3.3.1饮食中的有机化合物 课件（共25张PPT）2023-2024学年鲁科版高中化学必修一
文档属性
| 名称 | 3.3.1饮食中的有机化合物 课件（共25张PPT）2023-2024学年鲁科版高中化学必修一 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 42.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-04 11:40:58 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第3章 简单的有机化合物
第3节 饮食中的有机化合物
第1课时 乙醇
【核心素养目标】
1.了解乙醇的结构和物理性质
2.能描述乙醇的主要化学性质及实验现象，能书写相关反应式
3.了解乙醇的用途以及在人体内的转化过程
【重难点】
乙醇的结构和化学性质
乙醇的应用
造酒原料
杀菌、消毒
有机溶剂和化工原料
燃料
思考：联系生活归纳乙醇的物理性质
颜色状态：
气味：
密度：
溶解性：
挥发性：
一、 乙醇的物理性质
有特殊香味
无色液体
比水小
能跟水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物
（沸点:78.5℃熔点:－117.3℃）易挥发
1、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）
A、由于乙醇能与水以任意比例互溶，所以除去乙醇中的水不能用分液的方法
B.由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
C.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以乙醇能够用于萃取碘水中的碘单质
D. “酒好不怕巷子深”体现了乙醇的挥发性
【学以致用】
C
思考：怎样鉴别乙醇中含水？ 如何除去乙醇中少量的水？
先加生石灰，再蒸馏
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH 或C2H5OH
羟基
－OH
结构简式：
化学式：
C2H6O
二 、乙醇的结构
C—O—C—H
H
H
H
H
H
观察思考
对比乙烷、乙醇、水的分子结构模型，思考结构上的异同
乙烷
乙醇
水
CH3—CH2—H
CH3—CH2—OH
H—OH
实验1：向试管中加入约2mL的无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象。
现象：
方程式：
结论：
钠沉到乙醇底部，缓慢反应，有无色气泡冒出
乙醇能和活泼金属反应，生成氢气
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
活动 探究 （课本P104页）
联想质疑：
回顾钠和水反应的现象，对比乙醇和钠反应的现象，分析二者有何异同，从中你能得出什么结论？
与水反应 与乙醇反应
反应方程式
反应实质
现象
结 论 密度大小
羟基氢的活泼性
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
水中氢原子被置换出来
浮、熔、游、响
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
羟基氢原子被置换出来
不浮、不熔、不游、不响、冒泡
H2O>CH3CH2OH
ρ(Na)<ρ(H2O)
ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)
实验2：向烧杯中加入约2mL的无水乙醇，点燃，观察现象
现象：
产生淡蓝色火焰,放出大量热
方程式：
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
结论：
乙醇易燃烧
实验3：向试管中加入约2mL的无水乙醇，取一根光亮的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。
现象：
铜丝加热由红变黑，插入乙醇溶液中，由黑变红,试管中的液体有刺激性气味
黑
结论：
铜(银)做催化剂，乙醇可以被氧化为有刺激性气味的液体
红
Cu
CuO
Cu
整个反应过程中铜的作用是什么？
实验4：向试管中加入约2mL的无水乙醇，取一根光亮的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。
红
黑色→红色
？
2Cu + O2 === 2CuO
分析
H O－H
│ │
H－C－C－H
│ │
H H
CuO
＋
Cu
＋
H2O
△
＋
H O
│
H－C－C－H
│
H
乙醛 刺激性气味
红色→黑色
乙醇分子脱去羟基H和羟基碳上的H并形成一个碳氧双键
CuCu
乙醇
乙醛
氧原子
水
H—C—C—O
H
H
H
H
H
H—C—C—O
H
H
H
氢原子
碳原子
追根溯源
2Cu ＋O2 ==== 2CuO
△
(1)
(1) + (2) ×2 并整理：
2CH3CH2OH ＋ O2
2CH3CHO ＋ 2 H2O
Cu
△
(2)
+ CuO
+ Cu
+ H2O
△
CH3CH2OH
CH3CHO
把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：
A： 稀硫酸 B：酒精
C： 稀NaOH溶液 D：CO
【学以致用】
B D
实验3：向试管中加入约2mL的酸性高锰酸钾溶液，滴入数滴无水乙醇，震荡，观察现象。
紫色酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇能被酸性高锰酸钾强氧化剂氧化
现象：
结论：
CH3CH2OH→CH3COOH
归纳总结
三、乙醇的化学性质
1.乙醇氧化反应
（1）燃烧
（2）催化氧化
（3）被酸性高锰酸钾溶液氧化
2.乙醇和钠反应
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
CH3CH2OH→CH3COOH
身边的化学(课本105页)
你知道生活中所说酒的度数是什么含义吗？你知道常见酒的度数是多少吗？饮酒对人体有何利弊？
常见酒的度数
酒的度数：
乙醇的体积分数
乙醇在人体内的代谢过程
酒精（乙醇）
乙醛
乙酸
CO2+H2O
乙醇脱氢酶
乙醛脱氢酶
未成年人不应饮酒
利 弊
1.提供能量 1.伤肝害脑
2.帮助消化 2.致癌
3.舒筋活血 3.心血管病
4.消除疲劳
思考 为什么不能用工业酒精配制饮用酒？
工业酒精含甲醇，会导致中毒
K 2 Cr2O7
Cr2(SO4 )3
CH3 CH2OH
为什么要严禁酒后开车？你知道交警查“酒驾”的原理吗？
身边的化学
橙红色
绿色
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
橙红色
绿色
O=
上述反应中,被检测的气体是（ ），氧化剂是__ ___________；氧化产物是________.
K2Cr2O7
乙醇
乙酸
思考·交流
课堂练习：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
1、与钠反应时在何处断键
A： ①
2、发生催化氧化反应时在何处断键
A： ① ④
B： ②
B： ① ③
C： ③
C： ② ④
D： ④
D： ② ④
A
B
3、关于乙醇的说法中正确的是( )
A.乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性
B.乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平稳，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
D
课堂小结
济南市莱芜第一中学
第3章 简单的有机化合物
第3节 饮食中的有机化合物
第1课时 乙醇
【核心素养目标】
1.了解乙醇的结构和物理性质
2.能描述乙醇的主要化学性质及实验现象，能书写相关反应式
3.了解乙醇的用途以及在人体内的转化过程
【重难点】
乙醇的结构和化学性质
乙醇的应用
造酒原料
杀菌、消毒
有机溶剂和化工原料
燃料
思考：联系生活归纳乙醇的物理性质
颜色状态：
气味：
密度：
溶解性：
挥发性：
一、 乙醇的物理性质
有特殊香味
无色液体
比水小
能跟水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物
（沸点:78.5℃熔点:－117.3℃）易挥发
1、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）
A、由于乙醇能与水以任意比例互溶，所以除去乙醇中的水不能用分液的方法
B.由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
C.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以乙醇能够用于萃取碘水中的碘单质
D. “酒好不怕巷子深”体现了乙醇的挥发性
【学以致用】
C
思考：怎样鉴别乙醇中含水？ 如何除去乙醇中少量的水？
先加生石灰，再蒸馏
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH 或C2H5OH
羟基
－OH
结构简式：
化学式：
C2H6O
二 、乙醇的结构
C—O—C—H
H
H
H
H
H
观察思考
对比乙烷、乙醇、水的分子结构模型，思考结构上的异同
乙烷
乙醇
水
CH3—CH2—H
CH3—CH2—OH
H—OH
实验1：向试管中加入约2mL的无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象。
现象：
方程式：
结论：
钠沉到乙醇底部，缓慢反应，有无色气泡冒出
乙醇能和活泼金属反应，生成氢气
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
活动 探究 （课本P104页）
联想质疑：
回顾钠和水反应的现象，对比乙醇和钠反应的现象，分析二者有何异同，从中你能得出什么结论？
与水反应 与乙醇反应
反应方程式
反应实质
现象
结 论 密度大小
羟基氢的活泼性
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
水中氢原子被置换出来
浮、熔、游、响
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
羟基氢原子被置换出来
不浮、不熔、不游、不响、冒泡
H2O>CH3CH2OH
ρ(Na)<ρ(H2O)
ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)
实验2：向烧杯中加入约2mL的无水乙醇，点燃，观察现象
现象：
产生淡蓝色火焰,放出大量热
方程式：
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
结论：
乙醇易燃烧
实验3：向试管中加入约2mL的无水乙醇，取一根光亮的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。
现象：
铜丝加热由红变黑，插入乙醇溶液中，由黑变红,试管中的液体有刺激性气味
黑
结论：
铜(银)做催化剂，乙醇可以被氧化为有刺激性气味的液体
红
Cu
CuO
Cu
整个反应过程中铜的作用是什么？
实验4：向试管中加入约2mL的无水乙醇，取一根光亮的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。
红
黑色→红色
？
2Cu + O2 === 2CuO
分析
H O－H
│ │
H－C－C－H
│ │
H H
CuO
＋
Cu
＋
H2O
△
＋
H O
│
H－C－C－H
│
H
乙醛 刺激性气味
红色→黑色
乙醇分子脱去羟基H和羟基碳上的H并形成一个碳氧双键
CuCu
乙醇
乙醛
氧原子
水
H—C—C—O
H
H
H
H
H
H—C—C—O
H
H
H
氢原子
碳原子
追根溯源
2Cu ＋O2 ==== 2CuO
△
(1)
(1) + (2) ×2 并整理：
2CH3CH2OH ＋ O2
2CH3CHO ＋ 2 H2O
Cu
△
(2)
+ CuO
+ Cu
+ H2O
△
CH3CH2OH
CH3CHO
把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：
A： 稀硫酸 B：酒精
C： 稀NaOH溶液 D：CO
【学以致用】
B D
实验3：向试管中加入约2mL的酸性高锰酸钾溶液，滴入数滴无水乙醇，震荡，观察现象。
紫色酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇能被酸性高锰酸钾强氧化剂氧化
现象：
结论：
CH3CH2OH→CH3COOH
归纳总结
三、乙醇的化学性质
1.乙醇氧化反应
（1）燃烧
（2）催化氧化
（3）被酸性高锰酸钾溶液氧化
2.乙醇和钠反应
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
CH3CH2OH→CH3COOH
身边的化学(课本105页)
你知道生活中所说酒的度数是什么含义吗？你知道常见酒的度数是多少吗？饮酒对人体有何利弊？
常见酒的度数
酒的度数：
乙醇的体积分数
乙醇在人体内的代谢过程
酒精（乙醇）
乙醛
乙酸
CO2+H2O
乙醇脱氢酶
乙醛脱氢酶
未成年人不应饮酒
利 弊
1.提供能量 1.伤肝害脑
2.帮助消化 2.致癌
3.舒筋活血 3.心血管病
4.消除疲劳
思考 为什么不能用工业酒精配制饮用酒？
工业酒精含甲醇，会导致中毒
K 2 Cr2O7
Cr2(SO4 )3
CH3 CH2OH
为什么要严禁酒后开车？你知道交警查“酒驾”的原理吗？
身边的化学
橙红色
绿色
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
橙红色
绿色
O=
上述反应中,被检测的气体是（ ），氧化剂是__ ___________；氧化产物是________.
K2Cr2O7
乙醇
乙酸
思考·交流
课堂练习：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
1、与钠反应时在何处断键
A： ①
2、发生催化氧化反应时在何处断键
A： ① ④
B： ②
B： ① ③
C： ③
C： ② ④
D： ④
D： ② ④
A
B
3、关于乙醇的说法中正确的是( )
A.乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性
B.乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平稳，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
D
课堂小结
济南市莱芜第一中学