宝鸡市金台区2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2．答卷前请考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3．请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16
一、选择题（本题1-15题每题2分，16-20题每题3分，共50分，每题只有一个正确答案）
1． 近年来，我国在探索太空、开发5G，以及在抗击新冠肺炎等方面都取得了举世瞩目的成就。这些成就都与化学有着密切的联系。下列有关说法正确的是（ ）
A．用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性
B．大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料
C．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅
D．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
2． 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素
D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电都是将化学能转化为电能
3． 用下列实验装置进行相应实验,下列有关说法正确的是（ ）
A．用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH2CH2
B．用图2所示装置中的实验现象能证明非金属性：Cl＞C＞Si
C．用图3所示装置可比较Fe、Cu的金属活动性
D．用图4所示装置可以验证SO2的漂白性
4． 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）
A B C D
A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I-的溶液
C．萃取后下面放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
5． 下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HClNH4Cl
B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O2HNO3+NO
C．Fe2O3溶于稀硫酸中，溶液变黄：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
D．Cu与浓硝酸混合，产生气体：3Cu+2+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
6． 人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的总反应为：
Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。据此判断氧化银是（ ）
A．负极，被氧化 B．正极，被还原
C．负极，被还原 D．正极，被氧化
7． 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3
C．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快
D．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率
8． 如图是常见四种有机物的空间充填模型示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁在稀硫酸作用下与乙酸发生的反应是取代反应
9． 下列化合物的分子中，所有碳原子在同一平面的是（ ）
A． B．异戊烷 C．聚乙烯 D．葡萄糖
10．下列由实验得出的结论正确的是（ ）
实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B 将少量金属钠分别加入盛有乙醇和水的试管中，都能产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性
11．下列说法中错误的是（ ）
①分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体 ②分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 ③可用高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙醇 ④在碱性条件下能用新制悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖 ⑤重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒
A．①②③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①②③
12．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．煤和水煤气均是可再生能源 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D．B为甲醇或者乙酸时，原子利用率可以达到100%
13．下列常见金属的冶炼原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2
14．已知肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l) △H1＝+108.3kJ/mol ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2＝-534.0kJ/mol 则有反应：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H3，则ΔH3为（ ）
A．＋425.7 kJ·mol-1 B．－425.7 kJ·mol-1 C．＋642.3 kJ·mol-1 D．－642.3 kJ·mol-1
15．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知 HI(g) H2(g)+I2(s) △H＝﹣26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的热量
B．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H＝﹣571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝﹣285.8kJ/mol
C．已知①2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1，②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2，则△H1＜△H2
D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(a)+CH3COOH(ag)＝CH3COONa(ag)+H2O(1) △H＝﹣57.4kJ/mol
16．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（ ）
A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液
17．某有机物的结构简式如下，则此有机物可发生的反应类型有（ ）
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤中和
A．①②③④ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．①②③④⑤
18．0.1mol某有机物X在氧气中完全燃烧后生成可4.48LCO2(标况)和3.6g H2O。则该有机物可能是（ ）
A．CH4 B．C6H6 C．C2H6O D．C2H4O2
19．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯，根据所学乙烯知识，可以判断下列说法错误的是（ ）
A．聚苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．聚苯乙烯是一种天然高分子
C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8
20．恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)。Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，正反应速率小于逆反应速率
B．0～5min内，以X表示的反应速率是0.02mol·L-1·min-1
C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止
D．t0min时，c(Z)=0.75mol·L-1
二、填空题（本题包括4小题，共50分）
21．（7分）(1)某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠，其中属于调味剂的是_____，属于着色剂的是_______，属于防腐剂的是________。
(2)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：
A．葡萄糖 B．脂肪 C．氨基酸 D．麻黄碱 E．阿司匹林
①蛋白质水解的最终产物是________(填序号，下同)；②人体内最重要的供能物质是________；③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；④对支气管哮喘症有明显疗效的是________。
22．（14分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
(1)A、D中所含官能团的名称分别是_________；C的结构简式是________。
(2)C是一种具有刺激性气味的液体，由B→C的反应方程式为________________，反应类型是____________________。
(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是____________________。
(4)2022年卡塔尔足球世界杯中，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：_________。
(5)H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：____________________。
23．（16分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有乙酸，B中放有乙醇、浓硫酸的混合液，D中盛有饱和碳酸钠溶液。请回答下列问题：
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②有关有机物的沸点：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1
(1)a装置的名称是______________，浓硫酸的作用是_______。若B装置乙醇中的氧原子为18O，请写出可以表明18O 位置的B装置中发生化学反应方程式：
_______________________________________
(2)球形干燥管C的作用是_______，D中加入饱和碳酸钠溶液的目的是______________________。反应结束后D中的现象是______________________。
(3) 从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______；再加入(从下列选项中选择)_______；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰
24．（13分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：
a．过量的Na2CO3溶液 b．过量的BaCl2溶液
c．过量的NaOH溶液 d．过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸
①加入沉淀剂的顺序正确的是_______(填序号)。
A．abc B．bac C．cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有_______________和_______________。
(2)海水提镁：
①过程2中在工业上常加入的试剂是_______________。
②由Mg(OH)2固体获得MgCl2溶液的离子方程式是___________________。2022—2023学年度第二学期期末检测题
高一化学答案
一、选择题（本题1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分，每题只有一个正确答案）
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D D B D D A A
序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D C D C D D D D D
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
21．（每空1分，共7分）(1) 食盐 胭脂红 苯甲酸钠 (2) ①C ②A ③E ④D
22．（除标注外每空2分，共16分）
(1) 碳碳双键 羧基（C=C、等合理答案均可，每个1分，共2分）
CH3CHO（或）
(2) （3分） 氧化反应
(3
(4)CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl （3分）
(5) （一种1分，共2分）
23．（除标注外每空2分，共18分）
(1) 分液漏斗 催化，除去反应中生成的水（每项1分，共2分）
CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O；（3分）
(2) 防止倒吸 降低乙酸乙酯溶解度，除去挥发出来的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇（每项1分，共3分） 溶液分层，上层无色油体液体
（3）CaCl2·6C2H5OH（回答乙醇也可以） C
24. （除标注外每空3分，共14分）
(1) b（c，bc均可） CO32- + 2H+ = CO2 ↑+ H2O H+ + OH- = H2O
(2) Ca(OH)2 (熟石灰，石灰乳等均可) （2分）
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
