九年级化学上册第三单元课题2原子的结构 同步练习（含答案解析）

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九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构 同步练习
一、单选题
1．下列关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子、原子都可以直接构成物质 B．分子大、原子小
C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．分子可分而原子不可分
2．铯是信息产业核能源、航天技术等领域的重要材料，它的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．x的数值等于18 B．铯原子易得到电子
C．铯的中子数为55 D．铯的相对原子质量为55
3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
B．混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素
C．原子是化学变化中的最小粒子，所以在化学变化前后原子的种类和个数不变
D．稀有气体原子最外层电子数都为8（氦为2），所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子
4．下列结构示意图表示原子的结构示意图是（ ）
A． B． C． D．
5．下列说法不正确的是（ ）
A．过氧化氢分解前后分子种类发生变化 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C．原子核都是由质子和中子构成的 D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
6．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A．①③④具有相对稳定结构 B．①表示的是阳离子
C．②在化学反应中易得到电子 D．③与氯离子核外电子排布相同
7．下列关于微观粒子的叙述，不正确的是（ ）
A．决定原子质量大小的主要是电子
B．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
C．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
D．原子得到或失去电子就变成离子
8．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）
A．原子核是由质子和中子构成的，因此所有原子都含有质子和中子
B．有氧气参与的反应属于氧化反应，则氧化反应一定有氧气参与
C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D．化学变化常伴随发光放热现象，所以发光放热一定发生了化学变化
9．关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了
B．相对原子质量是一个比值
C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍
D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和
10．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（ ）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域运动
C．原子核的体积比整个原子的体积要小的多 D．原子核的质量和电子的质量相差不大
11．人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“ɑ粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断下列说法不正确的是（ ）

A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
C．“ɑ粒子轰击金箔”实验中极少数ɑ粒子发生反弹，说明原子的质量很小
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
12．微观粒子虽然肉眼无法观察，但是他们确实存在，下列关于微观粒子说法正确的是（ ）
A．不带电的微粒只有分子和原子
B．分子是保持物质性质的一种微粒，原子不可再分
C．在离子中，质子数和电子数一定不相等
D．原子中一定含有质子、中子和电子
13．化学是创造物质的科学，要创造新物质，其核心是认识物质的微观结构和变化规律。下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是（ ）
A．原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，但不可以直接构成物质
B．分子虽然很小，但它既有质量，又有能量
C．原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
D．原子都是由更小的粒子构成的
14．2020年10月10日一场多兵种联合立体渡海登陆演练在福建、广东多处海域同步展开，演习中发射的某型号炮弹是铜合金制的外壳，问：金属铜的化学性质由保持。（ ）
A．铜原子 B．铜分子 C．铜离子 D．铜元素
15．证据推理是化学学科核心素养重要组成部分，下列推断合理的是（ ）
A．原子核由质子和中子构成，所以原子核中都含有质子和中子
B．制取氧气必须检查装置气密性，所以制取气体都要检查装置的气密性
C．元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质一定相似
D．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
二、填空题
16．能直接构成物质的粒子有 、 、 ；如氯化钠由 构成。
17．见微知著，掌握微粒结构，能更好地了解元素性质和物质变化。

(1)A在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
(2)A、B、C、D、E中，达到相对稳定结构的是 （填字母，下同），属于同一种元素的是 。
(3)C表示的化学符号为 。
18．已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。
(1)已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有 个原子核， 个质子， 个中子；
(2)钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有 个中子，核外有 电子。
(3)铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，该原子核中微粒总数为 个；
19．探究原子结构的奥秘
(1)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，建立了原子的有核模型。实验发现：大部分α粒子穿过金箔之后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数（约1/8000）的α粒子的偏转角度大于900°，有关说法正确的是______。
A．大部分α粒子保持原来的运动方向，说明原子内部很空旷
B．少数α粒子发生较大角度的偏转，说明受到同种电荷的排斥作用
C．极少数α粒子偏转角度大于90°，说明撞到了质量很大、体积很小的微粒
D．约1/8000的α粒子偏转角度大于90°，是小概率事件，可以忽略
(2)有核模型指出，原子是由原子核和核外电子构成的。上述现象说明：原子的质量主要集中在 上。
(3)人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。下图是几位有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，模型建立的先后顺序是（填序号） 。
20．探寻原子的结构
(1)人类从未停止探索微观世界的脚步。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年，科学家（填字母）___________发现了带负电的电子，建立了原子的“葡萄干布丁模型”，才提出原子是可分的观点。
A．汤姆森 B．道尔倾 C．卢瑟福
(2)1911年，科学家进行了α粒子轰击金箔实验，用带正电、质量比电子大很多的α粒子轰击金箔。

实验结果却出乎意料：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数a粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的被反弹了回来。
科学家们分析实验现象认为原子中存在一个“很小的结构”，这个“很小的结构”叫做 。实验中不会出现如图中b的现象，因为 。
三、实验题
21．实验探究与模型建构是学习化学的重要方法，同学们开展了下列实验活动：
(1)图1中乙烧杯在实验中的作用是 。
(2)图2中能说明温度越高，分子运动速串越快的实验现象是 。（填序号）
①C比B先变红 ②B比C先变红 ③D比A先变红 ④A比D先变红
(3)图3是钠与氯气反应的示意图，保持氯化钠化学性质的阳离子是 。（填化学符号）
22．如图所示，在一个带有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器内放有少量白磷，将玻璃容器固定好，放在盛有80热水的烧杯上（白磷燃烧所需的最低温度是40）进行实验。试回答：
(1)实验过程中，你可以观察到的现象是 。
(2)依据该实验分析剩余气体有哪些性质。
(3)在剩余气体中（假设反应完全）试举出两种由不同微粒构成的物质。
(4)在整个玻璃容器冷却过程中，根据活塞的移动情况，说明分子的一条基本性质。
23．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
(1)以下是探究物质或微粒性质的实验。请据图回答问题：
①实验Ⅰ中坩埚钳自上而下缓慢伸入集气瓶的目的是 。
②实验Ⅱ集气瓶中水的作用是 。
③实验Ⅲ中发生反应的符号表达式为 。
④实验Ⅳ探究的目的是 。
(2)“加铁酱油”、“钙镁片”、“富硒大米”中的“铁、钙、镁、硒”都是指 。
(3)请写出下列化学符号的意义：
①Mg2+： 。
②2H： 。
四、计算题
24．据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶(Sr)的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，锶原子的相对原子质量为88，一个碳原子质量的 为1.66×10-27kg。（要求写出公式后再计算，计算结果用科学记数法表示）则求：
(1)锶原子的核内质子数和中子数；
(2)一个锶原子的质量。
五、综合应用题
25．回答下列问题
(1)A、B、C、D、M都是第一、二单元里见过的物质，它们之间有以下的转化关系。已知A是白色固体，C的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答下列问题：
①A物质是 （化学符号）；B物质是 （化学符号）；
②构成物质C的原子结构示意图： ；
③反应②的基本反应类型是 ；用 检验产物M；写出反应①的符号表达式： 。
(2)压缩容器上方的活塞，容器中的水蒸气发生液化，如图所示。下列选项中，最能表示水液化后相同空间内粒子分布的是选项___________；
A． B．
C． D．
(3)已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，并根据题目信息回答问题：
A原子的质子数比中子数少1，且质子数加中子数为23，则A原子是 （填化学符号）；求一个A原子的真实质量为 （列式子，不用计算出结果）。
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参考答案：
1．A
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，该选项说法正确；
B、分子不一定比原子大，只能说分子比构成它的原子大，该选项说法不正确；
C、分子是保持物质化学性质（不是性质）的最小粒子，该选项说法不正确；
D、在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，但实际上原子可分为原子核和核外电子，该选项说法不正确。
故选A。
2．A
【详解】A、原子中，核电荷数=核外电子数，故55=2+8+18+x+8+1，解得x=18，符合题意；
B、铯原子最外层电子数为1<4，化学反应中易失去电子，不符合题意；
C、原子中，中子数≈相对原子质量-质子数，其相对原子质量不知道，故其中子数不确定，不符合题意；
D、铯原子的原子序数=核电荷数=55，其相对原子质量不为55，不符合题意；
故选A。
3．C
【详解】A、分子是由原子构成的，由原子构成的分子要比构成它的原子大，但是笼统的说分子一定比原子大，是错误的，有的原子要比有的分子大，分子和原子是不能比较大小的，故错误；
B、混合物是由两种或两种以上的物质组成的，但是混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，故错误；
C、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应中原子不发生变化，故化学变化前后原子的种类和个数不变，故正确；
D、稀有气体原子最外层电子数都为8（氦为2），但是最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体原子，也可能是某些离子，如镁离子的最外层电子数也为8，但不属于稀有气体元素，故错误；
故选C。
4．B
【详解】A、该粒子中，质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，A选项错误；
B、该粒子中，质子数=核外电子数=10，为原子，B选项正确；
C、该粒子中，质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，C选项错误；
D、该粒子中，质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，D选项错误。
故选：B。
5．C
【详解】A、过氧化氢分解产生水和氧气，反应前为过氧化氢分子，反应后为水分子和氧分子，所以反应前后分子种类发生变化，故A正确；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B正确；
C、不是所有原子核都是由质子和中子构成的，氢原子没有中子，故C错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故D正确。
故选C。
6．A
【详解】A.①③④最外层电子数都是8，所以具有相对稳定结构，正确；
B.①核内质子数<核外电子数，所以表示的是阴离子，错误；
C.②在化学反应中易失去最外层2个电子变成稳定结构，错误；
D.③核外2个电子层，与氯离子（2，8，8）核外电子排布不相同，错误。
故选：A。
7．A
【详解】A.原子由原子核和电子构成，原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小得多，所以决定原子质量大小的主要是原子核，故A错误；
B.原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性，故B正确；
C.分子、原子和离子都是构成物质的粒子，有些物质由分子构成，如干冰是由二氧化碳分子构成的，有些物质由原子构成，如金刚石是由碳原子构成的，铜是由铜原子构成的，有些物质由离子构成，如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故C正确；
D.原子得到电子变成阴离子，原子失去电子变成阳离子，故D正确。
故选：A。
8．C
【详解】A、不是所有原子都含有质子和中子，如氢原子只含有一个质子，不含有中子，故选项错误；
B、有氧气参与的反应不一定属于氧化反应，比如氧气变成臭氧的反应不是氧化反应，故选项错误；
C、分子和原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子原子，如中子不带电，故选项正确；
D、化学变化中常伴随发光放热现象，但发光放热不一定发生了化学变化，如电灯发光放热属于物理变化，故选项错误。
故选C。
9．B
【详解】A、原子的实际质量不变，该选项说法不正确；
B、相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的十二分之一为标准，其它原子质量与它相比所得到的值，则相对原子质量为一个比值，该选项说法正确；
C、氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的的16倍，该选项说法不正确；
D、相对原子质量约等于质子数和中子数之和，而不是质子质量和中子质量之和，该选项说法不正确。
故选B。
10．D
【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，其中原子核居于中心，正确；
B、核外电子分层排布，在离核远近不同的区域运动，正确；
C、原子核的体积很小，所以原子核的体积比整个原子的体积要小的多，正确；
D、原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小忽略不计，错误。
故选：D。
11．C
【详解】A、汤姆森发现原子中存在电子，说明原子可分，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，不符合题意；
B、从道尔顿的实心小球，到卢瑟福的行星模型，再到电子云模型，说明科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，不符合题意；
C、“ɑ粒子轰击金箔”实验中极少数ɑ粒子发生反弹，说明原子核的体积很小，质量很大，符合题意；
D、人类借助模型的建立，可以形象的看到原子的结构，对原子的认识逐渐接近本质，不符合题意。
故选C。
12．C
【详解】A、不带电的微粒可以有分子、原子、中子等，故A说法错误；
B、分子是保持物质性质的一种微粒，原子在化学变化中不可再分，也没有化学变化的限制，原子还可以再分为原子核和核外电子，故B说法错误；
C、原子或原子团得失电子变为离子，因此在离子中，质子数和电子数一定不相等，故C说法正确；
D、原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子中都含有中子，如氢原子中没有中子，故D说法错误；
故选C。
13．A
【详解】A、原子能形成离子，也能构成分子，也能直接构成物质，例如铁是由铁原子构成，说法错误；
B、分子的质量和体积很小，分子具有一定的能量，说法正确；
C、原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，说法正确；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，都是由更小的粒子构成的，说法正确。
故选A。
14．A
【详解】铜由铜原子构成，故保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子。
故选A。
15．B
【详解】A、原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子核内没有中子，故A推理错误；
B、制取氧气必须检查装置气密性，制取气体的实验中，为了防止气体逸出能收集到气体，实验前都需要检查的装置的气密性，故B推理正确；
C、元素的化学性质与最外层电子数有关，但最外层电子数相同的元素化学性质不一定相似，如镁元素和氦元素，最外层都是2个电子，但它们化学性质不相似，故C推理错误；
D、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子，故D推理错误；
故选B。
16． 分子 原子 离子 钠离子和氯离子(或Na+和Cl-)
【详解】分子、原子、离子都是能直接构成物质的粒子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
17．(1)得到
(2) BC/CB CE/EC
(3)Mg2+
【详解】（1）A的最外层电子数为7，多于4个，在化学反应中容易得到1个电子；
（2）最外层电子数为8的是达到相对稳定结构的粒子，故选BC；核电荷数相同的是同一种元素，故选CE；
（3）C的核电荷数为12，是镁元素，核外电子数为10，所以是镁原子失去了两个电子形成的镁离子，化学符号为：Mg2+。
18．(1) 3 22 22
(2) 12 11
(3)56
【详解】（1）已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。每个原子中有一个原子核，则每个二氧化碳分子中共有1+2=3个原子核；一个二氧化碳分子中质子总数等于1个碳原子和2个氧原子的质子数之和，对于原子，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，故1个碳原子核内有6个质子，1个氧原子核内有8个质子，则一个二氧化碳分子中含有6+8×2=22个质子；一个二氧化碳分子中中子数总数等于1个碳原子和2个氧原子的中子数之和，相对原子质量=质子数+中子数，已知碳的相对原子质量为12，质子数为6，则其中子数=12-6=6，氧的相对原子质量为16，质子数=8，则中子数=8，一个二氧化碳分子中有6+8×2=22个中子；
（2）钠相对原子质量为23，核内质子数=原子序数=11，核内有11个质子，根据相对原子质量=质子数+中子数，则核内有：23-11=12个中子；核内质子数=核外电子数，钠核外有11个电子；
（3）铁原子质子数为26，中子数比质子数多4个，则中子数=26+4=30，该原子核中微粒总数=质子数+中子数=26+30=56；
19．(1)ABC
(2)原子核
(3)③②①
【详解】（1）A、大部分α粒子保持原来的运动方向，说明原子内部很大，很空旷，该选项说法正确；
B、少数α粒子发生较大角度的偏转，是因为原子内部有带有同种电荷的微粒，其受到同种电荷的排斥作用，该选项说法正确；
C、极少数α粒子偏转角度大于90°，说明原子内部有质量大，体积小的微粒，该选项说法正确；
D、约的α粒子偏转角度大于90°，是小概率事件，但不能忽略，该选项说法不正确。
故选ABC。
（2）原子是由原子核和核外电子构成的，由以上分析可知，原子中的原子核很小，但质量很大，则原子的质量主要集中在原子核上。
（3）首先汤姆生发现了电子，提出布丁模型，然后卢瑟福发现了原子核，提出核式结构，然后波尔提出分层模型，故填③②①。
20．(1)A
(2) 原子核 α粒子和原子核都带正电，相互排斥
【详解】（1）1897年，汤姆森发现了带负电的电子，建立了原子的“葡萄干布丁模型”；道尔顿实心球模型；卢瑟福行星模型，故选A。
（2）由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小，“很小的结构”指的是原子核；当粒子轰击金箔时，实验中不可能出现的运动轨迹是b，因为α粒子和原子核都带正电，相互排斥，不会靠近，只会偏离。
21．(1)排除空气中的成分对实验造成的影响；
(2)①
(3)
【解析】（1）
图1中倒扣的大烧杯内浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动的甲烧杯溶于水生成氨水，氨水具有碱性，能使无色酚酞溶液变红，也有可能是空气中的成分使无色酚酞溶液变红，乙烧杯在实验中的作用是排除空气中的成分对实验造成的影响；
（2）
其他条件相同时，温度越高，分子运动越快，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动的甲烧杯溶于水生成氨水，氨水具有碱性，能使无色酚酞溶液变红，分子运动速串越快的实验现象是C比B先变红；
（3）
氯化钠是由氯离子、钠离子构成的化合物，保持氯化钠化学性质的阳离子是。
22．(1)玻璃容器内白磷燃烧产生大量白烟，活塞先向右移动，再向左移动到刻度“4”
(2)不燃烧也不支持燃烧
(3)氮气由氮气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成
(4)分子间有间隔
【详解】（1）由于白磷是可燃物，玻璃容器内的空气中含有氧气，烧杯内的热水能给白磷提供热量，所以过一段时间，当温度达到白磷的着火点后，会看到白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，实验开始时活塞向右移动（气体受热膨胀造成的），反应完成冷却到室温，活塞停留在“4”处（因为氧气占空气体积的五分之一）；
（2）根据实验现象可知，白磷燃烧只消耗了空气中的氧气，剩余气体不燃烧也不支持燃烧；
（3）空气中除了氧气，还有氮气、二氧化碳、稀有气体等，氮气由氮气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氦气由氦原子构成；
（4）分子间有间隔，温度越低，间隔越小。
23．(1) 充分利用瓶中的氧气 吸收二氧化硫，防止造成空气污染 Fe+O2Fe3O4 分子是不断运动的
(2)元素
(3) 一个镁离子或一个镁离子带两个单位的正电荷 两个氢原子
【解析】(1)
①用坩埚钳将木炭从上往下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，可充分利用瓶中的氧气；
故答案为：充分利用瓶中的氧气；
②硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫是一种有毒气体，二氧化硫能溶于水，因此实验Ⅱ集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止造成空气污染；
故答案为：吸收二氧化硫，防止造成空气污染；
③在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，符号表达式为Fe+O2Fe3O4；
故答案为：Fe+O2Fe3O4；
④实验Ⅳ中，观察到酚酞溶液慢慢变成红色，这是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子是在不断运动的，与酚酞溶液中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，因此实验Ⅳ探究的目的是分子是不断运动的；
故答案为：分子是不断运动的；
(2)
物质是由元素组成的，“加铁酱油”、“钙镁片”、“富硒大米”中的“铁、钙、镁、硒”都是指元素；故答案为：元素；
(3)
①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。因此Mg2+表示一个镁离子或一个镁离子带两个单位的正电荷；故答案为：一个镁离子或一个镁离子带两个单位的正电荷；
②元素符号在微观上可以表示该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子的个数，因此2H表示两个氢原子；故答案为：两个氢原子。
【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
24．(1)原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为38；相对原子质量≈质子数+中子数，锶元素的相对原子质量近似值为88，核内中子数= 88-38= 50；
答：锶原子的质子数38；核内中子数为50。
(2)解：设锶元素原子的质量为x
因为任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量，即 ，所以，解得： x=1.5608×10-25。
答：锶元素原子的质量为1.5608×10-25。
【详解】（1）略，详见答案；
（2）略，详见答案。
25．(1) KClO3 O2 化合反应 澄清石灰水 KClO3 KCl+O2
(2)A
(3) Na 1.993×10-26kg××23
【详解】（1）A、B、C、D、M都是第一、二单元里见过的物质，A是白色固体，和二氧化锰作用生成B、D，故A为氯酸钾，B、D分别为氯化钾和氧气中的一种，C的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B和C生成M，则B为氧气，C为碳，M为二氧化碳，D为氯化钾。
由分析知：①A物质是KClO3；B物质是O2。
②C为碳，质子数为6，其原子结构示意图： 。
③反应②为碳和氧气点燃生成二氧化碳，符合多变一的特征，属于化合反应，用澄清石灰水检验二氧化碳，反应①为氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，符号表达式KClO3KCl+O2。
（2）水蒸气发生液化，水分子之间的间距变小，即相同空间内粒子数变多，而分子结构没有发生变化。
故选A。
（3）A原子的质子数比中子数少1，且质子数加中子数为23，设质子数为x，则x+1+x=23，得x=11，则A原子是钠原子，化学符号为Na；质子数加中子数近似等于相对原子质量，则钠的相对原子质量为23，根据一个原子的实际质量= 一个C 12原子质量××该原子的相对原子质量，则一个A原子的真实质量为1.993×10-26kg××23。
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