沪教版(上海)练习题-第六单元 常用的金属和盐 (含解析)

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名称 沪教版(上海)练习题-第六单元 常用的金属和盐 (含解析)
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资源类型 教案
版本资源 沪教版(试用本)
科目 化学
更新时间 2023-08-04 20:30:53

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沪教版(上海)练习题-常用的金属和盐
一、单选题
1.下列试剂中,能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水一步鉴别出来的是
A.稀硫酸 B.碳酸钠溶液 C.二氧化碳 D.无色酚酞溶液
2.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.镁条在氧气中燃烧:Mg+O2MgO2
B.铝片溶于稀硫酸:Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
C.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3
D.工业上用NaOH溶液吸收NO和NO2的反应:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
3.下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是
A. 某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B. 某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C. 向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸
D. 向装有等质量、等浓度稀盐酸的两只烧杯中分别加入足量的锌和铁
4.口罩是抗击“新冠肺炎病毒”中的必需品,它是熔喷布是以聚丙烯(一种塑料)为主要原料制成的过滤材质,铝塑条是在塑料表面涂上一层铝。下列有关说法正确的是
A.铝塑条属于合金材料
B.聚丙烯属于有机合成材料
C.口罩可以阻隔空气中所有的气体和细颗粒物
D.废弃口罩应密封好,放入“有害垃圾”桶内
5.下列说法正确的是
A.淬火后的缝衣钢针能弯成鱼钩 B.夜晚天然气泄漏,立即开灯查找原因
C.煤炉上放一壶水防止CO中毒 D.通过相互刻画,发现黄铜片的硬度比铜片大
6.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂志),实验方案可行的是
A.木炭粉(氧化铜):在空气中灼烧
B.锌粉(铁粉):加入足量稀盐酸充分反应后过滤
C.二氧化碳气体(一氧化碳):点燃
D.硝酸铜溶液(硝酸银):加入足量的铜屑充分反应后过滤
7.食品安全无小事,下列做法符合食品安全要求的是
A.用甲醛溶液浸泡海鲜产品 B.用霉变花生压榨食用油
C.在猪饲料中添加瘦肉精 D.用小苏打作焙制糕点发酵粉
8.随着科学的发展,新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)所示。下列说法正确的是
A.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
B.该反应属于置换反应
C.甲、乙、丙、丁均为化合物
D.该反应前后各元素的化合价均没有发生改变
9.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学变化的是
A.粮食酿酒 B.棉线织布 C.冶炼金属 D.用石灰石烧制生石灰
10.近日央视报道:科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺,其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是
A.该反应是置换反应 B.反应前后氧元素化合价没有改变
C.参加反应的两种物质分子个数比为2:1 D.反应前后原子和分子数目不变
11.下列物质属于氮肥的是
A.KNO3
B.Ca3(PO4)3
C.KCl
D.NH4NO3
12.乐乐同学鉴别碳酸氢铵、氯化铵、氯化钾三种化肥的过程如右图所示,则所用甲、乙试剂可能是( )
A.甲:氢氧化钠的溶液,乙:纯碱溶液
B.甲:稀盐酸,乙:氢氧化钠溶液
C.甲:水,乙:氢氧化钠溶液
D.甲:熟石灰,乙:稀硫酸
13.2022年4月16日,神舟十三号乘务组在太空中遨游了183天后,成功降落在东风着场。火箭发射时,其燃料发生化学反应的微观示意图如下,下列说法正确的是
A.该反应为复分解反应 B.参加反应的甲、乙分子个数比为1:1
C.化学反应前后原子的数目发生改变 D.反应生成的丙和丁的质量比为7:6
14.下列做法正确的是
A.油锅着火,用水浇灭
B.家里的天然气泄漏,立即打电话报警
C.氢氧化钠溶液沾到皮肤上,先用大量的水冲洗,再涂硼酸溶液
D.用钢丝刷擦洗铝制炊具
二、填空题
15.钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容.
(1)图1是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图.下列是某同学从图1获得的信息,错误的是_____(填标号).
a钠属于金属元素
b钠的相对原子质量为22.99g
c钠原子在化学反应中易得到电子
d表示原子核带11个单位正电荷
(2)钠可以在水发生反应:2Na+2H2O═2NaOH+X↑,则X的化学式为_____.
(3)配制一瓶图2所示的溶液,请问:
①需要称取氯化钠的质量为_____g,需加入水的体积为_____ mL;
②若用6%的氯化钠溶液加水稀释而成,则需6%氯化钠溶液的质量_____g.
(4)碳酸氢钠(NaHCO3)受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,写出该反应的化学方程式_____.
16.“如图”表示氮元素的化合价与物质类别关系。
(1)A点对应物质的类别是______;C点对应物质的化学式是______ 。
(2)某化合物的化学式为KNO3,它代表的点是____ (填字母);写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式___________ 。
17.写出下列物质的用途(各写一条即可):
(1)盐酸的用途:_____;
(2)氢氧化钠的用途:_____;
(3)氯化钠的用途:_____;
(4)氧气的用途:_____;
(5)石墨的用途:_____;
(6)稀有气体的用途:_____。
18.根据所学,回答问题
(1)人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症,有关反应的化学方程式为_______;该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”,将药片嚼碎后服用的优点是_____。
(2)“神舟七号”飞船的太空舱里,NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2,而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变,则在这个转化过程中NiFe2O4起作用:________;航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收,已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质,则有关反应的化学方程式为________。
三、实验题
19.氨气(NH3)的密度比空气小,极易溶于水,其水溶液叫作氨水,呈碱性,是农业上常用的速效肥料。
(1)加热氯化铵和消石灰可制取氨气,化学方程式为______。收集氨气的方法是______。
(2)图1是一瓶收集满的干燥氨气,向其中加入2mL酚酞溶液,迅速盖紧瓶盖并振荡,现象是______。
(3)小明同学为了探究氨气溶于水是否发生了化学反应,用特制的小花(用石蕊溶液染成紫色并干燥)设计了如图2所示的实验方案。化学小组同学认为该实验方案还不完整。为了使实验设计更加严密,小明还应补做的实验是______;补做该实验的目的是______。
20.某研究小组为探究“铁丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”,取相同质量的铁丝和足量的盐酸反应得到下表中的三组实验数据,请回答下列问题:
实验编号 盐酸的质量分数/% 反应温度/°C 铁丝消失的时间/s
① 3 20 300
② 6 20 200
③ 6 40 40
(1)写出铁丝和盐酸反应的化学方程式:________________。
(2)实验②和③可探究________对铁丝和盐酸反应快慢的影响。若欲探究浓度对铁丝和盐酸反应快慢的影响,应选择的实验编号是____________。
(3)根据上表中的实验数据,可得出的结论是_______(写出一点即可)。
(4)如果把上表中实验②的反应温度改为25°C,请推测铁丝消失的时间t的取值范围:__________。
(5)实验除了用铁丝消失的时间来衡量反应的快慢外,你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗 你的方法有________(写一点即可)。
四、推断题
21.如图A~F是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系,A是最常见的溶剂,C、D、E、F是四种不同类别的化合物, F俗称苏打。图中”——”表示两端的物质能发生反应,“→”表示一种物质可转化为另一种物质)
(1)C的化学式是_____;
(2)E的物质类别是_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”);
(3)B与F发生的化学方程式为_____。
(4)写出图中一个化合反应的化学方程式_____。
22.如图中 A、B、C、D、E 为初中化学常见的五种物质,B 是目前人类使用最多金属,E 是紫红金属,A 与 C 均由三种元素组成,D 是单质。(图中用“—”或表示两种物质能发生反应,用或“→”表示两种物质间能转化,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式 A ____、B ____
(2)写出 D 转化为 E 的化学方程式 ____。
(3)E 与 C 溶液反应的现象是 ____。
五、计算题
23.为了探究石灰石的纯度。(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应),称取40g石灰石样品等分4份(编号为①②③④)),每份样品分别与一定量的稀盐酸反应,所得数据如表所示:
样品编号 ① ② ③ ④
稀盐酸的质量 25g 50g 150g
剩余固体的质量 7.5g 5g 2g 2g
为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分,将编号③所得溶液过滤,取滤液质量的1/4于烧杯中,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量,有关沉淀质量的变化如图所示,请回答下列问题:
(1)该石灰石样品的纯度为________;
(2)盐酸溶液的溶质质量分数?
(3)求编号③所用稀盐酸的质量m的值是____?
24.某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数,取出6g合金样品,将50g稀硫酸分5次加入样品中,充分反应后过滤,洗涤、干燥、称量,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g 4.7g
第二次加入10g m g
第三次加入10g 2.1g
第四次加入10g 1.2g
第五次加入10g 1.2g
(1)m值为______。
(2)合金中锌的质量分数是多少________?
(3)稀硫酸中溶质的质量分数是多少_________?
试卷第1页,共3页
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.B
【详解】A、稀盐酸不和盐酸、氯化钠反应,和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,无明显现象,不能一步区分。
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,有气泡产生。与氯化钠不反应,无明显现象。与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,有白色沉淀。可以区分。
C、二氧化碳不和稀盐酸、氯化钠反应,无明显现象。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。不能一步区分。
D、酚酞在中性和酸性溶液中为无色,所以稀盐酸、氯化钠中加入酚酞无明显现象。澄清石灰水中滴入酚酞,溶液变红。不能一步区分。
故选B。
2.D
【详解】书写化学方程式的步骤一般有四步:1.根据实验事实,在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式,并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即“+”)连接起来。2.配平化学方程式,并检查后,将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等)。3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等。并且,一般都写在等号的上面,若有两个条件,等号上面写一个下面写一个。4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是,如果反应物和生成物中都有气体或固体时,其状态符号就不用标注了。
A、 镁条在氧气中燃烧:2Mg+O22MgO,选项错误;
B、铝片溶于稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,选项错误;
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁:3Fe+2O2Fe3O4,选项错误;
D、工业上用NaOH溶液吸收NO和NO2的反应:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,选项正确。
故选D。
3.A
【详解】A、生石灰与水反应放出大量的热,导致氢氧化钙的溶解度降低,溶质质量减小,当反应结束温度逐渐恢复到室温,氢氧化钙溶解度逐渐增加,溶质质量逐渐变大,反应过程中消耗了溶液中的水,水中溶解的氢氧化钙质量减少,最终导致溶质质量小于反应前的值,图像正确,符合题意;
B、在温度不变的情况下,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,固体不会溶解,溶质质量分数不变,图像错误,不符合题意;
C、氢氧化钠溶液呈碱性,pH>7,随着盐酸的不断加入,溶液的pH不断减小,图像错误,不符合题意;
D、根据题目信息可知,金属足量,稀盐酸等量,充分反应后产生的氢气质量相等,图像错误,不符合题意;
故选A。
4.B
【详解】A、铝塑条是在塑料表面涂上一层铝,不属于合金材料,故A不符合题意;
B、聚丙烯是塑料的一种,属于有机合成材料,故B符合题意;
C、口罩不能阻隔空气中所有的气体和细颗粒物,故C不符合题意;
D、废弃口罩可用塑料袋密封好,放入指定的专门回收口罩的垃圾桶内,故D不符合题意。
故选B。
5.D
【详解】A、淬火后的缝衣钢针硬度很大,不能弯成鱼钩,故错误;
B、夜晚天然气泄漏,不能开灯查找原因,否则会引发爆炸,应立即关闭天然气阀门,开窗通风,故错误;
C、一氧化碳难溶于水,煤炉上放一壶水防止CO中毒,故错误;
D、合金的硬度比其组分金属的硬度大,通过相互刻画,发现黄铜片的硬度比铜片大,故正确。
故选D。
6.D
【详解】A、在空气中灼烧,木炭粉与空气中的氧气反应生成二氧化碳,反而把原物质除去,不符合除杂原则,故选项不能达到实验目的;
B、加入足量稀盐酸后,锌粉、铁粉都能与稀盐酸反应,反而把原物质除去,不符合除杂原则,故选项不能达到实验目的;
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项不能达到实验目的;
D、加入足量的铜屑后,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,充分反应后过滤,滤液中的溶质只有硝酸铜,故选项能达到实验目的。
故选D。
7.D
【详解】用甲醛溶液浸泡海鲜产品、用霉变花生压榨食用油、在猪饲料中添加瘦肉精,这三种做法都是错误的,因为其中含有很多对人体有害的物质,不利于人体健康。小苏打(碳酸氢钠)受热易分解出二氧化碳,作焙制糕点发酵粉。
故选D。
8.A
【分析】根据微观示意图及质量守恒定律可知,反应前有6个H,1个C,2个O,反应后甲醇中有4个H,1个C,1个O,所以丁中有2个H ,1个O,所以丁为H2O,该反应的化学方程式为:。
【详解】A. 根据分析可知,该反应的反应物为氢气和二氧化碳,都是无机物,生成物为甲醇和水,有一种有机物,所以体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物,符合题意;
B. 根据分析可知,该反应由一种单质和一种化合物生成了两种化合物,不属于置换反应,不符合题意;
C. 根据分析可知,甲是氢气,属于单质,不符合题意;
D. 根据分析可知,反应物氢气中氢元素的化合价为0,反应后,氢元素的化合价变为+1,氢元素的化合价发生了改变,不符合题意。故选A。
9.B
【详解】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生产,故是化学变化,不符合题意;
B、 棉线织布没有新物质生成,是物理变化,故正确,符合题意;
C、冶炼金属的过程中有新物质生成,故是化学变化,不符合题意;
D、 用石灰石烧制生石灰的过程中有新物质氧化钙和二氧化碳生成,故是化学变化,不符合题意。
故选B。
10.C
【分析】由反应的微观过程可知,该反应的化学方程式是:;
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,由方程式可知,生成物中只有甲醇,没有单质,故A错误;
B、该反应有单质(氧气)参加反应,单质中元素的化合价为0,化合物中元素的化合价不为0,反应前后氧元素化合价一定发生了改变,故B错误;
C、由方程式可知,参加反应的两种物质分子个数比为2:1,故C正确;
D、由微粒的变化可知,反应前后原子数目不变、分子数目发生了变化,故D错误。
故选C。
11.D
【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥,含有磷元素的化肥属于磷肥,含有钾元素的化肥属于钾肥,同时含有氮元素、磷元素、钾元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥。
【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,故选项错误;
B、Ca3(PO4)3中含有磷元素,属于磷肥,故选项错误;
C、KCl中含有钾元素,属于钾肥,故选项错误;
D、NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥,故选项正确。
故选:D。
12.D
【详解】加入试剂甲,碳酸氢铵和氯化铵能产生氨味,说明甲显碱性;加入试剂乙,碳酸氢铵能产生气泡,说明试剂乙呈酸性;
A、纯碱碳酸钠显碱性,故A错误;
B、稀盐酸为酸,氢氧化钙为碱,故B错误;
C、水呈中性,故C错误;
D、氢氧化钠呈碱性,稀硫酸是酸,故D正确。
故选D。
13.D
【分析】根据图示,该反应为四氧化二氮和联氨反应生成氮气和水的过程,方程式为;
【详解】A、生成物是一种单质和化合物故该反应不是复分解反应,故A错误;
B、根据质量守恒定律可知,化学反应中反应前后原子种类和数目保持不变。该反应中参加反应的甲和乙分子个数比为1:2,故B错误;
C、该反应为化学反应,化学反应中反应前后原子种类和数目保持不变,故C错误;
D、根据质量守恒定律可知,反应后丙和丁的分子个数比为3:4,则生成丙和丁的质量比为,故D正确;
故选D。
14.C
【详解】A、油锅着火,用水浇灭,油会溅出锅外伤人,因此不能用水浇灭,可以用锅盖盖灭,故A不正确;
B、家里的天然气泄漏,不能立即打电话报警,因为打电话要产生电火花,容易引起爆炸,应该立刻打开门窗通风,故B不正确;
C、氢氧化钠溶液沾到皮肤上,先用大量的水冲洗,再涂硼酸溶液,故C正确;
D、不能用钢丝刷擦洗铝制炊具,因为会擦掉外层的氧化物薄膜,故D不正确。
故选C。
15. bc H2 4.5 495.5 75 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【分析】最外层电子数少于4个,在反应中容易失去1个电子,碳酸氢钠分解可以得到碳酸钠、二氧化碳和水。
【详解】(1)a、钠属于金属元素,故a正确;
b、最下面的数值是相对原子质量,因此钠元素的相对原子质量是22.99,故b不正确;
c、钠原子的最外层电子数少于4个,在反应中容易失去1个电子,故c不正确;
d、原子核带11个单位的正电荷,故d正确。故选bc。
(2)根据反应的化学方程式,反应物中Na、H、O原子个数分别为2、4、2,反应后的生成物Na、H、O原子个数分别为2、2、2,根据反应前后原子种类、数目不变,则X中含有2个H原子,则物质X的化学式为H2。
(3)①需要称取氯化钠的质量为;需水:
,即495.5mL水。
②设需要6%的氯化钠溶液的质量为x,则,x=75g,需6%氯化钠溶液的质量为75g。
(4)碳酸氢钠分解可以得到碳酸钠、二氧化碳和水,反应的方程式为

【点睛】
16. 单质 NO2 F N2O5+H2O = 2HNO3
【详解】(1)A点元素的化合价为0,表示的是单质;C点元素的化合价为+4,氧元素显-2价,其氧化物的化学式为NO2,故填:单质;NO2;
(2)硝酸钾中钾元素显+1价,氧元素显-2价,设KNO3中氮元素化合价是x,则:(+1)+x+(-2)×3=0,解得x=+5,又硝酸钾属于盐,所以是F点;D点氮元素显+5价,氧元素显-2价,其氧化物的化学式为N2O5,与水反应的方程式为:N2O5+H2O=2HNO3。故填:F;N2O5+H2O=2HNO3。
17. 除锈等 制取肥皂等 调味品 供给呼吸 电极 保护气
【详解】(1)盐酸能与金属氧化物反应,可用于除锈等;
(2)氢氧化钠是一种碱,可用于制取肥皂等;
(3)氯化钠有咸味,可用作调味品;
(4)氧气能供给呼吸;
(5)石墨有优良的导电性,可用作电极;
(6)稀有气体的性质很稳定,可用作保护气。
【点睛】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
18.(1) 增大MgCO3与胃酸的接触面积,使反应充分
(2) 催化作用
【解析】(1)
服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症,因为MgCO3会与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳,化学方程式为:。将药片嚼碎后服用的优点是增大MgCO3与胃酸的接触面积,使反应更充分。
(2)
NiFe2O4的质量和化学性质保持不变,所以在这个转化过程中NiFe2O4是催化剂,起催化作用。LiOH与CO2反应会生成碳酸锂和水,则反应的化学方程式为。
19. 向下排空气法 塑料瓶变瘪,溶液变为红色 将干燥的紫色石蕊小花直接放入氨气中 证明不是氨气使紫色石蕊小花变红
【详解】(1)氯化铵能与氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水,该反应的化学方程式为;
氨气密度比空气小,极易溶于水,可用向下排空气法收集;
(2)氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性,能使无色酚酞试液变红,且氨气溶于水,瓶内压强减小,故现象是:塑料瓶变瘪,溶液变为红色;
(3)氢氧化钠显碱性,能使紫色石蕊小花变蓝,水不能使紫色石蕊小花变蓝,喷水后,将紫色石蕊小花放入氨气中,紫色石蕊小花变蓝,但是不能说明氨气溶于水发生了化学反应,还可能是氨气使紫色石蕊小花变蓝,故应补做实验:将干燥的紫色石蕊小花放入氨气中,以此证明氨气不会使紫色石蕊小花变蓝。
20. 温度 ①② 盐酸的质量分数越大,反应速率越快(或反应温度越高,反应速率越快) 40s【详解】(1)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的方程式为:。故填:;
(2)通过实验中②和③对比,盐酸的浓度相同,而反应的温度不同,温度越高,反应越快;要比较不同浓度对反应快慢的影响,应为浓度不同,而其他要素完全一致,所以对应的实验编号是①②。故填:温度;①②;
(3)由实验①②可知,盐酸的质量分数越大,反应速率越快,由实验②③可知,反应温度越高,反应速率越快。故填:盐酸的质量分数越大,反应速率越快(或反应温度越高,反应速率越快);
(4)根据表格中数据,盐酸质量分数为6%时,20℃时,铁丝消失的时间为200秒,40℃时,铁丝消失的时间为40秒,又温度越高,反应越快,所以如果实验②反应的温度改为25℃,铁丝消失的时间(用t表示)的取值范围40s(5)实验除了用铁丝消失的时间来衡量反应的快慢外,还可以用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量或通过单位时间内生成氢气的量来衡量等。故填:用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量或通过单位时间内生成氢气的量来衡量等。
21. CO2 酸 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O═Ca(OH)2
【分析】A是最常见的溶剂,因此A是水;C、D、E、F是四种不同类别的化合物,F俗称苏打,因此F是碳酸钠;二氧化碳和水反应生成碳酸,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠与碳酸钠可以相互转化,因此B是氢氧化钙,C是二氧化碳,D是氢氧化钠,经验证,推到正确。
【详解】(1)C是二氧化碳;故填:CO2;
(2)C、D、E、F是四种不同类别的化合物,C是二氧化碳属于氧化物,D是氢氧化钠属于碱,F是碳酸钠属于盐,因此E是酸;酸能与F碳酸钠反应生成二氧化碳,能与D氢氧化钠反应生成水;故填:酸;
(3)B与F发生反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故填:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(4)水和氧化钙反应生成氢氧化钙,该反应的特征是多变一,属于化合反应。故填:CaO+H2O═Ca(OH)2。
【点睛】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22. H2SO4 Fe 红色固体表面附着一层银白色固体,溶液由无色变为蓝色
【分析】B 是目前人类使用最多金属,B 是铁,E 是紫红金属,E 是铜。D 是单质,与铁之间能相互转化,D还可以发生反应生成铜,则D 是氢气。A 与 C 均由三种元素组成,A可与铁反应,可以发生反应生成氢气,A是稀硫酸。C能与铁、铜反应,C是硝酸银。将推出的各种物质代入转化关系中进行验,推断正确。
【详解】(1) A是H2SO4、B是Fe。
(2)D 转化为 E为氢气与氧化铜反应生成铜和水
(3)E 与 C 溶液的反应是:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,生成的银附着在铜的表面,故实验现象是红色固体表面附着一层银白色固体,溶液由无色变为蓝色。
【点睛】在解答此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23.(1)80%;(2)7.3%;(3)100g
【详解】(1)第③、④次加入盐酸剩余固体的质量不再改变,说明碳酸钙已完全反应。
该石灰石样品的纯度为;
(2)第①次加入25g盐酸,剩余固体质量为7.5g,第②加入50g盐酸,剩余固体质量为5g,说明第①次加入25g盐酸已完全反应,25g盐酸与(10g-7.5g)碳酸钙恰好完全反应,依据①中的数据进行计算。
设:盐酸的质量分数为x
x=7.3%;
(3)设编号③所用稀盐酸的质量为y,生成二氧化碳质量为z,生成氯化钙质量为a。
y=80g;
根据图像可知,石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分中存在盐酸和氯化钙,加入碳酸钠溶液,碳酸钠溶液先与盐酸反应,盐酸完全反应后再现氯化钙反应,5g的碳酸钠与溶液中盐酸恰好完全反应。
设:碳酸钠消耗的盐酸质量为z。
m=5g
所以编号③所用稀盐酸的质量m为80g+4×5g=100g。
答:(1)该石灰石样品的纯度为80%;
(2)该石灰石样品的纯度为80%;盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%。
(3)编号③所用稀盐酸的质量m为100g。
24.(1)3.4;(2)80%;(3)19.6%
【详解】(1)根据题意,黄铜中的锌能与稀硫酸反应,而铜不反应,结合表中第一、三次剩余固体质量可知,每加入10g稀硫酸能和1.3g锌反应,故第二次加入10g稀硫酸时,剩余固体的质量为=4.7g-1.3g=3.4g。
(2)依据上面的分析可知,当第四次加入10g稀硫酸时,剩余固体质量应=2.1g-1.3g=0.8g,而表格中实际剩余固体质量为1.2g,可知此时锌已完全反应,则1.2g为铜的质量,所以合金中锌的质量分数为:。
(3)根据表格可知,前三次的稀硫酸都完全反应,故求稀硫酸中溶质的质量分数,可用前三次的数据计算。
设10g稀硫酸中含硫酸的质量为x
解得,x=1.96g
则稀硫酸中溶质的质量分数为:。
答:稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
【点睛】此题是关于化学方程式的计算题,主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生有较强的数据分析能力;解题的关键是要明确哪一次加入硫酸后,锌完全反应,然后根据相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意解题要规范。
答案第1页,共2页
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