九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算同步练习（含答案解析）

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九年级化学上册 第五单元
课题3 利用化学方程式的简单计算 同步练习
一、单选题
1．相同质量的HgO、H2O、H2O2、KMnO4完全反应后，放出氧气质量最多的是（ ）
A．HgO B．H2O C．H2O2 D．KMnO4
2．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法不正确的是（ ）

A．丁的化学式是H2O
B．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
C．反应生成丙和丁的质量比为16:9
D．反应前后分子种类和原子种类均发生变化
3．在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（ ）
A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9
4．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝ 2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑，下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO B．生成氮气和水的质量比为14：9
C．偏二甲肼由碳、氢、氧元素组成 D．偏二甲肼中氮元素的质量分数最大
5．丙烷（C3H8）燃烧的反应为：C3H8+5O23CO2+4H2O，下列说法中正确的是（ ）
A．丙烷加氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳加水
B．1个丙烷和5个氧气在点燃的条件下反应生成3个二氧化碳和4个水
C．1份质量的丙烷和5份质量的氧气在点燃的条件下反应生成3份质量的二氧化碳和4份质量的水
D．每1个丙烷分子和5个氧分子在点燃的条件下反应生成3个二氧化碳分子和4个水分子
6．NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。工作原理如图，下列说法不正确的是（ ）

A．储存时发生了化合反应
B．若有28gCO参与反应，则生成CO2的质量为44g
C．该技术能缓解酸雨的形成
D．该技术需要不断增加BaO和Ba(NO3)2才能实现NOx的储存和还原
7．我国科学家采用一种新型复合催化剂，将水煤气直接转化为乙烯和二氧化碳。这项成果的微观示意图如下所示，下列有关说法错误的是（ ）

A．该反应中分子种类一定发生了变化
B．该反应中甲、乙的分子数之比为2：1
C．甲、乙、丙、丁都属于氧化物
D．该反应生成的丙和丁的质量比为7：22
8．我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）

A．该反应前后催化剂的质量不变
B．反应Ⅰ前后原子的数目不变
C．反应Ⅱ中，生成物的质量比为9∶16
D．该成果对氢能源推广应用有重要的实践意义
9．传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9）的物质，下列说法正确的是（ ）
A．绿原酸不属于氧化物
B．绿原酸中碳原子与氢原子的质量比为16:18
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由43个原子构成
10．可燃物R是C、、、CO或中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳
反应前质量/g 0 0 0
反应后质量/g 0 0
下列叙述正确的是（ ）①时，R是；②时，R是C或；③时，R是或；④
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
11．下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
A．100g水加热蒸发能生成100g水蒸气
B．8gCH4完全燃烧生成8gCO2
C．一定条件下，8g硫与8g氧气反应生成16g二氧化硫
D．某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
12．以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。

关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．参加反成的甲和乙的质量比为11：1 B．生成丙和丁的分子个数比为1：2
C．反应物和生成物共涉及两种氧化物 D．反应前后元素的化合价都不变
13．在反应中，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
14．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其净化原理是2NO+2CON2+xCO2。下列说法不正确的是（ ）
A．x=2
B．最终排放的汽车尾气是混合物
C．反应中氮元素的化合价由+2价变为0价
D．该反应生成的N2和CO2的质量比为1：2
15．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)×100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂的反应原理：
①电解氯化钠溶液
②氢气与氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯
此方法的原子利用率最大为（ ）
A．37.6% B．62.2% C．94.4% D．100%
二、填空题
16．已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：，则X的化学式为 ；若金属镁的质量为；完全反应后生成碳的质量为，则 （填“”“”或“”）。
17．我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇()和水，甲醇再经过较复杂的变化转化为淀粉[]。写出上述过程中生成甲醇的化学方程式 ；甲醇与氧气的混合物在点燃的条件下反应，生成一氧化碳8.4g、二氧化碳8.8g，则该反应的化学方程式中一氧化碳和二氧化碳的化学计量数之比为 。
18．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
(1)下图是四种粒子结构示意图。

①E中X= 。
②A一E中属于同种元素的粒子是 （填字母序号）。
③A和C两种粒子具有相似的化学性质，原因是 。
④B和C两种元素组成化合物的化学式为 。
(2)某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/g 68 100 1 0
反应后质量/g 0 x y Z
①表中的四种物质中，属于氧化物的是 （填化学式）；
②上述反应的化学方程式为 。
③一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是 （填字母序号）。
A． B．x=0 C．（100-x）：（y-1）=8:3
19．质量守恒定律与化学方程式都是定量研究化学反应的重要理论与用语。
(1)甲烷（CH4）燃烧的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。该式子的宏观含义是 ，同时也表示参与反应的各物质之间的质量关系，即CH4、O2、CO2、H2O的质量之比是 。
A．1：2：1：2 B．8：16：22：9 C．4：16：11：9
(2)化学反应前后肯定没有变化的是______。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
20．已知某化学反应的化学原理为，A+2B=2C+D。请根据质量守恒定律，回答下列问题。
(1)如该反应可表示为：Cl2+2KBr=2KCl+D，则D为 。
(2)如20gA与10gB恰好完全反应，生成18gD。
①则生成C的质量为 。
②如反应生成24gC，则参与反应的B质量为 。
③如A的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为 。
三、实验题
21．如图为实验室制取气体装置图，请根据要求回答问题。

(1)写出标有编号的仪器的名称：① 。
(2)写出用A作发生装置制取气体时应满足的条件： 。
(3)若选择B、F组成一套装置制取氧气，有关的化学方程式为： ，实验室用装置A制取氧气时，试管口放一小团棉花的作用是 。
(4)能用装置F收集氧气的原因是 。
(5)若用E装置进行排空气法收集氧气，则氧气从E装置的 (填“a”或“b”)端进入，若用E装置进行排水法收集氧气，请简述操作步骤 。
(6)实验室要用氯酸钾和二氧化锰取制4.8克氧气，请你用化学方程式计算需要氯酸钾的质量 。
22．氧化铝(Al2O3)、氮化铝(AlN)都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学小组进行氮化铝的制备并测定其含量的实验如下。
【实验一】：制备氮化铝，如图一

【资料卡1】
实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为： NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O(此反应是放热反应)，Al2O3+3C+N22AlN +3CO
(1)浓硫酸及碱石灰分别用于干燥及除杂。请根据图一回答：
①加入药品前必须进行的一个实验步骤是 ，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 ；
②上述实验装置存在一些不足，请指出 ；
(2)在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质可能有 (填化学式，任写一种情况)。
【实验二】含量测定
【资料卡2】已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：
①AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑
②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体
③NH3是一种易溶于水的气体
现用图二中所示的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，(实验中导管体积忽略不计)。

(3)实验操作为：a.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过 量的浓NaOH；b.往锥形瓶中放入适量的AlN样品；c.检验装置气密性；d.测定收集到水的体积。正确的操作顺序为 (用a、b、c、d字母表示)
(4)广口瓶中的试剂x为植物油，其作用是 老师指导小组的学生说，这种装置测定AlN的质量分数，会引起测定值偏高，理由是： 。
(5)【数据处理】实验小组将装置改进后，称取20.00g样品，测得氨气6.72L(标准状况)。则该样品中的AlN的质量分数为 。(写出计算过程)(氨气的密度为：0.7588g/L)。
23．结合实验室制取气体的下列装置回答问题：

(1)向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ，可选用装置 （填写装置序号）能收集到较纯净的氧气，如果采用装置 F 收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端进入。
(3)用高锰酸钾制取氧气可选用装置 。当用排水法收集时，发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ，
(4)小明将一根质量为 10g 的细铁丝引燃后，迅速插到盛有氧气的集气瓶中，看到的现象是 ，并放出大量的热，若得到的生成物质量为 11.6g，试计算参加反应的氧气质量是多少 。
四、计算题
24．氢化钙是一种白色固体，能与水发生剧烈化学反应，生成氢氧化钙和氢气，常用作登山运动员的能源提供剂。为了测定某样品中氢化钙的含量（样品中其他成分不与水反应），现取该样品放入烧杯中，再向烧杯内加入水，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为。请计算：
(1)反应生成氢气的质量。
(2)该样品中氢化钙的质量。（温馨提示）
五、综合应用题
25．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置

(1)写出标号仪器的名称I ，II 。
(2)实验室可用二氧化锰与过氧化氢溶液制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速率，应选用装置C，其原因是 。
(3)用D装置收集氧气时，正确的操作顺序为 （填偏号）
a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
(4)若用E装置采用排空气法收集氧气，气体应从 （“a”或“b”）端通入。
(5)小明在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，完全反应后到余固体的质量为。（易溶于水， 难溶于水），将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。
请计算：①生成氧气的质量为 ；
②回收二氧化锰的质量 （写出计算过程）。
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参考答案：
1．B
【详解】根据质量关系：、、、，得知同等质量电解水生成的氧气质量最多，故选B。
2．D
【分析】根据微观示意图可得化学方程式：。
【详解】A、根据化学方程式可知，丁的化学式是H2O。A正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，甲是单质，乙、丙、丁均为化合物。B正确；
C、根据化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比=（12+1×3+16+1）：（1×2+16）=16：9。C正确；
D、根据化学方程式可知，反应前后分子种类发生变化，原子种类不变。D不正确。
综上所述：选择D。
3．C
【详解】设生成3.6g D 时，同时C的质量为x
，x=4.4g；
参加反应B、C的质量分别比=6.4g:4.4g=16:11；
答案：C。
4．D
【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为0、8、4、6，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，错误；
B、根据化学方程式可知，生成氮气和水的质量比为（28×3）：（18×4）=7：6，错误；
C、根据偏二甲肼化学式可知，偏二甲肼化是由碳、氢、氮三种元素组成的，错误；
D、偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，则偏二甲肼中氮元素的质量分数最大，正确；
故选D。
5．D
【详解】A、在化学反应方程式中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，该反应可描述为：丙烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故A说法错误；
B、物质不能描述个数，该反应可描述为：每1个丙烷分子和5个氧分子在点燃的条件下反应生成3个二氧化碳分子和4个水分子，故B说法错误；
C、该反应可描述为：每44份质量的丙烷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成132份质量二氧化碳和72份质量的水，故C说法错误；
D、该反应可描述为：每1个丙烷分子和5个氧分子在点燃的条件下反应生成3个二氧化碳分子和4个水分子，故D说法正确；
故选D。
6．D
【详解】A.储存时，一氧化氮、氧气和氧化钡反应生成了硝酸钡，该反应是由三种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应，故A正确；
B.还原时，发生的反应是一氧化碳和硝酸钡在铂做催化剂条件下反应生成氮气、二氧化碳和氧化钡 ，该反应的化学方程式为：，设28gCO参与反应，生成CO2的质量为x，
解得：x=44g，故B正确；
C.酸雨是二氧化硫、氮氧化物与空气中的氧气反应的生成物溶于形成的，该技术能把氮氧化物转化为氮气等物质，能有效降低NOx排放，所以能缓解酸雨的形成，故C正确；
D.氧化钡和硝酸钡可以相互转化，该技术不需要不断增加BaO和Ba(NO3)2就能实现NOx的储存和还原，故D错误。
故选：D。
7．C
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：；
【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应中分子种类发生了变化，故选项A说法正确；
B、由反应的化学方程式可知，该反应中甲、乙的分子数之比为2：1，故选项B说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，甲、丁属于氧化物，乙、丙不属于氧化物，故选项C说法错误；
D、由反应的化学方程式可知，该反应生成的丙和丁的质量比为28：（2×44）=7：22，故选项D说法正确；
故选：C。
8．C
【详解】A、反应前后，催化剂的质量不变，该选项说法正确；
B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确；
C、反应Ⅱ为过氧化氢分解为水和氧气，反应的化学方程式为，则生成物水、氧气的质量为[2×（1×2+16）]：（16×2）=9：8，该选项说法不正确；
D、该过程在太阳光照射下实现了水的高效分解，则该成果对氢能源推广应用有重要的实践意义，该选项说法正确。
故选C。
9．A
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A正确；
B、绿原酸中碳、氢元素的质量比为碳、氢元素的质量比为(1216):(18)=32 :3，故B错误；
C、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为(1216):18 :(16 9)= 96:9:72，可见其中氢元素的质量分数最小，故C错误；
D、微观上，绿原酸由绿原酸分子构成，由化学式可知，每一个绿原酸分子由43个原子构成，故D错误。
故选B。
10．D
【详解】根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为 0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是 0，是生成物。
要确定 R 是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。
①氢气燃烧生成水，化学方程式为 2H2+O22H2O，其中氢气与水的质量比=（1×2）×2：（1×2+16）×2= 1：9，故①正确；
②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时 m1+m2=m3，故②正确；
③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O，其中二氧化碳与水的质量比=（12+16×2）：（1×2+16）×2= 11：9；
甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为 2CH4O+3O22CO2+4H2O，其中二氧化碳与水的质量比=（12+16×2）：（1×2+16）×2= 11：9；
通过分析可知，当 m3:m4=11:9 时，R 是 CH4 或 CH4O，故③正确；
④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则 R 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。
二氧化碳中氧元素的质量= m3××100%=m3，水中氧元素的质量= m4××100%=m4，一氧化碳中氧元素的质量为 m5××100%=m5，通过分析可知，
m3+m4+m5 m2，故④正确。
综上所述：①②③④都正确，故选择D。
11．C
【详解】A. 质量守恒定律是化学变化普遍遵守的规律，100g水加热蒸发能生成100g水蒸气，发生的是物理变化，不符合质量守恒定律，此选项错误；
B. 设8gCH4完全燃烧生成CO2的质量为x。
，x=22g，所以8gCH4完全燃烧生成8gCO2不符合质量守恒定律，此选项错误；
C. 根据以上化学方程式可知，硫与氧气反应时的质量比为1:1，则一定条件下，8g硫与8g氧气反应生成16g二氧化硫，符合质量守恒定律，此选项正确；
D. 某物质在空气中燃烧，是与氧气反应，该物质燃烧只生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，则该物质中一定含有碳、氢、二种元素，不能确定是否含有氧元素，不符合质量守恒定律，此选项错误。
故选C。
12．C
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：；
【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反成的甲和乙的质量比为（2×44）：（6×2）=22：3，故选项A说法错误；
B、由反应的化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，故选项B说法错误；
C、反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故选项C说法正确；
D、反应前氢元素的化合价为0价，反应后氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故选项D说法错误；
故选：C。
13．B
【详解】A、反应前碳元素化合价为0，氧化锌中锌元素化合价为+2，反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4，锌元素化合价为0，故A不符合题意；
B、根据质量守恒定律知，化学反应前后锌元素的质量不变，故B符合题意；
C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为，故C不符合题意；
D、由于生成二氧化碳气体，反应后固体质量减轻，仍遵循质量守恒定律，故D不符合题意。
故选B。
14．D
【详解】A、根据反应前后碳原子个数守恒可知，x=2，说法正确；
B、反应的产物是氮气和二氧化碳，因此最终排放的汽车尾气是混合物，说法正确；
C、氧元素显﹣2价，根据化合价原则可知，一氧化氮中氮元素显+2价，氮气中氮元素的化合价为零，因此反应中氮元素的化合价由+2价变为0价，说法正确；
D、根据化学方程式可知，该反应生成的N2和CO2的质量比为28：（44×2）≠1：2，说法错误。
故选D。
15．C
【详解】②反应的方程式为，反应③中生成的NaCl可以用于反应①，Cl2可用于反应②，将方程式③+2×①+②×2再整理，可以得到总反应方程式：；总方程式可以看出，反应物的相对分子质量和是143生成的目标产物ClO2的相对分子质量是135，94.4%，故选C。
16．
【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。根据化学方程式，反应前有2个镁原子，反应后有2个镁原子、2个氧原子和一个碳原子，则每个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，即X的化学式为CO2；由化学方程式可知，每48份质量的镁参与反应会生成12份质量的碳，即m1＞m2。
17． 3：2
【详解】二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇()和水，化学方程式为；反应的化学方程式中一氧化碳和二氧化碳的化学计量数之比为。
18．(1) 8 CD/DC 最外层电子数相同 MgCl2
(2) SO2、H2O
AC/CA
【详解】（1）①E的质子数为18 ，表示氩元素，属于稀有气体元素，稀有气体元素的原子达到稳定结构，根据在原子中，质子数=核外电子数，即18=2+8+X，解得X=8；
②元素是具有相同质子数的一类原子的总称，粒子C和D的质子数相同，属于同种元素的粒子；
③由原子结构示意图可知，A和C两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
④B质子数为12，表示镁元素，该原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故镁元素在化合物中显示+2价，C质子数为17，表示氯元素，该原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，故氯元素在化合物中显示-1价，镁元素与氯元素形成的化合物为氯化镁，化学式为MgCl2；
（2）①氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由图可知，甲为H2S，乙为O2，丙为H2O，丁为SO2，其中SO2和H2O属于氧化物；
②由图可知，上述反应为硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，反应的化学方程式为：；
③根据表中的数据可知，参加反应甲的质量为68g，设参加反应的氧气的质量为m、生成的水的质量为n、生成的二氧化硫的质量为p。
，解得m=96g；
，解得n=36g；
，解得p=128g
则反应后乙的质量为：100g-96g=4g，故x=4 ；
反应后丙的质量为：1g+36g=37g，故y=37；
反应后丁的质量为：0g+128g=128g，故z=128；
上述计算可知：
A、x+y+z=4+37+128=169，故A正确；
B、x=4，故B错误；
C、（100-x）：（y-1）=96：36=8：3，故C正确；
故选AC。
19．(1) 甲烷在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水 C
(2)B
【详解】（1）化学方程式的左边表示反应物，右边表示生成物，则该式子表示甲烷在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水；
由方程式可知，该反应中CH4、O2、CO2、H2O的质量之比是（12+1×4）：（2×16×2）：（12+16×2）：[2×（1×2+16）]=4：16：11：9，故选C。
（2）化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，元素种类、物质的总质量均不变，但分子数目、物质种类肯定改变，故填①③⑤⑥，故选B。
20．(1)Br2
(2) 12g 20g 10
【详解】（1）反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2个氯原子、2个钾原子，2个溴原子，等号右边有2个钾原子和2个氯原子，则D中2个溴原子，化学式为Br2。
（2）①根据质量守恒定律，可知生成C的质量为20g+10g-18g=12g。
②由于该反应中B和C的质量比为10g：12g=5：6，则若反应生成24gC，则参与反应的B质量为。
③设B的相对分子质量为x，则
解得x=10
即B的相对分子质量为10。
21．(1)长颈漏斗
(2)反应物的状态是固体，反应条件是加热
(3)
防止加热时，试管内粉末状物质进入导管
(4)氧气不易溶于水，且与水不反应
(5) b 集气瓶中先装满水，气体再从a端进入
(6)解：设需要氯酸钾的质量为x
x=12.25g
答：需要氯酸钾的质量是12.25g
【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；
（2）用A作发生装置制取气体时应满足的条件：反应物的状态是固体，反应条件是加热；
（3）B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
实验室用装置A制取氧气时，试管口放一小团棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
（4）能用装置F收集氧气的原因是：氧气不易溶于水，且与水不反应；
（5）若用E装置进行排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，则氧气从E装置的b端通入；
若用E装置进行排水法收集氧气，应先在集气瓶中装满水，将集气瓶中空气排尽，氧气的密度比水小，氧气从a端通入，故填：集气瓶中先装满水，气体再从a端进入；
（6）见答案。
22．(1) 检查装置的气密性 反应是放热反应 缺少尾气处理装置
(2)Al2O3、或C或Al2O3和C
(3)cbad
(4) 防止生成的氨气溶于水 NaOH溶液滴加进入锥形瓶，占据了一定的体积，会导致收集到的氨气体积偏大，导致结果偏大
(5)氨气的质量=6.72L×0.7588g/L≈5.1g
解：设样品中AlN的质量分数为x
x=61.5%
答：样品中AlN的质量分数为61.5%
【详解】（1）①该反应有气体生成，故加入药品前必须进行的一个实验步骤是：检查装置的气密性；
加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 ：该反应是放热反应，故不需要继续加热；
②该过程中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，故该装置的不足是：缺少尾气处理装置；
（2）在制取氮化铝时，反应物氧化铝、碳是固体，故由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质可能有Al2O3或C或Al2O3、C；
（3）氮化铝和氢氧化钠、水反应生成NaAlO2和氨气，该反应是利用生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，实验过程中有气体生成，故应先检查装置的气密性，然后先加入固体，即往锥形瓶中放入适量的AlN样品（固体），然后加入液体，即打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过 量的浓NaOH，然后测定收集到水的体积，收集到水的体积即为生成氨气的体积，故顺序为：cbad；
（4）氨气易溶于水，故广口瓶中的试剂x为植物油，其作用是：防止生成的氨气溶于水；
这种装置测定AlN的质量分数，会引起测定值偏高，理由是：NaOH溶液滴加进入锥形瓶，占据了一定的体积，会导致测得氨气的体积偏大，导致结果偏大；
（5）见答案。
23．(1)检查装置的气密性
(2) C a
(3) BC/BD 试管口未塞棉花，固体粉末随氧气进入了水槽
(4) 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3.2g
【详解】（1）有气体参与的反应，应该先检查装置的气密性，再加入药品。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应在常温下就可以进行，发生装置为固液常温型，排水法收集气体更纯净，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，可选用装置AC能收集到较纯净的氧气；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，如果采用装置 F 收集氧气，氧气应从a端进入。
（3）用高锰酸钾制取氧气，该反应需要加热，发生装置选择B，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，收集装置选择C，所以可选用装置BC制取氧气。当用排水法收集时，发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能是因为试管口未塞棉花，固体粉末随氧气进入了水槽，高锰酸钾溶于水呈浅紫红色溶液。
（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热。
解：设参加反应的氧气质量为x。
则参加反应的氧气质量为3.2g。
24．(1)根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为：25g+25g-47.8g=2.2g。
(2)解：设样品中CaH2的质量为x。
答：反应生成氢气的质量为2.2g，样品中氢化钙的质量为23.1g。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
25．(1) 试管 锥形瓶
(2)装置C中的分液漏斗活塞开关可以控制液体的滴加
(3)bac
(4)b
(5) 3.2g 解：设可回收二氧化锰的质量为x。
答：可回收二氧化锰的质量为。
【详解】（1）仪器的名称I试管，II锥形瓶。
（2）装置C中的分液漏斗活塞开关可以控制液体的滴加，所以实验室用二氧化锰与过氧化氢溶液制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速率，应选用装置C。
（3）用D装置收集氧气时，正确的操作顺序为先将集气瓶装满水倒立在水槽中，接着有连续均匀的气泡冒出时再开始收集氧气，也就是将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，最后水排完收集满了，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置，也就是正确顺序为bac。
（4）若用E装置采用排空气法收集氧气，气体应从b端通入，因为氧气的密度比空气大。
（5）①生成氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g；
②详解见答案。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
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