江苏省洋河实验学校2014-2015学年高二上学期期中教学质量调研 化学（选修）
文档属性
| 名称 | 江苏省洋河实验学校2014-2015学年高二上学期期中教学质量调研 化学（选修） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 103.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-11-17 19:55:56 | ||
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文档简介
洋河实验学校2014—2015学年度第一学期期中教学质量调研
高二化学试卷 （理科班）2014.11
一、选择题（本题共有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D．升高温度活化能降低
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：
2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e－＝Cu
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋
3．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是
A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
4．下列说法正确的是
A．放热反应一定都是自发的 B．电解池的反应属于自发过程
C．反应能否自发进行与温度有关 D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0
5．在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用
A．Na2SO4 B．HCl C．NaCl D．CuSO4
6．下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为 ( )
7．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
A．2H++2e- H2 B．Fe2++ 2e- Fe
C．2H2O+O2+4e- 4OH- D．Fe3++e- Fe2+
8．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是
A．蔗糖 B．NaOH C．CaO D．NH3
9．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为
A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L C．mol/L D．无法确定
10．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．M>Z>X>Y B．X>Y>Z>M C．X>Z>Y>M D．X>Z>M>Y
二、选择题（每小题有1-2项符合题意，每小题3分，共30分，漏选得1分，错选不得分）
11．下列物质的电离方程式正确的是
A．H2CO32H＋＋CO32－ B．HClO＝H＋＋ClO－
C．NaHCO3Na＋＋HCO3－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
12．升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v B．化学平衡常数K
C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离常数Ka
13．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
14．甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱
15．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，
KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．氯化钠溶液中KW (35℃) ＜KW (25℃) D．水的电离是吸热的过程
16．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，
其他的相关数据如下表：
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键
断裂时需要吸收的能量
436 kJ
a kJ
369 kJ
则表中a为
A．404 B． 260 C．230 D．200
17．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
18．对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是
A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1 B．容器内的总压不随时间变化
C．生成2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键 D．混合气体的颜色不再变化时
19．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是
A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu
D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
20．某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)；△H <0 下图表示该反应的
速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变
各物质的用量。则下列说法中不正确的是
A．t3 时减小了压强
B．t5 时增大了压强
C．t6 时刻后反应物的转化率最高
D．t1 - t2 时该反应的平衡常数大于
t6 时反应的平衡常数
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、填空（共52分）
21．电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L－1)如下表：
编号
物质(微粒)
电离度α
A
硫酸溶液(第一步完全电离)： 第二步 HSOH＋＋SO
10%
B
硫酸氢钠溶液： HSOH＋＋SO
29%
C
醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D
盐酸： HCl＝H＋＋Cl－
100%
(1)25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是 (填序号)；
(2)25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠
溶液中HSO的电离度，其原因是 。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示）
22．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
⑴b电极材料为______，其电极反应式为_____________________。
⑵（选择填空）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液
d是_____；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解
液d是______。A．纯水 B．NaCl溶液 C. NaOH溶液 D．CuCl2溶液
⑶液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________。
⑷若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________。
该现象的化学反应方程式为
23.下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率。
催化剂(0.1g)
活性炭
FeCl3
KI
MnO2颗粒状
MnO2粉末状
前15s产生氧气的量(ml)
5
11
7
8
11
前30s产生氧气的量(ml)
8
16
11
11
21
前45s产生氧气的量(ml)
11
20
15
18
35
前60s产生氧气的量(ml)
15
24
20
26
49
（1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式________________________
（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_____________________，
等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响______________________
（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入
盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是
（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一
个实验进行验证。_______________________________________________________
2４．完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1，
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1，
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液
构成燃料电池，则负极反应式为： 。
（3）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的电池反应方程
式为 。
（5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，
该电池反应的总反应方程式为_______________ 。
（6）工业上电解熔融氯化钠的方程式为 。
四、计算（8分）
25．某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
在2 min时达到平衡状态，此时c(N2)＝5.00 mol/L，c(H2)＝10.00mol/L，c(NH3)＝
5.00 mol/L。试求：（写出解题过程）
（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？
（2）H2的起始浓度；
（3）用N2表示该反应的反应速率是多少；
（4）N2的转化率（保留三位有效数字）；
高二化学试卷 （理科班）2014.11
一、选择题（本题共有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D．升高温度活化能降低
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：
2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e－＝Cu
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋
3．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是
A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
4．下列说法正确的是
A．放热反应一定都是自发的 B．电解池的反应属于自发过程
C．反应能否自发进行与温度有关 D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0
5．在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用
A．Na2SO4 B．HCl C．NaCl D．CuSO4
6．下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为 ( )
7．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
A．2H++2e- H2 B．Fe2++ 2e- Fe
C．2H2O+O2+4e- 4OH- D．Fe3++e- Fe2+
8．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是
A．蔗糖 B．NaOH C．CaO D．NH3
9．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为
A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L C．mol/L D．无法确定
10．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．M>Z>X>Y B．X>Y>Z>M C．X>Z>Y>M D．X>Z>M>Y
二、选择题（每小题有1-2项符合题意，每小题3分，共30分，漏选得1分，错选不得分）
11．下列物质的电离方程式正确的是
A．H2CO32H＋＋CO32－ B．HClO＝H＋＋ClO－
C．NaHCO3Na＋＋HCO3－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
12．升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v B．化学平衡常数K
C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离常数Ka
13．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
14．甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱
15．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，
KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．氯化钠溶液中KW (35℃) ＜KW (25℃) D．水的电离是吸热的过程
16．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，
其他的相关数据如下表：
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键
断裂时需要吸收的能量
436 kJ
a kJ
369 kJ
则表中a为
A．404 B． 260 C．230 D．200
17．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
18．对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是
A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1 B．容器内的总压不随时间变化
C．生成2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键 D．混合气体的颜色不再变化时
19．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是
A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu
D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
20．某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)；△H <0 下图表示该反应的
速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变
各物质的用量。则下列说法中不正确的是
A．t3 时减小了压强
B．t5 时增大了压强
C．t6 时刻后反应物的转化率最高
D．t1 - t2 时该反应的平衡常数大于
t6 时反应的平衡常数
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、填空（共52分）
21．电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L－1)如下表：
编号
物质(微粒)
电离度α
A
硫酸溶液(第一步完全电离)： 第二步 HSOH＋＋SO
10%
B
硫酸氢钠溶液： HSOH＋＋SO
29%
C
醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D
盐酸： HCl＝H＋＋Cl－
100%
(1)25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是 (填序号)；
(2)25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠
溶液中HSO的电离度，其原因是 。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示）
22．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
⑴b电极材料为______，其电极反应式为_____________________。
⑵（选择填空）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液
d是_____；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解
液d是______。A．纯水 B．NaCl溶液 C. NaOH溶液 D．CuCl2溶液
⑶液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________。
⑷若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________。
该现象的化学反应方程式为
23.下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率。
催化剂(0.1g)
活性炭
FeCl3
KI
MnO2颗粒状
MnO2粉末状
前15s产生氧气的量(ml)
5
11
7
8
11
前30s产生氧气的量(ml)
8
16
11
11
21
前45s产生氧气的量(ml)
11
20
15
18
35
前60s产生氧气的量(ml)
15
24
20
26
49
（1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式________________________
（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_____________________，
等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响______________________
（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入
盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是
（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一
个实验进行验证。_______________________________________________________
2４．完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1，
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1，
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液
构成燃料电池，则负极反应式为： 。
（3）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的电池反应方程
式为 。
（5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，
该电池反应的总反应方程式为_______________ 。
（6）工业上电解熔融氯化钠的方程式为 。
四、计算（8分）
25．某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
在2 min时达到平衡状态，此时c(N2)＝5.00 mol/L，c(H2)＝10.00mol/L，c(NH3)＝
5.00 mol/L。试求：（写出解题过程）
（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？
（2）H2的起始浓度；
（3）用N2表示该反应的反应速率是多少；
（4）N2的转化率（保留三位有效数字）；
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