2.3.2气体摩尔体积 课件（共29张ppt）化学人教版（2019）必修第一册

(共29张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第3节 物质的量
第二课时 气体摩尔体积
1.从宏观和微观结合的角度理解影响物质体积的三个因素：粒子数目、粒子大小和粒子间距，并理解其对固体、液体和气体体积的意义。
2. 运用物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系，建立n、m、Vm之间计算的模型，进行相关的计算，熟悉阿伏伽德罗定律的应用。
3.通过对比、类比、归纳、推理多种思维活动，建立物质的量与气体体积计算的模型，体会从物质的量层次定量研究化学问题，培养“模型认知”学科素养。
学习目标
本节重难点
气体摩尔体积概念；
阿伏伽德罗定律；
n、m、Vm之间计算的模型。
本节重点
本节难点
阿伏伽德罗定律；
n、m、Vm之间计算的模型。
情境导入
气球在挤压下体积容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，决定物质体积大小的因素有哪些？
如何建立物质的量与物质的体积之间的关系？
质量 m
物质的量 n
粒子数 N
物质的体积 V
？
（微观）
（宏观）
（宏观）
资料卡片
气体 0℃、101kPa时的体积/L 液体 20℃时的体积/cm3 固体 20℃时的体积/cm3
H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12
O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0
（1）相同条件下（同温同压），1mol （粒子数相同）不同气体体积相同。
（2）相同条件下（同温），1mol不同液体或固体体积不相同。
（3）1mol气体的体积远大于1mol液体或固体的体积。
在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表。
影响物质体积的因素
同种物质 “固－液－气”状态的微观结构模型
1 mol水 质量 微粒数 条件 体积
18 g NA 0 ℃、101 kPa 约为19.57 mL
18 g NA 20 ℃、101 kPa 约为18.0 mL
18 g NA 100 ℃、101 kPa 约为301000 mL
同种物质，状态不同，体积不同 →
微粒数目、大小均相同 →
微粒的间距不同决定了体积不同
粒子本身的大小
物质的体积
探究活动
粒子数目
物质的体积
宏观现象
球所占的体积
球的个数
微观探析
物质的体积
粒子个数
物质是由分子、离子或原子构成
球的间距
球的大小
粒子间距
粒子大小
归纳小结
粒子间的距离
物质的体积
影响固态和液态物质体积的主要因素是什么？
固态微粒
液态微粒
粒子数目、粒子大小
（粒子间距可忽略）
主要影响因素
影响气态物质体积的主要因素是什么？
粒子数目、粒子间距
（粒子大小可忽略）
主要影响因素
固态微粒
液态微粒
气态微粒
气体分子的平均距离
远远大于气体分子大小
归纳小结
体积的影响因素
粒子大小
粒子数目
粒子之间的距离
固体或液体体积
气体的体积
决定
决定
同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等
阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
建立概念
1 mol 气体所占有的体积叫
气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积
2、符号：Vm
3、公式：Vm=V/n
4、单位：L/mol （或L mol-1）和 m3/mol（或m3 mol-1）
5、数值：标准状况(0℃、101KPa) Vm≈ 22.4L/mol
建立概念
25 ℃、101 kPa时，1 mol气体的体积约为24.5 L
？
V、Vm、n 之间的关系？
Vm=V/n
物质的量 n 气体 体积 V 标准状况下 Vm
1 mol H2 22.4 L 22.4 L/mol
2 mol H2 22.4 L/mol
O2 67.2 L 22.4 L/mol
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
巩固训练
(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为_______L。
(2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为________g。
(1)V＝0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L。
(2)44.8 L H2的物质的量为22.4 L/mol(44.8 L)＝2 mol，m(H2)＝2 mol×2 g/mol＝4 g。
Vm=V/n
11.2
4
巩固训练
Vm=V/n
(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为________L。
(4)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为_____________个。
(5)标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为________L
(3)n(O2)＝6.02× 1023 mol-1(3.01×1023)＝0.5 mol，V(O2)＝11.2 L。
(4)n(O2)＝22.4 L/mol(33.6 L)＝1.5 mol，N＝1.5 mol×6.02×1023 mol-1＝9.03×1023
(5)n(O2)＝32 g/mol(16 g)＝0.5 mol，n(N2)＝28 g/mol(42 g)＝1.5 mol，故混合气体的体积为(0.5＋1.5)mol×22.4 L/mol＝44.8 L。
11.2
9.03×1023
44.8
巩固训练
D
科学史话
1662年
罗伯特·波义耳根据实验结果提出在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系
1805年
盖 吕萨克发现了气体反应定律：当压强不变时，反应前的气体与反应后的气体体积间互成简单的整数比
贝采里乌斯提出假设在同温同压时，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子
1811年
阿伏伽德罗提出假说：在相同温度和压强下，相同体积的气体，含有相同数目的分子
阿伏加德罗定律的提出
拓展提升
阿伏加德罗定律
拓展提升
阿伏加德罗定律的推论
巩固训练
D
巩固训练
A
1. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是( )
A．单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况(室温、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
C．标准状况(0 ℃、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
D．标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol H2O的体积是22.4 L
综合训练
C
2. 下列说法正确的是( )
A．1 mol固体或液体的体积主要由粒子的间距离决定
B．1 mol气体的体积主要由粒子的大小决定
C．O2的气体摩尔体积约为22.4 L/mol
D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小
D
综合训练
3.下列说法中正确的是( )
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D
综合训练
课堂小结
N
V
÷NA
÷Vm
×Vm
×M
÷M
m
M
N
NA
= n =
=