第二节燃烧热_能源（19页）

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第2节 燃烧热 能源
反应热可分为多种，如燃烧热，中和热，溶解热等。
一、燃烧热
实验测得25 C，101kPa时1molH2完全燃烧放出
285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol
实验测得25 C，101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ／mol
1、定义：在101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：kJ/mol 。
物质燃烧放出的热 = 该物质的量 X 该物质的燃烧热。
注意：
(1)条件：
(2)可燃物的用量：
(3)生成稳定的氧化物：
如:C 完全燃烧应生成 S生成 ,
对于H2，若在25℃时， H2燃烧生成 。
(4)单位：
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，
以 可燃物为配平标准，其余可出现分数。
101 kPa
1 mol
CO2(g)
SO2（g）
H2O（l）
kJ/mol
1 mol
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol
即CH4 的燃烧热为 -890 kJ／mol。
1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为：
n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4L·mol-1 = 44.6mol
1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
【解】根据题意葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 )
=100g/180g·mol-1=0.556mol
1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，
0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
燃烧热和中和热的区别与联系
燃烧热 中和热
相同点 能量变化 放热反应
△H △H＜0
不同点 反应物的量 可燃物为1mol
(O2的量不限) 可能多种情况
生成物的量 不限量 H2O是1mol
反应热的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。 生成1mol H2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约-为57.3kJ/mol 。
二. 能源
1.定义:能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料
（煤，石油，天然气），阳光，风力，流水，朝汐以及柴草等.
2.能源的分类
分类标准 类 别 定 义 举 例
按转换
过程分 一次能源 从自然界直接取得的自然资源 煤、原油、天然气等化石能源，水能、风能、、太阳能
二次能源 一次能源经过加工转换后获得的能源 各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢能、沼气等
按性质分 可再生
能源 可持续再生，永远利用的一次能源 风能、水能、太阳能、潮汐能等
不可再
生能源
经过亿万年形成的短期内无法恢复的能源 石油、煤、天然气等化石能源，核能
按利用
历史分 常规能源 在一定历史时期和科技水平下，已被人们广泛利用的能源 石油、煤、天然气、水能、等
新能源 随着科技的发展，才开始被人类用先进的方法加以利用的古老能源及新发展的利用先进技术所获得的能源 地热能、氢能、核能、风能、太阳能、海洋能等
3.中 国 现 在 的 能 源 构 成
煤: 76.2%; 石油:16.6%; 水电:5.1%; 天然气:2.1%
二、能源 P8
能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。
阅读资料∶“我国能源状况”
思考怎样利用、科学控制、寻找能源？
科学视野∶太阳能，氢能，地热能，风能等。
实践活动∶查阅资料（可以课后进行）
[问题]
1.什么是化石燃料 目前使用最多的燃料是什么
2.燃料燃烧、充分燃烧的条件分别是什么
化石燃料――煤、石油、天然气。
(1）通入充足且适量的空气；
(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大 燃料与空气的接触面。
（3）煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧率。
3.为什么固体燃料要粉碎后使用
1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热 反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
C
D
3、根据热化学方程式(在101kPa时)∶
S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol
分折下列说法中不正确的是
A．S的燃烧热为-297.23kJ/mol
B．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于 297.23kJ
C．S(g) + O2 (g) = SO2 (g) 放出的热量小于 297.23kJ
D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2 (g) 的化学键所吸收的总能量
c
4、已知下列热化学方程式：
1/2CH4 (g) + O2(g) = 1/2CO2 (g) +H2O(l)
△H = -445.15kJ·mol-1
CH4 (g) + 3/2O2(g) = CO(g) + 2H2O(l)
△H = -607.3 kJ·mol-1
CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)
△H = -890.3 kJ·mol-1
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)
△H = -802.3 kJ·mol-1
则甲烷的燃烧热为
A．-445.15kJ·mol-1 B．-607.3 kJ·mol-1
C．-890.3 kJ·mol-1 D．-802.3 kJ·mol-1
c
5、酸雨危害可包括( )
①引起河流，湖泊的水体酸化，严重影响水生动物的生长。②破坏土壤、植被、森林。 ③腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。 ④渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③ B.①②③
C.①③④ D.①②③④
D
6、已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H=－285.kJ/mol
C3H8(g)+5O2 (g)=3CO2(g)+4H2O(1)
△H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2 (g)+4H2O(ｇ) △H=-2044kJ/mol
1:1