初中化学北京课改版（2013）九年级下册第11章 酸与碱 练习题（含解析）
文档属性
| 名称 | 初中化学北京课改版（2013）九年级下册第11章 酸与碱 练习题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 130.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-05 07:43:37 | ||
图片预览
文档简介
京改版（2013） 练习题-酸与碱
一、单选题
1．下列各组物质的俗称、化学式、用途不一致的是 （ ）
A．火碱 NaOH 制肥皂 B．纯碱 NaOH 治疗胃酸过多
C．小苏打 NaHCO3 发酵粉主要成分之一 D．干冰 CO2 人工降雨
2．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中正确的是（ ）
A．氧化物：生石灰、冰、干冰
B．碱：熟石灰、纯碱、烧碱
C．金属单质：金刚石、水银、铜粉
D．混合物：食盐、大理石、冰水混合物
3．下列实验现象描述错误的是
A．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡
B．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无现象
C．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生
4．下列化学反应中，属于中和反应的是
A．2H2＋O22H2O B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ D．KOH＋HCl=KCl＋H2O
5．下列实验不能达到实验目的的是
A．探究铁锈蚀条件 B．验证反应放热 C．证明石墨具有导电性 D．验证氢气的密度比空气小
A．A B．B C．C D．D
6．如表为某同学用pH试纸测定的生活中一些物质的pH。其中酸性最强的是
物质 醋 酱油 牙膏 牛奶
pH 2 5 9 6
A．醋 B．酱油 C．牙膏 D．牛奶
7．如图中的图象与对应变化关系不相符的是（ ）
A． 向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加盐酸
B． 向Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中逐渐加入锌
C． 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
D． 向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片
8．下列物质的鉴别、检验、除杂，能达到实验目的的是( )
选项 目的 物质 主要实验操作
A 鉴别 空气、O2、CO2 用带火星的木条检验
B 检验 CaO是否有CaCO3 取样，滴加盐酸，观察是否冒气泡
C 除杂 Cu(Fe) 硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥
D 除杂 NaCl固体(MnO2) 加入足量的水溶解，过滤，降温结晶
A．A B．B C．C D．D
9．下列鉴别物质的方法中，能够达到目的的是（ ）
A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气 B．用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
C．用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 D．用稀盐酸鉴别银饰品和铂（白金）饰品
10．下列说法不正确的是（ ）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，则瓶中气体是二氧化碳
C．可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体
D．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变
二、填空题
12．2019年氢能源首次写入政府工作报告，标志着政府对氢能源利用的重视。
(1)氢气作为能源的优点是什么____
(2)金属氢化物储氢是利用某些金属氢化物与水反应可生成碱与氢气，写出MgH2与水反应的化学方程式___。
13．请用正确的化学用语填空。
氧化汞
_______ ________ _______
14．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_________和_________等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法_________。铁锈的主要成分是_________，通常可用________除去铁表面的铁锈，写出有关反应的化学方程式：_______________________。
15．金属与我们生活息息相关。
（1）放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是_____。
（2）铸造硬币不需要考虑金属的_____（填字母序号）。
A 硬度 B 抗腐蚀性 C 导电性
（3）用除锈剂（有效成分为稀盐酸）除铁锈反应的化学方程式为_____。
三、推断题
16．物质之间的化学反应多姿多彩。如下图所示，“—”两端的物质相互可以发生反应。
请回答：
（1）写出反应②的化学方程式：________。
（2）写出一种符合条件的Y的化学式：________。
（3）X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是 ________。
17．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液，小李和小张同学设计并进行了以下鉴别实验：
步骤①；分别取这四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象；
步骤②：取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显现象；
步骤③：取②所得含有过量A的混合液，滴加C至过量，整个过程均无明显现象。
小李同学认为只需进行步骤①这组实验，就能确定四种溶液。
小张同学坚持三个步骤都要完成。
(1)你同意________同学的方案(填“小张”或“小李”)。回答下列问题。
(2)确定下列溶液分别是：A________,B________，C_________,D___________。
(3)写出上述实验中有关反应的化学方程式：___________________________
四、实验题
18．实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_________。
（2）在a、b、c、d四点中，对应图中烧瓶内溶液呈无色的是________（填字母序号）。
19．结合下列实验装置图回答有关问题。
(1)仪器a的名称是_____，用装置C制取气体的优点是________。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的反应的化学方程式是_______。为制取并收集较纯净的氧气，请你从A~F中选择适当的发生装置和收集装置：_______(填字母)。用图H进行硫的燃烧实验时，集气瓶中水的作用为________。
(3)装置G在实验室中有很多用途，下列说法正确的是______(填字母，双选)。
A．用排空气法收集甲烷——气体从①端通入
B．用排水法收集氧气——瓶内先装满水，气体从②端通入
C．除去氧气中的水蒸气——瓶内盛放浓硫酸，气体从②端通入
D．检验二氧化碳气体——瓶内盛放澄清石灰水，气体从①端通入
五、计算题
20．现有两种稀溶液：标记为A的0.040%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00 g·mL－1，且每滴溶液的体积近似为0.05 mL，试解答下列各小题。
(1)恰好完全中和20.0 g A溶液，需加入B溶液多少克？
(2)在盛有20.0 mL A溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，再向瓶中缓缓倒入10.0 mL B溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00 mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。
21．某石灰水中含有氢氧化钙2．96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、火碱是氢氧化钠的俗称，可以制作肥皂，故A选项正确，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠，不是氢氧化钠，故B选项不正确，符合题意；
C、小苏打是 NaHCO3 的俗称，可以用于发酵粉主要成分之一，故C选项正确，不符合题意；
D、干冰是固态的CO2 ，可用于人工降雨，故D选项正确，不符合题意。故选B。
2．A
【详解】A、生石灰的化学式为CaO，冰的化学式为H2O，干冰的化学式为CO2，它们都属于氧化物，故符合题意；
B、纯碱化学式为Na2CO3，属于盐，不属于碱，故不符合题意；
C、金刚石化学式为C，属于非金属单质，故不符合题意；
D、冰水混合物为纯净物，故不符合题意
3．C
【详解】A、镁条与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，会观察到产生大量气泡，故选项说法正确；
B、将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，无现象，故选项说法正确；
C、向铁锈中加入稀盐酸，生成氯化铁和水，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，故选项说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
故选C。
4．D
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。
【详解】A、该反应的反应物是两种单质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不是中和反应，不符合题意；
B、该反应的反应物属于盐，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不是中和反应，不符合题意；
C、该反应的反应物是单质和酸，符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、氢氧化钾属于碱，盐酸属于酸，氯化钾属于盐，故该反应是酸与碱作用生成盐和水，属于中和反应，符合题意。
故选D。
5．A
【详解】A、实验中的变量是氧气，只能证明铁生锈与氧气有关，不能说明与水有关，选项错误；
B、实验中烧杯中导管口出现气泡，说明抽滤瓶中密封的空气体积膨胀，进而证明水与氧化钙反应放热，选项正确；
C、闭合电路后，小灯泡发光，证明石墨可以导电，具有导电性，选项正确；
D、氢气吹成的肥皂泡向上运动，说明氢气的密度小于空气的密度，选项正确，故选A。
6．A
【详解】pH越小，酸性越强，由表格数据可知，醋的pH为2，是最小的，所以酸性最强。
故选：A。
7．B
【详解】A、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠的混合物中滴加稀盐酸时，盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后才会生成沉淀，图像与事实相符，故A正确；
B、向Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中逐渐加入锌，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，所以溶液质量先减小，然后再增加，图像与事实不相符，故B错误；
C、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所以溶质的质量逐渐减小，硫酸和氢氧化钡完全反应时，溶质质量等于零，然后溶质质量再逐渐增加，图像与事实相符，故C正确；
D、向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片，镁的金属活动性顺序强，反应速度快，金属的足量的，酸完全反应，酸中氢元素全部转化为氢气，最后生成的氢气质量相等，图像与事实相符，故D正确。故选B。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
8．B
【详解】A、带火星的木条放到O2中复燃，放到空气和CO2中均无变化，达不到鉴别的目的，错误；
B、检验CaO中是否有CaCO3，取样，滴加盐酸，观察若有气泡冒出，则含有CaCO3，若无气泡冒出，则不含CaCO3，能达到检验的目的，正确；
C、在Cu和Fe的混合物中加入硝酸银溶液，Cu和Fe的活动性比Ag强，都能与硝酸银反应，达不到除杂的目的，错误；
D、 除去NaCl固体中含有的MnO2，加入足量的水溶解，过滤，蒸发即可，错误；
故选B。
9．B
【详解】A、二氧化碳和氮气均不燃烧，也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，可将氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别溶于水，用手触摸烧杯壁，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，能够达到目的，符合题意；
C、氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，酚酞溶液在中性和酸性溶液中均不变色，不能达到目的，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，银、铂都位于氢之后，都不能与稀盐酸反应，不能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故正确；
B、把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，该瓶中气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不支持燃烧的气体，故错误；
C、NaOH固体溶于水会放出热量，NH4NO3溶于水会吸收热量，所以可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体，故正确；
D、吃松花蛋时可加入少量食醋，是因为食醋能与碱发生中和反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故正确；
故选：B。
11．D
【详解】A、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是盐溶液，例如，碳酸钠溶液，不符号题意；
B、混合物中至少含有两种物质，但混合物含有的元素可能是一种或一种以上，例如氧气和臭氧混合气体中只含氧元素，不符号题意；
C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水也是均一、稳定的物质，但它不是溶液，不符号题意；
D、物质在发生化学变化时，原子的不变，则元素的种类也不会改变，符合题意。故选D。
12． 热值高(或燃烧产物是水，无污染或原料来源广)
【详解】(1)氢气作为能源的优点是放热量大，热值高，燃烧产物是水，无污染，原料来源广。
(2)金属氢化物储氢是利用某些金属氢化物与水反应可生成碱与氢气，MgH2与水反应的化学方程式：。
13． HgO 6H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【详解】①氧化汞中氧元素的化合价为-2价，汞元素的化合价为+2价，故氧化汞的化学式为：HgO；
故填：HgO
②由图可知共有6个分子，每个分子由两个氢原子和一个氧原子构成，即水分子，故表示为：6H2O；
故填：6H2O
③由图可知，该图表示稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
14． 氧气 水 刷油漆（答案合理即可） 氧化铁 稀盐酸 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H20或Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H20
【详解】铁生锈的条件是铁同时与水和氧气接触；防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件，方法有：保持铁制品表面的干燥、涂油漆等。铁锈的主要成分是氧化铁，可用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈，反应的化学方程式表示为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。
15． 氧化铝（或Al2O3） C Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】（1）铝与空气中的氧气易形成氧化铝。放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是氧化铝（或Al2O3）；
（2）铸造硬币需要考虑金属的硬度、抗腐蚀性，不需要考虑金属的导电性。故选C；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。用除锈剂（有效成分为稀盐酸）除铁锈反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
16． Ca（OH）2或Ba（OH）2 产生白色沉淀（或溶液变浑浊或产生沉淀）
【分析】根据物质的性质结合框图找突破口，由酸、碱、盐的化学性质，酸能与活泼金属、氧化物、碱、盐和指示剂反应以及复分解反应发生的条件，二氧化碳的化学性质来分析：硫酸与Y反应，Y与二氧化碳反应，则Y是碱； X与硫酸、硝酸钡反应，则X是盐，X中的酸根离子要和硝酸钡中的钡离子产生沉淀，因为所有硝酸盐都溶于水，则X中含有硫酸根离子或碳酸根离子，而硫酸与X反应，则X是可溶性碳酸盐，可以是碳酸钠或碳酸钾等；Y与X反应，碳酸盐与碱反应，生成物中得到难溶性的碳酸盐，则碱是氢氧化钡或氢氧化钙；代入检验，确定正确。
【详解】（1）反应②是氢氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为：；
（2）由上述分析知道，Y可以是氢氧化钡或氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2或Ba（OH）2；
（3）X的溶液与Y的溶液反应，即可溶性碳酸盐与氢氧化钡或氢氧化钙反应，生成物中得到难溶性的碳酸盐，一定能看到的现象是产生白色沉淀（或溶液变浑浊或产生沉淀）。
17．(1)小张
(2) 盐酸 氯化钠溶液 酚酞试液 氢氧化钠溶液
(3)
【分析】步骤①：分别取这四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，盐酸和氯化钠不反应，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钠与氯化钠不反应，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，故C和D为氢氧化钠溶液和酚酞试液；
步骤②：取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显现象，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量时，溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，故A为盐酸，B为氯化钠溶液；
步骤③：②所得含有过量A的混合液中含氯化钠和盐酸、酚酞，滴加C至过量，如果C为氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量时，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故无明显现象，说明C为酚酞试液，D为氢氧化钠溶液；
（1）
由分析可知，步骤①将四种溶液两两混合，只能得出C和D为氢氧化钠溶液和酚酞试液，A和B为盐酸和氯化钠溶液，无法继续鉴别，需要三个步骤完成才能鉴别，故同意小张的方案；
（2）
由分析可知，A为盐酸，B为氯化钠溶液，C为酚酞试液，D为氢氧化钠溶液；
（3）
上述实验中有关反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。
18． c、d
【详解】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；
（2）酸性溶液和中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，c点所示溶液的pH=7，呈中性，d点所示溶液的pH＜7，呈酸性，故填：c、d。
19．(1) 锥形瓶
可以控制反应的发生和停止
(2)
AD DA 吸收二氧化硫，防止污染空气
(3)AC
【解析】(1)
由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
在装置中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故装置C的优点是可以控制反应的发生和停止；
(2)
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D，故填：AD；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，逸散到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故集气瓶中水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
(3)
A、用排空气法收集甲烷，甲烷的密度比空气小，应从①端通入，符合题意；
B、用排水法收集氧气，瓶内先装满水，氧气的密度比水小，气体从①端通入，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，洗气应“长进短出”，故气体从②端通入，符合题意；
D、检验二氧化碳气体，瓶内盛放澄清石灰水，气体从②端通入，不符合题意。
故选AC。
20．（1）20.0 mL A溶液中含氢氧化钠：20.0g×0.040%=0.008g，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，设恰好完全中和20. 0gA溶液时需要加入稀盐酸的质量为x，答：需要加入稀盐酸2.00g。
(2)因为中和20.0g氢氧化钠溶液需要0.365%的稀盐酸2.00g，即需要的稀盐酸是2.0mL，因此倒入的10.00mLB溶液时，B溶液过量，还有8mL（约为8g）剩余，混合后溶液总体积为30mL，30mL混合液中剩余氯化氢的质量为：0.365%×8g=2.92×10-2g，
则3mL混合液中剩余氯化氢的质量为：2.92×10-2g×=2.92×10-3g，
每滴溶液的体积近似为0.05 mL，1滴A溶液中的氢氧化钠质量为：0.05g×0.040%，
设1滴A溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y，
解得：y＝1.825×10－5 g≈1.83×10－5 g＜2.92×10－3 g，所以盐酸有剩余，溶液显无色。
【分析】根据氢氧化钠溶液的质量、溶质质量分数、盐酸的质量分数可以计算稀盐酸溶液的质量；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性或显中性的溶液不能使酚酞试液变色。
【详解】溶液的质量=密度体积，由题假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00 g·mL－1可知，稀溶液的质量=稀溶液的体积，具体解题过程见答案。
【点睛】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，难度较大，计算时要注意规范性和准确性。
21．1．76g
【详解】试题分析：根据化学方程式：Ca(OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O中Ca(OH）2与CO2的质量关系，即可计算出吸收二氧化碳的质量
解：设吸收二氧化碳的质量为x
Ca(OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
2．96g x
74：44==2．96g：x
解得x=1．76g
答：吸收二氧化碳的质量为1．76g
考点：根据化学方程式计算
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列各组物质的俗称、化学式、用途不一致的是 （ ）
A．火碱 NaOH 制肥皂 B．纯碱 NaOH 治疗胃酸过多
C．小苏打 NaHCO3 发酵粉主要成分之一 D．干冰 CO2 人工降雨
2．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中正确的是（ ）
A．氧化物：生石灰、冰、干冰
B．碱：熟石灰、纯碱、烧碱
C．金属单质：金刚石、水银、铜粉
D．混合物：食盐、大理石、冰水混合物
3．下列实验现象描述错误的是
A．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡
B．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无现象
C．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生
4．下列化学反应中，属于中和反应的是
A．2H2＋O22H2O B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ D．KOH＋HCl=KCl＋H2O
5．下列实验不能达到实验目的的是
A．探究铁锈蚀条件 B．验证反应放热 C．证明石墨具有导电性 D．验证氢气的密度比空气小
A．A B．B C．C D．D
6．如表为某同学用pH试纸测定的生活中一些物质的pH。其中酸性最强的是
物质 醋 酱油 牙膏 牛奶
pH 2 5 9 6
A．醋 B．酱油 C．牙膏 D．牛奶
7．如图中的图象与对应变化关系不相符的是（ ）
A． 向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加盐酸
B． 向Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中逐渐加入锌
C． 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
D． 向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片
8．下列物质的鉴别、检验、除杂，能达到实验目的的是( )
选项 目的 物质 主要实验操作
A 鉴别 空气、O2、CO2 用带火星的木条检验
B 检验 CaO是否有CaCO3 取样，滴加盐酸，观察是否冒气泡
C 除杂 Cu(Fe) 硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥
D 除杂 NaCl固体(MnO2) 加入足量的水溶解，过滤，降温结晶
A．A B．B C．C D．D
9．下列鉴别物质的方法中，能够达到目的的是（ ）
A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气 B．用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
C．用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 D．用稀盐酸鉴别银饰品和铂（白金）饰品
10．下列说法不正确的是（ ）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，则瓶中气体是二氧化碳
C．可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体
D．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变
二、填空题
12．2019年氢能源首次写入政府工作报告，标志着政府对氢能源利用的重视。
(1)氢气作为能源的优点是什么____
(2)金属氢化物储氢是利用某些金属氢化物与水反应可生成碱与氢气，写出MgH2与水反应的化学方程式___。
13．请用正确的化学用语填空。
氧化汞
_______ ________ _______
14．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_________和_________等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法_________。铁锈的主要成分是_________，通常可用________除去铁表面的铁锈，写出有关反应的化学方程式：_______________________。
15．金属与我们生活息息相关。
（1）放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是_____。
（2）铸造硬币不需要考虑金属的_____（填字母序号）。
A 硬度 B 抗腐蚀性 C 导电性
（3）用除锈剂（有效成分为稀盐酸）除铁锈反应的化学方程式为_____。
三、推断题
16．物质之间的化学反应多姿多彩。如下图所示，“—”两端的物质相互可以发生反应。
请回答：
（1）写出反应②的化学方程式：________。
（2）写出一种符合条件的Y的化学式：________。
（3）X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是 ________。
17．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液，小李和小张同学设计并进行了以下鉴别实验：
步骤①；分别取这四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象；
步骤②：取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显现象；
步骤③：取②所得含有过量A的混合液，滴加C至过量，整个过程均无明显现象。
小李同学认为只需进行步骤①这组实验，就能确定四种溶液。
小张同学坚持三个步骤都要完成。
(1)你同意________同学的方案(填“小张”或“小李”)。回答下列问题。
(2)确定下列溶液分别是：A________,B________，C_________,D___________。
(3)写出上述实验中有关反应的化学方程式：___________________________
四、实验题
18．实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_________。
（2）在a、b、c、d四点中，对应图中烧瓶内溶液呈无色的是________（填字母序号）。
19．结合下列实验装置图回答有关问题。
(1)仪器a的名称是_____，用装置C制取气体的优点是________。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的反应的化学方程式是_______。为制取并收集较纯净的氧气，请你从A~F中选择适当的发生装置和收集装置：_______(填字母)。用图H进行硫的燃烧实验时，集气瓶中水的作用为________。
(3)装置G在实验室中有很多用途，下列说法正确的是______(填字母，双选)。
A．用排空气法收集甲烷——气体从①端通入
B．用排水法收集氧气——瓶内先装满水，气体从②端通入
C．除去氧气中的水蒸气——瓶内盛放浓硫酸，气体从②端通入
D．检验二氧化碳气体——瓶内盛放澄清石灰水，气体从①端通入
五、计算题
20．现有两种稀溶液：标记为A的0.040%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00 g·mL－1，且每滴溶液的体积近似为0.05 mL，试解答下列各小题。
(1)恰好完全中和20.0 g A溶液，需加入B溶液多少克？
(2)在盛有20.0 mL A溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，再向瓶中缓缓倒入10.0 mL B溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00 mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。
21．某石灰水中含有氢氧化钙2．96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、火碱是氢氧化钠的俗称，可以制作肥皂，故A选项正确，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠，不是氢氧化钠，故B选项不正确，符合题意；
C、小苏打是 NaHCO3 的俗称，可以用于发酵粉主要成分之一，故C选项正确，不符合题意；
D、干冰是固态的CO2 ，可用于人工降雨，故D选项正确，不符合题意。故选B。
2．A
【详解】A、生石灰的化学式为CaO，冰的化学式为H2O，干冰的化学式为CO2，它们都属于氧化物，故符合题意；
B、纯碱化学式为Na2CO3，属于盐，不属于碱，故不符合题意；
C、金刚石化学式为C，属于非金属单质，故不符合题意；
D、冰水混合物为纯净物，故不符合题意
3．C
【详解】A、镁条与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，会观察到产生大量气泡，故选项说法正确；
B、将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，无现象，故选项说法正确；
C、向铁锈中加入稀盐酸，生成氯化铁和水，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，故选项说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
故选C。
4．D
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。
【详解】A、该反应的反应物是两种单质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不是中和反应，不符合题意；
B、该反应的反应物属于盐，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不是中和反应，不符合题意；
C、该反应的反应物是单质和酸，符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、氢氧化钾属于碱，盐酸属于酸，氯化钾属于盐，故该反应是酸与碱作用生成盐和水，属于中和反应，符合题意。
故选D。
5．A
【详解】A、实验中的变量是氧气，只能证明铁生锈与氧气有关，不能说明与水有关，选项错误；
B、实验中烧杯中导管口出现气泡，说明抽滤瓶中密封的空气体积膨胀，进而证明水与氧化钙反应放热，选项正确；
C、闭合电路后，小灯泡发光，证明石墨可以导电，具有导电性，选项正确；
D、氢气吹成的肥皂泡向上运动，说明氢气的密度小于空气的密度，选项正确，故选A。
6．A
【详解】pH越小，酸性越强，由表格数据可知，醋的pH为2，是最小的，所以酸性最强。
故选：A。
7．B
【详解】A、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠的混合物中滴加稀盐酸时，盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后才会生成沉淀，图像与事实相符，故A正确；
B、向Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中逐渐加入锌，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，所以溶液质量先减小，然后再增加，图像与事实不相符，故B错误；
C、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所以溶质的质量逐渐减小，硫酸和氢氧化钡完全反应时，溶质质量等于零，然后溶质质量再逐渐增加，图像与事实相符，故C正确；
D、向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片，镁的金属活动性顺序强，反应速度快，金属的足量的，酸完全反应，酸中氢元素全部转化为氢气，最后生成的氢气质量相等，图像与事实相符，故D正确。故选B。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
8．B
【详解】A、带火星的木条放到O2中复燃，放到空气和CO2中均无变化，达不到鉴别的目的，错误；
B、检验CaO中是否有CaCO3，取样，滴加盐酸，观察若有气泡冒出，则含有CaCO3，若无气泡冒出，则不含CaCO3，能达到检验的目的，正确；
C、在Cu和Fe的混合物中加入硝酸银溶液，Cu和Fe的活动性比Ag强，都能与硝酸银反应，达不到除杂的目的，错误；
D、 除去NaCl固体中含有的MnO2，加入足量的水溶解，过滤，蒸发即可，错误；
故选B。
9．B
【详解】A、二氧化碳和氮气均不燃烧，也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，可将氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别溶于水，用手触摸烧杯壁，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，能够达到目的，符合题意；
C、氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，酚酞溶液在中性和酸性溶液中均不变色，不能达到目的，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，银、铂都位于氢之后，都不能与稀盐酸反应，不能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故正确；
B、把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，该瓶中气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不支持燃烧的气体，故错误；
C、NaOH固体溶于水会放出热量，NH4NO3溶于水会吸收热量，所以可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体，故正确；
D、吃松花蛋时可加入少量食醋，是因为食醋能与碱发生中和反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故正确；
故选：B。
11．D
【详解】A、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是盐溶液，例如，碳酸钠溶液，不符号题意；
B、混合物中至少含有两种物质，但混合物含有的元素可能是一种或一种以上，例如氧气和臭氧混合气体中只含氧元素，不符号题意；
C、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水也是均一、稳定的物质，但它不是溶液，不符号题意；
D、物质在发生化学变化时，原子的不变，则元素的种类也不会改变，符合题意。故选D。
12． 热值高(或燃烧产物是水，无污染或原料来源广)
【详解】(1)氢气作为能源的优点是放热量大，热值高，燃烧产物是水，无污染，原料来源广。
(2)金属氢化物储氢是利用某些金属氢化物与水反应可生成碱与氢气，MgH2与水反应的化学方程式：。
13． HgO 6H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【详解】①氧化汞中氧元素的化合价为-2价，汞元素的化合价为+2价，故氧化汞的化学式为：HgO；
故填：HgO
②由图可知共有6个分子，每个分子由两个氢原子和一个氧原子构成，即水分子，故表示为：6H2O；
故填：6H2O
③由图可知，该图表示稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
14． 氧气 水 刷油漆（答案合理即可） 氧化铁 稀盐酸 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H20或Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H20
【详解】铁生锈的条件是铁同时与水和氧气接触；防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件，方法有：保持铁制品表面的干燥、涂油漆等。铁锈的主要成分是氧化铁，可用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈，反应的化学方程式表示为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。
15． 氧化铝（或Al2O3） C Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】（1）铝与空气中的氧气易形成氧化铝。放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是氧化铝（或Al2O3）；
（2）铸造硬币需要考虑金属的硬度、抗腐蚀性，不需要考虑金属的导电性。故选C；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。用除锈剂（有效成分为稀盐酸）除铁锈反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
16． Ca（OH）2或Ba（OH）2 产生白色沉淀（或溶液变浑浊或产生沉淀）
【分析】根据物质的性质结合框图找突破口，由酸、碱、盐的化学性质，酸能与活泼金属、氧化物、碱、盐和指示剂反应以及复分解反应发生的条件，二氧化碳的化学性质来分析：硫酸与Y反应，Y与二氧化碳反应，则Y是碱； X与硫酸、硝酸钡反应，则X是盐，X中的酸根离子要和硝酸钡中的钡离子产生沉淀，因为所有硝酸盐都溶于水，则X中含有硫酸根离子或碳酸根离子，而硫酸与X反应，则X是可溶性碳酸盐，可以是碳酸钠或碳酸钾等；Y与X反应，碳酸盐与碱反应，生成物中得到难溶性的碳酸盐，则碱是氢氧化钡或氢氧化钙；代入检验，确定正确。
【详解】（1）反应②是氢氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为：；
（2）由上述分析知道，Y可以是氢氧化钡或氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2或Ba（OH）2；
（3）X的溶液与Y的溶液反应，即可溶性碳酸盐与氢氧化钡或氢氧化钙反应，生成物中得到难溶性的碳酸盐，一定能看到的现象是产生白色沉淀（或溶液变浑浊或产生沉淀）。
17．(1)小张
(2) 盐酸 氯化钠溶液 酚酞试液 氢氧化钠溶液
(3)
【分析】步骤①：分别取这四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，盐酸和氯化钠不反应，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钠与氯化钠不反应，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，故C和D为氢氧化钠溶液和酚酞试液；
步骤②：取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显现象，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量时，溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，故A为盐酸，B为氯化钠溶液；
步骤③：②所得含有过量A的混合液中含氯化钠和盐酸、酚酞，滴加C至过量，如果C为氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量时，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故无明显现象，说明C为酚酞试液，D为氢氧化钠溶液；
（1）
由分析可知，步骤①将四种溶液两两混合，只能得出C和D为氢氧化钠溶液和酚酞试液，A和B为盐酸和氯化钠溶液，无法继续鉴别，需要三个步骤完成才能鉴别，故同意小张的方案；
（2）
由分析可知，A为盐酸，B为氯化钠溶液，C为酚酞试液，D为氢氧化钠溶液；
（3）
上述实验中有关反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。
18． c、d
【详解】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；
（2）酸性溶液和中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，c点所示溶液的pH=7，呈中性，d点所示溶液的pH＜7，呈酸性，故填：c、d。
19．(1) 锥形瓶
可以控制反应的发生和停止
(2)
AD DA 吸收二氧化硫，防止污染空气
(3)AC
【解析】(1)
由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
在装置中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故装置C的优点是可以控制反应的发生和停止；
(2)
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D，故填：AD；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，逸散到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故集气瓶中水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
(3)
A、用排空气法收集甲烷，甲烷的密度比空气小，应从①端通入，符合题意；
B、用排水法收集氧气，瓶内先装满水，氧气的密度比水小，气体从①端通入，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，洗气应“长进短出”，故气体从②端通入，符合题意；
D、检验二氧化碳气体，瓶内盛放澄清石灰水，气体从②端通入，不符合题意。
故选AC。
20．（1）20.0 mL A溶液中含氢氧化钠：20.0g×0.040%=0.008g，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，设恰好完全中和20. 0gA溶液时需要加入稀盐酸的质量为x，答：需要加入稀盐酸2.00g。
(2)因为中和20.0g氢氧化钠溶液需要0.365%的稀盐酸2.00g，即需要的稀盐酸是2.0mL，因此倒入的10.00mLB溶液时，B溶液过量，还有8mL（约为8g）剩余，混合后溶液总体积为30mL，30mL混合液中剩余氯化氢的质量为：0.365%×8g=2.92×10-2g，
则3mL混合液中剩余氯化氢的质量为：2.92×10-2g×=2.92×10-3g，
每滴溶液的体积近似为0.05 mL，1滴A溶液中的氢氧化钠质量为：0.05g×0.040%，
设1滴A溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y，
解得：y＝1.825×10－5 g≈1.83×10－5 g＜2.92×10－3 g，所以盐酸有剩余，溶液显无色。
【分析】根据氢氧化钠溶液的质量、溶质质量分数、盐酸的质量分数可以计算稀盐酸溶液的质量；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性或显中性的溶液不能使酚酞试液变色。
【详解】溶液的质量=密度体积，由题假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00 g·mL－1可知，稀溶液的质量=稀溶液的体积，具体解题过程见答案。
【点睛】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，难度较大，计算时要注意规范性和准确性。
21．1．76g
【详解】试题分析：根据化学方程式：Ca(OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O中Ca(OH）2与CO2的质量关系，即可计算出吸收二氧化碳的质量
解：设吸收二氧化碳的质量为x
Ca(OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
2．96g x
74：44==2．96g：x
解得x=1．76g
答：吸收二氧化碳的质量为1．76g
考点：根据化学方程式计算
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页