初中化学北京课改版（2013）九年级下册第11章 酸与碱 练习题（含解析）

京改版（2013） 练习题--酸与碱
一、单选题
1．验证煅烧后的石灰石是否完全分解，可行的操作是（ ）
A．放入水中，观察是否放热
B．加入足量稀盐酸，观察是否有气泡生成
C．放入水中，观察是否有不溶物存在
D．称量反应前后固体，比较质量是否减小
2．下列化学实验基本操作中正确的是
A．收集氢气 B．测定溶液的pH
C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸
3．下面是某同学整理的部分化学知识，其中正确的是
A．水、冰和水银都是由分子构成的 B．呼吸作用和自燃都属于缓慢氧化
C．浓硫酸、浓盐酸都具有挥发性 D．汽油、柴油和航空煤油都是石油炼制的产品
4．利用如图所示装置可以完成多个实验(氨气、氯化氢气体极易溶于水),其中对相关实验的说法不正确的有( )
①若分液漏斗中装蒸馏水,烧瓶中放足量的细铁丝,则可粗略测定空气中氧气的含量
②若分液漏斗中装滴有石蕊试液的足量水,烧瓶中充满 HCl,烧杯中盛放足量的氢氧化钠溶液,则可证明氢氧化钠溶液可与盐酸反应
③若分液漏斗中装足量的氢氧化钠溶液,烧瓶中充满 CO2,烧杯中盛放足量的澄清石灰水,则可证明氢氧化钠溶液可与 CO2反应
④若分液漏斗中装足量的水,烧瓶中充满NH3,烧杯中盛放无色酚酞试液,则可证明NH3的水溶液显碱性
⑤若分液漏斗中装稀盐酸,烧瓶中装石灰石,烧杯中盛放紫色石蕊试液,则可证明 CO2气体显酸性
⑥若分液漏斗中装足量的稀硫酸,烧瓶中装铁片,烧杯中盛放足量水,则可证明 H2是难溶于水的气体。
A．一个 B．两个 C．三个 D．四个
5．推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是
A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱
6．向足量的稀盐酸中加入一定质量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量m与时间t的关系图像正确的是
A．B．C． D．
7．如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C．向氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释
D．向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
8．下列方法不能达到除杂目的的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A N2（O2） 将混合气体通过灼热铜网
B Fe粉（Cu粉） 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤，洗涤，干燥
C CaO（CaCO3） 高温煅烧
D FeCl2溶液（CuCl2） 加入足量Fe粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．学好化学要科学使用化学符号，下列有关化学符号和意义的说法正确的是
A．由＋5 价氮元素和-2 价氧元素组成的化合物是 N5O2
B．氢氧化钠有强腐蚀性，使用时要注意安全，氢氧化钠化学式为 Na(OH)
C．C60形似足球，60 表示 60 个碳原子
D．2Mg2＋表示 2 个镁离子
10．分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是
选项 A B C D
物质 煤 干冰 硝酸钠 冰水混合物
类别 单质 氧化物 酸 混合物
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．量筒读数
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
12．下列物质露置在空气中，质量会减少的是
A．生石灰
B．苛性钠
C．浓硫酸
D．浓盐酸
13．天地共迎冬奥，空间站“变”出奥运五环。2月3日，航天员王亚平在中国空间站表演的“魔术”里，向五环的其中一环先加入碳酸钠溶液，然后加入溴百里酚蓝试剂，呈现出鲜亮的蓝色，如果将溴百里酚蓝加入盐酸中，会呈现黄色。以下说法不正确的是
A．氢氧化钠溶液中加入溴百里酸蓝，呈蓝色
B．碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变蓝
C．醋酸中加入溴百里酚蓝，呈现黄色
D．溴百里酚蓝可作为一种酸碱指示剂
14．物质的性质决定其用途。下列因果关系不成立的是
A．稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈
B．洗洁精具有乳化功能，用于去除油污
C．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝
D．镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹
二、填空题
15．一根生锈的铁钉铁放入一定量稀盐酸，首先看到溶液______________，
化学方程式________________________________________。
一段时间后，铁钉表面冒气泡，化学方程式__________________________。
16．根据下列事实写出有关的化学方程式：
（1）工业生产中，我们常用稀硫酸来除铁锈_____。
（2）已知氧气与水反应的化学方程式为，该反应生成的酸能与碱中和。请写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式_____。
17．化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血_____
（2）氢氧化铝治疗胃酸过多 __________
（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”_______________
（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质_________________________
18．如下图为酸碱的化学性质知识网络，A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请回答下列问题：
(1)下列三种物质中能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的是_____________(填字母序号)
A Cu(OH)2 B HCl C 酸碱指示剂
(2)物质B属于_________(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)。
(3)浓硫酸在实验室常用作 ___________________________________。
(4)写出能与氢氧化钙溶液反应的A中的一种物质________________。
三、实验题
19．请根据如图所示的实验装置填空。
（1）仪器②的名称是________；实验室用B装置制备氧气时，仪器①所装药品的名称是____。
（2）现有大理石颗粒、小苏打粉末、稀盐酸、稀硫酸，选择合适的物质用C装置制备CO2气体，其化学方程式为____；使反应停止的操作方法是____。
（3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制备甲烷气体。甲烷无色无味，密度比空气小，极难溶于水，则制备并收集甲烷可用图中的____（填字母标号）装置组合。若改用下图“装置甲”收集甲烷，气体应从____端导入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室常将锌粒和盐酸反应生成的气体通过如图“装置乙”而得到较纯净的氢气，设置A瓶的目的是除去气体中含有的____（填名称），发生反应的化学方程式为____；B中的“某液体”是________（填名称），其作用是____。
20．下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是______。选择C装置收集氧气是因为______。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上
（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。
四、推断题
21．A、B、C、D是初中化学常见的物质，他们的关系如图：“一”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成。其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应。
（1）写出D的化学式_____；写出物质C的一种用途_____。
（2）写出A和B反应的化学方程式_____；该反应属于_____类型（从①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应中选择）。
22．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体；C、Y、Z为无色气体；X是最常见的金属．请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是__；
（2）反应③、④的化学方程式：③__；④__；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是__（写一点即可）．
五、计算题
23．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐渐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算：
(1)图中A点时溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）
(2)计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。
24．为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质 反应)，某化学小组进了如下实验：
(1)若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是_______;
(2)发生反应的化学方程式为___________________
(3)根据已知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质量的比例式________；
(4)该赤铁矿中氧化铁的含量为_________________
(5)向所得滤液中加入284g水，则最终所得滤液中溶质的质量分数为___________；
(6)现用500t此种赤铁矿石炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为__________________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】石灰石煅烧后分解生成氧化钙和水，由于石灰石与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，而氧化钙与稀盐酸反应不会生成气体，取少量样品于试管中，然后滴加稀盐酸，如果有气体冒出说明石灰石没有完全分解，否则说明石灰石已完全分解。故选B。
【点睛】石灰石煅烧后分解生成氧化钙和水，石灰石与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体、氯化钙和水。
2．C
【详解】A. 氢气的密度比空气的密度小，进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从左端排出，所以氢气由右端进入，此选项错误；
B. 测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误；
C. 要用灯帽盖灭酒精灯，此选项正确；
D. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项错误。
故选C。
3．D
【详解】A、水由水分子构成，冰是固态的水，由水分子构成，水银是汞的俗称，由汞原子构成，故选项不符合题意；
B、呼吸作用是物质与氧气发生的氧化反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，自燃属于燃烧，是剧烈的氧化反应，故选项不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，故选项不符合题意；
D、汽油、柴油、航空煤油都是通过石油分馏得到的产品，故选项符合题意。
故选D。
4．C
【详解】①若分液漏斗中装蒸馏水，烧瓶中放足量的细铁丝，把适量的蒸馏水滴入烧瓶中，由于铁与氧气反应，一段时间后，打开止水夹，通过进入烧瓶中水的体积可以判断空气中氧气的含量，正确；
②石蕊在酸中为红色，在碱中为蓝色，把分液漏斗中的液体滴入烧瓶中时，溶液变红色，打开止水夹后，红色褪去，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，正确；
③若分液漏斗中装足量的氢氧化钠溶液，烧瓶中充满CO2，烧杯中盛放足量的澄清石灰水，由于氢氧化钙能与二氧化碳反应，故不可证明氢氧化钠溶液可与CO2反应，错误；
④把分液漏斗中的水滴入烧瓶中时，打开止水夹后，酚酞试液进入烧瓶中，并且溶液变红色，说明氨气和水反应生成的氨水显碱性，正确；
⑤若分液漏斗中装稀盐酸，烧瓶中装石灰石，把分液漏斗中的盐酸滴入烧杯中，盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，打开止水夹，二氧化碳气体就会进入烧杯中，但也会混有一定的HCl气体，HCl也能使使石蕊变红，故不可证明CO2气体显酸性，错误；
⑥若分液漏斗中装足量的稀硫酸，烧瓶中装铁片，铁与稀硫酸反应产生氢气，打开止水夹，会看到烧杯中有气泡冒出，因为无法判断从烧杯中冒出的氢气的量，所以无法证明氢气是难溶于水的气体，错误。
通过上述分析，③⑤⑥是错误的，故有三个说法不正确，故选C。
5．B
【详解】试题分析：A选项是错误的叙述，非金属氧化物与碱溶液的反应，不属于中和反应；B是正确的叙述，答案选择B；C选项是错误的叙述，二氧化碳属于氧化物；D选项是错误的叙述，碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红色，其属于盐溶液．
考点：物质的反应规律
6．B
【详解】表面已经生锈的铁片加入盐酸中，盐酸会先与铁锈接触，盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，一开始不会有氢气生成，当铁锈消耗露出铁后，铁会与盐酸反应生成氢气，盐酸消耗完毕，反应即停止，观察图像，只有B图与事实相符。故选B。
点睛：有关图象问题要分析清楚变化过程中纵轴、横轴所表示的量的关系以及化学反应的原理。
7．D
【详解】A、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于氯酸钾分解为氯化钾时，固体质量逐渐减小，而二氧化锰是催化剂，质量不变，所以固体中二氧化锰的质量分数将逐渐变大，选项图像错误，不符合题意；
B、56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，开始铁产生的氢气的质量较大，锌的图像在铁的下方，由于产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则最终生成的氢气的质量相同，选项图像错误，不符合题意；
C、向氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释时，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，但不能小于7，选项图像错误，不符合题意；
D、向一定质量的盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应无沉淀产生，当盐酸消耗完时，氢氧化钠和氯化镁反应，开始生成沉淀，当氯化镁消耗完时，不再产生沉淀，选项图像正确，符合题意。
故选D。
8．B
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Fe粉能与足量稀反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、足量Fe粉能与溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时，至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；二是反应后不能引入新的杂质。
9．D
【详解】A、根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，该化合物中，氮元素显+5价，氧元素显-2价，化学式为：N2O5，不符合题意；
B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，钠离子显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH，不符合题意；
C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故60表示每个C60分子中含60个碳原子，不符合题意；
D、离子符号前面的数字表示离子个数，故2Mg2+表示2个镁离子，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、煤中含有多种物质，属于混合物，该选项分类不正确；
B、干冰为固体二氧化碳，是由碳、氧两种元素，属于氧化物，该选项分类正确；
C、硝酸钠是由钠离子和硝酸根构成的，属于盐，而不是酸，该选项分类不正确；
D、冰水混合物中只含有水，属于纯净物，该选项分类不正确。
故选B。
11．D
【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，不能正放在桌面上，选项错误；
B、读取量筒内液体体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能仰视读取，选项错误；
C、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确.
故选D。
12．D
【详解】A、生石灰氧化钙和空气中水蒸气反应生成氢氧化钙，质量增大，A错。
B、苛性钠吸水，还可以吸收空气中二氧化碳，质量增大，B错。
C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气质量增大，C错。
D、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，D正确。
故选：D。
13．B
【分析】向五环的其中一环先加入碳酸钠溶液，然后加入溴百里酚蓝试剂，呈现出鲜亮的蓝色，碳酸钠溶液显碱性，说明溴百里酚蓝遇碱变蓝，如果将溴百里酚蓝加入盐酸中，会呈现黄色，说明溴百里酚蓝遇酸变黄。
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使溴百里酚蓝变蓝，不符合题意；
B、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
C、醋酸显酸性，能使溴百里酚蓝变黄，不符合题意；
D、溴百里酚蓝在酸性溶液和碱性溶液中呈现不同的颜色，说明溴百里酚蓝可作为一种酸碱指示剂，不符合题意。
故选B。
14．A
【详解】A 、铁锈主要成分是氧化铁，稀硫酸用于去除铁锈是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，而不是利用其和金属反应的性质，故A错误；
B、洗洁精具有乳化功能，可以将油污乳化成小油滴，便于洗去，可用于去除油污，故B正确；
C 、白炽灯丝首先必须导电，其工作温度非常高一般金属很容易熔化，而钨的熔点高且能导电非可用于制作白炽灯丝，故C正确；
D、镁粉燃烧发出耀眼白光，可以使周围瞬间亮如白昼，军事上常用作照明弹的材料，故D正确；
故选A。
15． 变黄 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3 ＋3H2O Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
【详解】一根生锈的铁钉铁放入一定量稀盐酸，首先看到溶液变黄，化学方程式是
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3 ＋3H2O. 一段时间后，铁钉表面冒气泡，化学方程式是
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。
点睛∶本题主要考查除锈原理。
16． Fe2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O 2Cl2+ 2Ca(OH)2═CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
【详解】（1）工业生产中，我们常用稀硫酸来除铁锈，反应原理是硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O；
（2）已知氯气与水反应的化学方程式为，该反应生成的酸能与碱中和。则氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式2Cl2+ 2Ca(OH)2═CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O。
17．
【详解】（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，发生反应是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
（2）氢氧化铝治疗胃酸过多的反应是氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。
（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”反应是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
18． AC 金属氧化物 干燥剂 碳酸钠（或Na2CO3）
【详解】（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；稀硫酸显酸性，氢氧化钙溶液碱性，可以用酚酞溶液或紫色石蕊试液进行鉴别；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、酸碱指示剂 ；
（2）由硫酸的性质可知，硫酸能与金属氧化物反应，物质B属于金属氧化物；
（3）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸在实验室常用作干燥剂；
（4）物质A既能和硫酸反应，又能和氢氧化钙反应，故A是碳酸盐，如碳酸钠等。
19． 集气瓶 过氧化氢 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 关闭活塞 AD（或AF） a 氯化氢 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 浓硫酸 除去氢气中的水蒸气
【分析】根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，发生装置可分为固固加热型和固液在常温下反应的装置。
【详解】（1）仪器②是集气瓶；B装置属固液在常温下反应的装置，故是用过氧化氢制取氧气，分液漏斗中装的是过氧化氢溶液；
（2）实验室用石灰石或大理石和稀元素反应制取二氧化碳，同时还生成了氯化钙和水，反应的化学方程式表示为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；利用C装置做为发生装置时可将石灰石放在有空隔板上，稀盐酸从长颈漏斗中加入，稀盐酸接触到石灰石后反应发生，当要反应停止时，关闭活塞，试管中的压强变大，稀盐酸与石灰石分离，反应停止；
（3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制备甲烷气体可选用固固加热型作为发生装置，故选A；甲烷密度比空气小，极难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，选D或F装置；甲烷的密度比空气小，故若用甲装置收集，气体要从a端通入；
（4）盐酸中可能会挥发出氯化氢气体从而导致收集的氢气不纯，氯化氢气体溶于水形成盐酸，可与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式表示为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；氢气通过氢氧化钠溶液中会带出少量的水蒸气，水蒸气可用浓硫酸除去。
20． 酒精灯 氧气不易溶于水 正 I b AHE（或AHF）
【详解】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯。用A装置制取氧气的反应为固体加热反应且试管口没有一团棉花，故反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为。选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集。氧气密度大于空气，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。
（2）氧气密度小于水，实验时氧气应从装满水的装置F中的导管b端通入，水被排出，排出水的体积就是收集到氧气气体，测量水的体积还需要使用装置量筒I。
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，反应为固体加热反应，发生装置选A；氨气极易溶于水、密度小于空气密度，收集装置选择向下空气法装置E或万用瓶装置F（氨气短进长出，从b端进入）。若要制取并收集干燥的氨气，氨气能和硫酸反应，不与碱石灰反应，故在制得氨气后应首先通过碱石灰干燥装置H干燥后再收集，故正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。
21． CO2 玻璃、造纸、纺织、洗涤等 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ③
【分析】A是年产量最多的金属，因此A是铁；C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此B是盐酸，C是氢氧化钠；D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D是二氧化碳。将猜想代入关系图，猜想正确。
【详解】（1）D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D是二氧化碳；C是氢氧化钠，氢氧化钠的用途有：玻璃、造纸、纺织、洗涤等；
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故选③。
【点睛】本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
22． 催化作用 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 涂油
【分析】根据A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末，B、D是由相同元素组成的无色液体，C、Y、Z为无色气体，X是最常见的金属，E和盐酸反应生成黄色溶液，所以E是氧化铁，C、D和X反应会生成氧化铁，所以X是铁，C、D是水和氧气中的一种，氧化铁和Y反应会生成铁和Z，所以Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，A和B反应会生成氧气和水，所以B是过氧化氢溶液，A是二氧化锰，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）A是二氧化锰，经过验证，推导正确，所以二氧化锰在该反应中起催化作用；
（2）反应③是铁锈和盐酸的反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
④是氧化铁和有毒的化合物气体反应得到金属铁，是一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，反应的方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，即防止铁生锈，可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀层，从内部考虑可以做成不锈钢等。
23．(1)Na+、H+
(2)解：由图知，当加入8g氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。设10g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x。H2SO498x+2NaOH808g×5%=Na2SO4+2H2O 9880=x8g×5% x=0.49g
则该稀硫酸溶液的溶质质量分数为：。
答 ：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。
【分析】（1）根据题中信息及图像中的信息分析。
（2）根据图像中的信息利用化学方程式计算出硫酸的质量，再根据溶质质量分数的公式计算出稀硫酸的溶质质量分数。
【详解】（1）由图示可知，在A点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，H2SO4有剩余，所以溶液中的溶质为生成的Na2SO4和剩余的H2SO4，则溶液中含有的阳离子为：Na+、H+，故填：Na+、H+。
（2）见答案。
【点睛】 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
24．(1)70g
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)
(4)40%
(5)10%
(6)140t
【详解】（1）设若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是x，则98%×（100g-x）=100g×29.4%，解得x=70g；
（2）氧化铁和硫酸发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）设氧化铁的质量为y，生成的硫酸铁的质量为z
解得y=16g；z=40g
（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为=；
（5）最终所得滤液中溶质的质量分数为=；
（6）最终可炼得含铁90%的生铁的质量为w，根据铁元素守恒则w ×90%=500t×40%××（1-10%），w=140t。
答案第1页，共2页
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