仁爱版 复习题-专题七 初识酸、碱和盐 (含解析)

仁爱版 复习题-初识酸、碱和盐
一、单选题
1．规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A．测定溶液的pH时，将pH试纸直接放入待测液中
B．使用胶头滴管时为防止液体洒出将滴管伸入试管中
C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁慢慢加入量筒中，并不断搅拌
D．点燃氢气等可燃性气体之前先检验气体的纯度
2．属于同素异形体的是
A．石墨和 C60 B．银粉和水银
C．铂金和黄金 D．火碱和烧碱
3．下列物质：①空气、②硫酸、③氧气、④硫酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全正确的一组是:
A．混合物：①⑥⑦⑧ B．酸：②④
C．氧化物：③⑤ D．盐：④⑨
4．下列有关物质用途的表述错误的是
A．氯化钠可用作调味品 B．铵态氮肥可与草木灰共同使用
C．小苏打可治疗胃酸过多 D．消石灰可以调节酸性土壤
5．逻辑推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．因为蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛组成中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素
D．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
6．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是
A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3
7．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入某浓度的Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．Q点数值是P点数值的两倍
C．G点溶液的pH＞7
D．E点和F点的溶液中溶质种类相同
8．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
B．食盐水能导电，所以溶液都能导电
C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
9．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．柠檬汁（2~3） B．西瓜汁（5~6） C．油污净（12~13） D．橘子汁（3~4）
10．下列图示的实验装置或操作中，正确的是
A．放置试管
B．测氧气含量
C．稀释浓硫酸
D．测定溶液酸碱度
11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Cu2+ Ca2+ B．H+ Cl- OH-
C．Na+ K+ Cl- D．Na+ OH-
12．物质的宏观性质与微观构成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的微观解释不正确的是
A．稀有气体的化学性质稳定，是因为它们的原子最外层电子处于相对稳定状态
B．过氧化氢、水都能分解得到氧气，是因为它们均含有氧分子
C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的原子的排列方式不同
D．某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为该溶液中含有OH-
二、填空题
13．馒头、面包等发面食品的特点之一是松软可口。根据发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸） 可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。__________________
14．按要求写出下列化学用语
（1）熟石灰_________
（2）氯化钠溶液中的离子_________
（3）氯酸钾中氯元素的化合价______
（4）3个硫酸分子_________
15．菠菜、竹笋中含有较多的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)等，豆腐中含有较丰富的钙离子，如硫酸钙(CaSO4)等。如果这些蔬菜与豆腐放在一起烹饪就会生成难溶草酸钙，人体就不能吸收到钙了。
已知：草酸、草酸钠与硫酸钙之间发生的都是复分解反应，试写出有关反应的化学方程式：
(1)_______；
(2)_______。
16．如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液进行反应时溶液的pH变化图象。
(1)该反应的化学方程式为__________。
(2)根据上述图象判断，该实验是将______(填溶质的化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。
(3)图象中A点时溶液中的溶质为______(填化学式)，B点时溶液中含有的阴离子为______(填离子符号)。
(4)若向B点的溶液中，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色为_____________。
三、实验题
17．下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
(1)图A中仪器①名称为________，发生反应的化学方程式为______________；
(2)用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶质质量分数约为________(保留到0.1%)。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有______(填字母序号)；
a．加少量水 b．加少量铁粉 c．加少量浓硫酸
(3)装置B是实验室常见的气体发生装置。源源同学从装置B得到启发，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去)，用来制取二氧化碳，则C与B相比都具有的优点是__________，用装置B或C制取二氧化碳的化学反应方程式为___________；
(4)用装置D探究CO2的部分性质，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是______(填序号)。
①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液
18．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按如图步骤进行实验，回答下列问题
(1)无色溶液A是___________，仪器C的名称是___________；
(2)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是___________(填②或③)；
(3)实验中反应的化学方程式是___________；
(4)步骤⑤的操作名称是___________，当出现较多量固体时应___________。
四、推断题
19．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）
(1)若A是常温下呈液态的氧化物，常用作溶剂，D是氧化铜，则C物质为_______。
(2)若A是一种相对分子质量为100、白色难溶于水的固体，则B的化学式是_______；C和D反应的化学方程式为______。
20．A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，“一”表示示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另-一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）写出有关物质的化学式： A_____，D_____。
（2）写出下列反应的化学方程式。
D转化为E的反应：_____。B转化为A的反应：_____， 该反应属于_____反应（填基本反应类型）：
（3）写出D物质的一种用途_____。
五、计算题
21．工业上利用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3，杂质不参与反应）的方法生产生石灰（主要成分为CaO），同时得到CO2，现在煅烧100t含杂质10%的石灰石，回答下列问题
(1)100t石灰石中碳酸钙的质量为______。
(2)求完全反应后生成CaO的质量为多少？
(3)完全反应后剩余固体的质量为多少？
22．对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入的溶液，产生沉淀的质量与所加入溶液质量的关系如图3-2-1所示（假定杂质不参加反应）。
（1）溶液中所含溶质的质量为__________。
（2）通过计算，判断该钾肥中的质量分数是否符合图3-2-2的包装说明？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项说法错误。
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。
故选：D。
2．A
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；
【详解】A、石墨和C60是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，符合题意；
B、水银是金属汞的俗称，与银的组成元素不同，不属于同素异形体，不符合题意；
C、铂金和黄金分别是铂和金，不属于同素异形体，不符合题意；
D、火碱和烧碱均是氢氧化钠的俗称，是同一种物质，属于化合物，不是单质，不属于同素异形体，不符合题意。故选A。
3．D
【详解】A、⑥氢氧化钠属于纯净物，选项A不正确；
B、硫酸钠属于盐，不是酸，选项B不正确；
C、氧气是由一种元素组成，属于单质，不是氧化物，选项C不正确；
D、④⑨符合盐的定义，属于盐，选项D正确。故选D。
4．B
【详解】A、氯化钠具有咸味，可用作调味品，故选项说法正确；
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，草木灰显碱性，铵态氮肥不能与草木灰共同使用，否则会降低肥效，故选项说法错误；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可治疗胃酸过多，故选项说法正确；
D、消石灰是氢氧化钙的俗称，可以调节酸性土壤，故选项说法正确。
故选B。
5．C
【详解】A、呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，而碳酸钠是盐，该选项说法不正确；
B、虽然O2和O3的组成元素相同，但是它们是不同的分子，化学性质不相同，该选项说法不正确；
C、因为反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，该选项说法正确；
D、燃烧需要同时满足三个条件，灭火不需要同时控制这三个条件，只要控制一个条件即可达到灭火目的，该选项说法不正确。
故选C。
【点睛】燃烧条件：可燃物与氧气接触，温度达到可燃物着火点，只要破坏燃烧条件中的其中一个，即可达到灭火目的。
6．C
【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，不共存，错误；
B、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，不共存，错误；
C、KNO3含有钾、氮元素为复合肥，能与氯化铵、硫酸铜共存，正确；
D、氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀，不共存，错误；
故选C。
7．D
【分析】加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀。最后到达最高点说明已经完全反应。
【详解】A、图中OE段表示生成的气体质量，发生的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项说法正确，不符合题意；
B、由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g；设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为y，
x=5.3g，
y=5.3g，则Q点数值是P点数值的两倍，故选项说法正确，不符合题意；
C、G点溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，G点的溶液的pH＞7，故选项说法正确，不符合题意；
D、E点的溶质是氯化钠、氯化钙，F点的溶液中溶质氯化钠，故选项说法错误，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，纯净物也可以由原子或离子构成，如氯化钠是纯净物，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故A选项错误；
B、食盐水能导电，是因分氯化钠溶于水能解离出氯离子和钠离子，溶液中有能自由移动的离子，所以食盐水能导电，但蔗糖、酒精等溶液是蔗糖分子和酒精分子向水分子中运动，溶液中不存在自由移动的离子，所以蔗糖、酒精等溶液不导电，故B选项错误；
C、化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，所以化学变化过程中分子种类一定改变，分子改变的变化也一定是化学变化，故C选项正确；
D、催化剂的质量在反应前后不变，在反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是某种反应物中含有的杂质，故D选项错误；
故选C。
9．C
【分析】溶液的pH＜7，则溶液显酸性。溶液的pH=7，则溶液显中性。溶液的pH＞7，则溶液显碱性。
【详解】A、柠檬汁的pH＜7，则溶液显酸性。A错误；
B、西瓜汁的pH＜7，则溶液显酸性。B错误；
C、油污净的pH＞7，则溶液显碱性。C正确；
D、橘子汁的pH＜7，则溶液显酸性。D错误。
故选C。
10．A
【详解】A、洗涤干净的试管可倒放在试管架上，图中所示操作正确；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，不是用玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
故选A。
11．C
【详解】A、碳酸根离子能与钙离子和铜离子结合生成沉淀，所以几种离子不能在溶液中大量共存，选项错误；
B、氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以几种离子不能在溶液中大量共存，选项错误；
C、各种离子相互之间不能结合生成沉淀、气体或水，所以几种离子能够在溶液中能大量共存，选项正确；
D、氢氧根离子能与铵根离子反应生成氨气和水，所以几种离子不能在溶液中大量共存，选项错误，故选C。
12．B
【详解】A、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们原子的最外层电子数都是8（氦原子最外层电子数是2），均达到了相对稳定结构，正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；过氧化氢、水都能分解得到氧气，是因为它们均含有氧元素，错误；
C、金刚石、石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异较大，正确；
D、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，是因为溶液中含有OH-，均显碱性，正确。
故选B。
13．碳酸钠、碳酸氢钠能与有机酸反应生成二氧化碳气体，且碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以使面包等松软可口
【详解】碳酸钠、碳酸氢钠能与有机酸反应生成二氧化碳气体，且碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以使面包松软可口。
14． Ca(OH)2 Na+、 Cl- 3H2SO4
【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙，已知钙的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知氢氧化钙表示为Ca(OH)2；
（2）氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个钠离子带1个单位正电荷，故可表示为Na+，一个氯离子带1个单位的负电荷，表示为Cl-；
（3）根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则氯酸钾中氯元素的化合价表示为；
（4）由分子构成的物质，化学式前计量数表示的是分子个数，故3个硫酸分子表示为3H2SO4。
15．(1)
(2)
【分析】复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，而已知草酸钙难溶，故可写出方程式为：
【详解】（1）
（2）
【点睛】本题要掌握复分解反应发生的条件，而解题的关键点是草酸钙难溶。
16．(1)
(2)NaOH
(3) Na2SO4和H2SO4 和
(4)蓝色
【解析】(1)
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。
(2)
实验过程中，溶液由酸性变成中性，直至碱性，说明是将氢氧化钠溶液逐滴加入到另一种溶液中，故填：NaOH。
(3)
由图示可知，在A点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的溶质为：H2SO4和Na2SO4；在B点时溶液的pH大于7，说明加入的NaOH有剩余，所以，溶液中含有的溶质为Na2 SO4和NaOH，故B点时溶液中含有的阴离子为和。
(4)
由题知，在B点时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色为蓝色。
17． 分液漏斗 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 15.2% b 可以控制反应的开始和结束 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ①②
【详解】（1）图A中仪器①是分液漏斗，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；
（2）用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶质质量分数约为 ×100%=15.2%，因为相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强，溶液的pH越小。向稀硫酸中加入加少量水时，硫酸的质量分数变小，溶液的pH变大，但没有发生化学变化；向稀硫酸中加入铁粉时，铁和硫酸反应，硫酸的质量分数变小，酸性减弱，溶液的pH增大；加少量浓硫酸，硫酸的质量分数变大，溶液的pH越小，所以，溶液的pH因化学变化而升高的有b；
（3）C与B相比都具有的优点是可以控制反应的开始和结束，关闭止水夹就可控制，制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：①通二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，正确；②二氧化碳通过浓NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后不在含有二氧化碳，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，正确；③通过浓NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，错误。故填：①②。
18．(1) 氢氧化钠溶液 酒精灯
(2)③
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4) 蒸发 停止加热用余热蒸干滤液
【解析】（1）
向无色溶液A中滴加酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，因此A溶液是氢氧化钠溶液；仪器C是酒精灯；
（2）
滴瓶上的滴管不要清洗，防止把原试剂稀释，而其它的滴管需要清洗，防止互相使用污染试剂；故填：③；
（3）
氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）
步骤⑤是将固体和液体的分离得到氯化钠，结合仪器及操作可知是蒸发结晶；在蒸发操作中注意当出现较多量固体时应停止加热，靠余热烘干，防止固体溅出，也可以节约能源。
19．(1)氢气（或H2）
(2) CaO CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2O
【解析】(1)
若A是常温下呈液态的氧化物，常用作溶剂，则A为水，B能转化成D，D为氧化铜，则B为氧气，C为氢气;
(2)
A是一种相对分子质量为100、白色难溶于水的固体，A为碳酸钙，B为氧化钙，化学式为，C为二氧化碳，D是氢氧化钙，C和D反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
20． 分解 补钙剂
【分析】根据A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质，已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，所以C是盐酸，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B通电会生成A，所以B是水，D(碳酸钙)能转化为E，B（水）能与水反应，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙 ，所以E是氧化钙，盐酸也会转化成A，所以A是氢气，代入验证，猜想正确。
【详解】（1）A是，D是；
（2）D转化为E的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：；
B转化为A的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：，该反应属于分解反应；
（3）D物质（碳酸钙）的一种用途是补钙剂。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21．(1)90t/90吨
(2)设完全反应后生成的二氧化碳质量为x，生成的氧化钙质量为y，则
答：完全反应后生成CaO的质量为50.4t。
(3)根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质总质量相等，则反应后固体质量为
答：完全反应后剩余固体的质量为60.4t。
22．（1）；（2）符合说明
【详解】（1）溶液中所含溶质的质量为20.8g×10％=2.08g
（2）设样品中硫酸钾的质量分数为x。
，，符合说明。
答：该钾肥中的质量分数符合包装说明。
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