1.3.2氧化剂和还原剂 课件（共36张ppt）化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3.2氧化剂和还原剂 课件（共36张ppt）化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 14.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-03 23:40:03 | ||
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文档简介
(共36张PPT)
第三节 氧化还原反应
第2课时：氧化剂和还原剂
第一章 物质及其变化
氧化剂和还原剂的概念
01
电子转移的表示方法
02
学习目标
1.通过典例分析、归纳小结，从宏观和微观相结合的角度认识和判断氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应中各概念间的关系。
2.通过阅读归纳、练习应用，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，知道常见的氧化剂和还原剂。
3.通过讨论交流、问题探究，学会用单、双线桥法分析氧化还原反应电子转移的方向和数目，初步感受化学反应中的“电子守恒”思想。理解物质的氧化性、还原性，并初步建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
Fe
Fe
食品包装脱氧剂—铁粉
神奇的铁元素？
氧化剂和还原剂的概念
氧化剂和还原剂的概念
活动一、认识氧化剂、还原剂
任务一、阅读教材P25页内容，观察图1-15，思考氧化剂和还原剂、
还原产物和氧化产物的定义，并指出它们之间的关系。
氧化剂
氧化性
还原产物
反应物中所含元素化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性，本身被还原。
物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，且物质得电子越容易氧化性越强。
生成物中氧化剂被还原后生成的物质。
氧化剂和还原剂的概念
还原剂
还原性
氧化产物
反应物中所含元素化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性，本身被还原。
物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，且物质得电子越容易氧化性越强。
生成物中氧化剂被还原后生成的物质。
氧化剂和还原剂的概念
任务二、分析下列氧化还原反应，按要求填空。思考在判断氧化剂、
还原剂、氧化产物、还原产物时由哪些特点和规律？
化学反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu[来
2Na＋Cl22NaCl
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
CuSO4 Fe FeSO4 Cu
Cl2 Na NaCl NaCl
Cl2 Cl2 NaClO NaCl
SO2 H2S S S
氧化剂和还原剂的概念
特点
在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能为同种
物质，氧化产物和还原产物也可能为同种物质。
规律（模型）
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
口诀
升—失—氧化——还原剂， 降—得—还原——氧化剂。
对应训练
【典例1】下列说法正确的是( ) A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性
【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。
C
对应训练
【典例2】在下列反应中，水仅作还原剂的是( )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
【解析】A项，在反应Na2O＋H2O===2NaOH中，各元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，错误；B项，在反应2F2＋2H2O===4HF＋O2中，F元素从0价降低到－1价，单质氟是氧化剂。水中氧元素从－2价升高到0价，水是还原剂，正确；C项，在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氯元素的化合价既升高，也降低，因此氯气既是氧化剂，也是还原剂，错误；D项，在反应2K＋2H2O===2KOH＋H2↑中，K元素从0价升高到＋1价，K是还原剂。水中的氢元素从＋1价降低到0价，水是氧化剂，错误。
B
氧化剂和还原剂的概念
活动二、常见氧化剂和还原剂
任务一、讨论交流：元素的化合价与得失电子、氧化性、还原性有
什么关系？
元素
化合价
最低价
最高价
0价
中间价
只能失去电子，表现出还原性。
只能得到电子，表现出氧化性。
既能得到电子，又能失去电子，表现出氧化性，既表现出氧化性，又表现出还原性。
金属单质只能失电子，表现出还原性，非金属单质则既可失电子，表现出还原性，又可得电子，表现出氧化性。
氧化剂和还原剂的概念
任务二、元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？非金属单质
在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？
不一定。元素由游离态转变为化合态既可能被氧化，又可能被还原，还可能既被氧化又被还原；如：S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O（S被氧化），Cl2+2KBr ==2KCl+Br2（Cl被还原），Cl2+H2O==HCl+HClO（Cl既被氧化，又被还原）。
不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。还可能既作氧化剂又做还原剂如S、Cl2等
氧化剂和还原剂的概念
任务三、根据氧化性和还原性的定义，结合所学知识，列出你所知道
的常见氧化剂和还原剂。
①常见的氧化剂：活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2；变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3；过氧化物：如Na2O2、H2O2；其他：如HClO、漂白粉、MnO2等。 ②常见的还原剂：活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn；某些非金属单质：如H2、S、C；含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2；其他：如浓盐酸、NH3等。 ③注意：Fe2＋、SO32－主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
对应训练
【典例1】下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ） A．NH3 B．NO
C．NO2 D．HNO3
【解析】氨气中氮元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A错误；NO中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；NO2中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；HNO3氮元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D正确。
D
对应训练
【典例2】亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原
剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（ ） ①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A．①④ B．①②③
C．①⑤⑥ D．②③⑥
D
【解析】Na2SO3中S元素的化合价为+4价，当它作氧化剂时，S元素的化合价将降低，而②③⑥中硫元素的化合价均低于+6。
氧化剂和还原剂的概念
活动三、预测并实验探究物质的氧化性或还原性
任务一、讨论交流：结合离子的检验方法，思考如何预测并设计实
验验证物质的氧化性和还原性？
探究
物质氧化性和还原性
预测
依据
验证
方法
物质的组成和结构，分析元素化合价，预测氧化性或还原性。如FeCl2溶液具有还原性，FeCl3溶液具有氧化性等。
氧化性物质→加入还原剂→特殊现象→得出结论；
还原性物质→加入氧化剂→特殊现象→得出结论。
氧化剂和还原剂的概念
任务二、应用探究：已知H2O2（无色，具有氧化性，能氧化Fe2+），
FeCl2溶液显浅绿色，FeCl3溶液显黄色，FeCl3溶液遇KSCN溶液显血
宏色。请利用提供的试剂，设计合理、有效的实验方案，完成以下
探究实验。
试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、
维生素C（具有还原性）
实验1：预测Fe2+具有还原性并探究：
氧化剂和还原剂的概念
实验 选择试剂 现象 结论
预测Fe2+的还原性
FeCl2溶液、H2O2、KSCN溶液
FeCl2溶液+H2O2→溶液由浅绿色变成黄色+KSCN溶液→溶液出现血红色
Fe2+具有还原性
实验2：预测Fe3+具有氧化性并探究:
实验 选择试剂 现象 结论
预测Fe3+的氧化性
FeCl3溶液、维生素C、KSCN溶液
FeCl3溶液+足量维生素C→溶液由黄色变浅绿成色+KSCN溶液→溶液不出现血红色
Fe3+具有氧化性
对应训练
【典例1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
实验操作和现象 实验结论
A 向盛有某盐溶液的试管中滴入NaOH溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色 该盐中不含NH4+
B 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42-
C 将NaCl粉末加入适量酒精中，充分振荡形成无色透明分散系，用激光笔照射，出现一条光亮通路 形成的分散系是胶体
D 向NaBr溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 Br-的还原性强于Cl-
CD
对应训练
【典例2】碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和
地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。
我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必
须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。
(1)上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物
质？
(2)上述反应中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？
(3)请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
氧化剂和还原剂的概念
【答案】（1）氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物、还原产物均是I2。
（2）5∶1
（3）双线桥：
单线桥：
电子转移的表示方法
电子转移的表示方法
活动一、用双线桥法分析氧化还原反应
任务一、观察教材P23 24页钠与氯气、钠与氢气反应时，电子转移分析图
示，思考其特点和书写步骤是什么？并回答什么是双线桥法？
表明同一元素原子得到或失去电子的情况。
双线
桥法
含
义
步骤
特点
①箭头由反应物→生成物（同元素）。 ②桥上内容：化合价升降、氧化还原、得失电子总数等 。
③电子数目：失电子总数或得电子总数（相等）。④表示方法：
①标价态:反应前后同一元素的化合价变化 ②连双线:氧化剂→还原产物（同元素）、还原剂→氧化产物（同元素） ③写项目：标出“失去”或“得到”电子的总数（必写）、“被氧化”或“被还原”（根据要求写）
电子转移的表示方法
任务二、在用双线桥法表示电子转移情况时，箭头的指向能表示电子转
移的方向吗？两个线桥上表示的电子总数有何关系？并结合反应8NH3 +
6NO2 = 7N2 + 12H2O，回答：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分
别是什么物质？并用双线桥法标出电子转移的情况。
【分析】①箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化， 双线桥不能表示电子转移方向；只能表明同一元素原子的电子转移情况。
②
8NH3 + 6NO2 === 7N2 + 12H2O
-3 +4 0
失8×3e-，被氧化，发生氧化反应
得6×4e-，被还原，发生还原反应
还原剂
氧化剂
还原产物、氧化产物
两桥上电子总数相等
对应训练
【典例1】下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的
是( )
B
【解析】A项，锌原子失去电子，氢原子得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素由＋5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中氯元素由－1价升高到0价，失去5个电子，正确；C项，2个铁原子失去6个电子，3个氯气分子得到6个电子，错误；D项，1个铜原子失去2个电子，硝酸得到2个电子，错误。
对应训练
【典例2】硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变
化是( ) A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
【解析】该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到一2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。
C
电子转移的表示方法
活动二、用单线桥法分析氧化还原反应
任务一、阅读教材P25两个反应表达式，分析两式的特点，思考如何
用单线桥法的表示电子转移的方向和数目？
表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。
单线
桥法
含
义
步骤
特点
①标价态：反应前后同一元素的价态变化
②连单线：等式左边的剂还原→氧化剂。
③写数目：标出转移的电子总数
①单线桥必须画在反应物中。
②箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。
③不需要写“失去”、“得到”，只标明电子转移数目。通式：
电子转移的表示方法
任务二、在用单线桥法表示电子转移情况时，箭头指向的含义是什
么？结合反应2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
进行分析，指出被还原和被氧化的元素分别是什么？并用单线桥法
表示该反应中电子转移情况。
【分析】①单线桥法箭头指向为氧化剂和还原剂之间转移电子的方向。
② 2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
+7 -1 +2 0
10e-
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
得或失电子总数，但不标“得”或“失”
对应训练
【典例1】下列化学反应中用单线桥表示电子转移的方法正确的是
（ ）
A. B.
C. D.
【解析】A项，1个Fe原子失去2个电子，盐酸中的H+得到2个电子，生成1个H2分子，A项正确；B项，Cu失电子，H2SO4中的硫元素得到电子，箭号方向应该由Cu指向S，B项错误；C项，2个Na共失去2个电子，C项错误；D项，转移电子总数为10，且KI中I-失电子，KMnO4中Mn元素得到电子，箭号方向应该由I指向Mn，D项错误。故选A。
A
对应训练
【典例2】已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式为
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。用单线桥法表示电子得
失的方向和数目，若3 个 Cu参加反应，则该过程转移的电子是多少？
【答案】①单线桥法表示电子得失的方向和数目：
②6个
【解析】①该反应中Cu的化合价变化是0价→+2价，1 个 Cu失去2 个电子；HNO3中氮元素部分化合价由+5价→+4价，生成1个 NO2，转移1 个电子。②1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。
1.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）
A．失去电子的反应是还原反应
B．作氧化剂的物质不能是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．失去电子的物质是还原剂
D
【解析】A．失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B．作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D．失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；答案选D。
2．下列反应中，SO2表现氧化性的是（ ） A．2SO2+O2 2SO3
B．SO2+H2O=H2SO3 C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O
D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
【解析】A.SO2化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；B.化合价无变化；C.SO2化合价降低，被还原，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性；D.SO2化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；故选C。
C
3．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能
加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3
清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ） A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
【解析】活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，答案选A。
A
4．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解析】A项，钠和氯气反应生成氯化钠，钠失电子、氯气得电子，错误；B项，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜中铜元素得电子生成铜，碳失电子生成二氧化碳，错误；C项，氯酸钾加热分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由＋5降低为－1、氧元素化合价由－2升高为0，错误；D项，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫、水，硫化氢中S元素化合价由－2升高为0、硫酸中S元素化合价由＋6降低为＋4，正确。
D
化合价升高
化合价降低
失电子(电子对偏离)
得电子(电子对偏向)
被氧化
被还原
还原性
氧化性
反应物
生成物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
升—失—氧化——还原剂
降—得—还原——氧化剂。
第三节 氧化还原反应
第2课时：氧化剂和还原剂
第一章 物质及其变化
氧化剂和还原剂的概念
01
电子转移的表示方法
02
学习目标
1.通过典例分析、归纳小结，从宏观和微观相结合的角度认识和判断氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应中各概念间的关系。
2.通过阅读归纳、练习应用，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，知道常见的氧化剂和还原剂。
3.通过讨论交流、问题探究，学会用单、双线桥法分析氧化还原反应电子转移的方向和数目，初步感受化学反应中的“电子守恒”思想。理解物质的氧化性、还原性，并初步建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
Fe
Fe
食品包装脱氧剂—铁粉
神奇的铁元素？
氧化剂和还原剂的概念
氧化剂和还原剂的概念
活动一、认识氧化剂、还原剂
任务一、阅读教材P25页内容，观察图1-15，思考氧化剂和还原剂、
还原产物和氧化产物的定义，并指出它们之间的关系。
氧化剂
氧化性
还原产物
反应物中所含元素化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性，本身被还原。
物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，且物质得电子越容易氧化性越强。
生成物中氧化剂被还原后生成的物质。
氧化剂和还原剂的概念
还原剂
还原性
氧化产物
反应物中所含元素化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性，本身被还原。
物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，且物质得电子越容易氧化性越强。
生成物中氧化剂被还原后生成的物质。
氧化剂和还原剂的概念
任务二、分析下列氧化还原反应，按要求填空。思考在判断氧化剂、
还原剂、氧化产物、还原产物时由哪些特点和规律？
化学反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu[来
2Na＋Cl22NaCl
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
CuSO4 Fe FeSO4 Cu
Cl2 Na NaCl NaCl
Cl2 Cl2 NaClO NaCl
SO2 H2S S S
氧化剂和还原剂的概念
特点
在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能为同种
物质，氧化产物和还原产物也可能为同种物质。
规律（模型）
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
口诀
升—失—氧化——还原剂， 降—得—还原——氧化剂。
对应训练
【典例1】下列说法正确的是( ) A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性
【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。
C
对应训练
【典例2】在下列反应中，水仅作还原剂的是( )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
【解析】A项，在反应Na2O＋H2O===2NaOH中，各元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，错误；B项，在反应2F2＋2H2O===4HF＋O2中，F元素从0价降低到－1价，单质氟是氧化剂。水中氧元素从－2价升高到0价，水是还原剂，正确；C项，在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氯元素的化合价既升高，也降低，因此氯气既是氧化剂，也是还原剂，错误；D项，在反应2K＋2H2O===2KOH＋H2↑中，K元素从0价升高到＋1价，K是还原剂。水中的氢元素从＋1价降低到0价，水是氧化剂，错误。
B
氧化剂和还原剂的概念
活动二、常见氧化剂和还原剂
任务一、讨论交流：元素的化合价与得失电子、氧化性、还原性有
什么关系？
元素
化合价
最低价
最高价
0价
中间价
只能失去电子，表现出还原性。
只能得到电子，表现出氧化性。
既能得到电子，又能失去电子，表现出氧化性，既表现出氧化性，又表现出还原性。
金属单质只能失电子，表现出还原性，非金属单质则既可失电子，表现出还原性，又可得电子，表现出氧化性。
氧化剂和还原剂的概念
任务二、元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？非金属单质
在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？
不一定。元素由游离态转变为化合态既可能被氧化，又可能被还原，还可能既被氧化又被还原；如：S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O（S被氧化），Cl2+2KBr ==2KCl+Br2（Cl被还原），Cl2+H2O==HCl+HClO（Cl既被氧化，又被还原）。
不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。还可能既作氧化剂又做还原剂如S、Cl2等
氧化剂和还原剂的概念
任务三、根据氧化性和还原性的定义，结合所学知识，列出你所知道
的常见氧化剂和还原剂。
①常见的氧化剂：活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2；变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3；过氧化物：如Na2O2、H2O2；其他：如HClO、漂白粉、MnO2等。 ②常见的还原剂：活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn；某些非金属单质：如H2、S、C；含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2；其他：如浓盐酸、NH3等。 ③注意：Fe2＋、SO32－主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
对应训练
【典例1】下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ） A．NH3 B．NO
C．NO2 D．HNO3
【解析】氨气中氮元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A错误；NO中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；NO2中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；HNO3氮元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D正确。
D
对应训练
【典例2】亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原
剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（ ） ①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A．①④ B．①②③
C．①⑤⑥ D．②③⑥
D
【解析】Na2SO3中S元素的化合价为+4价，当它作氧化剂时，S元素的化合价将降低，而②③⑥中硫元素的化合价均低于+6。
氧化剂和还原剂的概念
活动三、预测并实验探究物质的氧化性或还原性
任务一、讨论交流：结合离子的检验方法，思考如何预测并设计实
验验证物质的氧化性和还原性？
探究
物质氧化性和还原性
预测
依据
验证
方法
物质的组成和结构，分析元素化合价，预测氧化性或还原性。如FeCl2溶液具有还原性，FeCl3溶液具有氧化性等。
氧化性物质→加入还原剂→特殊现象→得出结论；
还原性物质→加入氧化剂→特殊现象→得出结论。
氧化剂和还原剂的概念
任务二、应用探究：已知H2O2（无色，具有氧化性，能氧化Fe2+），
FeCl2溶液显浅绿色，FeCl3溶液显黄色，FeCl3溶液遇KSCN溶液显血
宏色。请利用提供的试剂，设计合理、有效的实验方案，完成以下
探究实验。
试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、
维生素C（具有还原性）
实验1：预测Fe2+具有还原性并探究：
氧化剂和还原剂的概念
实验 选择试剂 现象 结论
预测Fe2+的还原性
FeCl2溶液、H2O2、KSCN溶液
FeCl2溶液+H2O2→溶液由浅绿色变成黄色+KSCN溶液→溶液出现血红色
Fe2+具有还原性
实验2：预测Fe3+具有氧化性并探究:
实验 选择试剂 现象 结论
预测Fe3+的氧化性
FeCl3溶液、维生素C、KSCN溶液
FeCl3溶液+足量维生素C→溶液由黄色变浅绿成色+KSCN溶液→溶液不出现血红色
Fe3+具有氧化性
对应训练
【典例1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
实验操作和现象 实验结论
A 向盛有某盐溶液的试管中滴入NaOH溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色 该盐中不含NH4+
B 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42-
C 将NaCl粉末加入适量酒精中，充分振荡形成无色透明分散系，用激光笔照射，出现一条光亮通路 形成的分散系是胶体
D 向NaBr溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 Br-的还原性强于Cl-
CD
对应训练
【典例2】碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和
地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。
我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必
须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。
(1)上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物
质？
(2)上述反应中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？
(3)请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
氧化剂和还原剂的概念
【答案】（1）氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物、还原产物均是I2。
（2）5∶1
（3）双线桥：
单线桥：
电子转移的表示方法
电子转移的表示方法
活动一、用双线桥法分析氧化还原反应
任务一、观察教材P23 24页钠与氯气、钠与氢气反应时，电子转移分析图
示，思考其特点和书写步骤是什么？并回答什么是双线桥法？
表明同一元素原子得到或失去电子的情况。
双线
桥法
含
义
步骤
特点
①箭头由反应物→生成物（同元素）。 ②桥上内容：化合价升降、氧化还原、得失电子总数等 。
③电子数目：失电子总数或得电子总数（相等）。④表示方法：
①标价态:反应前后同一元素的化合价变化 ②连双线:氧化剂→还原产物（同元素）、还原剂→氧化产物（同元素） ③写项目：标出“失去”或“得到”电子的总数（必写）、“被氧化”或“被还原”（根据要求写）
电子转移的表示方法
任务二、在用双线桥法表示电子转移情况时，箭头的指向能表示电子转
移的方向吗？两个线桥上表示的电子总数有何关系？并结合反应8NH3 +
6NO2 = 7N2 + 12H2O，回答：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分
别是什么物质？并用双线桥法标出电子转移的情况。
【分析】①箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化， 双线桥不能表示电子转移方向；只能表明同一元素原子的电子转移情况。
②
8NH3 + 6NO2 === 7N2 + 12H2O
-3 +4 0
失8×3e-，被氧化，发生氧化反应
得6×4e-，被还原，发生还原反应
还原剂
氧化剂
还原产物、氧化产物
两桥上电子总数相等
对应训练
【典例1】下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的
是( )
B
【解析】A项，锌原子失去电子，氢原子得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素由＋5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中氯元素由－1价升高到0价，失去5个电子，正确；C项，2个铁原子失去6个电子，3个氯气分子得到6个电子，错误；D项，1个铜原子失去2个电子，硝酸得到2个电子，错误。
对应训练
【典例2】硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变
化是( ) A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
【解析】该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到一2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。
C
电子转移的表示方法
活动二、用单线桥法分析氧化还原反应
任务一、阅读教材P25两个反应表达式，分析两式的特点，思考如何
用单线桥法的表示电子转移的方向和数目？
表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。
单线
桥法
含
义
步骤
特点
①标价态：反应前后同一元素的价态变化
②连单线：等式左边的剂还原→氧化剂。
③写数目：标出转移的电子总数
①单线桥必须画在反应物中。
②箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。
③不需要写“失去”、“得到”，只标明电子转移数目。通式：
电子转移的表示方法
任务二、在用单线桥法表示电子转移情况时，箭头指向的含义是什
么？结合反应2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
进行分析，指出被还原和被氧化的元素分别是什么？并用单线桥法
表示该反应中电子转移情况。
【分析】①单线桥法箭头指向为氧化剂和还原剂之间转移电子的方向。
② 2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
+7 -1 +2 0
10e-
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
得或失电子总数，但不标“得”或“失”
对应训练
【典例1】下列化学反应中用单线桥表示电子转移的方法正确的是
（ ）
A. B.
C. D.
【解析】A项，1个Fe原子失去2个电子，盐酸中的H+得到2个电子，生成1个H2分子，A项正确；B项，Cu失电子，H2SO4中的硫元素得到电子，箭号方向应该由Cu指向S，B项错误；C项，2个Na共失去2个电子，C项错误；D项，转移电子总数为10，且KI中I-失电子，KMnO4中Mn元素得到电子，箭号方向应该由I指向Mn，D项错误。故选A。
A
对应训练
【典例2】已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式为
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。用单线桥法表示电子得
失的方向和数目，若3 个 Cu参加反应，则该过程转移的电子是多少？
【答案】①单线桥法表示电子得失的方向和数目：
②6个
【解析】①该反应中Cu的化合价变化是0价→+2价，1 个 Cu失去2 个电子；HNO3中氮元素部分化合价由+5价→+4价，生成1个 NO2，转移1 个电子。②1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。
1.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）
A．失去电子的反应是还原反应
B．作氧化剂的物质不能是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．失去电子的物质是还原剂
D
【解析】A．失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B．作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D．失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；答案选D。
2．下列反应中，SO2表现氧化性的是（ ） A．2SO2+O2 2SO3
B．SO2+H2O=H2SO3 C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O
D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
【解析】A.SO2化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；B.化合价无变化；C.SO2化合价降低，被还原，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性；D.SO2化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；故选C。
C
3．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能
加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3
清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ） A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
【解析】活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，答案选A。
A
4．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解析】A项，钠和氯气反应生成氯化钠，钠失电子、氯气得电子，错误；B项，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜中铜元素得电子生成铜，碳失电子生成二氧化碳，错误；C项，氯酸钾加热分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由＋5降低为－1、氧元素化合价由－2升高为0，错误；D项，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫、水，硫化氢中S元素化合价由－2升高为0、硫酸中S元素化合价由＋6降低为＋4，正确。
D
化合价升高
化合价降低
失电子(电子对偏离)
得电子(电子对偏向)
被氧化
被还原
还原性
氧化性
反应物
生成物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
升—失—氧化——还原剂
降—得—还原——氧化剂。