广西南宁市普高联盟2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题（含解析）

南宁市普高联盟2022-2023学年高一下学期期末联考
化学试题
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质的名称或俗名对应的化学式正确的是
A. 熟石膏： B. 过氧化钠：
C. 生石灰：CaO D. 纯碱：NaOH
2. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应
B. A→C的
C. B→C形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量
D. A→B的反应一定需要加热
3. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是
A. Zn电极发生氧化反应
B. Ag2O电极是电源的正极
C. 电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag2O电极，再出Ag2O电极经电解质溶液流向Zn电极
D. Zn电极上发生的反应：Zn - 2e- + 2OH-= Zn(OH)2
4. 制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是
A. SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4
B. 反应①、②、③均为氧化还原反应
C. SiO2制粗硅过程中产生的气体X可以用澄清石灰水检验
D. 利用二氧化硅还可生产光导纤维
5. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是
A. a和c可以反应生成b B. 附着有b的试管，可以用清洗
C. c具有氧化性，可漂白纸浆 D. f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性
6. 喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体与溶液，无法形成喷泉的是
气体 溶液
A 饱和食盐水
B 溶液
C 溶液
D 滴有酚酞蒸馏水
A. A B. B C. C D. D
7. 已知反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于一定体积密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A. SO2和SO3浓度相等
B. 混合气体颜色保持不变
C. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
D. 容器中混合气体的密度保持不变
8. 下列操作不符合实验安全规范的是
A 点燃甲烷前，先验纯确定其纯净 B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C. 制备有毒气体时，在通风橱内进行 D. 闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
9. 下列关于烃的说法不正确的是
A. 分子式为的同分异构体有4种 B. 的二氯代物只有一种结构
C. 相同碳的烷烃支链越多，沸点越低 D. 丙烷分子中，三个碳原子不可能在同一条直线上
10. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是
A. 、均为酸性氧化物
B. 、都属于氮的固定
C. 利用固体受热分解来制备少量的
D. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏
11. 下列有关除杂(括号内为杂质)选用的试剂正确的是
A. ：溶液 B. ：水
C. 乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液 D. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液
12. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. 汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应
B. 用高粱生产白酒的化学原理是淀粉水解生成了乙醇
C. 首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维相同
D. 硫酸铜溶液可用于游泳池水消毒是利用了Cu2+ 能使蛋白质变性
13. 下列说法正确的是
A. 工业上用H2在高温下还原SiHCl3制得高纯度的硅
B. 工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉
C. 工业上一般通过电解熔融氯化铝制备铝
D. 通过石油分馏可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料
14. 化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法不正确的是
A. 密封塑胶袋能造成白色污染 B. 钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
C. 醋酸钠溶液属于电解质 D. 大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低
15. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是
实验现象 分析或结论
A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出
B 常温下，将Al片放入浓H2SO4中，无明显现象 Al与浓H2SO4不反应
C 将浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖膨胀变黑 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D CO2通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀 CO2与CaCl2反应生成难溶的CaCO3
A. A B. B C. C D. D
第II卷(非选择题 共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）反应开始至两分钟时，B平均反应速率为_______。
（3）下列能说明反应已达到平衡状态的是_______。
A v(A)=2v(B)
B. 容器内气体密度不变
C. 各组分的物质的量相等
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时A的转化率为_______，C的含量(体积分数)为_______。
（5）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_______。
（6）已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。
（7）其他条件不变时，下列措施能使生成C反应速率增大的是_______(填字母)。
A. 降低温度 B. 增大A的浓度
C. 将容器的容积变为 D. 恒容条件下充入一定量Ne
17. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
（1）实验室制备氨气的化学方程式为_______；干燥氨气常用的干燥剂是_______。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)，理由是_____________。
（3）若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______________。
（4）为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。
（5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是_______。
18. 合成乙酸乙酯的路线如下：
请回答下列问题：
（1）乙烯能发生聚合反应，化学方程式为_______。
（2）乙醇所含的官能团名称为_______。
（3）反应①的反应类型为_______。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②：_______。
反应④：_______。
（5）反应④的实验装置如下图所示，试管B中在反应前加入的是_______，作用是_______。
19. 回答下列问题：
（1）如图甲所示，在锥形瓶里放置装有水的小试管。往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体，②浓硫酸，③硝酸铵固体，④NaCl固体。其中能使a溶液面高于b溶液面的是_______(填序号)。
（2）如图乙是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子的流动方向，从Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。以上描述合理的是 _______(填序号)。
（3）试解决下列有关化学反应速率的问题。
①若图乙的烧杯中最初装入的是500mL 2mol·L-1的稀硫酸，当原电池工作2min时共收集到11.2L氢气(标准状况)，则这2min内H2SO4的反应速率v(H2SO4)=_______。2min末，烧杯内溶液中ZnSO4浓度为(溶液体积变化忽略不计)c(ZnSO4)=_______。
②若要使反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的速率加快，下列措施可行的是_______(填序号)。
a．改锌片为锌粉 b．改稀H2SO4为98%的浓硫酸
c．升高温度 d．滴加少量CuSO4溶液
南宁市普高联盟2022-2023学年高一下学期期末联考
化学试题 答案解析
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质的名称或俗名对应的化学式正确的是
A. 熟石膏： B. 过氧化钠：
C. 生石灰：CaO D. 纯碱：NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．熟石膏的化学式为，故A错误；
B．过氧化钠的化学式为，故B错误；
C．生石灰的化学式为CaO，故C正确；
D．纯碱的化学式为，故D错误；
故选C。
2. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应
B. A→C的
C. B→C形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量
D. A→B的反应一定需要加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图中信息A→B是吸热反应，B→C是放热反应，故A错误；
B．根据图中信息可知，E1-E2+E5=E4-E3，所以A→C的，故B错误；
C．B→C是放热反应，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，故C正确；
D．吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并一定需要加热，比如氯化铵和Ba(OH)2 8H2O的反应不需要加热，因此A→B的反应不一定需要加热，故D错误。
综上所述，答案为C。
3. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是
A. Zn电极发生氧化反应
B. Ag2O电极是电源的正极
C. 电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag2O电极，再出Ag2O电极经电解质溶液流向Zn电极
D. Zn电极上发生的反应：Zn - 2e- + 2OH-= Zn(OH)2
【答案】C
【解析】
【分析】由总反应知，Zn失电子被氧化为Zn(OH)2，故Zn电极为负极，由于电解质溶液显碱性，故Zn失电子生成的Zn2+会结合OH-生成Zn(OH)2沉淀，对应电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O得电子被还原为Ag，故Ag2O电极为正极，由总反应减去负极反应，得正极反应为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。
【详解】A．由分析知，Zn作负极，发生氧化反应，A正确；
B．由分析知，Ag2O电极为正极， B正确；
C．电池工作时，负极Zn失去电子，电子经导线流向正极，被Ag2O得到转化为Ag，电子不会进入电解质溶液，C错误；
D．由分析知，Zn电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，D正确；
故答案选C。
4. 制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是
A. SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4
B. 反应①、②、③均为氧化还原反应
C. SiO2制粗硅过程中产生的气体X可以用澄清石灰水检验
D. 利用二氧化硅还可生产光导纤维
【答案】C
【解析】
【分析】二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，粗硅和 氯化氢反应生成三氯化硅和氢气，氢气和三氯化硅再反应生成高纯硅和氯化氢，据此解答。
【详解】A．SiO2和SiCl4中氧和氯都为负价，Si的化合价均为+4，A正确；
B．三个反应中都有化合价变化，都为氧化还原反应，B正确；
C．根据分析，气体X为一氧化碳，不与氢氧化钙反应，C错误；
D．二氧化硅是光导纤维的主要成分，D正确；
故选C。
5. 物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是
A. a和c可以反应生成b B. 附着有b的试管，可以用清洗
C. c具有氧化性，可漂白纸浆 D. f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐。
【详解】A．硫化氢气体能与二氧化硫气体反应生成硫和水，故A正确；
B．硫不溶于水，易溶于二硫化碳，则附着有硫的试管，可用二硫化碳清洗除去硫，故B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，故C错误；
D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确；
故选C。
6. 喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体与溶液，无法形成喷泉的是
气体 溶液
A 饱和食盐水
B 溶液
C 溶液
D 滴有酚酞的蒸馏水
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】喷泉实验原理是圆底烧瓶内与外界形成压强差。
【详解】A．在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成明显的压强差，A项符合题意；
B．溶于水且，易形成明显的压强差，能形成喷泉，B项不符合题意；
C．极易溶于水且，形成明显的压强差，能形成喷泉，C项不符合题意；
D．极易溶于水，形成明显的压强差，能形成喷泉，D项不符合题意；
故答案为：A。
7. 已知反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于一定体积密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A. SO2和SO3浓度相等
B. 混合气体颜色保持不变
C. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
D. 容器中混合气体的密度保持不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫和三氧化硫浓度相等取决于反应物初始投料比和反应进行程度，不能说明反应达到平衡，A错误；
B．该反应中除了二氧化氮为红棕色，其他气体均是无色气体，混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度保持不变，则反应达到平衡，B正确；
C．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，两者皆表示逆反应速率，无法证明反应达到平衡，C错误；
D．该反应在恒容密闭容器中进行，无论是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，D错误；
故答案选B。
8. 下列操作不符合实验安全规范的是
A. 点燃甲烷前，先验纯确定其纯净 B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C. 制备有毒气体时，在通风橱内进行 D. 闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷是可燃性气体，可燃气体在点燃前需要进行验纯，防止发生爆炸，造成安全事故，故不选A；
B．稀释浓硫酸，为防止液体飞溅，应将浓硫酸沿烧杯壁或玻璃棒缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故选B；
C．为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，应在通风橱内制备有毒气体，故不选C；
D．为了防止中毒，闻气体时不能直接去闻气体的气味，应用手轻轻扇动瓶口，使极少量气体飘进鼻孔，故不选D；
答案选B。
9. 下列关于烃的说法不正确的是
A. 分子式为的同分异构体有4种 B. 的二氯代物只有一种结构
C. 相同碳的烷烃支链越多，沸点越低 D. 丙烷分子中，三个碳原子不可能在同一条直线上
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子式为C5H12的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，A错误；
B．CH4为空间正四面体结构，其二氯代物只有一种，B正确；
C．碳原子相同的烷烃，支链数越多，沸点越低，C正确；
D．丙烷分子中中间的碳原子为饱和碳原子，三个碳原子一定不在同一条直线上，D正确；
故答案选A。
10. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是
A. 、均为酸性氧化物
B. 、都属于氮的固定
C. 利用固体受热分解来制备少量的
D. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏
【答案】D
【解析】
【详解】A．、均为不成盐氧化物，故A错误；
B．氮的固定是指游离态的氮变为化合态的氮，属于氮的固定，不属于氮的固定，故B错误；
C．固体受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在冷处又反应生成氯化铵，因此不能利用固体受热分解来制备少量的，故C错误；
D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氨气反应，现象是冒白烟，则可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏，故D正确。
综上所述，答案为D。
11. 下列有关除杂(括号内为杂质)选用的试剂正确的是
A. ：溶液 B. ：水
C. 乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液 D. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳和二氧化硫电能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故A错误；
B．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，所以不能用水除去氯气中混有的氯化氢，故B错误；
C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，则不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯，否则会引入新杂质二氧化碳，故C错误；
D．乙酸能与碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不与碳酸钠溶液反应，且在饱和碳酸钠溶液中的溶解度减小，所以能用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，故D正确；
故选D。
12. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. 汽油、甘油、花生油均能发生水解反应和氧化反应
B. 用高粱生产白酒的化学原理是淀粉水解生成了乙醇
C. 首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维相同
D. 硫酸铜溶液可用于游泳池水消毒是利用了Cu2+ 能使蛋白质变性
【答案】D
【解析】
【详解】A．汽油、甘油不能发生水解反应，A错误；
B． 用高粱生产白酒的化学原理是：淀粉水解制得葡萄糖、葡萄糖发酵可制得乙醇，淀粉不能水解为乙醇，B错误；
C．芯片的主要材料为Si，光导纤维为SiO2，C错误；
D．Cu2+ 能使蛋白质变性，故硫酸铜溶液可用于游泳池水消毒，D正确；
选D。
13. 下列说法正确的是
A. 工业上用H2在高温下还原SiHCl3制得高纯度的硅
B. 工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉
C. 工业上一般通过电解熔融氯化铝制备铝
D. 通过石油分馏可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料
【答案】A
【解析】
【详解】A．在工业上，可在高温条件下用氢气还原三氯氢硅(SiHCl3)得到单质硅和氯化氢气体，故A正确；
B．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉，故B错误；
C．工业上一般通过电解熔融氧化铝制备铝，故C错误；
D．石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，石油分馏无法获得丙烯，故D错误；
故选A。
14. 化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法不正确的是
A. 密封塑胶袋能造成白色污染 B. 钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
C. 醋酸钠溶液属于电解质 D. 大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低
【答案】C
【解析】
【详解】A．密封塑胶袋是难以降解塑料制品，会造成白色污染，故A正确；
B．活泼金属钠、碱性氧化物氧化钠、强碱氢氧化钠都能与弱酸醋酸反应得到醋酸钠，故B正确；
C．醋酸钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．一般情况下，合金的熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，故D正确；
故选C。
15. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是
实验现象 分析或结论
A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出
B 常温下，将Al片放入浓H2SO4中，无明显现象 Al与浓H2SO4不反应
C 将浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖膨胀变黑 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D CO2通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀 CO2与CaCl2反应生成难溶的CaCO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO光照分解生成氧气，有气泡冒出，即光照新制氯水有气泡冒出，该气泡主要是O2，A错误；
B．常温下将Al片放入浓硫酸中，无明显变化，是因为铝和浓硫酸发生钝化现象，反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，铝与浓硫酸发生了反应，B错误；
C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，表现浓硫酸的氧化性，C正确；
D．由于HCl的酸性强于H2CO3，故CO2通入CaCl2溶液中不反应，不能产生白色沉淀，D错误；
故答案为C。
第II卷(非选择题 共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为_______。
（3）下列能说明反应已达到平衡状态的是_______。
A. v(A)=2v(B)
B. 容器内气体密度不变
C. 各组分的物质的量相等
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时A的转化率为_______，C的含量(体积分数)为_______。
（5）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_______。
（6）已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。
（7）其他条件不变时，下列措施能使生成C的反应速率增大的是_______(填字母)。
A. 降低温度 B. 增大A的浓度
C. 将容器的容积变为 D. 恒容条件下充入一定量Ne
【答案】（1）2A(g)+B(g)2C(g)
（2） （3）D
（4） ①. 40% ②. 50%
（5）8：9 （6）946 （7）BC
【解析】
【小问1详解】
从图像可以看出，A，B的物质的量逐渐减小，则A，B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，，，，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则，所以反应的化学方程式为；
【小问2详解】
由图像可以看出，反应开始至2分钟时，，B的平均反应速率为；
【小问3详解】
A．不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，A项错误；
B．容器内气体的总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，无法判断是否达到平衡状态，B项错误；
C．容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，C项错误；
D．混合气体的质量始终不变，气体的总物质的量不确定，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，可说明此时是平衡状态，D项正确；
答案选D；
小问4详解】
平衡时A的转化率为；C的起始投入量为2mol，平衡后C的量为2mol，所以C平衡时的含量；
【小问5详解】
初始投放量，,达到平衡后，，，可得；
【小问6详解】
合成氨反应为，反应放出能量=成键释放的能量-断键吸收的能量，设的键能为xk/mol，则，x=946kJ/mol，则的键能为946kJ/mol；
【小问7详解】
降低温度会使正反应和逆反应速率均减小，A项错误；
B．增大A的浓度，反应正向进行，使C的反应速率增大，B项正确；
C．原来容器为5L，将容器的容积变为1L，减小体积相当于增大浓度，使C的反应速率增大，C项正确；
D．恒容条件下充入一定量Ne不会改变生成物和反应物浓度，反应速率不变，D项错误；
答案选BC。
17. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
（1）实验室制备氨气的化学方程式为_______；干燥氨气常用的干燥剂是_______。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)，理由是_____________。
（3）若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______________。
（4）为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。
（5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是_______。
【答案】（1） ①. ②. 碱石灰
（2） ①. a ②. 氨气的密度小于空气的密度
（3）氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱
（4）②④⑤ （5）先打开止水夹，再挤压胶头滴管
【解析】
【分析】装置A为固体加热反应装置，氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气和氯化钙；氨气极易溶于水，只能用排气法收集，氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出；
【小问1详解】
氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气和氯化钙、水，方程式为：；氨气为碱性气体，干燥氨气常用的干燥剂是碱石灰，答案为：，碱石灰；
【小问2详解】
氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出，答案为：a，氨气的密度小于空气的密度；
【小问3详解】
能够形成喷泉实验是因为氨气极易溶于水，导致装置中压强减小，产生红色喷泉是因为氨气溶于水后与水反应生成弱碱一水合氨具有碱性，答案为：氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱；
【小问4详解】
氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸；②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，⑤中第一个试剂瓶可以起到缓冲作用，能够防止溶液倒吸，故②④⑤正确；①装置为密闭装置，氨气进去后致使密封的瓶子内压力很大，使的氨气不容易进入瓶中，且瓶内气体压强增大，气体溶解度降低，虽然能够防止倒吸，但不利于氨气的吸收，故①装置错误；③装置导气管直接插入水中，直接产生倒吸，故③错误；故答案为：②④⑤。
【小问5详解】
如果用图C装置进行喷泉实验，由于氯化氢极易溶于水，当打开止水夹，先挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶中时，氯化氢溶于水后使烧瓶内压强迅速减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，从而形成喷泉，答案为：先打开止水夹，再挤压胶头滴管；
18. 合成乙酸乙酯的路线如下：
请回答下列问题：
（1）乙烯能发生聚合反应，化学方程式为_______。
（2）乙醇所含的官能团名称为_______。
（3）反应①的反应类型为_______。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②：_______。
反应④：_______。
（5）反应④的实验装置如下图所示，试管B中在反应前加入的是_______，作用是_______。
【答案】（1） （2）羟基
（3）加成反应 （4） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 降低乙酸乙酯的溶解度，同时可以吸收乙酸，溶解乙醇
【解析】
【分析】乙烯一定条件下与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与氧气反应生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。
【小问1详解】
乙烯中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为。
【小问2详解】
乙醇中所含官能团的名称为羟基。
【小问3详解】
乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，反应①为加成反应。
【小问4详解】
反应②为乙醇的催化氧化反应，乙醇与氧气在铜作催化剂、加热条件下反应生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。反应④为酯化反应，乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
【小问5详解】
制取乙酸乙酯的实验中，B试管内加入饱和碳酸钠溶液，其作用为吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。
19. 回答下列问题：
（1）如图甲所示，在锥形瓶里放置装有水的小试管。往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体，②浓硫酸，③硝酸铵固体，④NaCl固体。其中能使a溶液面高于b溶液面的是_______(填序号)。
（2）如图乙是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子的流动方向，从Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。以上描述合理的是 _______(填序号)。
（3）试解决下列有关化学反应速率的问题。
①若图乙的烧杯中最初装入的是500mL 2mol·L-1的稀硫酸，当原电池工作2min时共收集到11.2L氢气(标准状况)，则这2min内H2SO4的反应速率v(H2SO4)=_______。2min末，烧杯内溶液中ZnSO4浓度为(溶液体积变化忽略不计)c(ZnSO4)=_______。
②若要使反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的速率加快，下列措施可行的是_______(填序号)。
a．改锌片为锌粉 b．改稀H2SO4为98%的浓硫酸
c．升高温度 d．滴加少量CuSO4溶液
【答案】（1）③ （2）③④⑤
（3） ①. -1 ②. 1mol/L ③. acd
【解析】
【小问1详解】
①烧碱固体溶于水放热，则锥形瓶中气体温度升高，压强增大，a液面低于b液面，①错误；
②浓硫酸溶于水放热，则锥形瓶中气体温度升高，压强增大，a液面低于b液面，②错误；
③硝酸铵溶于水吸热，锥形瓶中气体温度降低，压强减小，a液面高于b液面，③正确；
④NaCl固体溶于水，几乎没有温度变化，则a液面和b液面保持相平，④错误；
故答案选③。
【小问2详解】
①该原电池中Zn为负极，Cu为正极，①错误；
②原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，故氢离子向正极移动，②错误；
③原电池中电子从负极经导线流向正极，故电子从Zn经外电路流向Cu，③正确；
④Cu为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，④正确；
⑤正极上的电极反应为2H++2e-=H2↑，当有1mol电子通过导线，则生成氢气0.5mol，⑤正确；
⑥正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，⑥错误；
故正确的为③④⑤。
【小问3详解】
①原电池工作2min，共生成标况下11.2L的氢气，则生成氢气0.5mol，消耗氢离子1mol，即消耗硫酸0.5mol，则2min内硫酸的反应速率为。2min时收集到氢气0.5mol，根据反应式2H++2e-=H2↑可知，转移电子1mol，负极上Zn-2e-=Zn2+，则生成Zn2+0.5mol，即硫酸锌有0.5mol，则硫酸锌的浓度为0.5mol÷0.5L=1mol/L。
②
a．将锌片改为锌粉，Zn与硫酸的接触面积增大，反应速率增大，a正确；
b．将稀硫酸改为98%的浓硫酸，浓硫酸中电离出的氢离子较少，则反应速率降低，b错误；
c．升高温度，反应速率增大，c正确；
d．滴加少量硫酸铜，Zn与铜离子反应生成Cu单质，Cu、Zn和硫酸构成原电池加快反应速率，d正确；
故答案选acd。