2.2.2氯气与水、碱的反应 课件（共25张ppt）化学人教版（2019）必修第一册

(共25张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气与水、碱的反应
目录
氯气与水的反应
01
氯气与碱的反应
02
1．能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养“实验探究与证据推理”的核心素养。
2．建立含氯元素的物质间的转化关系，培养“变化观念与模型认知”的核心素养。
3．了解Cl2的主要用途和发现史，培养“科学态度与社会责任”的核心素养。
习
学
目
标
新制氯水
久置氯水
放置一段时间之后的氯水
黄绿色
无色
变浅
NO.1
氯气与水的反应
Cl2与H2O反应吗？若反应是否彻底反应？
提出问题
作出假设
①假设Cl2与H2O不反应，则氯水中只含有 。
②假设Cl2与H2O全部反应，则氯水中除了含有 ， 还可能生成 。
③假设Cl2部分与H2O反应，则氯水中除了含有 ，还可能生成 。
Cl2、H2O
新物质
新物质
Cl2、H2O
H2O
Cl —— Cl
H2O
Cl2
O
H H
HCl
分子的分解与原子重新组合
HClO
？
理论分析
如何检验Cl2与H2O 反应的产物？
实验验证
检验离子 检验试剂 实验现象 实验结论
H+
Cl-
蓝色石蕊试纸
酸化的硝酸银
1、验H+ ：用注射器将1~2滴Cl2与H2O 的混合物（即新制氯水）注入瓶中的蓝色石蕊试纸上，并观察现象。
2、验Cl- ：将1ml新制氯水注入稀硝酸酸化的硝酸银溶液中，并观察现象。
操作过程
变红
产生白色沉淀
存在H+
存在Cl-
Cl2与H2O反应生成 HCl
得出结论
后褪色
部分Cl2和水简单混合
新制氯水
次氯酸
部分Cl2和水发生化学反应
新制氯水的成分: H2O、Cl2、H+、Cl-、ClO - 、HClO
氯气+水
二.氯气的化学性质
根据刚刚的“氯气溶于水的实验”可知：氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯水中仍然有氯气分子存在
1. 与水反应
既是氧化剂、
又是还原剂
强氧化性：
杀菌、消毒
Cl2 + H2O HCl + HClO
0
-1
+1
结构
性质
强氧化性
①氯气有强氧化性，可能是氯气有漂白性
②可能是新物质HClO
作出假设
理论分析
化合价
性质
强氧化性
+1
具有漂白性物质是Cl2还是HClO？
作出假设
①干燥的氯气无漂白性
② 氯水中的HClO有漂白性
得出结论
检验物质 实验操作 实验现象
氯气
氯水
红色纸条不褪色
红色纸条褪色
提出问题
实验验证
3.消防员的衣服和周围的草木为什么会褪色？
（ HClO 具有漂白性）
1. 氯气与水反应
（1）用双线桥法表示电子转移关系并找出氧化剂和还原剂。
（2）写出离子方程式（提示：HClO 是一种弱酸）
Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸）
结合氧化还原反应原理与离子反应知识分析下列问题
该反应是氧化还原反应吗？
HClO
的性质
杀菌、消毒、漂白
酸性：H2CO3>HClO
弱酸性
强氧化性
Cl2、HClO、H2O
H+、Cl-
不稳定易分解
2HClO 2HCl + O2↑
光照
+1
三分：
四离：
氯水的成分
= H+ + Cl- + HClO
Cl2 + H2O
、ClO-、OH-（少量）
【总结】新制氯水的性质
参与反应微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释
Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
H＋ Na2CO3 固体 有气泡产生 2H＋＋CO32－==CO2↑＋H2O
HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应
Cl2 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
Cl2、H2O SO2 黄绿色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－
HClO、H＋ 紫色石蕊 溶液 先变红后褪色 酸性和漂白性
Cl2、 H＋ 镁粉 氯水的颜色褪去并有气泡产生　　 Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
NO.2
氯气与碱的反应
4.消防员为什么要在氯气泄漏现场喷H2O后撒生石灰(CaO) ？
（1） 2Ca(OH)2+2Cl2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
有效成分:Ca(ClO)2
漂白粉
Cl2 + H2O HCl + HClO
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
2HClO + Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + 2H2O
次氯酸钙
思考：实验结束后针筒中剩余的氯水还呈浅黄绿色，说明有氯气残留，直接排放会污染空气，该如何处理？
2. 氯气与碱反应
（2）2NaOH+Cl2 = NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
①写出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式。
漂白液
加氢氧化钠溶液
③将化学反应方程式改写成离子方程式。
②该反应是氧化还原反应吗？若是找出氧化剂和还原剂。
化学服务于生产生活
Ca(ClO)2
NaClO
漂白粉和漂白液的漂白原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2 HClO
2NaClO+ CO2 + H2O = Na2CO3 + 2HClO
思考与讨论2：怎样保存漂白粉？
密封保存。
思考与讨论1：次氯酸盐如何转化为次氯酸
思考与讨论3：上述反应的原理是？酸性：H2CO3和HClO的哪个更强？能否用稀盐酸或稀硫酸代替H2CO3
强酸（相对强的酸）制取弱酸的原理；酸性：H2CO3>HClO。可以
原理：强酸制取弱酸
酸性：HClO ＜ H2CO3
（1）漂白液
（2）漂白粉、漂粉精
【注意】工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
漂白液
有效成分
制备原理
用途
________
___________________________________
杀菌、消毒
NaClO
2NaOH＋Cl2 == NaCl＋NaClO＋H2O
小 结：漂白液、漂白粉和漂粉精
课 堂 小 结
物理
性质
化学
性质
用途
黄绿色气体，有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，可溶于水。
制作消毒剂、漂白剂等
Cl2
1.与水反应
2.与碱反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸）
1.下列关于氯水的说法中正确的是（ ）
A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D. 氯水放置数天后酸性增强
D
2.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．氯化铁溶液
C．硝酸银溶液 D．酚酞试液
C
3.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装的是（　　）
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液．
A．①②③ B．①②
C．②③ D．①③
B
4.有些地方的自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列溶液，不会使药品变质的是( )
A.NaOH溶液 B .AgNO3溶液 C.Na2CO3溶液 D. 盐酸
D
5.液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水 分类
成分 　 　
性质
纯净物
混合物
新制
久置
只有Cl2
分子：
Cl2 ,HClO,H2O
离子：
H+,Cl－,ClO－
分子：H2O
离子：H+，Cl－
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中