山东淄博市沂源县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

1．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是
A．强极性键形成的化合物一定是强电解质
B．强电解质在稀的水溶液中完全电离
C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
2．下列各项与反应热的大小无关的是
A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少
C．反应物的性质 D．反应的快慢
3．下列说法不正确的是
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
4．下列说法中，正确的是
　 A．纯水呈中性是因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等
　 B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积相等，它们反应后的溶液就呈中性
　 C．酸式盐的水溶液一定显酸性
　 D．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，该溶液呈碱性
5．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，有下列叙述：
①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥加入催化剂可以达到以上目的。其中正确的是
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥
6．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
D．若87．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝+566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲醇燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量就是甲醇燃烧热
8．在醋酸溶液中存在下列电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使该平衡向右移动，且使c(H＋)增大，应采取的措施是
A．加入NaOH固体 B．加入与醋酸同浓度的盐酸溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加热
10．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C（s）+O2（g）＝CO（g）；△H ＝－393.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g）；△H ＝ +571.6 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g）；△H ＝－890.3 kJ/mol
D．C6H12O6（s）+3O2（g）＝ 3CO2（g）+ 3H2O（l）；△H＝－1400 kJ/mol
11．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
12．如下图所示，已知△H1＝－393.5 kJ·mol－1，△H2＝－395.4 kJ·mol－1。下列说法或表示式正确的是
A．C（s、石墨）＝ C（s、金刚石） △H＝+1.9 kJ·mol－1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．石墨的稳定性弱于金刚石
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
13．已知某温度下，N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol。恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。下列判断正确的是
A．A、B中均已达到平衡状态 B．A中吸热92.4kJ
C．B中放热46.2kJ D．平衡时A中热量变化值一定大于B中2倍
14．用0.1NaOH溶液滴定0.1盐酸，达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH为
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
15．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1；
③2?s时物质A的转化率为70%；
④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
16．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是
A．T1>T2，p1p，△H>0
　B．T1p2，m+n>p，△H>0
　 C．T1>T2，p1　 D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0
第II卷（非选择题，共52分）
注意事项：1．用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在答题纸规定区域，答在试卷上作废。
2．答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。
二、填空题（本题共52分）
17．（10分）I．依据下列事实，写出各反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。
__________________________________________________________。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。
_________________________________________________________。
（4）已知拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：
_________________________________________________________。
II．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝－24.8kJ／mol
Fe2O3(s)＋CO(g)＝Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝－15.73kJ／mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) △H＝＋640.4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。
18．(本题12分)（1）已知某温度下，纯水中的c (H+) ＝2×10－7mol·L－1，则此时溶液中的c (OH－)＝_______mol·L－1；若温度不变，滴入稀盐酸，使c (H+)＝5×10－4mol·L－1，则溶液中c (OH－)＝_______mol·L－1，此时溶液中由水电离产生的c (H+)＝_______mol·L－1。
（2）有甲、乙两瓶新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1，如果往甲瓶中加入适量的Na2CO3晶体，片刻后，甲、乙两瓶中的HClO的物质的量浓度的关系是_____。
A．甲 ＞ 乙 B． 乙＞甲 C． 甲 ＝ 乙 D． 无法判断
（3）某温度时，水的离子积常数KW＝1×10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）。
①若所得混合溶液为中性，则a∶b＝____________。
②若a∶b＝9∶2，则所得溶液pH＝_____________。
19．（14分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。
（1）若反应进行5min时，测得n(N2)＝13mol，n (NH3) ＝6mol，则a＝______，用H2浓度的变化表示的反应速率为_____________。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。则平衡时NH3的物质的量＝____________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)为：
n(始)∶n(平) ＝____________。
（4）原混合气体中，a∶b＝____________。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)＝____________。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) ＝____________。
20．（16分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）配制待测液：用托盘天平称量5.0g固体试剂于一烧杯中，加蒸馏水溶解，并振荡，立即将溶解后的溶液倒入500mL容量瓶中，然后加水至刻度线，配成待测液备用。已知以上配制过程有多处错误，请回答出其中的三处即可：
①_______________________； ②_______________________；
③_______________________。
（2）将标准盐酸装在25.00mL_____滴定管中，调节液面位置在_____处，并记下刻度。
（3）取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有________________。用_________________试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由___________刚好至
_____________色时为止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为_____。
（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的_______。
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太剧烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴
E．读滴定管读数开始时仰视，读终点时俯视
高二阶段性检测化学试题答案
第I卷（选择题部分 共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
B
A
B
D
B
D
D
D
C
A
C
D
C
A
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题共52分）
17．每空2分，本题共10分。
I．（1）C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.66kJ·mol－1
（2）N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) △H＝－641.75 kJ·mol－1
（3）C2H2(g)＋O2(g) →2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300kJ·mol－1
（4）N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
II．CO(g)＋FeO(s)＝Fe(s)＋CO2(g) △H＝－218.00 kJ／mol