(共27张PPT)
人教九上化学同步精品课件
人教版九年级上册
人教版九上化学高效课件
单元复习课
第三单元 物质构成的奥秘
Learning aims
学习目标
1.
构成物质的微粒
2.
分子的性质
3.
原子和离子
4.
元素与元素周期表
考点一、构成物质的微粒
分 子 原 子 离 子
构成 物质
相同
区别
联系
水和气体（稀气除外）
水、O2、N2、CO2
金属、“石”、稀有气体
铜、硅、石墨、金刚石
氯化钠（Na+、Cl-）
硫酸铜（Cu2+、SO42-）
1.都可以构成物质；
2.都具有分子的三个基本性质；
1.在化学变化中，分子可以分为原子，原子不可再分；
2.离子带电，分子和原子不带电。
1.用微粒的观点解释物质的变化
物理变化：分子的_______发生了改变；
化学变化：分子的_______发生了改变。
间隔
种类
2.用微粒的观点解释纯净物与混合物
纯净物：__________________；
混合物：__________________。
由同种分子构成
由不同分子构成
3.H2O2和H2O化学性质不同的原因：__________________；
液氧和氧气都能使带火星的小木条复燃：______________。
分子构成不同
分子构成相同
1.（2023·甘肃陇南模拟）下列物质由分子构成的是（ ）
A.铜 B.二氧化碳
C.氯化钠 D.氨气
C
2.（2023·河南周口模拟）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一、下列都由原子构成的一组物质是（ ）
A.干冰、水银 B.硫酸铜、氯化钠
C.氨气、氯气 D.硅、金刚石
C
考点二、分子的性质
1.分子的质量和体积都很小 一个水分子的质量约是3×10－26 kg，一滴水约含1.67×1021个水分子
2.分子在不断运动 温度越高，分子运动速率越___。 墙内开花墙外香
酒精需要密封保存
湿衣服夏天中比冬天干得更快
3.分子之间有间隔 升温，分子间隔变____。 加压，分子间隔变____。 热胀冷缩、三态变化
易错：分子的大小不会发生改变
小
大
快
1.（2023·河北衡水）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A.闻到远处花香——分子在不断运动
B.6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中——氧分子的体积变小
C.品红在热水中比在冷水中扩散更快——温度升高分子运动加快
D.CO和CO2化学性质不同——二者的分子构成不同
C
1.（2023·辽宁锦州）下列现象的微观解释正确的是（ ）
A.热胀冷缩——分子间有间隔
B.水结成冰——分子停止运动
C.冰雪融化——分子体积变大
D.酒精挥发——分子本身改变
A
原子核（+）
中子（不带电）
（带1个单位正电荷）
（带1个单位负电荷）
核外电子（-）
质子（+）
1.原子的构成
考点三、原子和离子
在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数
普通的氢原子中不含中子
原子、分子、中子都不带电
原子的主要质量都集中在原子核上
原子核
2.原子结构示意图
+16
2
8
6
弧线表示_______
2+8+6=16（核电荷数=核外电子数）
圆圈表示________
圈内数字表示________
“+”表示______________
弧线上数字表示__________
第一层
第二层
第三层（最外层）
电子层
各层电子数
最外层电子数
原子核
质子数
原子核带正电
硫原子结构示意图
考点三、原子和离子
3.原子结构与其化学性质的关系
原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例
金属 < 4 易失去 不稳定 Na、Mg、Al
非金属 > 4 易得到 不稳定 O、S、Cl
稀有气体 8(氦为2) 不易得失 稳定 He、Ne、Ar
总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似
考点三、原子和离子
4.离子——带电的原子
（+）阳离子 原子 阴离子（-）
电子层数减少
电子层数不变
失去电子
得到电子
形成
表示方法
意义
Rn+ / Rn-
元素符号右上角标明离子所带电荷，数字在前，正负号在后，离子带一个单位电荷时，1省略不写
考点三、原子和离子
m=(2＋8＋n)，即质子数=核外电子数：
不带电荷，为原子
m＞(2＋8＋n)，即质子数＞核外电子数：
带____电荷，为_______离子
m<(2＋8＋n)，即质子数<核外电子数：
带____电荷，为_______离子
原子和离子结构示意图
正
阴
负
阳
5.相对原子质量=
原子的实际质量
碳12原子质量的1/12
考点三、原子和离子
5.相对原子质量= 质子数 + 中子数
（1）相对原子质量不是原子的真实质量；
（2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写。
注意：
1.（2023·四川内江）如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（ ）
A.图中“+”表示铝原子带正电
B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C.铝原子在化学反应中易得到电子
D.铝原子核外有3个电子层
A
2.（2023·重庆模拟）31号金属元素镓(G)是重要的半导体材料之一，该原子结构示意图如图所示，则其形成的离子符号为（ ）
A.Ga3-
B.Ga5-
C.Ga3+
D.Ga5+
B
考点四、元素与元素周期表
1.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
2.元素分布
铝(Al)
氧(O)
钙(Ca)
氢(H)
氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca
碳(C)
(1) 地壳中前五位： ；
(2) 地壳含量最多金属元素______。
(3) 生物细胞中含量最多______；
(4) 人体中最多金属元素______。
(5)相对原子质量最小_______。
(6)组成化合物最多______。
3. 元素的分类
元素
金属元素:
固态：“石”（碳、硅、硫）
液态：“氵”（溴）
气态：“气”（氧、氢、氮）
“钅”，汞除外（铁、铜、银）
(氦、氖、氩)
非金属元素
稀有气体元素
考点四、元素与元素周期表
4. 写法：一大二小
考点四、元素与元素周期表
N Na Ne H He Hg
5. 意义
①表示 ；
②表示 。
③表示 ，如Fe、Cu 、Si 、He等（由原子直接构成的物质）
某种元素
某种元素的一个原子
一种单质
考点四、元素与元素周期表
6. 元素周期表
（1）结构：共 个横行， 个周期； 个纵行， 个族。
7
七
18
16
（2）规律
①周期数= 数;
②族数= 数，同族原子 相同，化学性质相似。
电子层
最外层电子
最外层电子数
1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
1
2
3
周期
族数
氢
原子序数
相对原子质量
元素符号
元素名称
1
H
1.008
（3）单元格所含信息
考点四、元素与元素周期表
在元素周期表中：
原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
同一周期，从左向右，质子数、最外层电子数依次递增。
同一周期，元素种类：金属元素→非金属元素→稀有气体元素
同一族，从上到下，电子层数依次递增。
1.（2023·甘肃）甘肃金昌因盛产镍又称镍都”。镍可用于制造钛镍形状记亿合金。如图为镍元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列叙述不正确的是（ ）
A.镍的相对原子质量为28
B.镍是第四周期元素
C.镍原子在化学反应中易失电子
D.镍是金属元素
A
2.（2021·达州）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（ ）
A.B元素属于金属元素
B.A与C元素具有相似的化学性质
C.C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子
D.B、C、D元素位于同一周期
B
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)
中小学教育资源网站
兼职招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin中小学教育资源及组卷应用平台
第三单元 物质构成的奥秘
下列宏观事实的微观解释错误的是
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小
C．水银温度计测量温度高低——原子之间有间隔
D．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
下列事实不能作为相应观点的证据的是
A．尘土飞扬，说明分子是运动的
B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间的间隔较大
D．一滴水中有1.67×1021个水分子，说明水分子质量和体积都很小
下列变化能说明分子可以再分的是
A．酒精挥发 B．氧化汞受热分解
C．干冰升华 D．石蜡熔化
用“●”和“○”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是
A． B．
C． D．
北斗导航卫星系统使用了星载铷原子钟，已知铷原子的核电荷数为37，中子数为48，则铷原子的核外电子数为
A．37 B．48 C．85 D．11
下列各组物质中，都是由分子构成的一组物质是
A．水、氧气 B．硫酸铜、氯化氢
C．铜、金刚石 D．铁、氯化钠
下列物质由离子构成的是
A．二氧化碳 B．铁 C．硫粉 D．氯化钠
分子和原子的根本区别是
A．是否直接构成宏观物质
B．原子能保持单质的化学性质而分子不能
C．在化学变化中能否可分
D．是否保持物质的化学性质
负氧离子()被誉为“空气维生素”，它是氧分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒。下列关于负氧离子的说法正确的是（ ）
A．负氧离子停止运动 B．负氧离子的质子数与电子数相等
C．负氧离子的化学性质与O2的不同 D．负氧离子与氧离子属于同种微粒
保持二氧化碳化学性质的最小粒子是
A．碳原子和氧原子 B．碳原子和氧分子 C．二氧化碳原子 D．二氧化碳分子
下列粒子的结构示意图，在化学反应过程中易得到电子的是
A． B． C． D．
我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子说法错误的是
A．原子核带正电 B．核外有4个电子层
C．第一层电子数为8 D．该结构为一种相对稳定的结构
微粒观是化学的重要观念。下列有关粒子的说法中正确的是
A．分子可分，原子不可分
B．决定原子质量大小的主要是电子
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
下列是几种粒子的结构示意图，其中属于阴离子的是
A． B． C． D．
如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．①③④具有相对稳定结构 B．①表示的是阳离子
C．②在化学反应中易得到电子 D．③与氯离子核外电子排布相同
科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷含量。结合图示，有关砷的说法正确的是
A．砷元素的元素符号为，是一种金属元素
B．砷原子核内中子数为33
C．砷的相对原子质量为
D．砷原子核外共有4个电子层，参加化学反应时易得电子
填空：
(1)金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，氯化钠是由 构成的，氧气是由 构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为：
①当a= 时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。
③当a=13时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”），其原子的最外层电子数是 。
硒被国内外医药界称为“长寿元素”和“心脏守护神”，硒的原子结构示意图如图1所示，硒的元素符号是Se，图2是一些常见原子的结构示意图。
(1)图1中x= ，硒在反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号是 。
(2)图2中具有相对稳定结构的是 ，与硒的化学性质相似的是 。（填序号）
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的部分内容，图2是某些粒子的结构示意图。
(1)图1中X元素的原子序数为 。
(2)图2中所示粒子共表示 种元素。
(3)图2中与图1中的X元素化学性质相似的粒子是 （填字母序号），
(4)图2中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母序号）。
从分子的角度解释下列生活中的现象。
(1)酒香不怕巷子深： 。
(2)体积是的气体能压缩到的钢瓶中： 。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
第三单元 物质构成的奥秘
下列宏观事实的微观解释错误的是
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小
C．水银温度计测量温度高低——原子之间有间隔
D．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
【答案】B
【详解】A、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确；B、氧气能被压缩，是因为加压条件下，分子间隔减小，但分子体积不变，该选项解释错误；C、水银是由汞原子构成的，水银温度计测量温度高低，说明原子之间有间隔，且间隔随温度改变而改变，该选项解释正确；D、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确。故选B。
下列事实不能作为相应观点的证据的是
A．尘土飞扬，说明分子是运动的
B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间的间隔较大
D．一滴水中有1.67×1021个水分子，说明水分子质量和体积都很小
【答案】A
【详解】A、分子很小，肉眼看不到，但“尘土”能看到，则尘土飞扬，不能说明分子在不断运动，该选项符合题意；B、电解水得到氢气和氧气，化学变化中分子种类改变，说明分子可分，该选项不符合题意；C、气体能被压缩，说明气体分子间的间隔较大，该选项不符合题意；D、一滴水中含有很多分子，说明水分子质量和体积都很小，该选项不符合题意。故选A。
下列变化能说明分子可以再分的是
A．酒精挥发 B．氧化汞受热分解
C．干冰升华 D．石蜡熔化
【答案】B
【详解】A、酒精挥发，无新物质生成，属于物理变化，不能说明分子可以再分，说法错误；B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，属于化学变化，能说明分子可以再分，说法正确；C、干冰升华，二氧化碳由固体直接变为气体，属于物理变化，不能说明分子可以再分，说法错误；D、石蜡熔化，石蜡由固体变为液体，属于属于物理变化，不能说明分子可以再分，说法错误；故选：B。
用“●”和“○”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】由同种物质组成的是纯净物，从微观上看，纯净物中含有不同种粒子。
【详解】A. 含有三种粒子，表示由三种物质组成的混合物，此选项不符合题意；
B. 含有四种粒子，表示由四种物质组成的混合物，此选项不符合题意；
C. 含有一种粒子，表示由一种物质组成的纯净物，此选项符合题意；
D. 含有三种粒子，表示由三种物质组成的混合物，此选项不符合题意。 故选C。
北斗导航卫星系统使用了星载铷原子钟，已知铷原子的核电荷数为37，中子数为48，则铷原子的核外电子数为
A．37 B．48 C．85 D．11
【答案】A
【详解】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=37。故选A。
下列各组物质中，都是由分子构成的一组物质是
A．水、氧气 B．硫酸铜、氯化氢
C．铜、金刚石 D．铁、氯化钠
【答案】A
【详解】A 、水是由水分子构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。A符合题意；B、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的。B不符合题意；C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的。C不符合题意；D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。D不符合题意。综上所述：选择A。
下列物质由离子构成的是
A．二氧化碳 B．铁 C．硫粉 D．氯化钠
【答案】D
【详解】A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；C、硫属于非金属单质，是由硫原子直接构成的，不符合题意；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；故选：D。
分子和原子的根本区别是
A．是否直接构成宏观物质
B．原子能保持单质的化学性质而分子不能
C．在化学变化中能否可分
D．是否保持物质的化学性质
【答案】C
【详解】A、分子、原子都能直接构成宏观物质，故A错误；
B、分子、原子都能保持单质的化学性质，例如铁的化学性质是由原子保持，而氧气的化学性质是由分子保持的，故B错误；
C、分子和原子的根本区别在化学变化中分子可以再分，而原子不可以再分，故C正确；
D、分子、原子都能保持物质的化学性质，例如铁的化学性质是由原子保持，而氧气的化学性质是由分子保持的，故D错误；故选：C。
负氧离子()被誉为“空气维生素”，它是氧分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒。下列关于负氧离子的说法正确的是（ ）
A．负氧离子停止运动 B．负氧离子的质子数与电子数相等
C．负氧离子的化学性质与O2的不同 D．负氧离子与氧离子属于同种微粒
【答案】C
【详解】A、分子、原子、离子都在不断运动，负氧离子不会停止运动，错误；B、负氧离子带1个单位负电荷，原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，所以负氧离子核内质子数＜电子数，二者不相等，错误；C、负氧离子是带1个单位负电荷的阴离子，O2是不带电的分子，二者化学性质不同，正确；D、负氧离子为、氧离子为O2-，二者属于不同微粒，错误。故选C。
保持二氧化碳化学性质的最小粒子是
A．碳原子和氧原子 B．碳原子和氧分子 C．二氧化碳原子 D．二氧化碳分子
【答案】D
【详解】二氧化碳是由分子构成，则保持二氧化碳化学性质的最小粒子为二氧化碳分子，故选D。
下列粒子的结构示意图，在化学反应过程中易得到电子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A、图示粒子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子，而达到稳定结构，A符合题意；B、图示粒子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子达到稳定结构，B不符合题意；C、图示粒子最外层电子数是8，是稳定结构，则该粒子在化学反应中不易得失电子，C不符合题意；D、图示粒子最外层电子数是8，是稳定结构，则该粒子在化学反应中不易得失电子，D不符合题意。综上所述：选择A。
我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子说法错误的是
A．原子核带正电 B．核外有4个电子层
C．第一层电子数为8 D．该结构为一种相对稳定的结构
【答案】C
【详解】A.原子核带正电，说法正确；B.由氪原子的结构示意图可知，该原子核外有4个电子层，说法正确；C.由氪原子的结构示意图可知，该原子第一层电子数为2，说法错误；D.由氪原子的结构示意图可知，该原子最外层电子数为8，所以该结构为一种相对稳定的结构，说法正确；故选：C。
微粒观是化学的重要观念。下列有关粒子的说法中正确的是
A．分子可分，原子不可分
B．决定原子质量大小的主要是电子
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【详解】A、在化学反应中，分子可分，原子不可分。但是实际上原子可分为原子核和核外电子，错误，不符合题意；
B、原子的质量主要集中在原子，原子核由质子和中子构成，决定原子质量大小的主要是质子和中子，错误，不符合题意；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如二氧化碳由二氧化碳分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确，符合题意；
D、氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，错误，不符合题意。故选C。
下列是几种粒子的结构示意图，其中属于阴离子的是
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】原子里质子数=核电荷数=核外电子数，质子数=核电荷数>核外电子数的是阳离子，质子数=核电荷数<核外电子数的是阴离子。
【详解】A、由结构图可知，该粒子核电荷数是2，核外电子数是2，核电荷数=核外电子数，是原子，故A错误；
B、由结构图可知，该粒子核电荷数是12，核外电子数是10，核电荷数>核外电子数，是阳离子，故B错误；
C、由结构图可知，该粒子核电荷数是12，核外电子数是12，核电荷数=核外电子数，是原子，故C错误；
D、由结构图可知，该粒子核电荷数是9，核外电子数是10，核电荷数<核外电子数，是阴离子，故D正确；故选D。
如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．①③④具有相对稳定结构 B．①表示的是阳离子
C．②在化学反应中易得到电子 D．③与氯离子核外电子排布相同
【答案】A
【详解】A.①③④最外层电子数都是8，所以具有相对稳定结构，正确；
B.①核内质子数<核外电子数，所以表示的是阴离子，错误；
C.②在化学反应中易失去最外层2个电子变成稳定结构，错误；
D.③核外2个电子层，与氯离子（2，8，8）核外电子排布不相同，错误。故选：A。
科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷含量。结合图示，有关砷的说法正确的是
A．砷元素的元素符号为，是一种金属元素
B．砷原子核内中子数为33
C．砷的相对原子质量为
D．砷原子核外共有4个电子层，参加化学反应时易得电子
【答案】D
【详解】A 、据元素周期表一格可知，砷元素的元素符号为As，砷是石字旁，是一种非金属元素。A不正确；
B、据元素周期表一格可知，砷的原子序数为左上角数字33，原子序数=质子数，中子数=相对原子质量－质子数=74.92－33≈42。B不正确；
C、据元素周期表一格可知，元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，所以砷的相对原子质量为74.92。C不正确；
D、据砷原子结构示意图可知，砷原子核外共有4个电子层，最外层5个电子，参加化学反应时易得3个电子，形成最外层8个电子的稳定结构。D正确。
综上所述：选择D。
填空：
(1)金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，氯化钠是由 构成的，氧气是由 构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为：
①当a= 时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。
③当a=13时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”），其原子的最外层电子数是 。
【答案】(1) 原子 离子 分子
(2) 10 阴离子 O2- 阳离子 3
【详解】（1）金属铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成，氧气由氧分子构成，故填：原子、离子、分子；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，故a=2+8=10；
②当a=8时，质子数小于核外电子数，表示阴离子；
质子数=原子序数，8号元素是氧元素，故该粒子是氧离子，氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，表示为：O2-；
③当a=13时，质子数大于核外电子数，表示阳离子；
在原子中，质子数=核外电子数，故其原子的核外电子排布为2、8、3，故其原子的最外层电子数是3。
硒被国内外医药界称为“长寿元素”和“心脏守护神”，硒的原子结构示意图如图1所示，硒的元素符号是Se，图2是一些常见原子的结构示意图。
(1)图1中x= ，硒在反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号是 。
(2)图2中具有相对稳定结构的是 ，与硒的化学性质相似的是 。（填序号）
【答案】(1) 6 得到 (2) C D
【详解】（1）图1表示的是硒的原子结构示意图，在原子中电子数=质子数，由图1可知，硒原子的质子数为34，所以x=34-2-8-18=6；硒原子的最外层有6个电子，6＞4，所以硒在反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为。
（2）最外层电子数为8（第一层为最外层是2）是相对稳定结构，所以图2中具有相对稳定结构的是C。最外层电子数相同的原子，化学性质相似，所以与硒的化学性质相似的是D。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的部分内容，图2是某些粒子的结构示意图。
(1)图1中X元素的原子序数为 。
(2)图2中所示粒子共表示 种元素。
(3)图2中与图1中的X元素化学性质相似的粒子是 （填字母序号），
(4)图2中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母序号）。
【答案】(1)17(2)三/3(3)C(4)BD
【详解】（1）元素周期表中，同一周期元素其原子序数依次增大，因此X的原子序数为17；（2）同种元素的质子数相同，图2中有3种元素；
（3）原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，图1中X原子的结构示意图是 ，最外层电子数为7，因此图2中C与X元素化学性质相似，故答案为：C；
（4）相对稳定结构是指最外层电子数是8（只有一层电子的是2）个电子的结构，因此具有相对稳定结构的原子是BD。
从分子的角度解释下列生活中的现象。
(1)酒香不怕巷子深： 。
(2)体积是的气体能压缩到的钢瓶中： 。
【答案】(1)分子在不断运动
(2)气体被压缩时，分子间间隔变小，气体体积变小
【详解】（1）酒香不怕巷子深，是因为酒精中的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，故填：分子在不断运动；
（2）加压时，1000L的气体可装入容积为100L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，气体体积也变小，所以能将1000L 的气体能压缩到 100L 的钢瓶，故填：气体被压缩时，分子间间隔变小，气体体积变小。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
