜和氯化镁的混合溶液中，在金属活动性顺序里，镁位于锌之前，锌不与氯化镁反应，铁、铜位于锌之后，锌和氯化亚铁、氯化铜反应，由于铜位于铁之后，所以锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，待氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应，故一定会发生反应的化学方程式为：；
（2）因为在金属活动性顺序里，镁位于锌之前，锌不能将 镁从氯化镁溶液中置换出来，故滤渣中一定不含镁；
（3）反应后滤液是无色的，说明氯化铜和氯化亚铁已经完全反应，，，故滤液中一定有氯化锌和氯化镁，所以氯化锌和硝酸银反应生成了氯化银沉淀和硝酸锌，氯化镁和硝酸银反应生成了氯化银沉淀和硝酸镁，该反应的化学方程式为：。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
15． 过滤 汗水中的氯化钠加快了殷瓦钢的锈蚀速率 缓解温室效应的发生
【分析】本题考查能源和金属的防护。
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
（2）沙是固态的不溶性固体，所以沙、水分离可采用过滤的方法；
（3）汗水中含有水和氯化钠等盐分，殷瓦钢与水、氧气接触发生锈蚀，汗水中的氯化钠加快了殷瓦钢的锈蚀速率；
（4）向海底可燃冰层注入CO2，换出可燃冰中的天然气，这样可以消耗大量的二氧化碳，可以缓解温室效应的发生；
【点睛】结合题中信息进行分析。
16．(1)
(2)ACD
(3) 在常温下，碳的化学性质不活泼 Si
(4)H2O
【详解】（1）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，故填：。
（2）在某些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应，甚至不易察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化，缓慢氧化只放热，不发光，反应速度慢，如金属的绣蚀、农家非腐熟、酒和醋的酿造、食物的腐烂等变化过程中都包含有物质的缓慢氧化。四个选项中，B煤炭燃烧既发光又放热，属于剧烈氧化，其它选项都属于缓慢氧化，故填：ACD。
（3）《永乐大典》距今四百多年，其用墨书写的文字至今仍清晰可见，其原因是：在常温下，碳的化学性质不活泼；硅元素的符号是Si。故填：在常温下，碳的化学性质不活泼；Si。
（4）根据方程式，反应物中除X外K、Fe、O原子个数分别为8、4、16，生成物中K、Fe、O、H原子个数分别为8、4、26、20，根据质量守恒定律化学反应前后各原子种类和数目不变，X的化学计量数为10，所以一个X分子由1氧原子和2个氢原子构成，所以X的化学式为H2O，故填：H2O。
17． （合理即可） （合理即可） 不是
【分析】A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，D是浅绿色溶液，C会转化成B、D，铁与酸溶液反应生成亚铁盐溶液和氢气；所以C是铁，B是氢气，D中含有亚铁离子，可以是硫酸亚铁，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，E是红色的固体单质，所以E是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，所以F是氧化铜，G是蓝色溶液，所以G可以是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，经过验证，推导正确。
【详解】（1）C：Fe、D：FeSO4、F：CuO、G：CuSO4；
（2）E→F是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：；
A→C是四氧化三铁和氢气在加热的条件生成铁和水，化学方程式为：；
（3）F转化为G的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不是置换反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可
18．D
【分析】推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，此题A是一种最常用的溶剂为该题的突破口。
【详解】水是一种最常用的溶剂，则A是H2O，C+H2OCO+H2，常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质，CO2+C2CO，所以B是碳，C是H2，D是CO，F是CO2，G可以是Cu，CO+CuOCu+CO2，H+CuOCu+H2O。A.A~G中共有H2O、CO、CO2、CuO4种氧化物，此选项正确；B.反应①中，B是碳，在反应中是还原剂，发生了氧化反应，此选项正确；C.反应①~④中，只有C+H2OCO+H2、H2 +CuOCu+H2O，2个反应属于置换反应，此选项正确；D.E中含有氧元素，可以是氧化铁、氧化铜，所以氧元素的质量分数不一定为20%，此选项错误。故选D。
【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。水是最常见的一种溶剂，氢气和一氧化碳都具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质。
19．(1)④
(2)没有处理尾气
(3)②
(4)铁
(5)铁、四氧化三铁
(6)可行；根据氧化铁质量可以计算铁元素质量，如果剩余固体质量和铁元素质量相等，则黑色固体是铁，如果剩余固体质量大于铁元素质量，则黑色固体是铁和四氧化三铁
【解析】（1）
【分析与评价】Fe2O3是红色的，所以猜想④错误。
（2）
装置A的尾气中有有毒的一氧化碳，该装置没有处理尾气，会污染环境。所以没有尾气处理装置是装置A的明显缺陷。
（3）
【实验设计】将图A实验得到黑色粉末倒在表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，未出现被吸引的现象，说明黑色粉末中不含铁和四氧化三铁，即猜想②正确。
（4）
【探究过程】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以，加入适量的硫酸铜溶液，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，证明黑色固体中有铁。
（5）
设：黑色固体中铁的质量为x。
所以测黑色固体的成分是铁和四氧化三铁的混合物。
（6）
根据氧化铁质量可以计算出铁元素质量，如果剩余固体质量和铁元素质量相等，则黑色固体是铁；如果剩余固体质量大于铁元素质量，则黑色固体是铁和四氧化三铁。所以可行。
20．(1)分液漏斗
(2) A
(3) 可以控制反应的开始和结束 D
(4) E
(5)A
【详解】（1）根据仪器特征，①的名称是分液漏斗，故填：分液漏斗。
（2）用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件需加热，所以应选择的发生装置是固体加热型发生装置A；用 B装置制取氧气，B装置为固液常温型发生装置，选择药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：A；。
（3）C装置作为发生装置，C装置与启普发生器原理相似，此装置最大的优点是：可以控制反应的开始和结束；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集二氧化碳用向上排空气法，应选择的收集装置是D。故填：可以控制反应的开始和结束；D。
（4）氢气难溶于水，氢气密度比空气小，制取干燥的氢气，不考虑排水法，应该选择向下排空气法，所以选择E作为收集装置；实验室制取氢气选用药品为锌粒和稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应化学方程式为：。故填：E；。
（5）利用G装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后，接下来的正确操作是：挤压软塑料管下端，使固液接触，反应发生；将G倒置过来气体无法排出，故填：A。
21． 这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
22．(1)0.2
(2)
(3)解：设混合物中铁的质量为x
x=5.6g
则混合物中铜的质量为：7g-5.6g=1.4g
故反应后所得溶液的质量为：101.4g-1.4g=100g
答：反应后所得溶液的质量为100g
【分析】(1)
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：94.6g+7g-101.4g=0.2g；
(2)
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
(3)
见答案。
答案第1页，共2页
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