2023—2024学年九年级化学人教上册第5单元 化学方程式 达标题(含答案)

2023—2024学年九年级化学人教上册第5单元 化学方程式 达标题含答案
人教第5单元 化学方程式
一、选择题。
1、利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　)
2、某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 46 128 1 0
反应后的质量/g 0 待测 89 54
在下列判断中，正确的是 (　 )
A．物质X由碳、氧元素组成
B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16 g
D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
3、将银器置于含微量硫化氢气体的空气中会慢慢变黑，生成物X是一种有色固体，其原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为AgS
B．反应中H2S和O2的质量比为17：16
C．生成的X质量少于参加反应的银的质量
D．反应前后氧元素的化合价由0变为﹣2
4、某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+ O2═2CO2+3H2O，在“ ”中填上的数字是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
5、将20gH2、O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则原混合物中H2和O2的质量比可能是( )
A．2：1 B．1：8 C．1：10 D．1：4
6、在SO3+H2O═H2SO4反应中，反应前后发生改变的是（ ）
A．分子总数 B．原子总数
C．各元素化合价 D．质子总数和中子总数
7、过氧化钠（化学式为Na2O2）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R＝2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是（　　）
A．Na2O2的相对分子质量为78 B．R的化学式为CO2
C．Na2O2中含有氧分子 D．Na2CO3中Na元素显+1价
8、丙烷（化学式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x，y分别为（　　）
A．3 4 B．3 8 C．1 3 D．1 5
9、在4Al+3O22Al2O3的反应中，Al 、O2、Al2O3的质量比为（　　）
A．27∶32∶102 B．27∶24∶43 C．4∶3∶2 D．108∶96∶204
10、“铜绿”受热时发生如下反应：Cu2（OH）2CO32X+CO2↑+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．X的化学式为Cu2O
B．反应前后元素的种类发生改变
C．反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律
D．反应后固体中铜元素的质量分数增大
11、震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中x的数值为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
12、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳催化转化成液体燃料甲醇，如图为该反应的微观模拟示意图（图中微粒恰好完全反应）。下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应类型为化合反应
B．参加反应的甲、乙质量之比为3∶1
C．生成物丙和丁均为氧化物
D．该反应前后原子的种类和个数没有发生变化
13、已知反应CaC12+X＝2NaCl+CaCO3↓，其中X的化学式为（　　）
A．Na2CO3 B．2Na2CO3 C．2NaOH D．NaOH
14、神州十号载人飞船发射时，其中的一个反应为：N2H4+2H2O2═N2↑+x H2O，式中x的值是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
15、如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是( )
A．反应前是混合物，反应后是纯净物
B．该反应中，参加反应的两种分子个数比为 5：1
C．该反应是化合反应
D．反应前后分子的种类与数目都没有发生改变
二、填空题。
16、如图为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象是:红磷燃烧,产生　　　 　　,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止　　　　　　　　　　；实验时若取用红磷的量不足,对实验的结果　　　　(填“有”或“没有”)影响。
17、根据下列微观示意图，回答相关问题。
图28－K－1
(1)在化学变化过程中，发生变化的粒子是______，没有变化的粒子是_____。
(2)写出该反应的化学方程式：______________________________________。
18、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
19、请用化学方程式表示下列变化，并写出反应类型：
（1）C10H18O2在氧气中燃烧：　 　 。
（2）高锰酸钾制取氧气：　 　 ；反应类型　 　。
（3）过氧化氢制取氧气：　 　 ；反应类型　 　。
20、小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验,并绘制了该反应的微观示意图。
请你和她们讨论下列问题:
(1)图中①的微观实质是　　　　　　　　　　　　　　　,②的微观实质是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)图中方框内表示纯净物的是　　　(填字母序号)。
21、人头是是是形象地表示了在加热、催化剂催化的条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”表示硫原子，“”表示氧原子。
写出该反应的化学方程式：__________________，其基本反应类型为____________。
22、在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
三、实验题。
23、为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2，与稀盐酸不反应)，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂)：
①按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57 g；
②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57 g；
③旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57 g。
请根据上述实验回答下列问题∶
(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是____________(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)？
(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是________________。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比__________(选填“偏小”或“不变”或“偏大”)。
四、计算类题。
24、小明在实验室里加热31．6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28．4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）回收二氧化锰的质量。
2023—2024学年九年级化学人教上册第5单元 化学方程式 达标题含答案
人教第5单元 化学方程式
一、选择题。
1、利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　)
【答案】B　
2、某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 46 128 1 0
反应后的质量/g 0 待测 89 54
在下列判断中，正确的是 (　 )
A．物质X由碳、氧元素组成
B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16 g
D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
【答案】C
3、将银器置于含微量硫化氢气体的空气中会慢慢变黑，生成物X是一种有色固体，其原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为AgS
B．反应中H2S和O2的质量比为17：16
C．生成的X质量少于参加反应的银的质量
D．反应前后氧元素的化合价由0变为﹣2
【答案】D
4、某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+ O2═2CO2+3H2O，在“ ”中填上的数字是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】C
5、将20gH2、O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则原混合物中H2和O2的质量比可能是( )
A．2：1 B．1：8 C．1：10 D．1：4
【答案】D
6、在SO3+H2O═H2SO4反应中，反应前后发生改变的是（ ）
A．分子总数 B．原子总数
C．各元素化合价 D．质子总数和中子总数
【答案】A
7、过氧化钠（化学式为Na2O2）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R＝2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是（　　）
A．Na2O2的相对分子质量为78 B．R的化学式为CO2
C．Na2O2中含有氧分子 D．Na2CO3中Na元素显+1价
【答案】C
8、丙烷（化学式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x，y分别为（　　）
A．3 4 B．3 8 C．1 3 D．1 5
【答案】A
9、在4Al+3O22Al2O3的反应中，Al 、O2、Al2O3的质量比为（　　）
A．27∶32∶102 B．27∶24∶43 C．4∶3∶2 D．108∶96∶204
【答案】D
10、“铜绿”受热时发生如下反应：Cu2（OH）2CO32X+CO2↑+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．X的化学式为Cu2O
B．反应前后元素的种类发生改变
C．反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律
D．反应后固体中铜元素的质量分数增大
【答案】D
11、震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中x的数值为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
12、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳催化转化成液体燃料甲醇，如图为该反应的微观模拟示意图（图中微粒恰好完全反应）。下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应类型为化合反应
B．参加反应的甲、乙质量之比为3∶1
C．生成物丙和丁均为氧化物
D．该反应前后原子的种类和个数没有发生变化
【答案】D
13、已知反应CaC12+X＝2NaCl+CaCO3↓，其中X的化学式为（　　）
A．Na2CO3 B．2Na2CO3 C．2NaOH D．NaOH
【答案】A
14、神州十号载人飞船发射时，其中的一个反应为：N2H4+2H2O2═N2↑+x H2O，式中x的值是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】D
15、如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是( )
A．反应前是混合物，反应后是纯净物
B．该反应中，参加反应的两种分子个数比为 5：1
C．该反应是化合反应
D．反应前后分子的种类与数目都没有发生改变
【答案】C
二、填空题。
16、如图为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象是:红磷燃烧,产生　　　 　　,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止　　　　　　　　　　；实验时若取用红磷的量不足,对实验的结果　　　　(填“有”或“没有”)影响。
【答案】大量白烟　气体膨胀冲开瓶塞　没有
17、根据下列微观示意图，回答相关问题。
图28－K－1
(1)在化学变化过程中，发生变化的粒子是______，没有变化的粒子是_____。
(2)写出该反应的化学方程式：______________________________________。
【答案】(1)分子　原子 　(2)4NH3＋3O22N2＋6H2O
18、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。（填写元素名称）
【答案】氢 氧
19、请用化学方程式表示下列变化，并写出反应类型：
（1）C10H18O2在氧气中燃烧：　 　 。
（2）高锰酸钾制取氧气：　 　 ；反应类型　 　。
（3）过氧化氢制取氧气：　 　 ；反应类型　 　。
【答案】（1）2C10H18O2+27O220CO2+18H2O；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；
（3）2H2O22H2O+O2↑；分解反应。
20、小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验,并绘制了该反应的微观示意图。
请你和她们讨论下列问题:
(1)图中①的微观实质是　　　　　　　　　　　　　　　,②的微观实质是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)图中方框内表示纯净物的是　　　(填字母序号)。
【答案】(1)每个氢分子分解成2个氢原子,每个氧分子分解成2个氧原子(或氢分子分解成氢原子,氧分子分解成氧原子)　每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子(或氢原子和氧原子结合成水分子)　(2)C
21、人头是是是形象地表示了在加热、催化剂催化的条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”表示硫原子，“”表示氧原子。
写出该反应的化学方程式：__________________，其基本反应类型为____________。
【答案】2SO2＋O22SO3　化合反应
22、在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
【答案】27
三、实验题。
23、为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2，与稀盐酸不反应)，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂)：
①按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57 g；
②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57 g；
③旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57 g。
请根据上述实验回答下列问题∶
(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是____________(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)？
(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是________________。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比__________(选填“偏小”或“不变”或“偏大”)。
【答案及解析】样品的质量为574.57 g－564.57 g=10 g，生成二氧化碳的质量为574.57 g－570.57 g=4 g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4 g
x=9.09 g
所以：（1）碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为×100%=90.9%
（2）浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差 偏大
四、计算类题。
24、小明在实验室里加热31．6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28．4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）回收二氧化锰的质量。
【答案】（1）3．2g ; (2)8．7g