九年级化学上册第三单元课题3元素 同步练习（含答案解析）

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九年级化学上册 第三单元 课题3 元素 同步练习
一、单选题
1．氧元素和碳元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同
2．下列关于镁原子和镁离子的说法正确的是（ ）
A．它们的核内质子数相间 B．它们的化学性质相同
C．它们的核外电子数相同 D．镁原子因得到电子形成镁离子
3．地球上的几千万种物质由一百多种元素组成。地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．Si B．Fe C．Al D．O
4．1774年，瑞典化学家舍勒在从事软锰矿的研究时发现氯元素。如图是氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是（ ）

A．n=8 B．氯元素原子核外有3个电子层
C．氯元素的相对原子质量为35.45 D．氯元素属于非金属元素
5．归纳推理是一种重要的化学思维方法．下列归纳推理正确的是（ ）
A．原子不显电性，所以构成原子的粒子也不显电性
B．氢气和氯气反应生成氯化氢是化合反应，故化合反应的反应物只有两种
C．同种元素原子含有相同质子数，故质子数相同的粒子一定是同种元素的原子
D．混合物中各种成分保持各自性质，故氮气和氧气混合，其各自化学性质不变
6．如图所示，①②③④⑤分别是五种微观粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）

A．①中 B．五种粒子共表示4种元素
C．五种微观粒子中属于阳离子的是③ D．①、②、⑤的化学性质相似
7．如图是元素X在周期表中的信息和该元素的微观粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A．该元素属于稀有气体元素 B．该粒子结构示意图表示的是
C．该元素原子核外有两个电子层 D．该元素相对原子质量为
8．下列说法错误的是（ ）

A．这三种都是金属 B．硅的相对原子质量是28.09
C．钛的核外电子数为22 D．锑的原子序数为51
9．如图是某微粒的结构示意图，下列说法错误的是（ ）

A．该微粒所属元素为金属元素
B．该微粒的核电荷数为16
C．当x＝8时，该微粒为阴离子
D．该微粒所属元素位于第三周期
10．我国化学家张青莲教投主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

A．铈属于金属元素 B．铈的元素符号是Ce
C．铈的相对原子质量为140.1g D．铈原子的质子数为58
11．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是（ ）

A．12：00对应的元素为金属元素
B．10：00对应的元素易形成化合物
C．9：00对应元素的离子符号为
D．该钟表的整点时间与原子结构中的中子数数目相等
12．硼是制造火箭耐热合金的原料。下列说法错误的是（ ）

A．硼属于金属元素 B．硼的原子序数是5
C．硼的相对原子质量是10.81 D．硼原子的质子数是5
13．下列排序正确的是（ ）
A．分子间的间隔由大到小：氧气、液氧、固体氧
B．原子核外电子层数由多到少：氢、碳、铝
C．地壳中元素含量由高到低：氧、铝、硅
D．空气中气体的体积分数由多到少：氧气、二氧化碳、氮气
14．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是（ ）

A．硅元素属于金属元素
B．硅的相对原子质量为28.09
C．硅元素位于元素周期表中第三周期
D．硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子
15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同短周期元素。下列说法正确的是（ ）

A．原子核外电子数X=Y B．X和Z处于同一周期
C．原子序数Z二、填空题
16．根据图1、3，表2中的信息回答下列问题．

(1)钠元素在元素周期表中信息如图1所示．钠元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），钠的相对原子质量是 ；
(2)图2为元素周期表的一部分，X、Y、Z分别表示不同元素．其中X、Y化学性质相似，原因是 ；
(3)几种原子结构示意图如图3其中表示钠原子结构是 （填字母序号，下同），表示图2中元素Z原子是 ；A、C所示原子形成化合物过程中电子转移的情况为 。
17．沉睡三千年，一醒惊天下、时隔35年的四川广汉三星堆祭祀区考古发掘工作是2021年最耀眼的科学发现之一。请运用所学化学知识完成下面小题。
(1)出土象牙进行科学清理后，将其放置在充满氮气的保护箱内，破解了对象牙进行科学保护的世界难题，利用了氮气 的性质，空气中氮气的体积分数约为 %。
(2)科学家使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则碳-14的核外电子数为 ，碳元素和氮元素的本质区别是 不同。
(3)三星堆出土的青铜器表面布满锈斑，锈斑的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜的相对分子质量是 ，由 种元素组成。
18．如图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。

(1)与A化学性质相似的原子是 （填字母）。
(2)A~E共表示 种元素。
(3)根据E图示所给信息，写出氟离子的符号 。
19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质变化的本质。回答下列问题：
(1)与元素的化学性质的关系最为密切的是 。
(2)硒是人体需要的微量元素，具有防癌作用，硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。据图填写：

①图中m的值为 ，n的值为 。
②硒元素位于元素周期表中的第 周期。
③硒原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。硒化钠是由钠元素和硒元素组成的化合物，硒化钠的化学式为 。
④硒属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量是 。
20．人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。请根据所学知识回答问题：

(1)赣州素有“世界钨都”的美誉。钨在元素周期表中的信息以及原子结构示意图如图1，则m的数值为 ，其相对原子质量为 ，该元素位于元素周期表的第 周期。
(2)图2中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
①图中A、B、C、D、E共有 种元素；属于阴离子的是 （填序号）。
②A、B、C、D、E五种粒子中，与B化学性质相似的原子是 （填序号）。
三、实验题
21．如图是测定空气中氧气含量的简易实验装置。
资料：白磷在40°C左右着火。
【实验过程】
Ⅰ.用手指顶住空注射器(60mL)末端的小孔，轻轻推动活塞，看活塞是否弹回。
Ⅱ.取下注射器的活塞，在底部放一枚圆形铜片，铜片上放足量的白磷，推入活塞使其停在50mL刻度处，并用橡胶塞封闭注射器管口。
Ⅲ.将注射器放入80°C热水中，片刻后白磷开始燃烧，待白磷熄灭后，取出注射器放入室温水中冷却。
(1)步骤I的实验目的是 。
(2)实验中热水的作用是 。
(3)磷在空气中燃烧时的主要现象是 ，写出该反应的文字或符号表达式是 。
(4)白磷从燃烧至熄灭的过程中，可观察到注射器活塞的运动情况是 。
(5)注射器的活塞最终停在 mL处：注射器冷却时不能用温度过低的水，其原因是 。
(6)红磷与白磷的质子数都为 ，属于 元素(填“同种”或“不同种”)。
22．填空：
(1)水是由 组成；
(2)水是由 构成；
(3)水分子是由 构成；
(4)1个水（H2O）分子是由 构成；
(5)铁是由 组成；
(6)铁是由 构成。
23．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容．
铈是一种稀土元素，如图是铈元素在元素周期表中的某些信息，下列有关铈的说法正确的是 ．
A 元素符号为 B 属于非金属元素
C 相对原子质量为 D 原子核内质子数为
碳元素是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学中研究的重要内容．
①“低碳生活”倡导低能量、低消费，主要是为了减少 （填化学式）的排放量．
②丁烷是液化石油气的成分之一，丁烷完全燃烧后与甲烷完全燃烧后的产物相同，其化学反应方程式是 ．
如图是“测定空气中氧气含量”的简易装置图．
①待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发生的现象 ．
②该实验不能用木炭代替红磷，可能原因是 ．
如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．
①装置玻璃管里可观察到的现象为 ．
②实验开始时应先通混合气体再加热，这样做的目的是 ．
③装置的作用是 ．
克甲烷在空气中完全燃烧，生成多少克水 ？
四、计算题
24．据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶(Sr)的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。这是锶原子的结构示意图如图，锶原子的相对原子质量近似值为88，一个碳原子质量为1.993×10-26kg。则求：
(1)锶原子的原子序数为 ，在元素周期表中位于第 周期，核内中子数为 ，核电荷数为 ；
(2)求锶元素原子的质量(写出计算过程，结果保留四位有效数字)
五、综合应用题
25．2022年北京冬奥会举世瞩目，新能源的开发利用践行了我国“绿色办奥”的理念，请回答下列问题。
(1)“雪如意”国家跳台滑雪中心，采用了地表水收集技术，可用积雪融化形成的雪水造雪。雪融化成水，发生变化的是______（填序号，下同）。
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子质量
(2)北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术（如图一所示）。
①液态CO2蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。此过程中，CO2的化学性质并没有改变，原因是 （从微观的角度解释）。
②超临界状态CO2通过冷却器实现循环，并释放热量为场馆除湿、供热。此技术的优点是 （写出1点即可）。
(3)场馆“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电。
①根据图二信息判断，下列说法正确的是 。
A．Te的相对原子质量是127.6g
B．Te原子核内的质子数是52
C．CdTe中Te的化合价是-2价
D．符号“Cd”表示镉元素；一个镉原子；金属镉
②下图是元素周期表（部分）与碲原子结构示意图。碲元素化学性质与图中 元素化学性质相似。碲元素与13号元素形成的化合物化学式为： 。
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参考答案：
1．A
【详解】具有相同质子数的一类原子总称为元素，氧元素和碳元素的本质区别是质子数不同，故选A。
2．A
【详解】A、镁原子和镁离子的质子数都是12，核内质子数相间，符合题意；
B、镁原子最外层电子数为2，镁离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意；
C、镁原子核外电子数为12，镁离子核外电子数为10，不符合题意；
D、镁原子失去2个电子形成带正电荷的镁离子，不符合题意；
故选A。
3．C
【详解】地壳中含量前五位的元素为氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中含量最多的金属元素是Al。
故选C。
4．A
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故17=2+8+n，n=7，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯元素原子核外有3个电子层，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氯元素的相对原子质量为35.45，不符合题意；
D、由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素，不符合题意。
故选A。
5．D
【详解】A、原子不显电性，构成原子的粒子显电性，其中原子核带正电荷，电子带负电荷，原子核与电子所带的电荷数相等，电性相反，故选项说法错误；
B、氢气和氯气反应生成氯化氢是化合反应，但是化合反应的反应物也可能有两种以上的物质，如Cu 、H2O、O2、CO2反应生成Cu2（OH）2CO3，故选项说法错误；
C、同种元素原子含有相同质子数，但是质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子，如H2O中含有10个质子，Ne含有10个质子，两种微粒不属于同种元素，故选项说法错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氮气与氧气混合后，构成物质的分子不发生变化，则各自化学性质不变，故选项说法正确。
故选D。
6．D
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，20=2+8+x+2，x=8，故选项说法正确；
B、不同种元素最本质的区别是质子数不同，③和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确；
C、③质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确；
D、②中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；①⑤的最外层电子数均为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故①⑤的化学性质相似，故选项说法错误；
故选：D。
7．B
【详解】A、由信息示意图可知，元素X原子序数为11，故为钠元素，钠元素不是稀有气体元素，故A错误，不符合题意；
B、由该粒子结构示意图可知，该粒子核电荷数为11，核电荷数=质子数=电子数=原子序数，故该粒子为钠元素对应的粒子，质子数为11，电子数为10，故为钠离子，故B正确，符合题意；
C、由A解析可知，该元素为钠元素，钠原子的电子数=质子数=原子序数=核电荷数=11，故核外电子排布为第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子，故该元素原子核外有三个电子层，故C错误，不符合题意；
D、由信息示意图可知，该元素相对原子质量为22.99，单位为“1”，不为g，故D错误，不符合题意。
故选：B。
8．A
【详解】A、硅带有石字旁，属于非金属元素，钛和锑带有金字旁，属于金属元素，故A说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数为22，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故钛的核外电子数为22，故C说法正确；
D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锑的原子序数为51，故D说法正确；
故选A。
9．A
【详解】A、据图可知，该微粒为质子数为16的硫原子或离子，硫是石字旁属于非金属元素。A错误；
B、由结构示意图可以知道该微粒的核电荷数为16。B正确；
C、根据原子结构示意图的特点：x＝8时，质子数16小于核外电子数18，是阴离子；C正确。
D、由结构示意图可以知道该原子核外有3个电子层，在原子中，电子层数=周期数，所以该微粒所属元素位于第三周期。D正确。
综上所述：选择A。
10．C
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据铈元素在元素周期表中的信息图可知，该元素的元素符号是Ce，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不写，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的信息图可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子的核电荷数为58，故选项说法正确。
故选：C。
11．A
【详解】A．12：00对应的元素为镁元素，汉字偏旁是“金”，属于金属元素，此选项正确；
B．10：00对应的元素是氖元素，化学性质稳定，不易形成化合物，此选项错误；
C．9：00对应元素是氟元素，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有一个单位负电荷的氟离子，离子符号为，此选项错误；
D．由图示可知，该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等，此选项错误。
故选A。
12．A
【详解】A、由“石”字旁可知，硼属于非金属元素，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故硼的原子序数是5，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硼的相对原子质量是10.81，不符合题意；
D、在原子中，质子数=原子序数，故硼原子的质子数是5，不符合题意。
故选A。
13．A
【详解】A、分子间的间隔由大到小分别是气体、液体、固体，所以分子间的间隔由大到小分别是氧气、液氧、固体氧，故选项排序正确；
B、氢元素在第一周期，原子核外电子层数为1；碳元素位于第二周期，原子核外电子层数为2；铝元素位于第三周期，原子核外电子层数为3；所以原子核外电子层数由多到少分别是铝、碳、氢，故选项排序错误；
C、地壳中含量较多的元素按含量从高到低的排序为氧、硅、铝，故选项排序错误；
D、空气中各成分的体积分数分别是：氮气约占空气总体积的78%、氧气约占空气总体积的21%、稀有气体约占空气总体积的0.94%、二氧化碳约占空气总体积的0.03%、其它气体和杂质约占空气总体积的0.03%，所以空气中气体的体积分数按由多到少分别是氮气、氧气、二氧化碳，故选项排序错误；
故选：A。
14．A
【详解】A、硅带有石字旁，属于非金属元素，故A说法不正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，故B说法正确；
C、根据原子核外电子层数=周期数，由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，则硅元素位于元素周期表中第三周期，故C说法正确；
D、由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，故D说法正确；
故选A。
15．D
【详解】A、同一个一种核外电子数才会相同，原子核外电子数X>Y，错误；
B、X在第二周期，Z在第三周期，所以X和Z处于不同周期，错误；
C、Z在Y后面，所以原子序数Z>Y，错误；
D、X、Y在同一个主族，最外层电子数相同所以化学性质相似，正确。
故选：D。
16．(1) 金属 22.99
(2)原子核最外层电子数相同
(3) C D 钠原子失去一个电子，氟原子得到一个电子
【详解】（1）钠的偏旁为“钅”，则属于金属元素；元素周期表中最下方数字为相对原子质量，则Na的相对原子质量为22.99，单位为“1”；
（2）根据图示可推断出X、Y为O、S，O的原子核最外层电子数为6，S的原子核最外层电子数为6，原子核最外层电子数相同的原子化学性质相似，则O、S的化学性质相似；
（3）Na的原子核外有11个电子，根据原子核外电子排布规律可知，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子，则原子结构示意图为C；
根据元素的在元素周期表中的位置可知Z为Cl，Cl的原子核外有17个电子，根据原子核外电子排布规律可知，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有7个电子，则原子结构示意图为D；
微粒A中核电荷数为9，核外电子数为9，则为F；微粒C中核电荷数为11，核外电子数为11，则为Na，Na与F结合形成NaF过程中，钠原子失去一个电子，氟原子得到一个电子。
17．(1) 不活泼 78
(2) 非金属 6 质子数/核电荷数
(3) 222 四/4
【详解】（1）①出土象牙进行科学清理后，将其放置在充满氮气的保护箱内，利用了氮气化学性质不活波，故填：不活波；
②空气中氮气的体积分数约为78%，故填：78；
（2）①碳字带有石字旁，属于非金属元素，故填：非金属；
②原子中质子数=核电荷数=核外电子数，碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则碳-14的核外电子数为6，故填：6；
③具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称为元素，因此碳元素和氮元素的本质区别是质子数不同或核电荷数不同，故填：质子数不同或核电荷数不同；
（3）①锈斑的主要成分是碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3] ，相对分子质量是（2×64）+（16+1）×2+（1×12）+（3×16）=222，故填：222；
②由化学式可知，它是由铜、氧、碳、氢四种元素组成，故填：四或4。
18．(1)D
(2)五/5
(3)
【详解】（1）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，则A与D化学性质相似，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：D；
（2）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则A~E共表示5种元素，故填：五或5；
（3）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，氟的原子序数为9，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以氟原子的核外电子数为9，核外电子数分二层排布，第一层排2个电子，第二层排7个电子，最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为，故填：。
19．(1)最外层电子层数
(2) 34 6 四/4 得到 非金属 78.96
【详解】（1）与元素的化学性质的关系最为密切的是最外层电子层数，故填：最外层电子层数；
（2）
最外层8个电子的结构叫做稳定结构 (特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子)，原子最外层电子数小于4易失电子，原子原子最外层电子数大于4 容易得到电子。
①、原子结构示意图画法：1.画出原子核（圆圈），在圆圈内标出+x，用+x表示正电荷； 2.用弧表示电子层，并标上各层所含的电子数； 3.检查核外电子数和核内质子数是否相等； 原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不多于8个；所以m的值是34，n=34-2+8+18=6，故填：34；6；
②、原子核外电子层数等于周期数，所以硒元素位于元素周期表中的第四周期，故填：四（或4）；
③、根据分析硒原子在化学反应中容易得到电子，钠元素常显+1价，硒元素最外层电子数为6，易得到2个电子形成稳定结构，显-2价，所以硒化钠的化学式为，故填：得到；；
④、根据分析硒属于非金属元素，下对原子质量为78.96，故填：非金属；78.96。
20．(1) 74
183.84
六/6
(2) 四/4 C D
【详解】（1）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则m=74；
元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则其相对原子质量为183.84；
钨原子核外有6个电子层，则钨元素位于元素周期表第六周期。
（2）①CE质子数相同，属于同种元素，则共有四种元素；
A粒子质子数>核外电子数，属于阳离子；
B粒子质子数=核外电子数，属于原子；
C粒子质子数<核外电子数，属于阴离子；
D粒子质子数=核外电子数，属于原子；
E粒子质子数=核外电子数，属于原子。
则属于阴离子的为C。
②结合前面分析可知，BDE为原子，且BD最外层电子数均为稳定结构，则化学性质相似。
21．(1)检查装置的气密性
(2)提供热量，引燃白磷
(3) 产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体 /
(4)先向上移动，后向下移动
(5) 40 用温度过低的水会造成注射器内的温度降低，压强减小，会使测量结果偏大
(6) 15 同种
【详解】（1）步骤I的实验目的是检查注射器的气密性，若活塞能弹回则气密性良好。
（2）实验中热水的作用是引燃白磷。
（3）磷在空气中燃烧的现象：产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体；红磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，反应的文字、符号表达式是、。
（4）白磷燃烧时，放出大量的热量，使得注射器内气体分子之间的间隔变大，压强增大，活塞会先向上移动；当白磷熄灭，装置冷却到室温后，由于白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使得注射器内气体减少，气压减小，活塞会向下移动。
（5）根据步骤II可知，注射器内空气的总体积为50mL，则消耗的氧气的体积为50mL×1/5=10mL，所以活塞最终停在50mL-10mL=40mL处；注射器冷却时用温度过低的水，会导致注射器内剩余气体分子之间间隔变小，体积减小，活塞最终停的位置小于40mL，导致测得的氧气含量偏大。
（6）红磷与白磷的质子数都为15，其属于同种元素。
22．(1)氢元素和氧元素（或氢、氧两种元素）
(2)水分子
(3)氢原子和氧原子（或氢、氧两种原子）
(4)两个氢原子和一个氧原子
(5)铁元素
(6)铁原子
【分析】从宏观方面看，物质由元素组成，物质中含有元素，元素只讲种类，不讲个数；从微观方面看，分子由原子构成，分子即讲种类又讲个数；构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。
(1)
从宏观方面看，水是由氢元素和氧元素组成的，也可以表述为水是由氢、氧两种元素组成的。
(2)
水是非金属化合中物，大多数非金属化合物由分子构成，水由水分子构成。
(3)
从微观方面看，水分子是由氢原子和氧原子构成，也可以表述为水分子由氢、氧两种原子构成。
(4)
分了由原子构成，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
(5)
铁由铁元素组成。
(6)
铁属于金属单质，金属由原子直接构成，故铁由铁原子构成。
23． AD 水进入集气瓶，进入水体积约占瓶中空气体积的 木炭燃烧后会生成二氧化碳气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶 红棕色粉末逐渐变黑 排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸 检验一氧化碳还原氧化铁后的产物是否是二氧化碳，并吸收了尾气中的二氧化碳 ．
【详解】（1）A、由图可知，铈元素的元素符号是，故正确；B、由汉字结构可知，铈元素是金属元素，故错误；C、相对原子质量不能带g，故错误；D、铈是58号元素，原子序数=质子数，故铈原子的质子数是58，正确。故选AD。
（2）①低碳生活”倡导低能量、低消费，主要是为了减少的排放量。
②丁烷燃烧后生成二氧化碳和水，根据化学方程式的书写规则，反应方程式为
（3）①测定空气中氧气含量的实验中，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发生的现象水进入集气瓶，进入水的体积约占瓶中空气体积的。②该实验不能用木炭代替红磷，因为木炭燃烧后会生成二氧化碳气体，装置内气体压强保持不变，水不会进入集气瓶。
（4）①B管中是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的现象是固体粉末由红色变为黑色。②一氧化碳是易燃性气体，如混有氧气的话，会燃烧引起爆炸，故要先通入一段时间一氧化碳，排进管中的氧气。③C装置中是澄清石灰水，作用是检验一氧化碳还原氧化铁后的产物是否是二氧化碳，并吸收了尾气中的二氧化碳。
（5）克甲烷在空气中完全燃烧，生成水的质量为x
x=144g
答：克甲烷在空气中完全燃烧，生成水的质量为144g。
24．(1) 38 五/5 50 38
(2)解： 设锶元素原子的质量为x
由相对原子质量的定义可知，=88
x=1.462×10-25kg
答：锶元素原子的质量为1.462×10-25kg。
【详解】（1）原子中的质子数等于核外电子数，则x=2+8+18+8+2=38，元素的原子序数等于原子的质子数，所以锶原子的原子序数为38，故填38；
由图可知，锶原子核外有5个电子层，则锶在元素周期表中位于第五周期，故填五或5；
相对原子质量≈质子数+中子数，则锶原子的中子数=88 38=50，故填50；
核电荷数等于核内质子数。锶原子的质子数为38，则其核电荷数为38，故填38。
（2）见答案
25．(1)B
(2) CO2的分子没有改变 成本低或环保等（合理即可）
(3) BCD 氧、硫 Al2Te3
【详解】（1）A、雪融化成水，一直是水分子，不符合题意；
B、雪融化成水，分子间隔增大，符合题意；
C、雪融化成水，一直是水分子，分子质量不变，不符合题意；
故选B。
（2）①液态CO2蒸发吸热实现制冷，此过程中二氧化碳分子没有变成其它分子，分子是保持物质化学性质的最小微粒，故CO2的化学性质并没有改变。
②通过冷却器实现循环，并释放热量为场馆除湿、供热，一个设备多个用途，故优点为成本低、环保等。
（3）①A、Te的相对原子质量是127.6，不符合题意；
B、对于Te原子而言，质子数=原子序数=52，符合题意；
C、Cd的最外层电子数为2，反应中易失去2个电子，CdTe中Cd的化合价为+2，化合物整体化合价为0，故Te的化合价是-2价，符合题意；
D、镉属于金属元素，故Cd可表示镉元素、一个镉原子、金属镉，符合题意；
故选BCD。
②碲最外层电子数为6，最外层电子数相同的化学性质相似，O、S的最外层电子数为6，故Te的化学性质与Al2Te3。
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