浙教版九上1.5酸碱之间发生的反应（含答案）

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浙教版初三科学1.5酸碱之间发生的反应
一、单选题
1．胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（　　）
A．苹果pH=3.4
B．萝卜pH=4.6
C．土豆pH=5.4
D．板栗pH=8.8
2．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是(　　)
　 操 作 现 象 结 论
A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入 2 滴酚酞试液 出现白色沉淀，酚酞不变红 该氢氧化钠溶液一定部分变质
B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定变质
C 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸 红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
A．A B．B C．C D．D
3．向一定量的稀盐酸中加入过量 NaOH 溶液，下列图象能正确反映其对应变化关系的是(　　)
A． B．
C． D．
4．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（　　）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
5．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（　　）
A．N点时溶液的pH最大
B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
C．M点时溶液呈红色
D．P点时，溶液中除酚酞外还含有二种溶质
6．我们常吃的云吞往往带点苦涩的味道，原因是它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）。为减少苦涩味，在吃云吞时，最好沾点以下哪种物质（　　）
A．食醋 B．食盐 C．花生油 D．白酒
7．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
8．下列因果关系完全正确的一组是（　　）
A．洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污
B．酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定中和反应
C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D．用浓硫酸干燥氧气，主要是利用浓硫酸的吸水性
9．将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（　　）
A．氧化铜粉末 B．盐酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钡溶液
10．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是(　　)
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞试液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
二、填空题
11．若采用手持技术（如图1）做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验．则不需要加入酚酞作为指示剂就很容易判断反应的终点和溶液的酸碱性．图2是实验时采集的溶液pH和溶液温度随所加入溶液体积的变化曲线，请你根据图中曲线判断：图中的横坐标是　 　溶液体积，当该溶液体积是　 　mL时，盐酸中和氢氧化钠溶液恰好反应，此时溶液的pH为　 　，温度为　 　．
12．某化学反应的微观示意图如图所示，根据图示填空：
（1）反应还生成其他物质，补充完整图示中反应后微粒的化学式　 　；
（2）写出此化学反应的基本类型是　 　。
13．根据问题填空：
（1）用熟石灰中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．熟石灰与硫酸反应的化学方程式为　 　，反应的实质_____________
　 　．
（2）当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为　 　．若改用n g氢氧化钠与相同质量硫酸反应，所得溶液的pH　 　7．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）小明对熟石灰深入了解知，长期暴露在空气中会变质，试写出变质的化学方程式_　 　，因此需　 　保存．
14．往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如下图所示。请回答：
有同学根据右下图中的曲线判断实验中采用了A和B中的哪一个装置的操作？
　 　。
（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是　 　。
三、实验探究题
15．小金用三个方案对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：氯化钠溶液显中性 ②氯化铜易溶于水。请回答：
（1）方案一：先向试管中加入约 2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质　 　；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现， 请分析产生气泡的原因可能是________
　 　。
方案二：取 2mL NaOH 溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是 　。
16．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：　 　。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜 想）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：　 　。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：　 　。结论：猜想一不正确。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象：　 　。结论：猜想二不正确，猜想三正确。
根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？　 　（填序号）
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．硝酸银溶液
四、解答题
17．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　
（2）酸与碱之间反应的实质是　 　
（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是__________；
②求反应后溶液中溶质的质量分数。
18．有一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液 100 克。欲知溶液中硫酸的质量，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。
（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
（2）在图乙中画出反应过程中溶液中的镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
（3）求原混合液中硫酸溶质的质量。
答案部分
1．D
2．C
3．B
4．D
5．A
6．A
7．C
8．D
9．B
10．A
11．NaOH；18；7；16
12．（1）H2O
（2）复分解反应
13．（1）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；H+和OH﹣结合生成H2O
（2）CaSO4和H2SO4；＜
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；密封
14．（1）B
（2）溶液由红色刚好变成无色
15．（1）H＋和OH－反应生成 H2O分子 ( ( 离子方程式也可)；NaOH 溶液在放置的过程中变质，生成了 Na2CO3
（2）不能，因为稀盐酸量不足（碱过量）的情况下，也无明显现象
16．Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；可能是CaCl2和HCl；溶液无明显变化（或溶液不变红色）；先有气体产生，后产生沉淀；AC
17．（1）无色酚酞或紫色石蕊（指示剂）
（2）氢离子与氢氧根离子结合成水分子（H＋+OH-＝HO）
（3）①20克
②设生成氯化钠的质量为x
NaOH＋ HCl= NaCl＋H2O
　 36.5 58.5
　 20克×7.3％ x
x＝2.34克
反应后溶液的质量＝25克＋20克＝45克 溶质（氯化钠）的质量分数＝ ×100%＝5.2％
18．（1）解：由图可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=80g 40g=40g
设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x
MgSO4+ 2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4
　 80 58
　 x 5.8g
=
x=8g
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数= ×100%=20%
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。
（2）
（3）解：由图可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g
溶液中氢氧化钠的质量=40g×20%=8g
设原混合液中硫酸的质量为x
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 8g
=
x=9.8g
答：原混合液中硫酸的质量为9.8g。
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