北京课改版九年级下册　第11章 酸与碱　练习（含解析）

京改版（2013）复习题-酸与碱
一、单选题
1．现有Mg和MgO的固体混合物6g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是
A．反应过程中有气泡产生 B．生成MgCl2的质量为9.5g
C．反应后溶液中的溶质只有MgCl2 D．所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
2．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列做法不符合中和反应原理的是
A．用稀盐酸除铁锈
B．蚊虫叮咬处涂抹肥皂水
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
3．下列说法中，正确的是（　　）
A．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋皮所含碱性物质的涩味
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．与盐酸反应生成气体的物质一定是金属
D．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏小
4．逻辑推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C．燃烧常常伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化都属于燃烧
D．离子是带电的微粒，则一定属于离子
5．下列基本实验操作正确的是（　　）
A．取固体药品 B．熄灭酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．读液体体积
6．家庭生活中常用下列物质，其中含有酸的是
A．烹饪用的黄酒 B．调味用的食醋 C．降温用的冰块 D．炒菜用的菜油
7．对下列事实的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 过氧化氢溶液是混合物 由不同种分子构成
B 水结冰后体积变大 水分子体积变大
C 金刚石和石墨的性质存在明显差异 碳原子排列方式不同
D 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢离子
A．A B．B C．C D．D
8．下列现象或事实，用粒子的知识解释，其中不正确的是
A．氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有相同的OH-
B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同
C．水蒸发是物理变化，因为变化过程中水分子未改变
D．石墨很软，金刚石很硬，是因为碳原子排列顺序不同
9．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．牙膏（8～9） B．葡萄汁（2～3） C．番茄汁（3～4） D．西瓜汁（5～6）
10．下列实验方案合理的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气、点燃
B 除去Cu(NO3)2溶液中混有少量AgNO3 加入过量铜粉，过滤
C 验证锌、铜、银的金属活动性 加盐酸
D 除去生石灰（CaO）中少量的碳酸钙 加水
A．A B．B C．C D．D
11．下列溶液长时间露置在空气中（不考虑水的蒸发），会发生变质且溶液质量增加的是
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．浓盐酸
二、填空题
12．写出符合下列要求的化学式。
（1）用于改良酸性土壤的碱是_____；
（2）胃酸中的酸是_____；
（3）5个硫酸根离子_____；
（4）标出硝酸铵中铵根里氮元素的化合价_____；
（5）相对分子质量最小的氧化物_____；
（6）保持氦气化学性质的最小粒子_____。
13．化学与我们的生产密切相关，请用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）
（1）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质____。
（2）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃中起中和作用____。
14．请用所学化学知识解释下列原理
（1）可用洗涤剂去除衣服上的油污_________。
（2）工业上常用盐酸除铁锈（用化学方程式解释）_________。
15．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有______性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：__________
②与碳酸钠溶液反应：__________
③与氯化钡溶液反应：__________
上述反应中，不属于酸的共同性质的是____________（填编号）
（3）盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是____________（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
三、推断题
16．氢化镁（MgH2）常被作为储氢介质，它与几种物质的转化关系如下。已知B、E之间发生中和反应，且F是一种盐酸盐。（所有的反应物和生成物均已标出）。
（1）写出E的化学式：_____________。
（2）实验室中，能发生A→C+D的化学变化，该反应的条件是_____________。
（3）C作为一种清洁能源却不能得到广泛的使用，其原因是_____________。（写出一点即可）；
（4）写出MgH2+A→B+C的化学方程式：_____________。
17．下列关系图中，相连的两种物质间能发生化学反应。请回答有关的问题：
(1)若A是金属，C是，则A是__________（选填“”“ ”或“”），写出反应②的化学方程式：_________，该反应基本类型是____________（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应；图中物质B应该是_________（填序号）。
A． B． C． D．
(2)若A是常用于改良酸性土壤的物质，B是非金属氧化物，C是一种蓝色的硫酸盐溶液，则A是_________写出图中A和B反应的化学方程式：______________________。
四、实验题
18．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学欲利用其进行下列实验。
试根据要求回答下列问题：
(1)在实验室中以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按照要求设计实验、连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为_______。
③实验室制取二氧化碳后的废液中，常含有少量的盐酸。欲除净该废液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，最好加入下列试剂中的_______(填写字母序号之一)。
A．石灰水 B．石灰石粉末 C．生石灰 D．氢氧化钠溶液
(2)化学小组的同学欲用CO气体(含少量水蒸气)，测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→B→C→E→碱石灰干燥管”的顺序连接(实验前先检验装置的气密性，设所发生的化学反应都充分反应)。
①装置B的作用为_______。
②实验过程中观察到装置E中的现象是_______。
③充分反应后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。测得装置C中固体的质量为11.2g，装置E质量增加了13.2g，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。
④从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_________。
19．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、5%过氧化氢溶液和石灰石，以及下列仪器：
⑴指出编号仪器的名称：a_________。
⑵利用上述仪器制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是__________(填序号)，实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________________。
⑶在不改变二氧化碳的制取和收集方法的情况下，它还可用于实验室制取另一种气体，制取该气体的化学反应原理是___________，检验该气体的方法是_______________。
(4)若用氯酸钾、二氧化锰制氧气需补充的仪器是_______________。
(5)为探究氨气的性质，按下图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。
【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是_______。
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：________________。(操作、现象、结论.)
五、计算题
20．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。若混合液中CuCl2的质量分数为27%，则：
（l）完全反应后，产生了_____g沉淀。
（2）求混合液中HCl的质量分数__________。
（3）反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为多少克____________？
21．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法:
（1）甲组同学的设想是:在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如图）请回答:图中a点表示的含义是________。b点溶液中含有的阳离子有_________（填离子符号）。
（2）乙组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答:
当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g,请计算乙组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．A
【解析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
【详解】A、用稀盐酸除铁锈，是稀盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，不符合中和反应定义，选项A符合题意；
B、蚊虫叮咬会注入一种酸，涂抹肥皂水中含有碱，酸和碱发生反应，利用中和反应原理，选项B不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，与酸性土壤中的酸反应，利用中和反应原理，选项C不符合题意；
D、氢氧化铝属于碱，胃酸中的酸是稀盐酸，氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，利用中和反应原理，选项D不符合题意。故选：A。
3．A
【详解】A、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋皮所含碱性物质的涩味，A正确。
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，B错误。
C、与盐酸反应生成气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐，C错误。
D、测定碱性溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏小，但是酸性溶液会偏大，D错误。
故选：A。
4．D
【详解】A．金属氧化物与酸反应也可以生成盐和水，该反应属于复分解反应，但不属于中和反应，错误；
B．硝酸钠等硝酸盐中金属显正价，氮元素也显正价，错误；
C．灯泡发光也伴随着发热，但此过程属于物理变化，错误；
D．硫酸根是带电的微粒，符合离子定义，属于离子，正确。
故选D。
5．B
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
故选B。
【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．B
【详解】A、黄酒中含有乙醇，乙醇属于有机物，不符合题意；
B、食醋中含有醋酸，属于酸，符合题意；
C、冰块实际上是水，不是酸，不符合题意；
D、菜油中含油脂，不含酸，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、过氧化氢溶液是混合物，是因为过氧化氢溶液是由过氧化氢分子、水分子两种不同种分子构成，故选项解释正确。
B、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而不是水分子体积变大，故选项解释错误。
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。
故选：B。
【点睛】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
8．D
【详解】A、氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有相同的OH-，选项正确，不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同，选项正确，不符合题意；
C、水蒸发是分子间的间隔增大发生状态变化，此过程中水分子未改变，属于物理变化，选项正确，不符合题意；
D、石墨很软，金刚石很硬，是因为碳原子排列方式不同，选项错误，符合题意。
故选D。
9．A
【分析】PH大于7，显碱性；PH等于7，显中性；PH小于7，显酸性。
【详解】A、牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性，符合题意；
B、葡萄汁的pH为2～3，小于7，显酸性，不符合题意；
C、番茄汁的pH为3～4，小于7，显酸性，不符合题意；
D、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，不符合题意。
故选A。
10．B
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，不符合题意；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则在混合溶液中，加入过量铜粉，充分反应后溶液中溶质为硝酸铜，则过滤后可得到硝酸铜溶液，符合题意；
C、根据金属活动顺序表可知Zn＞H＞Cu＞Ag，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。则将锌、铜、银分别加入盐酸中，只有锌与盐酸反应产生气体，铜和银都不与盐酸反应，所以不能验证铜和银的活动性强弱，不符合题意；
D、在混合物中加入水，CaO能与水反应，原物质被消耗，则无法达到除杂的目的，不符合题意。
故选B。
11．A
【详解】A、氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量增加，故选项符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，发生物理变化，不会变质，故选项不符合题意；
C、澄清石灰水与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减少，故选项不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，发生物理变化，不会变质，故选项不符合题意。
故选A。
12． Ca（OH）2 HCl H2O He
【详解】（1）用于改良酸性土壤的碱是熟石灰，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故填：Ca（OH）2。
（2）胃酸中的酸是盐酸，帮助消化，故填：HCl。
（3）每个硫酸根离子带2个单位负电荷，则离子符号的右上角标注所带电荷数，粒子的个数标在粒子符号的前面，故填：。
（4）硝酸铵中铵根里氮元素的化合价为-3价，标注元素化合价应该在元素的正上方，故填：。
（5）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；相对原子质量最小的是氢原子，则相对分子质量最小的氧化物是水，故填：H2O。
（6）由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，则保持氦气化学性质的最小粒子是氦原子，故填：He。
【点睛】氧化物简记：两元素、氧元素。
13． 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：。
14． 洗涤剂对油有乳化作用
【详解】（1）洗涤剂除去衣服上的油污是利用了洗涤剂具有乳化作用。故答案为：洗涤剂对油有乳化作用；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁。氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。故答案为：。
15． 吸水性 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ③ ①
【详解】（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性；
（2）①硫酸跟铁反应生成的是硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
③硫酸跟氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
上述反应中，不属于酸的共同性质的是跟盐反应，因为与盐反应必须符合复分解反应才行，不是所有酸和盐都能反应，故选③。
（3）盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是①金属表面除锈，都是金属氧化物和酸反应；②制造药物氯化锌必须用盐酸和锌反应才能有氯离子产生，用硫酸会生成硫酸锌；③除去NaCl中的少量NaOH，如果使用硫酸会产生新的杂质硫酸钠。故选①
16． HC1 通电 氢气制取成本高、不易储存等（合理即可）
【分析】已知B、E之间发生中和反应，且F是一种盐酸盐。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，可推出A是水，B、E是酸和碱，且酸是盐酸；氢化镁与水中不含氯元素，故不可能生成盐酸，故氢化镁与水反应生成一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、H、O，故生成的碱是氢氧化镁，生成的另一种物质C能与D反应生成水，故C可能是氢气，故B是氢氧化镁，E是盐酸， F是氯化镁，C与D反应生成水，D可能是氧气，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，E是盐酸，化学式为：HCl；
（2）水能在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应条件是：通电；
（3）C是氢气，氢气的燃烧产物只有水，比较环保，但是氢气制取成本高、不易储存，运输困难等，不能得到广泛的使用；
（4）由分析可知，氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：。
17．(1) 置换 B
(2)
【详解】（1）硫酸可以与A发生反应，说明A为氢前金属，A可以与反应，说明A的活动性大于铁，所以A是。与反应生成和，反应方程式为。该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。镁可以与氧气反应，可以与酸反应，可以与盐溶液反应，由图可知Mg与B反应，所以B应该是O2 。故选B。
（2）常用于改良酸性土壤的物质是，所以A为，B是非金属氧化物，且A与B反应，所以B为CO2，它们反应的化学方程式为：。C是一种蓝色的硫酸盐溶液，所以C为。
18．(1) ADBF B
(2) 吸收水分，干燥气体 澄清石灰水变浑浊 4：3 在装置末端放一个燃着的酒精灯
【解析】(1)
①所选仪器的连接顺序为A(制取二氧化碳)、D(吸收氯化氢）、B(吸收水蒸气）、F(收集二氧化碳）。故填：ADBF；
②实验室制取二氧化碳，采用稀盐酸与大理石或者石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③A、石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故不符合题意；
B、石灰石粉末与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应可以观察到有气泡产生，可以判断是否除净该废液中含有的少量盐酸，故符合题意；
C、生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙过量，能与水反应生成氢氧化钙，引入新的杂质氢氧化钙，故不符合题意；
D、氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钠，故不符合题意；
故选B；
(2)
①装置B盛放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，装置B的作用为吸收水分，干燥气体；
②装置E盛放澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀水，故在装置E可以观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊；
③装置E质量增加了13.2g，这是生成二氧化碳的质量，根据化学方程式可知，一个一氧化碳分子生成一个二氧化碳分子，增加一个氧原子，故一氧化碳得到氧化铁中氧元素的质量为则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为，测得装置C中固体的质量为11.2g，装置C的固体是铁的氧化物，铁元素的质量为 ，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 ；
④一氧化碳有毒并且是空气污染物，该装置缺少尾气处理装置，可以在装置末端放一个燃着的酒精灯。
19． 铁架台 ①②⑦⑧ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ 将带火星的木条放入集气瓶中，如复燃则是氧气； 试管 Cu和Cu2O 2NH3+3CuO3Cu+3H2O +N2 取红色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到无色溶液变蓝，证明红色物质中含有Cu2O。否则，无Cu2O
【详解】（1）仪器a的名称是铁架台；
（2）制取二氧化碳需要的仪器有锥形瓶、双孔胶塞、长颈漏斗、导管、集气瓶，故选①②⑦⑧；实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来制取二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）该装置是固液不加热型装置，该装置还可以用过氧化氢制取氧气，反应方程式为
2H2O22H2O+O2↑；检验氧气的方法是将带火星的木条放入集气瓶中，如复燃则是氧气；
（4）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要用到的仪器有铁架台、试管、酒精灯、单孔胶塞、导管、集气瓶、水槽，故缺少的仪器有试管；
（5）③可能是铜和氧化亚铜的混合物；玻璃管中发生的反应是氨气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜、水和氮气，反应方程式为2NH3+3CuO3Cu+3H2O +N2；氧化亚铜与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜和红色的铜，故取红色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到无色溶液变蓝，证明红色物质中含有Cu2O。否则，无Cu2O
20．（1）19.6（2）3.65%（3）280.4g
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所得全是溶液，所以液体增加的量，就是加入的氢氧化钠溶液的质量，由氢氧化钠可计算废液中氯化氢的质量。
（2）设混合液中HCl的质量为y
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 40
y 40g×10%
y=3.65g
混合液中HCl的质量分数
（3）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成沉淀的质量为m
CuCl2 + 2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
135 80 98
100g×27% x m
x=16g
m=19.6g
反应至B点时，加入氢氧化钠溶液的质量为
据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为100g+200g-19.6g=280.4g。
21．（1）氢氧化钠和盐酸恰好中和；（2）Na＋、H＋；（3）1.6%
【详解】（1）图中a点pH=7，表示的含义是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有反应生成氯化钠中的钠离子、过量的盐酸中的氢离子；
（2）反应的盐酸中氯化氢质量：7.3g×1%=0.073g，
设氢氧化钠的质量为x，
x=0.08g
这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=1.6%
答：乙组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是1.6%。
答案第1页，共2页
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