1.3.5 氧化还原反应复习课 课件(共28张PPT)-2023-2024学年高一化学人教版必修一课件

(共28张PPT)
氧化还原反应复习课
第5课时
第三节　氧化还原反应
[学习目标]
1.掌握氧化还原反应概念的关系。
2.能利用得失电子守恒进行有关计算。
3.正确书写信息型氧化还原反应方程式。
[重点难点]
1.预测物质的氧化性，书写信息型氧化还原反应方程式。
2.氧化还原反应的有关计算。
氧化还原反应概念的关系
1.氧化还原反应的概念
2.氧化性或还原性的强弱及应用
(1)根据化学反应判断强弱
还原性：还原剂＞还原产物；
氧化性：氧化剂＞氧化产物。
(2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱
②还原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－；Al＞Zn＞Fe＞Cu＞Fe2＋。
(3)根据氧化性或还原性的强弱判断反应的先后顺序。
多种还原剂与氧化剂反应时，还原性强的先反应，若氧化剂过量，其余还原剂按照强弱依次反应。
多种氧化剂与还原剂反应时，氧化性强的先反应，若还原剂过量，其余氧化剂按照强弱依次反应。
思考
我们知道铁元素有两种常见的化合价＋2价和＋3价，已知铁单质与氯气、硫
两种物质反应的化学方程式：2Fe＋3Cl2
(1)推断氯气、硫单质的氧化性的强弱顺序：________。
(2)简答推断的依据：_________________________________________________
_______。
Cl2＞S
同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化
性越强
练习1
(2022·黑龙江鹤岗一中高一阶段练习)复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，下列结论正确的是
A.O3在反应中被氧化为O2
B.1个O3在反应中得到4个电子
C.KI在反应中被氧化为I2
D.KOH是氧化产物
√
O3在反应中被还原为KOH
1个O得电子，得到2个电子
I元素的化合价升高，被氧化
KOH是还原产物
练习2
③Fe3＋＋H2S―→Fe2＋＋S↓＋H＋
下列有关说法错误的是
A.反应①中每转移0.5个电子，需要消耗0.8个H＋
B.反应②中氧化产物与还原产物的个数比为5∶2
D.酸性高锰酸钾溶液能与H2S发生反应
√
为 2 ∶ 5
利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
(1)概念关系速记口诀
“升、失、氧、还，降、得、还、氧，电子守恒，常记心上。”升(化合价升高)、失(失去电子)、氧(氧化反应、被氧化、得到氧化产物)、还(还原剂)；降(化合价降低)、得(得到电子)、还(还原反应、被还原、得到还原产物)、氧(氧化剂)。
(2)根据反应方程式比较物质氧化性、还原性强弱的思路：分析元素化合价
氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
练后反思
氧化还原反应的有关计算
1.基本原则
原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。
2.计算步骤
(1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。
(3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。
A.＋1价 B.＋2价 C.＋3价 D.＋4价
应用得失电子守恒解题的一般步骤
(1)“一找物质”——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)“二定得失”——确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
氧化剂
还原剂
氧化产物
2(6－n)
2
6
(3)“三列关系”——根据题中氧化剂和还原剂得失电子守恒列出关系式。
N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
根据上述分析列出得失电子守恒等式： ，解得n＝ 。
2×(6－n)＝6
3
练习
A.＋2 B.＋3
C.＋4 D.＋5
√
信息型方程式的书写
1.书写原则
原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。
2.书写方法
从信息提取出氧化还原反应中部分反应物和生成物，根据化合价的变化推测反应物或产物，在化学或离子方程式的配平过程中，根据反应环境的酸碱性和电荷守恒，补充H＋、OH－或H2O等。
[分析]
第一步：得失电子守恒，根据得失电子守恒配平主体物质(氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物)的化学计量数：
2
5
2
5
第二步：电荷守恒，上一步所得方程式中，反应前电荷的总数是 ，反应后电荷总数为 ，显然反应前后电荷数不等，由于该反应为酸性条件，因而应该用H＋平衡电荷，在反应等号 (填“前”或“后”)加 个H＋：
－7
－1
前
6
2
5
6
2
5
第三步：原子守恒，依据“H”不够“H2O”来凑，确定最后的物质是 ，其计量数为 ：
H2O
3
2
5
6
2
5
3
第四步：检查，用氧原子是否守恒检查各计量数是否正确，写出完整的离子方程式：
2
5
6
2
5
3
例2　某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式：__________________。
[分析]
第一步：根据元素化合价高低以及氧化性的强弱，确定氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物。由于氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，可知该反应过程的氧化剂是
，还原剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，根据元素守恒知KCl、H2O都是反应产物。
第二步：书写反应的主体反应物及产物：_______________________________
。
K2Cr2O7
HCl
CrCl3
Cl2
K2Cr2O7＋HCl——Cl2↑＋KCl＋
CrCl3＋H2O
第三步：根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数：_________________
。
第四步：根据原子守恒，配平其他物质的化学计量数：___________________
___________________________。
K2Cr2O7＋6HCl——
3Cl2↑＋KCl＋2CrCl3＋H2O
K2Cr2O7＋14HCl===
3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
例3　在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2＋反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化反应过程如图所示：
(1)反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则
M的化学式为___________，过程Ⅱ的离子方程式为
________________，是否是氧化还原反应________。
(2)根据图示信息，写出反应过程Ⅰ的离子方程式：_______________________
_________________________________________________________________。
(3)写出在酸性条件下，O2氧化Fe2＋的离子方程式：_______________________
_________________________________________________________________。
[分析]
(1)铁元素化合价没有变化，则N元素化合价 ，
故反应Ⅱ是 反应，所以M应为 ，过程
Ⅱ的离子方程式为_____________________。
(2)由图Ⅰ反应过程，写反应的主体反应物及产物：_______________________
。
(3)根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平各物质化学计量数：_______
_____________________________________。
(4)用反应过程Ⅰ和反应过程Ⅱ的方程式相加，即可写出O2氧化Fe2＋的离子方程式：_______________________________。
也不变
非氧化还原
NO
Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋
O2＋Fe(NO)2＋＋H＋——
Fe3＋＋NO＋H2O
O2＋
4Fe(NO)2＋＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
1
2
自我测试
1.(2022·云南瑞丽民族中学期末)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是
C.氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2
D.若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
√
1
2
自我测试
1
2
自我测试
根据方程式可知，氧化剂高碘酸根离子和还原剂锰离子的个数之比为5∶2，故C正确；
根据反应方程式可知，有2个Mn2＋参加反应时，转移电子的个数是2×(7－2)＝10个，故D正确。
1
2
自我测试
2.按要求完成下列问题：
(1)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 还原成Cr3＋，
该反应的离子方程式为____________________________________________。
1
2
自我测试
(2)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3 Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2，该反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为______。
2∶7
化合价共升高14；
NaNO3→NaNO2　化合价降低2，
则FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为2∶7。