九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律同步练习（含答案解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
中小学教育资源及组卷应用平台
九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律 同步练习
一、单选题
1．归纳、推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．原子是化学变化中最小的粒子，所以化学变化中原子种类一定不变
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
D．单质中只含一种元素，所以只含一种元素是物质一定的单质
2．“84消毒液”为无色或淡黄色液体，主要用于各种物体表面和环境的消毒，下面的微观示意图是“84消毒液”在光照下发生反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）

A．反应后生成两种新物质 B．该反应是化合反应
C．反应前后分子种类没有改变 D．反应后原子的数目增多了
3．乙醇与乙醛(CH3CHO)组成的混合物中，氧元素的质量分数为36%，若100g此混合物完全燃烧，可生成水的质量为（ ）
A．90 g B．104 g C．92 g D．88 g
4．2022年4月29日《科技日报》报道，我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质Z，其合成过程中主要物质间转化的微观过程如下，下列说法错误的是（ ）

A．催化剂提高了合成效率 B．X的化学式为
C．X、Y的元素组成相同 D．一定有含氢元素的物质参与合成反应
5．实验室加热一定质量高锰酸钾制取氧气，如图表示加热高锰酸钾的过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，y表示的是（ ）

A．高锰酸钾的质量 B．剩余固体的质量
C．生成氧气的质量 D．锰元素的质量
6．实验是学习化学知识、培养化学素养的重要手段。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．验证质量守恒定律 B．探究蜡烛中含有碳元素
C．探究蜡烛燃烧生成二氧化碳 D．测定空气中氧气的含量
7．3.2克某物质在足量氧气中充分燃烧生成4.4克CO2和3.6克H2O，该物质组成正确的（ ）
A．一定含有C、H元素一定不含O元素 B．一定含有C、H元素可能含有O元素
C．一定含有C、H、O元素 D．无法确定
8．图像可以直观地体现出化学变化中各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能够正确表示对应关系的是（ ）

A．用两份等质量的氯酸钾制取氧气
B．木炭在盛有氧气的密闭容器中燃烧
C．一定质量的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
D．加热一定质量的高锰酸钾
9．水是生命之源。如图所示为三个与水有关的实验，下列说法不正确的是（ ）

A．图甲中，a试管连接的是电源负极
B．图甲所示实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的
C．由图乙可知，氢气具有可燃性，其燃烧生成水
D．图丙中玻璃棒的作用是引流
10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质、反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（反应前：甲的质量为32g，丙的质量为10g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向左移动16格：刻度线II向左移动8格：刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）

A．丙一定是催化剂 B．该反应是化合反应
C．反应后丁的质量为22g D．反应生成的乙和丁的质量比为10：11
11．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理得出的相关结论合理的是（ ）
A．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
B．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成元素中一定含有碳、氢、氧三种元素
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以只有分子才能保持物质的化学性质
12．1774年，拉瓦锡用精确的定量实验发现了质量守恒定律。如图探究质量守恒定律的实验中，反应后前者变大（或变多），后者不变的是（ ）

A．P2O5的质量，瓶中物质总质量 B．原子的种类，分子的种类
C．红磷的质量，磷元素的质量 D．氧原子的数目，氧分子的数目
13．一密闭容器里放入四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：
四种物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 25 15 1 5
反应后质量(g) 11 未测 1 22
则下列表述正确的是（ ）
A．丙一定是催化剂 B．未测值为12
C．容器内发生的反应是分解反应 D．甲与乙反应的质量比为
14．天然气的主要成分是甲烷（）．当氧气不足时，甲烷燃烧会生成物和，若一定质量的甲烷燃烧生成和的混合气体总质量为，其中该混合气体碳元素占36%，则参加反应的氧气的质量为（ ）
A． B． C． D．
15．下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是（ ）

A．该反应能使有害气体转化为无害物质
B．反应前后原子的种类、数目不变
C．反应生成丙和丁的质量比为7：11
D．化学方程式为：
二、填空题
16．探究物质的构成，一直是化学家们研究的重点。
(1)用化学符号表示5个钠离子 。
(2)“海水变石油”目前看来是一个闹剧，请说明海水不能直接变为石油的原因 。
17．根据课本实验回答下列问题：
(1)实验1中黄铜片和铜片相互刻划， 的表面会划出痕迹．
(2)实验2的实验目的是 ．
(3)实验3发生反应后的溶液中存在的阳离子是 ．（填离子符号）
(4)实验4中电解水生成的氢气和氧气的质量之比为 ．
(5)实验5中用少量白磷进行实验对实验结论 （填“有影响”或“无影响”）．
18．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.认识水的组成：某同学在老师指导下用如图装置完成电解水实验。

(1)接通直流电源后，a、b两玻璃管内都有气泡冒出， 管产生的气体是氢气。
(2)电解水实验可以说明水是由 组成的。
Ⅱ.熟悉水的净化：天然水净化为自来水的主要流程如下：
天然水→沉降池→沙滤池→吸附池→消毒池→自来水
(3)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式KAl(SO4)n·12H2O，n的值为 。
(4)“吸附池”中常用 (填物质名称)吸附色素和异味。
Ⅲ.理解水分解的实质：电解水反应的微观示意图如图所示。

(5)“电解水”过程中，水分子分解成 ，这些微粒再组合构成新分子。
(6)请将图中方框内微粒补充完整 (在方框中画出)。
(7)图中“ ”表示的微粒构成的物质是 。
(8)利用电解水的方法制取氧气。但发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析．该鱼腥气味的气体可能是 。
A．O3 B．H2S C．HCl
19．下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

(1)A中玻璃棒的作用是 。
(2)B中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律 (填“是”或“否”)。
20．2022年10月31日，长征五号运载火箭发射取得圆满成功。该运载火箭使用液氢、煤油等物质作燃料。请回答下列问题：
(1)液氢和煤油作燃料利用的化学性质是 。与煤油相比液氢作燃料的优点是 (写一条即可)。
(2)煤油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由此推知煤油中一定含有的元素是 (填元素符号)。
三、实验题
21．质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。

(1)实验Ⅰ，小气球的作用是 （写出一点即可）；
(2)实验Ⅱ，若使用的铁钉表面有铁锈，则应先进行的操作是 ；
(3)实验Ⅲ，盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定，若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向 偏转（选填“左”或“右”）。因此，若要验证质量守恒定律，反应最好在密闭容器中进行。通过质量守恒定律的学习，我们知道在化学反应中，一定不变的是 （选填序号）。
a．原子的种类　
b．原子的数目　　
c．原子的质量
d．分子的种类　　
e．分子的数目　　
f．元素的种类
22．化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。

(1)实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1 m2；
(2)实验二：将气球中的磷酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是 ，白色固体消失，气球瘪缩，受浮力影响电子天平示数减小；
(3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为 ，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，。电子天平示数不变；
(4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 。
23．利用U型管设计以下实验

实验1：利用图1装置验证蜡烛的元素组成
操作 现象 结论
①先将U型管倒扣在蜡烛火焰上方 U型管内壁出现无色液滴 结论1
②再将U型管正立，倒入澄清石灰水，振荡 现象2 蜡烛中含有碳元素
(1)结论1为 。
(2)现象2为 。
实验2：利用图2装置研究浓盐酸的性质
(3)一段时间后，湿润的紫色石蕊试纸变红，体现浓盐酸的性质是 。
四、计算题
24．我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该反应的化学方程式为。请计算：
(1)甲醇中C、H、O三种元素的质量比 (直接写出答案)；
(2)若按上述方法生成48gCH3OH时，消耗CO2的质量为多少？
五、综合应用题
25．水是生命活动不可缺少的物质，下面是对水的组成与净化的探究，请回答问题：
(1)证明水不是由“水元素”组成的，在1785年拉瓦锡用水蒸气与红热的铁在高温下反应（酒精喷灯提供高温），得到“可燃空气”，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示，并用“可燃空气”如图吹肥皂泡。

上述反应可证明水是由 组成。
(2)图2为电解水实验的简易装置，b中收集到的气体是 （填化学式）。

(3)我国科学家已研制出一种新型高效的光催化剂，在该催化剂的作用下利用太阳能就可以分解水制得氢气，水分子在通过并接触催化剂表面时分解并重组，其微观过程如图3所示（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）。此微观过程正确顺序是 （填序号）。

(4)4是模拟水厂将嘉陵江的水进行净化并最终得到蒸馏水的流程。图中A物质的名称是 。操作①为 。取液体D于烧杯中，加少量肥皂水并搅拌，发现有较多的浮渣产生，经过操作③，再重复加入肥皂水，观察到的现象是 。

中小学教育资源及组卷应用平台
中小学教育资源及组卷应用平台
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
参考答案：
1．A
【详解】A. 原子是化学变化中最小的粒子，化学变化中原子种类和数目一定不变，故该选项符合题意；
B. 质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，故该选项不符合题意；
C. 氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，高锰酸钾含有氧元素但不是氧化物，故该选项不符合题意；
D. 含一种元素的物质不一定是单质，如O2、O3，只含一种元素，是混合物，故该选项不符合题意。
故选：A。
2．A
【分析】由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是： 。
【详解】A、由上图可知，反应后生成两种新物质，故A说法正确；
B、由上图可知，该反应是由一种物质生成了两种物质，符合一变多的特点，是分解反应，不是化合反应，故B说法错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故C说法错误；
D、由微粒的变化可知，反应后原子的数目不变，故D说法错误；
故选A。
3．A
【详解】根据乙醇（C2H5OH）、乙醛(CH3CHO)的化学式可知，两种物质中碳元素、氧元素的质量比相等，为：（12×2）：16=3:2。由于混合物中氧元素的质量分数为36%，所以碳元素的质量分数为：36%×=54%，则100g此混合物中氢元素的质量为：100g×（1-36%-54%）=10g，所以生成水的质量为：10g÷=90g，故选A。
4．B
【详解】A、催化剂可以加快化学反应速率，提高合成效率，说法正确；
B、如图所示，X的一个分子中有2个氧原子和1个碳原子，化学式是 CO2 ，说法错误；
C、根据分子示意图可知，X和Y的分子都是由碳原子和氧原子构成，因此元素组成相同，说法正确；
D、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，最终Z中含有氢元素，因此反应过程中一定有含氢元素的物质参与合成反应，说法正确。
故选B。
5．B
【详解】A、实验室加热一定量的高锰酸钾制取氧气，随着反应的发生，高锰酸钾的质量逐渐减少，最终质量变为0，故选项错误；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，生成物锰酸钾和二氧化锰为固体，固体物质的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项正确；
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误；
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，锰元素的质量不变，故选项错误；
故选：B。
6．B
【详解】A、蜡烛燃烧会产生气体，逸散到空气中，反应前后天平不平衡，故该实验不能用来验证质量守恒定律，无法达到实验目的，故A错误；
B、在蜡烛火焰上方放一个干冷的碟子，会在碟子上看到黑色物质，是蜡烛燃烧产生的炭黑，说明蜡烛中含有碳元素，可以达到实验目的，故B正确；
C、在蜡烛火焰上方放一个干冷的烧杯，会看到烧杯内壁有水珠，说明蜡烛燃烧生成水，不能证明燃烧生产二氧化碳，不能达到实验目的，故C错误；
D、蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，产生的压强差变小，测得氧气含量误差较大，所以不能达到实验目的，故D错误。
故选B。
7．C
【详解】3.2g某物质在空气中充分 燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，生成的4.4g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氢元素均来自于3.6g的某物质，利用碳、氢元素的质量守恒分析；
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为；
3.6g水中氢元素的质量为；
由质量守恒定律，该物质中碳、氢元素质量和为1.8g+0.4g=2.2g，小于该物质的质量3.2g，因此该物质中除碳、氢元素外还应含有氧元素。故选：C。
8．B
【详解】A：氯酸钾制取氧气中，二氧化锰是催化剂，催化剂不影响反应是否发生，也不影响产物的量，只起到改变反应速率的作用，所以加二氧化锰和不加二氧化锰最终生成氧气的质量是相等的，选项错误；
B：木炭放在盛有氧气的密闭容器中燃烧，由于容器密闭，反应前后物质的总质量不变，选项正确；
C：一定质量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，当过氧化氢完全反应后，氧气的质量就不再增加，选项错误；
D：高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，原来的氧元素存在于高锰酸钾固体中，反应后氧元素存在于锰酸钾、二氧化锰、氧气中，但只有锰酸钾和二氧化锰是固体，所以反应后固体中氧元素的质量减少，但不会减少到零，选项错误。
故选：B。
9．A
【详解】A、图甲中，根据正氧负氢，氧一氢二，a试管收集的气体较少，是氧气，连接的是电源正极，该选项不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项正确；
C、由图乙可知，氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠，说明氢气具有可燃性，其燃烧生成水，该选项正确；
D、图丙是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，该选项正确；
故选：A。
10．C
【详解】根据题意，反应前甲的质量为32g，共16格，每一格的质量为2g，反应前甲的质量为32g，乙的质量为(18-16)×2g=4g，丙的质量为10g，丁的质量为（26-23)×2g=6g。刻度线I向左移动16格，甲物质质量减少16×2g=32g，甲完全反应，刻度线Ⅱ左移8格，刻度线Ⅰ向左移动16格，则乙物质质量增加了(18-8)×2g-4g=16g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则丙物质质量不变；丁物质的质量增加了[26-(23-8)]×2g-6g=16g，该反应可表示为甲→乙+丁。
A、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误；
B、根据分析，该反应是甲反应生成乙和丁，即一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，错误；
C、根据分析，反应后丁的质量＝[26-(23-8)]×2g＝22g，正确；
D、根据分析，反应生成的乙和丁的质量比为16g：16g＝1：1，错误。
故选C。
11．C
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子等，在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，该选项推理不正确；
B、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，根据元素守恒，说明蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项推理不正确；
C、化合物是指含有不同种元素的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，该选项推理正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，但不是由分子构成的物质，分子就不能保持其化学性质的，该选项推理不正确。
故选C。
12．A
【分析】红磷在氧气中点燃，生成五氧化二磷，红磷和氧气是反应物，五氧化二磷是生成物；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变。
【详解】A、五氧化二磷是生成物，反应后五氧化二磷质量增加，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，装置密封，所以瓶中物质总质量不变，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，根据分析可知，反应前含有两种分子，反应后只含一种分子，不符合题意；
C、红磷是反应物，在化学反应中被消耗，质量减少，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，氧气是反应物，在化学反应中，氧分子被消耗，氧分子个数变少，不符合题意；
故选：A。
13．B
【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，甲是反应物，参加反应的质量为：25g-11g=14g，丙的质量不变，可能作催化剂，丁的质量增多，丁是生成物，生成丁的质量为：22g-5g=17g，根据质量守恒定律，乙是反应物，参加反应的乙的质量为：17g-14g=3g。该反应为：甲+乙→丁。
【详解】A. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，丙的质量在化学反应前后不变，不能确定其化学性质是否发生改变，所以丙可能是催化剂，此选项错误；
B. 由以上分析可知，参加反应的乙的质量为3g，则未测值为15-3=12，此选项正确；
C. 由以上分析可知，该反应为：甲+乙→丁，发生的反应是化合反应，此选项错误；
D. 由以上分析可知，甲与乙反应的质量比为：14:3，此选项错误。
故选B。
14．D
【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变。则甲烷中碳元素质量是 ，二氧化碳和一氧化碳中氧元素质量是 ，根据甲烷中碳元素和氢元素质量比为12：4，则氢元素质量是 ；根据水中氧元素与氢元素质量比为16：2，则6g氢元素生成水需要氧元素质量是 ，则参加反应的氧气的质量为 ；故选：D。
15．C
【详解】A. 该反应的反应物一氧化碳和一氧化氮都是气体污染物，生成物二氧化碳和氮气是空气中固有的成分，不是污染物，故该反应能使有害气体转化为无害物质，选项正确；
B. 原子是化学变化中最小的微粒，所有化学反应前后原子的种类、数目都不变，选项正确；
C. 由题中信息可知该反应的化学方程式为，反应生成丙和丁的质量比为28：（2×44）=7:22，选项错误；
D. 据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目不变，故该反应的化学方程式为，选项正确。
故选C。
16．(1)5Na+
(2)海水主要成分为水和氯化钠，不含有碳元素，反应前后元素种类不改变
【详解】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。5个钠离子表示为5Na+；
（2）石油中含有碳元素，而海水主要成分为水和氯化钠，不含有碳元素，根据反应前后元素种类不改变，所以海水不能直接变为石油。
17．(1)铜片
(2)证明分子在不断运动
(3)
(4)
(5)无影响
【详解】（1）黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故实验1中黄铜片和纯铜片相互刻画，铜片的表面会划出痕迹；
（2）实验2中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验2的目的：验证分子在不断运动；
（3）实验3中二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液中存在的阳离子是；
（4）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8；
（5）实验5中白磷燃烧生成五氧化二磷，且该装置在密闭容器中进行，待装置冷却后，化学反应前后，质量不变，可以验证质量守恒定律。
18．(1)b
(2)氢元素和氧元素
(3)2
(4)活性炭
(5)氢原子和氧原子(或H、O)
(6)
(7)氧气/O2
(8)A
【详解】（1）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1，接通直流电源后，a、b两玻璃管内都有气泡冒出，氢气的体积大于氧气，b管产生的气体是氢气；
（2）电解水实验生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）KAl（SO4）n 12H2O中，钾元素化合价是+1，铝元素化合价是+3，硫酸根化合价是-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零可知，n的值为2；
（4）活性炭具有吸附性，因此“吸附池”中常用活性炭吸附色素和异味；
（5）“电解水”过程中，水分子分解成氢原子（H）和氧原子(O)；
（6）水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，氧原子与氧原子结合成氧分子，化学反应中原子的种类和数目保持不变，2个水分子生成1个氧分子和2个氢分子，图中方框内微粒补充完整如图： ；
（7）图中“ ”表示的微粒构成的物质是氧气（或O2）；
（8）利用电解水的方法制取氧气。但发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析．该鱼腥气味的气体可能是O3（水分子中含有氧原子，化学反应是原子种类不变），不可能是H2S、HCl（水分子不含有硫原子、氯原子）。
故选A。
19．(1)引流
(2)是
【详解】（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，所以B中反应后天平不平衡，该反应也是遵守质量守恒定律的。
20．(1) 可燃性 产物是水，清洁或热值高等
(2)C、H/H、C
【详解】（1）液氢和煤油作燃料利用的化学性质是可燃性，与煤油相比液氢作燃料的优点是产物是水，清洁或热值高等；
（2）煤油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气只能提供氧元素，推知煤油中一定含有的元素是C、H。
21．(1)缓存气压，防止胶塞被弹出
(2)用砂纸打磨
(3) 右 abcf
【详解】（1）实验Ⅰ中，红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故小气球的作用是：缓存气压，防止胶塞被弹出；
（2）实验Ⅱ，若使用的铁钉表面有铁锈，则应先进行的操作是用砂纸打磨，除去铁锈，否则影响实验；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左盘质量减小，故反应后天平的指针会向右偏转；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，元素的种类不变，化学变化有新物质生成，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，也可能不变。
故选abcf。
22．(1)=/等于
(2)产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小
(3)倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合
(4)反应前后原子种类、个数和质量都不变
【详解】（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，根据质量守恒定律可知，m1与m2的大小关系是：m1=m2；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小（气球膨胀产生向上的浮力）；
（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，由于二氧化碳没有逸出，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；
（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。
23．(1)蜡烛中含有氢元素
(2)石灰水会变浑浊
(3)挥发性和酸性
【详解】（1）先将U型管倒扣在蜡烛火焰上方，U型管内壁出现无色液滴，说明蜡烛燃烧生成了水，证明蜡烛中含有氢元素；
（2）蜡烛中含有碳元素，燃烧生成二氧化碳，再将U型管正立，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水会变浑浊；
（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子在不断地运动，氯化氢溶于水呈酸性，所以看到紫色石蕊试液变红。
24．(1)3：1：4
(2)解：设消耗CO2的质量为，
解得
答：消耗CO2的质量为66g。
【详解】（1）中C、H、O三种元素的质量比为（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，故填：3：1：4；
（2）见答案。
25．(1)氢元素和氧元素
(2)O2
(3)①④②⑤③
(4) 明矾 过滤
有大量泡沫产生
【详解】（1）为证明水不是由“水元素”组成的，在1785年拉瓦锡用水蒸气与红热的铁在高温下反应（酒精喷灯提供高温），得到“可燃空气”，该气体为氢气，同时生成四氧化三铁，说明反应中生成了氧气，上述反应中说明水分解生成了氢气和氧气，可证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的是氧气，其化学式为：O2；
（3）水分子不断运动，当接触到催化剂时，水分子分为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合为1个氢分子，每2个氧原子结合为1个氧分子，故顺序为：①④②⑤③；
（4）图中A物质的名称是：明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降；操作①实现了固液分离，名称是过滤；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，经过操作③得到的水是蒸馏水，蒸馏水属于软水，在软水中加入肥皂水，可观察到有大量泡沫产生。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)